1、白醋除垢法：将白醋及水，以1：2的比例，倒进水壶里面，（白醋250毫升即可，也就是从超市买来的白醋半瓶即够一次使用量。）烧开后断电。再浸泡2小时以上。如果，是不锈钢材质的电水壶，最好是晚上睡前用此法，烧开后，可放置浸泡一夜，早上，再倒出这些醋水。用清水多次清洗后，水壶就彻底干净了。假若你家是铝电水壶，就将醋水溶液煮开后，放置1至2小时后，再清洗干净。
2、碱液除垢法：如果水垢的主要成分是硫酸钙，那么将纯碱溶液倒入水壶里煮，再放置两小时后，水垢就可除掉了。然后，多次用清水将水壶清洗干净。
3、苏打除垢法：在水壶中加满水，放入少许苏打粉，然后煮沸，几分钟后，水垢就会自动脱落了。再多次用清水来清洗水壶即可彻底干净了。
4、煮土豆除垢法：将3至5个土豆放在水壶里煮几个小时，水垢就会成块的脱落下来。然后，再用清水清洗干净即可。
5、煮鸡蛋壳除垢法：用水壶煮两次鸡蛋壳。然后，再用清水将水壶清洗干净，也能将水垢除去。
往被生活琐事所困，常见的种种生活鸡肋让我们一筹莫展，现在就教大家一个除去水壶或者水瓶残留水垢的小窍门。
大家都知道有的饮用水，水碱特别大，对人体伤害也不小，“水垢”也就是“水碱”，就是在水的状态发生变化时（特别是加热时），水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），与某些酸根离子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸钙。水在加热时，钙离子和镁离子的碳酸盐（碳酸钙和碳酸镁）在水中的溶解度会大幅度降低，其中大部分不能溶解的（碳酸钙和碳酸镁）就会从水中析出而形成沉淀，也就形成了水垢。水垢的导热性能极差，只有金属的二百分之一。水垢往往以晶体形式存在，质地坚硬，一旦形成，很难去除。
1、将鸡蛋壳打碎装在水瓶里，再倒几滴洗涤剂和适量的水，加盖后，上下晃动，最后用清水冲洗干净即可。?
2、磁铁除垢
在壶中放一块磁铁，不仅不积垢，煮开的水被磁化，还具有防治便秘、咽喉炎作用。
3、土豆除垢
在水壶里放几个土豆，煮几个小时，厚厚的水垢就会自行脱落，而壶体不会损坏。
4、米（面）汤除垢法
将剩米汤或面汤装入结满水垢的壶中，越稠越好，放置几天后，待其自然发酵变酸后，壶中水垢就会慢慢脱落。放置时间越长，去垢效果会越好。
5、稀盐酸！去化工店买盐酸，然后稀释（小心溅到手）。再用刷子刷。最后多过几次清水洗净（一定要洗净）。同样的方法可以除厕所污垢等等，很管用。
6、水壶煮山芋除垢在新水壶内，放半水壶以上的山芋，加满水，将山芋煮熟，以后再烧水，就不会积水垢了。但要注意水壶煮山芋后，内壁不要擦洗，否则会失去除垢作用。对于已积满了水垢的旧水壶，用以上方法煮一二次后，不仅原来的水垢会逐渐脱落，并能起到防止再积水垢的作用。
7、小苏打除水垢 用结了水垢的铝制水壶烧水时，放1小匙小苏打，烧沸几分钟，水垢即除。
8、煮鸡蛋除水垢 烧开水的壶，用久了积垢坚硬难除。如用它煮上两次鸡蛋，会收到理想的效果。
9、土豆皮除水垢 铝壶或铝锅使用一段时间后，会结有薄层水垢。将土豆皮放在里面，加适量水，烧沸，煮10分钟左右即可除去。
10、热胀冷缩除水垢将空水壶放在炉上烧干水垢中的水分，烧至壶底有裂纹或烧至壶底有“嘭”响之时，将壶取下，迅速注入凉水，或用抹布包上提手和壶嘴，两手握住，将烧干的水壶迅速坐在冷水中（不要让水注入壶内）。重复2次至3次，壶底水垢会因热胀冷缩而脱落。
