简单论述纳米结构的三大特性

一般在发动机后面,上面有一跟线的插头,位于机油滤芯的前面油道上。

电子式机油压力传感器由厚膜压力传感器芯片、信号处理电路、外壳、固定线路板装置以及2根引线等组成。信号处理电路由电源电路、传感器补偿电路、调零电路、电压放大电路、电流放大电路、滤波电路以及报警电路等组成。

图1是传感器的结构图，图2是其原理框图。厚膜压力传感器是20世纪80年代出现的新型应变式压力传感器, 利用印刷烧结在陶瓷弹性体上的厚膜电阻的压阻效应研制而成。在陶瓷弹性膜片上直接印刷、烧结4个厚膜电阻，并通过导带连接成惠斯顿电桥。

当所测量的液位压力作用在陶瓷弹性体上时, 弹性膜片产生挠曲变形，与此同时，印烧在弹性膜片上的厚膜电阻也产生同样大小的应变，其中2个厚膜电阻受压应变，阻值减小；另2个受拉应变，阻值增大。这样，所测的压力值即被转换成桥路输出信号，而且信号大小和压力成正比。

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1、表面效应是指纳米粒子表面原子与总原子数之比随着粒径的变小而急剧增大后所引起的性质上的变化。表9-2给出了纳米粒子尺寸与表面原子数的关系。

随粒径减小，表面原子数迅速增加。另外，随着粒径的减小，纳米粒子的表面积、表面能的都迅速增加。这主要是粒径越小，处于表面的原子数越多。表面原子的晶体场环境和结合能与内部原子不同。

表面原子周围缺少相邻的原子，有许多悬空键，具有不饱和性质，易于其他原子想结合而稳定下来，因而表现出很大的化学和催化活性。

2、量子尺寸

粒子尺寸下降到一定值时，费米能级接近的电子能级由准连续能级变为分立能级的现象称为量子尺寸效应。Kubo采用一电子模型求得金属超微粒子的能级间距为：4Ef/3N

式中Ef为费米势能，N为微粒中的原子数。宏观物体的N趋向于无限大，因此能级间距趋向于零。纳米粒子因为原子数有限，N值较小，导致有一定的值，即能级间距发生分裂。

半导体纳米粒子的电子态由体相材料的连续能带随着尺寸的减小过渡到具有分立结构的能级，表现在吸收光谱上就是从没有结构的宽吸收带过渡到具有结构的吸收特性。在纳米粒子中处于分立的量子化能级中的电子的波动性带来了纳米粒子一系列特性，如高的光学非线性，特异的催化和光催化性质等。

3、量子隧道

微观粒子具有贯穿势垒的能力称为隧道效应。人们发现一些宏观量，例如微颗粒的磁化强度、量子相干器件的磁通量以及电荷等亦具有隧道效应，它们可以穿越宏观系统的势垒产生变化，故称为宏观的量子隧道效应。用此概念可定性解释超细镍微粒在低温下保持超顺磁性等。

4、介电限域

纳米粒子的介电限域效应较少不被注意到。实际样品中，粒子被空气﹑聚合物﹑玻璃和溶剂等介质所包围，而这些介质的折射率通常比无机半导体低。光照射时，由于折射率不同产生了界面，邻近纳米半导体表面的区域、纳米半导体表面甚至纳米粒子内部的场强比辐射光的光强增大了。

这种局部的场强效应，对半导体纳米粒子的光物理及非线性光学特性有直接的影响。对于无机-有机杂化材料以及用于多相反应体系中光催化材料，介电限域效应对反应过程和动力学有重要影响

扩展资料：

纳米材料大致可分为纳米粉末、纳米纤维、纳米膜、纳米块体等四类。其中纳米粉末开发时间最长、技术最为成熟，是生产其他三类产品的基础。

1 纳米陶瓷

利用纳米技术开发的纳米陶瓷材料是利用纳米粉体对现有陶瓷进行改性，通过往陶瓷中加入或生成纳米级颗粒、晶须、晶片纤维等，使晶粒、晶界以及他们之间的结合都达到纳米水平，使材料的强度、韧性和超塑性大幅度提高。

它克服了工程陶瓷的许多不足，并对材料的力学、电学、热学、磁光学等性能产生重要影响，为代替工程陶瓷的应用开拓了新领域。

随着纳米技术的广泛应用，纳米陶瓷随之产生，希望以此来克服。

陶瓷材料的脆性，使陶瓷具有像金属似柔韧性和可加工性。

英国材料学家Cahn指出，纳米陶瓷是解决陶瓷脆性的战略途径。 纳米耐高温陶瓷粉涂层材料是一种通过化学反应而形成耐高温陶瓷涂层的材料

2 纳米粉末

又称为超微粉或超细粉，一般指粒度在100纳米以下的粉末或颗粒，是一种介于原子、分子与宏观物体之间处于中间物态的固体颗粒材料。可用于：高密度磁记录材料；吸波隐身材料；磁流体材料；防辐射材料；单晶硅和精密光学器件抛光材料。

