铁与水蒸气反应圆底烧瓶中为什么加碎瓷片

不一定哦！要看加热的液体是容易暴沸的，还是稳定沸腾的。碎瓷片是多孔性物质可帮助吸收一小部分多余的热量！如果不加的话液体可能会从圆底烧瓶内喷出，有一次我们做实验的时候忘了加沸石（碎瓷）然后液体很悲催的喷了出来。

控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的比重要远大于反应液体的比重，故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象。

碎瓷片同样是多孔性硅酸盐，可作为沸石,

可以给液体沸腾提供汽化中心,这是由于沸石含有很多毛细孔,其中存在有气体,加热沸腾时,气体受热逸出,提供汽化中心,从而防止暴沸. 所以很多多孔性的材料都可作为沸石,如碎瓷片

实验前在烧瓶中加入沸石，可以解决这个问题，这也是这个实验的注意事项。

沸石的结构当中有大量的小孔，可作为气泡的凝结核，使反应液平稳沸腾。在化学蒸馏或加热实验当中常用来防止暴沸

沸石可用敲碎至米粒大小的素烧瓷片代替。

2】 比例弄反了 无水乙醇和浓硫酸按体积比1 ：3 我给你补充点内容

实验室制取乙稀的几个疑问

一、为什么温度计必须插入液面下？

实验室制取乙烯的反应原理：

CH3－CH2－OHCH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为：

CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。

该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。

二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片？

因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。

三、为什么收集乙烯用的是排水集气法？

因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。

四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合？

因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。

五、为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？

因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：

C2H5OH ＋ 2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ；

C ＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。

祝你成功

故答案为：B；A；

（2）由于在冷凝管中蒸气会被冷却成液体回流到圆底烧瓶中，所以圆底烧瓶中的物质不会从上口跑掉，

故答案为：不会；因在冷凝管中被冷却成液体回流到圆底烧瓶中；

（3）浓H2SO4在酯化反应中起催化剂和吸水作用；混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以加入碎瓷片可防止液体暴沸，

故答案为：催化剂、吸水剂；防止暴沸；

（4）由于酯化反应是可逆反应，增加一种反应物的量可以增大另一种反应物的转化率，所以乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35：0.14＞1：1，目的是提高异戊醇的转化率，

故答案为：因反应可逆，增加一种反应物的量可提高另一种成本较高的异戊醇的转化率； 

（5）③中用蒸馏水洗涤，目的是除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸和硫酸；④中用碳酸氢钠溶液洗去可能残存的少量酸，

故答案为：洗去乙酸和硫酸；洗去可能残存的少量酸．

因为液体沸腾时候有气化中心，加入少量碎瓷片（相当于沸石）即是形成一个气化中心，那样液体不会向上窜腾，如果没有，液体很可能直接上去，达不到冷凝蒸馏分离效果了，再就是比较危险。

故答案为：防止液体暴沸；

②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；

故答案为：冷凝水蒸气；

③为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝；

故答案为：冰水混合物；水蒸气充分冷凝；