11、醋除水垢如烧水壶有了水垢，可将几匀醋放入水中，烧一二个小时，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，可去垢。
12、口罩防积水垢 在烧水壶里放一只干净的口罩，烧水时，水垢会被口罩吸附。在壶中放一块磁铁，不仅不积垢，煮开的水被磁化，还具有防治便秘、咽喉炎作用。
13、用新鲜黄瓜的根蒂，切成5厘米左右的大段，把水壶的水烧开后（1/3水位就好），把黄瓜根蒂放进水壶，然后拿起水壶用力的摇晃，大约5分钟左右，把水倒出，就能看到倒出的水很混浊，同时能看到除去的水垢碎末；此办法除去暖水瓶的水垢更有效，同样的操作手法，水瓶的水垢清除的非常干净，不妨请大家试试。
14、超市里有很多专门去水垢的清洗剂，推荐你使用绿伞的。
清除水垢时，先在水壶里加入少量的水，倒入半瓶清洗剂，然后将水壶里的水圆满，浸泡6--12小时，最后再用清水冲洗三次就可以了。
15、白兰地清除镜片油污法
眼镜片蒙上了污垢油迹，可用细布蘸些白兰地酒或煤油来擦拭，既简便又清洁。
16、蚌壳吸附水壶土垢法
用久的水壶里会积土垢。如果把1只蚌壳洗净放进壶中，就能吸附掉土垢。
17、报纸湿布去除铝锅污垢法
焖饭时，趁铝锅高温，经常用旧报纸或湿布擦拭铝锅表面，可除积垢。
18、菜叶去除热水瓶积垢法
将几片小白菜叶或向日葵叶放入积了水垢的热水瓶内，再加少量食醋，摇晃几下，水垢就会除掉。
19、草木灰去除厨房油污法
用糊状草木灰均匀地铺在厨房水泥地上，10小时以后将它清除掉，然后再用清水冲洗几次，水泥地上的油污就会除净。
20、草木灰去除水泥锅灶污迹法
水泥锅灶积上油垢，可用草木灰加水拌成厚糊，涂抹在锅灶上，12小时后用水冲洗干净，锅灶油垢即可除尽。
21、草酸去除藤器返黄法
藤器返黄，可取一汤匙草酸溶于一杯热水，用刷子沾着刷，能恢复白色。
22、茶水去除家具表面油污法
木质油漆家具沾上油污后，可用软布蘸凉茶水反复擦洗，由于茶碱可去除油污，因而效果良好。
23、醋去除玻璃白霜法
玻璃器皿表面上的“白吮，只要放到食醋中煮一会儿就能去除。
24、醋去除镜片污迹法
滴一点食醋在眼镜镜片上，污垢容易擦净，又不会损伤镜片。
25、醋去除铝制品黑斑法
铝制品上出现了黑斑，可取一盆水，倒入少量醋，将铝制品放入浸泡10分钟，取出后洗清，黑斑即除。
26、醋去除热水瓶积垢法
烧热250克食醋，灌入热水瓶内，浸泡12个小时，并上下晃动，瓶内的水垢就会自行脱落。
27、蛋白去除皮包污迹法
用软布沾点生蛋白液体，用力擦拭，可去除皮包污迹，恢复其原有的光泽。
28、蛋壳液擦拭玻璃法
用清水洗刷鲜蛋壳，将所得的蛋白与水的混合溶液来擦拭玻璃或家具，效果良好。
29、电水壶除垢法
电水壶里的加热元件积上水垢，可用以下方法去除：
①从壶中取出加热元件，用4～5%的盐酸添加乌洛托品作缓蚀剂进行酸洗，然后用清水冲洗，干布擦净。
②用刷子蘸小苏打水溶液或食醋，清洗加热元件，然后用清水冲洗，干布擦净。
30、豆腐渣去除象牙筷黄迹法
象牙筷子泛黄时，用豆腐渣细心擦拭，有一定的消除黄迹的效果。
31、番茄去除铝制品积垢法
用捣碎的番茄加水同铝制品一齐放在锅里煮，煮出的果酸可使铝制品去除污垢，恢复光泽。