微芯片导热基片与布线材料；微电子封装材料；光电子材料；先进的电池电极材料；太阳能电池材料；高效催化剂；高效助燃剂；敏感元件；高韧性陶瓷材料（摔不裂的陶瓷，用于陶瓷发动机等）；人体修复材料；抗癌制剂等。

3 纳米纤维

指直径为纳米尺度而长度较大的线状材料。可用于：微导线、微光纤（未来量子计算机与光子计算机的重要元件）材料；新型激光或发光二极管材料等。静电纺丝法是制备无机物纳米纤维的一种简单易行的方法。

4 纳米膜

纳米膜分为颗粒膜与致密膜。颗粒膜是纳米颗粒粘在一起，中间有极为细小的间隙的薄膜。致密膜指膜层致密但晶粒尺寸为纳米级的薄膜。可用于：气体催化（如汽车尾气处理）材料；过滤器材料；高密度磁记录材料；光敏材料；平面显示器材料；超导材料等。

5 纳米块体

纳米块体是将纳米粉末高压成型或控制金属液体结晶而得到的纳米晶粒材料。主要用途为：超高强度材料；智能金属材料等。

应用范围：

1、 天然纳米材料

海龟在美国佛罗里达州的海边产卵，但出生后的幼小海龟为了寻找食物，却要游到英国附近的海域，才能得以生存和长大。最后，长大的海龟还要再回到佛罗里达州的海边产卵。如此来回约需5～6年，为什么海龟能够进行几万千米的长途跋涉呢？它们依靠的是头部内的纳米磁性材料，为它们准确无误地导航。

生物学家在研究鸽子、海豚、蝴蝶、蜜蜂等生物为什么从来不会迷失方向时，也发现这些生物体内同样存在着纳米材料为它们导航。

2、 纳米磁性材料

在实际中应用的纳米材料大多数都是人工制造的。纳米磁性材料具有十分特别的磁学性质，纳米粒子尺寸小，具有单磁畴结构和矫顽力很高的特性，用它制成的磁记录材料不仅音质、图像和信噪比好，而且记录密度比γ-Fe2O3高几十倍。超顺磁的强磁性纳米颗粒还可制成磁性液体，用于电声器件、阻尼器件、旋转密封及润滑和选矿等领域。

3、 纳米陶瓷材料

传统的陶瓷材料中晶粒不易滑动，材料质脆，烧结温度高。纳米陶瓷的晶粒尺寸小，晶粒容易在其他晶粒上运动，因此，纳米陶瓷材料具有极高的强度和高韧性以及良好的延展性，这些特性使纳米陶瓷材料可在常温或次高温下进行冷加工。

如果在次高温下将纳米陶瓷颗粒加工成形，然后做表面退火处理，就可以使纳米材料成为一种表面保持常规陶瓷材料的硬度和化学稳定性，而内部仍具有纳米材料的延展性的高性能陶瓷。

4、纳米传感器

纳米二氧化锆、氧化镍、二氧化钛等陶瓷对温度变化、红外线以及汽车尾气都十分敏感。因此，可以用它们制作温度传感器、红外线检测仪和汽车尾气检测仪，检测灵敏度比普通的同类陶瓷传感器高得多。

5、 纳米倾斜功能材料

在航天用的氢氧发动机中，燃烧室的内表面需要耐高温，其外表面要与冷却剂接触。因此，内表面要用陶瓷制作，外表面则要用导热性良好的金属制作。但块状陶瓷和金属很难结合在一起。如果制作时在金属和陶瓷之间使其成分逐渐地连续变化，让金属和陶瓷“你中有我、我中有你”。

最终便能结合在一起形成倾斜功能材料，它的意思是其中的成分变化像一个倾斜的梯子。当用金属和陶瓷纳米颗粒按其含量逐渐变化的要求混合后烧结成形时，就能达到燃烧室内侧耐高温、外侧有良好导热性的要求。

参考资料：百度百科——纳米材料

1939年1月，玻尔应邀去普林斯顿高级研究院访问。弗里施在他临行前仓促从瑞典赶回来，告诉他铀可能裂变成了两块。玻尔把这一消息带到了美国，立即引起了轰动。当时弗里施正在丹麦做实验，以证实他们的解释。玻尔的儿子奥格通过电话给玻尔通报了弗里施已经看到裂变碎片产生的大电流信号的消息。

玻尔立即和普林斯顿的惠勒合作研究核裂变的机制。他们提出并在理论上证明，只有铀-235才会在吸收中子后发生裂变。玻尔怀疑铀-238吸收中子后会变成一种更重的元素，这个元素也可能会产生裂变。玻尔还提醒，铀-235在裂变时可能会产生两个以上的次级中子。他们的文章在1939年9月公开发表。

核裂变的实验立即在美国的很多实验室被重复和证实。随之而来的是对裂变过程的进一步研究和对裂变生成元素的鉴定，许多科学家不久就分别独立地证实了法国约里奥·居里小组的发现：铀元素在裂变时能产生多于一个的次级中子。这一发现使物理学家们想到了原子核的链式反应：一个中子引起一个铀原子核裂变，而裂变产生的更多中子又引起更多的裂变，因而形成连锁反应。原子核在这个反应过程中，释放出巨大的能量。

当核物理研究发生突变时，希特勒发动的战争也发生了跃变。1939年3月6日，德国军队开进了捷克斯洛伐克。物理学家们不仅看到战争的变化，也看到原子核裂变释放的巨大能量可能会对战争产生的影响。当世界上最大的铀供应国捷克斯洛伐克落入德国人的手中时，他们不能不为此担忧。因此，他们立即以自己的方式作出了反应，西拉德就是其中最为重要的一位。

利奥·西拉德，匈牙利物理学家，生于1898年。他在青年时代就饱受政治动荡之苦。在希特勒掌握政权以后，西拉德先到了维也纳，在那里呆了6个星期，又到英国去了。西拉德具有惊人的才能，他能根据今天的事实，用演绎法来预测明天的事变，他认识到，奥地利迟早是要被纳粹占领的。

1933年秋，在英国物理协会年会上，卢瑟福爵土在发言中指出，凡是谈论大规模地取得原子能的人，都是“胡说八道”。西拉德后来回忆说：“他的讲话使我考虑了这个问题。1933年10月，我的脑海里出现一个想法，就是说，如果能找到一种元素，它吸收一个中子并发射出另外两个，那么就可以实现链式反应，首先我觉得铍可以是这种元素，后来又觉得是某些其他元素，包括铀在内。但是由于种种原因，我没有进行临界试验。”

早在1935年，西拉德就向许多原子科学家提出了这个问题：他们是否认为应该理智地、起码是暂时地停止发表他们的工作结果，并且要考虑到他们的研究有着严重的、甚至是危险的后果。他所询问的科学家之中，大多数拒绝了他的建议。在当时，原子堡垒被攻下来的希望似乎是没有可能的，而西拉德却已经在谈论如何处理战利品了。由于这一“过早的担心”，他所得到的声誉是“荒唐”，即，没有做第一步和第二步，而竟考虑做第三步和第四步的事情了。

1939年4月末到7月末，西拉德和他的朋友们一直苦思，怎样以最好的方式让美国政府了解原子研究工作的巨大意义，以及它们对军事技术可能产生的影响。

1939年3月，费米请求哥伦比亚大学研究生院主任皮格勒姆给美国海军军械部部长、海军上将胡珀写一封信，请求他同意利用费米在华盛顿美国哲学学会作报告的机会，与费米见一次面。3月17日，费米拿着皮格勒姆的介绍信去见胡珀。皮格勒姆在信中以用于学术讨论的谨慎口气写道：“铀可能成为一种每磅可以释放出比通常炸药大100万倍的能量的爆炸物。我自己的感觉是，这种可能性是很小的。”在会见中，费米同胡珀讨论了制造原子弹的可能性，但是，费米的话对这位海军上将并没有产生多大的影响。胡珀只是礼节性地会见了他，希望费米能及时地把他们的研究结果转告海军。

费米在给海军科学家作报告时，提到了用慢中子实现可控核反应和用快中子实现核爆炸的可能性，他说：“然而，不可能对目前存在的实验数据作出任何精确的预言。”费米的报告引起了海军实验室一些在为潜艇寻找新动力的科学家的兴趣，他们也开始了铀分离和核裂变方面的工作。但是，海军不愿意提供用于核研究的经费。这种态度，无疑是给费米等科学家们的头上泼了一瓢冷水。

正当西拉德等人为怎样引起政府机构对核裂变的注意而伤脑筋时，他们得到了秘密报告说，“第三帝国”正在德国政府支持下顺利进行制造原子弹的工作。由此可见，他们的最坏设想已经得到证实了。

通过秘密渠道传到美国物理学家那里的最新消息说，德国人已经采取了坚决行动，他们突然禁止从他们所占领的捷克斯洛伐克出口铀矿石。欧洲另一个有储备铀的国家是比利时，它是由刚果的铀矿产地中得到这种金属的。现在，西拉德正在想方设法来保护这种具有重要战略意义的金属，不让希特勒夺去。可是，美国政府还一直没有认识到铀会有什么军事价值，这种稀有金属当时几乎全部用来制造钟表盘上的发光字码和用于陶瓷工业。

形势越来越明朗了，德国正在从事制造原子弹的工作。西拉德这时意识到，必须得到美国政府的支持，以遏制德国的核计划。

本来激光器的发明与战争无关，但后来却广泛应用于战争。

物理学家在研究原子结构时发现了激光。激光器问世以来，激光的应用已经遍及工、农、科研、国防各个领域，激光科学技术成为当代发展最快的科技领域之一。

1913年，丹麦物理学家玻尔提出，原子能够以一系列能级不同的状态存在，并且只能从一个能级跳跃到另一个能级。一个低能级的原子吸收能量之后可以变成高能级；高能级的原子变为低能级时，会以辐射的形式把多余的能量放出来（自发辐射）。