32、肥皂去除毛刷污垢法
把粉刷墙壁的毛刷放进肥皂水里浸泡10小时，再拿出来稍加刷洗，刷子就干净了。
33、缝纫机油去除家具污迹法
将缝纫机油滴在软布上，反复揩擦家具上的污迹，再用干布擦干，便能光亮如新。
34、干烤去除铝壶水垢法
将空铝壶放在炉上烤2～3分钟，或烤至壶底有响声时，立即将壶取下注入凉水，待彻底冷却后再将水倒掉，即可去除壶内水垢。
35、锅炉水垢去除法
2500毫升醋精，加250克漂白粉溶化，浸入锅炉内壁，30分钟后，水垢便分解溶化自行脱落，沉淀于水底。
36、荷叶去除锡器污垢法
锡器积垢颜色变暗，可用荷叶或荷梗烧水来清洗锡器，即能除垢变新。
37、黑板揩擦拭玻璃法
用干揩布擦去玻璃上的积尘后，再取一个新的黑板揩，用来擦拭玻璃，效果显著。
38、花生油去除柏油污迹法
将花生油涂在被柏油沾污处，待柏油溶解后，就容易去除。用汽油、煤油也行。
39、鸡蛋壳去除茶垢法
茶杯内壁上的茶垢，可用碎鸡蛋壳擦洗，再用清水冲净。
40、鸡蛋壳去除热水瓶积垢法
把4～5个鸡蛋壳捣碎，放入热水瓶内，再倒入装碗水，浸泡一会儿，上下摇晃，即可除去水垢。
41、鸡毛去除瓷器污垢法
厨房灶面瓷砖上有了油污物，可取一把鸡毛蘸温水擦拭，效果很好。
42、鸡毛去除铝制品油污法
铝制品沾上油污时，可取鸡毛蘸水反复擦洗，就能使铝制品恢复光洁。
43、剪刀腥味去除法
剪刀剖鱼沾上腥味，可放在火上烧一会，再用水洗，即可消除；或用开水浸泡一会，然后再用肥皂洗，效果也相仿。
44、芥末去污法
芥末加适量水稀释，倒入脏瓶中浸泡几小时，用长柄毛刷刷洗，即可去污。
45、金漆家具去污法
金漆家具漆面有了油污，可用软绒布蘸汽油擦净，千万不能用其他液体去擦。
46、桔皮去除不锈钢器皿积垢法
不锈钢器皿沾上了污垢，可用新鲜桔皮的内层沾上去污粉擦拭，既可擦净，又可避免擦出痕迹。
47、梨皮去除菜锅焦油污垢法
炒菜锅用久了，烧焦的油垢会逐渐积累，难以洗净，将新鲜梨皮放在菜锅里加水煮，烧焦油垢便会自然脱落，极易刷净。
48、炉灰去除烟油污迹法
衣物上沾上烟油，可速取一小撮炉灰，撒在污处，待炉灰干后，清除炉灰，烟油也会随之而去，如果烟油已干，可先浸湿油迹处，然后再按上述方法清除。
49、铝箔去除茶具积垢法
茶具桌和茶具上留下的斑斑污迹，可用香烟盒里的铝箔纸来回擦拭，然后用清水冲洗，就能除尽。
50、毛毯尿迹去除法
小孩遗尿在毛毯上，应尽快用毛巾吸去尿渍，然后用小苏打或白醋加水按1：1的比例调和来清洗尿迹。如果尿迹已干，可用清水浇湿后再用上述方法清洗。
51、米糠去除鞋油污迹法
鞋油不慎沾污手时，可在手上擦些肥皂，再取少许米糠在手掌上搓揉，然后用热水洗净。
52、棉花预防铝壶水垢法
把几层纱布缝在一起或取一团新棉花放在水壶里，大量的水垢就会被棉花、纱布吸收。纱布、棉花过一段时间加以更换。
53、面粉渣迹去除法
把留有干面渣的发面盆倒扣在蒸锅上蒸一会儿，上面的面粉渣就容易刷掉了。
54、木炭去除铝锅污垢法
铝锅锅底烧焦，将正燃烧的木炭用水浇灭后加以擦洗，就能擦洗干净。
55、木质家具漂白法
有色杂木要漂白，可将含量为30%的过氧化氢和含氨量为10％～15%氢氧化铵按1∶1体积调成脱色液，用毛刷匀涂在未上底色的木质家具或板材上，干透后用零号砂纸擦净，视情况再全部或局部反复涂脱色液，直至颜色达到要求。此法对松柏木无效。操作时需戴橡胶手套、口罩和眼镜。