1917年爱因斯坦提出，原子从较高的能级跳跃到低能级时可以通过自发辐射或受激辐射两种不同的方式来实现。普通光源的发光主要就是自发辐射；处在激发态的原子在其他某种作用之下，例如光照，引起原子跃迁，原子受迫发光，原子的这种发光方式称为受激辐射。

受激辐射理论提出来之后，并不受人重视，30年之后，直到1951年，美国物理学家汤斯对此发生兴趣。一天他散步之后，坐在长凳上默默思考这一问题，突然间他产生一种新的想法：在正常情况下，物质的多数分子均处于低能态，能否改变这一状况，数分子处于高能态，然后用微波照射这些分子，使其受激而发射能量，这就产生了放大作用。这种使一个容器里的原子或分子大部分转入高能量的过程叫作粒子数反转，它是量子放大器和激光器必要条件。他当即在一个信封的背面勾画出一些基本的设计要求，经过3年的多次实验，微波受激放大器（量子放大器）终于研制成功。早期的微波受激放大器是一个金属小盒，盒里充进处于激发态的氨分子。当微波射入这个充满了受激态氨分子的盒子时，就发出一束纯而强的高频微波射束。

苏联科学家巴索夫和普罗克哈罗大也独立地进行过类似的工作，并取得成功。1964年，汤斯、巴索夫、曾罗克哈罗夫同获诺贝尔物理学奖。

随着量子放大器的发展，人们开始考虑将这些原理从微波波段扩展到光波波段的可能性。

1958年汤斯和肖洛提出了激光器的第一个理论方案。他们建议，用具有放大作用的物质制成一根细长的柱体，它的两端有互相平等的反射镜。其中一面反射镜为全反射镜，另一面为部分反射镜，光就沿着柱体来回地反射，形成一个光频共振腔。

世界上第一台激光器是1960年由美国的梅曼博士研制成功的。他用红宝石单品作为工作物质，两个端面磨平并镀银。红宝石的主要成分是氧化铝，其晶格中有一小部分铝原子被铬原子所替代，当作为激励源的氙灯发出强光照射红宝石时，红宝石中的铬原子吸收绿光和蓝光，由基态跃迁到激发态，造成粒子数反转。第一台激光器，输出功率为10 000瓦，其晶棒十分纯净，是用人工方法生产的，发出的激光强度为阳光的1000万倍。

高中化学知识点归纳高中化学知识梳理专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)物质混合物非均匀混合物均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物…酸碱盐…物质的转化(反应)类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化学反应本质氧化还原反应化学反应离子反应非氧化还原反应非离子反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2.氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化3.氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a."e-"表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出"得"与"失"及得失电子的总数。c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.单线桥法(从失→得)

还原剂氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数离子反应(有离子参加的化学反应)离子方程式的书写：1.写2.拆：(可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆)3.删4.查(遵循：电荷守恒、质量守恒)二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol-1 2、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=；单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。五、物质的分散系1.分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10-9m〉、胶体(10-9~10-7m)浊液(大于10-7m)2.胶体：(1)概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。(2)性质：①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的"通路"，这是胶体的丁达尔现象。)②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒)3.溶液：电解质溶液、非电解质溶液4.化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5.电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程)方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-

第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物二、常见物质的检验三、溶液的配制及分析1.物质的量的浓度C(B)=n(B)/V(溶液)2.物质的量的浓度的配制：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：(1)计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；(2)称量(量取)：固体用天平，液体用量筒；(3)溶解(稀释)：将固体(溶液)转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解(稀释)，冷却到室温；(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的)容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；(6)定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；(7)摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；(8)装瓶。第三单元人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代1803 1904 1911 1913 1926依据元素化合时的质量比例关系发现电子ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学1.核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数)。(3)原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个)(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。二、原子的构成表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(1)原子：核电荷数(质子数)=核外电子数，(2)阳离子：核电荷数(质子数)核外电子数，(3)阴离子：核电荷数(质子数)核外电子数，核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)互为同位素专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑负极正极二、氯气的性质物理性质1.颜色：黄绿色2.气味：刺激性气味3.状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大6.溶解性：溶于水(1：2)化学性质1.Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态)

2.Cl2与非金属反应

3.Cl2与碱的反应氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水

氯水成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-(还有ClO-、OH-)氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等二、溴、碘的提取溴和碘的化学性质元素非金属性(氧化性)强弱顺序：Cl>Br>I实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2单质的物理性质1.状态：气态(Cl2)→液态(Br2)→固态(I2)2.颜色：黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2)，颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀(含Br-)；黄色沉淀(含I-)例：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3第二单元钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用钠的性质物理性质银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。化学性质1、与O2、Cl2、S等非金属的反应4Na+O2===2Na2O(白色)2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)2Na+Cl2===2NaCl(产生白烟)2Na+S===Na2S(火星四射，甚至发生爆炸)2、与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、溶、游、红)二、碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质(水溶液呈碱性)(1)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(2)与盐反应Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(3)与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较

三、镁的提取及应用镁的提取海水母液MgCl2 a溶液贝壳石灰乳CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2(石灰乳)Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O MgCl2===Mg+Cl2↑物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质1、与空气的反应2Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===2Mg2N3 2Mg+CO2===2MgO+C 2、与水的反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑3、与酸的反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑用途1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火；3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3===4Al+3O2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强四、铝的化学性质(1)与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O★总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑(3)钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。(4)铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2)组成的混合物。三、铝的氢氧化物(两性)(1)与酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)与碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3的制备：H2O铝盐(AlCl3)Al(OH)3↓偏铝酸盐(NaAlO2)往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元铁、铜及其化合物的应用一、从自然界中获取铁和铜高炉炼铁(1)制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO(2)还原(炼铁原理)：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(3)除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物炼铜二、铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。铁铜

(1)与非金属反应①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3)②2Fe+3Cl2===2FeCl3③2Fe+3Br2===2FeBr3还原性：Fe2+Br④3Fe+2O2===Fe3O4(2价Fe占，2价Fe占2/3)Cu+O2===2CuO Cu+Cl2===CuCl2 2Cu+S===Cu2S

(2)与酸反应①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3)：a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ)①非强氧性的酸：不反应②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3)：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

(3)与盐溶液反应(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。)Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3++2OH-Fe(OH)3↓Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(白色/浅绿色)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)三、钢铁的腐蚀第三单元含硅矿物与信息材料一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料)和信息材料的介绍1.硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。(约占地壳质量的四分之一)；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2.硅酸盐的结构：(1)硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。(2)氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用""间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3.Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称"水玻璃"，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：(1)水溶液呈碱性(用PH试纸测)，通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓(白色胶状沉淀)，离子方程式：SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O+SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，离子方程式：SiO32-+2H+==H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.离子方程式：H2SiO3+2OH-==SiO32-+2H2O。4.硅酸盐产品(传统材料)主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1：1：4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑.二、硅单质1.性质：(1)物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。(2)化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si+2F2==SiF4(气态),Si+4HF==SiF4+2 H2,Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑,(Si+2NaOH+4H2O==Na2SiO3+2H2↑+3H2O.)

3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；(2)制造太阳能；(3)制造合金，如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4.工业生产硅：制粗硅：SiO2+2C Si+2CO制纯硅：Si+2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4+2H2 Si+4HCl三、二氧化硅的结构和性质：1.SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2.SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3.SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2+2F2==SiF4+O2,SiO2+4HF==SiF4+2H2O(雕刻玻璃的反应),SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因).加热高温：SiO2+2C Si+2 CO,SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaO CaSiO3.4.SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、硫酸型酸雨的成因和防治：1.含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2.防治措施：①从根本上防治酸雨-开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)③提高环保意识，加强国际合作二、SO2的性质及其应用1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水*大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等2.SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气)*减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+SO2=CaSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型①吸附型：活性炭漂白--活性炭吸附色素(包括胶体)②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白--将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2漂白--与有色物质化合，可逆⑶SO2具有还原性2SO2+O2 2SO3 SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4三、接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S+O2 SO2或4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 SO2接触氧化接触室2SO2+O2 2SO3 SO3的吸收吸收塔SO3+H2O=H2SO4*为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸四、硫酸的性质及其应用1.硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4=2H++SO42-(具有酸的5点通性)如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硫酸用于酸洗除锈2.浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4.浓硫酸的强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuS O4+SO2↑+2H2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属+浓硫酸→硫酸盐+SO2↑+H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起(只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属)。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O二、硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 2.通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化-2 0+4+6 SS SS SO42-离子的检验：SO42-+Ba2+=BaSO4↓取少量待测液无明显现象产生白色沉淀第二单元，生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO途径二：生物固氮途径三：合成氨N2+3H2===2NH3(1)、环境问题是如何出现的?(1)、人类不当使用科学技术的结果(2)、产生环境问题的根源是什么?(2)、极力追求商业利润(3)、克服环境问题有哪些途径?(3)、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育二、氮肥的生产和使用1.工业上合成氨N2+3H2===2NH3 2.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨气的性质：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。与酸的反应NH3+HCl===NH4Cl(产生白烟)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生而挥发。比易于保存和运输，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑(加热分解NH4Cl晶体)喷泉实验：(1).实验装置的工作原理?(2).溶液变红色的原因?(3).喷泉的发生应具备什么条件?三、硝酸的性质1.物理性质：无色，具有挥发性的液体2.化学性质：(1)不稳定性见光或加热会分解释放出气体4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O(2)强氧化性是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。浓：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O一般生成气体。稀：一般生成气体。另外，(1)适用：固+液气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。

(2)C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O适用：固+液气体。方法较为繁锁，且产物中有杂质气体。

这个计算要用到量子力学和固体物理，最后公式是这样的：自由电子的平均动能Eav(T)=(3/5)Efo[1+(5*pi^2/12)*(kT/Efo)^2]其中Efo为0K时的费米能级，Efo=(h^2/8me)(3n/pi)^(2/3)其中h为普朗克常数，me为电子质量，n为单位体积内的自由电子数目。由于Efo<<kT,故Eav(T)约等于(3/5)Efo,也就是说自由电子的平均动能与温度几乎无关，这是符合试验结果的，只有用量子理论才能解释。用(1/2)*me*v^2=(3/5)Efo得到自由电子的方均根速率(Cu中）为1.2*10^6m/s。

经典物理用气体动力论来解释电子的热运动，电子的平均动能Ek=(1/2)me*v^2=(3/2)kT=(3/2)(R/Na)T,求得v^2=RT/[(1/3)me*Na]。R为气体常数，R=Na*k,Na为阿佛加德罗常数，k为玻尔兹曼常数。me为电子质量。你看到的那个公式就是用经典的气体动力论来计算电子热运动速度的。但实际上有很多物理现象，比如0K时电子仍然具有很大的动能（因为电子是费米子，服从泡利不相容原理，所以0K时不可能所有电子都占据低能态，也就是说不可能所有电子都停止运动。）这一事实不能用这个过于简化的模型来解释，而只能用量子理论解释。

众神：古希腊罗马神话里的神明繁多(罗马神话里的主神和神谱大致上与希腊神话相同，但在名称上有很大差异)，其中最主要的为十二大主神。他们是：

1、宙斯Zeus：天神之父，也是众神之神，地上万物的最高统治者。用雷霆和叫做“埃奎斯”的神盾治理天和地。同时，宙斯还是个花心大萝卜，到处拈花惹草使他的妻子赫拉嫉妒。

2、赫拉Hera：宙斯的妻子，神圣的婚姻女神，掌管婚姻，捍卫家庭。赫拉相当冷静并且拥有美好的身材。性格特征是嫉妒。

3、波塞冬Poseidon：海神，仅次于宙斯的强大的掌权者。波塞冬具有强大的力量，但他是一个头脑简单的神。他的兵器是三叉戟。

4、赫斯提亚Hestia：炉灶、火焰女神。谦让、随和、心地善良，深受众神的爱戴。

5、德墨忒尔Demeter：谷物、大地女神。她有着温和的态度、热情的笑容，但她很胆小。

6、阿佛洛狄忒Aphrodite：爱和美的女神。就是人们常说的维纳斯。她拥有白瓷般的肌肤，是个金发碧眼的美人。她是优雅和迷人的混合体，所有她的行为和语言都值得保留并用作典范。

7、阿波罗Apollon：太阳神，同时也是音乐、预言、弓箭、医疗之神。阿波罗是男神中最英俊的，他快乐、聪明，拥有阳光般明亮的气质，总是充满了勇气和力量，女人们都喜欢他。

8、雅典娜Athena：主管胜利、智慧和技艺的战争女神。她是从父亲宙斯的脑袋里诞生的女神，少言寡语，极具智慧，外表很酷，拥有很多“fans”。

9、阿瑞斯Ares：战神。总是一身盔甲，长相英俊，但因脾气暴躁喜欢大喊大叫众神都不太喜欢他，但偏偏爱与美的女神阿佛洛狄忒钟情于他。

10、阿尔忒弥斯Arthemis：月亮和狩猎女神，又是美丽而纯洁的处女神。她非常迷人，思维敏捷，做事果断，奔跑迅速，因此总是不可能在一个地方逗留太长的时间。

11、赫尔墨斯Hermes：宙斯的随从，牧童和游子之神。他是位兼具才华和魅力的神，常带着恶作剧般的微笑，行动迅速，是众神中最忙碌的一个。众神都很喜欢他。

12、赫菲斯托斯Hephaestus：手艺异常高超的铁匠之神。他又驼又瘸，是众神中最丑陋的神。但他的心地非常善良。

除了上面提到的十二大主神外，古希腊神话还有其他一些重要的神，他们是：

1、大地女神盖亚

2、天空之神乌拉诺斯

3、墨提斯，智慧女神，宙斯的妻子

4、提丰，身躯硕大，眼中冒火，头上长着数百条蛇，吐出猩红的信子。

5、普罗米修斯兄弟

6、勒托,阿波罗和阿尔忒弥斯的母亲

7、精灵达佛涅，后变成月桂树

8、长有一百只眼睛的巨人阿尔戈斯

9、在众神间传递消息的彩虹女神伊丽丝

10、酒神狄奥尼索斯

11、爱神埃罗斯

12、阴间之王哈得斯

数学 苏教版 顺序 必修一，必修四，必修五，必修二，必修三，选修部分

物理 人教版 顺序 必修一，必修二，选修3-1，选修部分

化学 人教版 顺序 必修一，必修二，选修部分

数学

选修Ⅰ

1．统计

抽样方法。总体分布的估计。正态分布。

线性回归。

2．极限与导数

数列的极限。

函数的极限。极限的四则运算。

导数的概念。多项式函数的导数。

导数的应用：变化率。利用导数研究函数的单调性和极值。函数的最大值和最小值。

微积分建立的时代背景和历史意义。

选修Ⅱ

1．概率与统计

离散型随机变量的分布列。离散型随机变量的期望值和方差。

抽样方法。总体分布的估计。正态分布。线性回归。

极限 数学归纳法。数学归纳法应用举例。

数列的极限。

函数的极限。极限的四则运算。函数的连续性。

3．导数与微分

导数的概念。导数的几何意义。几种常见函数的导数。

两个函数的和、差、积、商的导数。复合函数的导数。基本导数公式。

微分的概念与运算。

利用导数研究函数的单调性和极值。函数的最大值和最小值。

4．积分

定积分的概念。定积分的简单性质。微积分基本公式。

原函数与不定积分的概念。不定积分的线性性质。基本积分公式。

平面图形的面积。旋转体的体积。路程问题。变力作功。

微积分学建立的时代背景和历史意义。

5．复数

复数的概念。复数的向量表示法。

复数的加法与减法。复数的乘法与除法。

复数的三角形式。复数三角形式的乘法、除法、乘方、开方。

6．研究性课题

有关研究性课题的要求和教学目标见本大纲必修课中"研究性课题"的说明

物理

高二

第一章 电流

一、电荷库仑定律

二、电场

三、生活中的静电现象

五、电流和电源

六、电流的热效应

第二章 磁场

一、指南针与远洋航海

二、电流的磁场

三、磁场对通电导线的作用

四、磁声对运动电荷的作用

五、磁性材料

第三章 电磁感应

一、电磁感应现象

二、法拉第电磁感应定律

三、交变电流

四、变压器

五、高压输电

六、自感现象 涡流

七、课题研究：电在我家中

第四章 电磁波及其应用

一、电磁波的发现

二、电磁光谱

三、电磁波的发射和接收

四、信息化社会

五、课题研究：社会生活中的电磁波

第一章 分子动理论 内能

一、分子及其热运动

二、物体的内能

三、固体和液体

四、气体

第二章 能量的守恒与耗散

一、能量守恒定律

二、热力学第一定律

三、热机的工作原理

四、热力学第二定律

五、有序、无序和熵

六、课题研究：家庭中的热机

第三章 核能

一、放射性的发现

二、原子核的结构

三、放射性的衰变

四、裂变和聚变

五、核能的利用

第四章 能源的开发与利用

一、热机的发展和应用

二、电力和电信的发展与应用

三、新能源的开发

四、能源与可持续发展

五、课题研究：太阳能综合利用的研究

致同学们

第一章 电场 直流电路

第1节 电场

第2节 电源

第3节 多用电表

第4节 闭合电路的欧姆定律

第5节 电容器

第二章 磁场

第1节 磁场磁性材料

第2节 安培力与磁电式仪表

第3节 洛伦兹力和显像管

第三章 电磁感应

第1节 电磁感应现象

第2节 感应电动势

第3节 电磁感应现象在技术中的应用

第四章 交变电流电机

第1节 交变电流的产生和描述

第2节 变压器

第3节 三相交变电流

第五章 电磁波通信技术

第1节 电磁场电磁波

第2节 无线电波的发射、接收和传播

第3节 电视移动电话

第4节 电磁波谱

第六章 集成电路传感器

第1节 晶体管

第2节 集成电路

第3节 电子计算机

第4节 传感器

高三

第一章 光的折射

第1节 光的折射 折射率

第2节 全反射 光导纤维

第3节 棱镜和透镜

第4节 透镜成像规律

第5节 透镜成像公式

第二章 常用光学仪器

第1节 眼睛

第2节 显微镜和望远镜

第3节 照相机

第三章 光的干涉、衍射和偏振

第1节 机械波的稍微和干涉

第2节 光的干涉

第3节 光的衍射

第4节 光的偏振

第四章 光源与激光

第1节 光源

第2节 常用照明光源

第3节 激光

第4节 激光的应用

第五章 放射性与原子核

第1节 天然放射现象 原子结构

第2节 原子核衰变

第3节 放射性同位素的应用

第4节 射线的探测和防护

第六章 核能与反应堆技术

第1节 核反应和核能

第2节 核列变和裂变反应堆

第3节 核聚变和受控热核反应

第四章 电磁感应

1 划时代的发现

2 探究电磁感应的产生条件

3 法拉第电磁感应定律

4 椤次定律

5 感生电动势和动生电动势

6 互感和自感

7 涡流

第五章 交变电流

1 交变电流

2 描述交变电流的物理量

3 电感和电容对交变电流的影响

4 变压器

5 电能的输送

第六章 传感器

1 传感器及其工作原理

2 传感器的应用（一）

3 传感器的应用（二）

4 传感器的应用实例

附 一些元器件的原理和使用要点

第七章 分子动理论

1 物体是由大量分子组成的

2 分子的热运动

3 分子间的作用力

4 温度的温标

5 内能

第八章 气体

1 气体的等温变化

2 气体的等容变化和等压变化

3 理想气体的状态方程

4 气体热现象的微观意义

第九章 物态和物态变化

1 固体

2 液体

3 饱和汽和饱和汽压

4 物态变化中的能量交换

第十章 热力学定律

1 功和内能

2 热和内能

3 热力学第一定律 能量守恒定律

4 热力学第二定律

5 热力学第二定律的微观解释

6 能源和可持续发展

第十一章 机械振动

1 简谐运动

2 简谐运动的描述

3 简谐运动的回复力和能量

4 单摆

5 外力作用下的振动

第十二章 机械波

1 波的形成和传播

2 波的图象

3 波长、频率和波速

4 波的反射和折射

5 波的衍射

6 波的干涉

7 多普勒效应

第十三章 光

1 光的折射

2 光的干涉

3 实验：用双缝干涉测量光的波长

4 光的颜色 色散

5 光的衍射

6 波的干涉

7 全反射

8 激光

第十四章 电磁波

1 电磁波的发现

2 电磁振荡

3 电磁波的发射和接收

4 电磁波与信息化社会

5 电磁波谱

第十五章 相对论简介

1 相对论诞生

2 时间和空间的相对性

3 狭义相对论的其他结论

4 广义相对论简介

第十六章 动量守恒定律

1 实验：探究碰撞中的不变量

2 动量守恒定律（一）

3 动量守恒定律（二）

4 碰撞

5 反冲运动 火箭

6 用动量概念表示牛顿的第二定律

第十七章 波粒二象性

1 能量量子化：物理学的新纪元

2 科学的转折：光的粒子性

3 崭新的一页：粒子的波动性

4 概率波

5 不确定的关系

第十八章 原子结构

1 电子的发现

2 原子的核式结构模型

3 氢原子光谱

4 玻尔的原子模型

5 激光

第十九章 原子核

1 原子核的组成

2 放射性元素的衰变

3 探测射线的方法

4 放射性的应用与防护

5 核力与结合能

6 重核的裂变

7 核聚变

8 粒子和宇宙

化学

普通高中课程标准实验教科书 化学与生活 选修1

第一章 关注营养平衡

第一节 生命的基础能源---糖类

第二节 重要的体内能源---油脂

第三节 生命的基础---蛋白质

第二章 促进身心健康

第一节 合理选择饮食

第二节 正确使用药物

第三章 探索生活材料

第一节 合金

第二节 金属的腐蚀和防护

第三节 玻璃、陶瓷和水泥

第四节 塑料、纤维和橡胶

第四章 保护生存环境

第一节 改善大气质量

第二节 爱护水资源

第三节 垃圾资源化

普通高中课程标准实验教科书 化学与技术 选修2

第一单元 走进化学工业

课题1 化学生产过程中的基本问题

课题2 人工固氮技术——合成氨

课题3 纯碱的生产

第二单元 化学与资源开发利用

课题1 获取洁净的水

课题2 海水的综合利用

课题3 石油、煤和天然气的综合利用

第三单元 化学与材料的发展

课题1 无机非金属材料

课题2 金属材料

课题3 高分子化合物与材料

第四单元 化学与技术的发展

课题1 化肥和农药

课题2 表面活性剂 精细化学品

普通高中课程标准实验教科书 物质结构与性质 选修3

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

第二节 原子结构与元素的性质

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第二节 分子的立体结构

第三节 分子的性质

第三章 晶体结构与性质

第一节 晶体的常识

第二节 分子晶体与原子晶体

第三节 金属晶体

第四节 离子晶体

普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理 选修4

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

第二节 燃烧热 能源

第三节 化学反应热的计算

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

第二节 影响化学反应速率的因素

第三节 化学平衡

第四节 化学反应进行的方向

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第三节 盐类的水解

第四节 难溶电解质的溶解平衡

第四章 电化学基础

第一节 原电池

第二节 化学电源

第三节 电解池

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

普通高中课程标准实验教科书 有机化学基础 选修5

第一章 认识有机化合物

第一节 有机化合物的分类

第二节 有机化合物的结构特点

第三节 有机化合物的命名

第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

第二章 烃和卤代烃

第一节 脂肪烃

第二节 芳香烃

第三节 卤代烃

第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇酚

第二节 醛

第三节 羧酸 酯

第四节 有机合成

第四章 生命中的基础有机化学物质

第一节 油脂

第二节 糖类

第三节 蛋白质和核酸

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代

第一节 合成高分子化合物的基本方法

第二节 应用广泛的高分子材料

第三节 功能高分子材料

普通高中课程标准实验教科书 实验化学 选修6

第一单元 从实验走进化学

课题一 实验化学起步

课题二 化学实验的绿色追求

第二单元 物质的获取

课题一 物质的分离和提纯

课题二 物质的制备

第三单元 物质的检测

课题一 物质的检验

课题二 物质含量的测定

第四单元 研究型实验

课题一 物质性质的研究

课题二 身边化学问题的探究

课题三 综合实验设计

希望对你有帮助 o(∩_∩)o