56、南瓜叶去除搪瓷器皿污垢法
搪瓷或陶瓷器皿有了污垢，用鲜南瓜叶轻轻一擦，就能去除。
57、柠檬皮去除瓷器积垢法
瓷器上的茶垢、水渍，用榨去汁的柠檬皮，与一小碗温水一起倒入器皿浸泡4～5小时，就可除去。
58、漂白粉去除家具油污法
厨房里的家具上有了油污，可用漂白粉水浸泡一夜，第二天再用清水洗刷，即干净如初。
59、青菜去除油污法
①手部沾上油污，可先用青菜叶擦手，再用肥皂清洗，即可除净。
②漆器上沾有油污，用青菜叶反复擦拭，既可除污，又不会损伤漆面。
60、软座家具去污法
将布浸泡在1公斤水配1汤匙醋的溶液中，拧干，罩在待擦洗的家具上，用小木棍均匀拍打，最后用干刷子轻刷。凡人造革或真皮的沙发、椅子，可用软布蘸等量食醋和白酒混合液擦洗整体。过一段时间，用软布蘸反复搅拌的蛋清擦拭，能恢复表面光泽。凡长毛绒沙发、椅子，可用吸尘器，小扫帚或刷子去尘，也可用软布顺着毛擦。油迹处用汽油擦洗。
61、砂粒清洗玻璃瓶法
洗细口瓶子时，可装入一把小砂粒，再稍加些水，上下左右猛烈摇晃，便可将瓶迅速洗净。
62、砂纸去除象牙筷黄迹法
将泛黄的象牙筷放入一小盆加有少量洗洁精的温水中浸泡，然后用280～300目的水磨砂纸蘸水逐根擦拭筷子表面，黄斑便可去除而恢复洁白。
63、丝瓜筋去除铝壶水垢法
取15厘米长的丝瓜筋，洗净后放入铝壶，因丝瓜筋无毒，且有舒筋活络功效，所以使用无妨。水中的碳酸钙等杂垢会逐渐附着在丝瓜筋上，2～3个月丝瓜筋变硬后可换新的，铝壶内再无积垢。
64、苏打漂白粉去除象牙筷黄迹法
象牙筷泛黄时，将其浸入3%的洗涤用苏打粉溶液中，然后涂上一层调成糊状的漂白粉，10小时后用软布把漂白粉擦掉，象牙筷子就又白净如玉了。此法也可用于象牙艺术品。
65、苏打去除咖啡壶污垢法
用久的咖啡壶里积了黑垢，可在壶中装满水，再加1汤匙苏打粉，放在炉火上煮10分钟，黑垢就会自动消失。
66、苏打去除铝壶内水垢法
铝壶积了水垢，可在烧水时放一小匙苏打粉，沸腾几分钟后，即可去垢，但此水已不能饮用。
67、苏打去除热水瓶积垢法
在一杯热水中溶解50克小苏打，倒入热水瓶内上下晃动，即可除去瓶中的水垢。
68、苏打去除搪瓷器皿污垢法
搪瓷器皿上染有黄色斑痕，可用湿布蘸点小苏打擦洗，斑痕就能消除。
69、淘米水去除砂锅污垢法
砂锅上的污垢，可用淘米水浸泡烘热，用刷子刷即可。
70、淘米水去污法
用淘米水擦洗门窗、油漆家具、搪瓷用品，去污效果好。
71、桐木衣橱去污法
桐木衣橱有了污垢，可用40号以上的细砂纸沿着木纹擦拭，然后将砥石粉末沾水涂上，干后用干布擦亮即可。
72、头发去除搪瓷器皿污垢法
搪瓷器皿积了污垢，用头发团蘸一点盐和醋擦洗可除。
用牙膏作清洁济擦试试
73、土豆去除银器污迹法
将生土豆片放在苏打水中煎煮片刻，然后用来擦拭银器，可恢复其原有光泽。
74、卫生纸去除热水瓶积垢法
热水瓶内积了水垢，可放入2个卫生纸团成的小圆球，然后注入热水，盖好木塞，横过来边转动边左右摇晃，几分钟后，就可去除胆内的水垢。
75、乌贼粉去除铝制品油污法
铝制品表面蒙上油污后，可用湿布蘸乌贼骨研成的细末擦拭，便可立即光亮如初。
76、洗洁精去除眼镜架积垢法
金属眼镜架的鼻梁架脏了，可在正反面滴上些洗洁精，然后用水洗净即可。
77、牙膏去除茶具积垢法
用细纱布蘸取少许牙膏擦洗，可使茶具上的茶垢除净。
78、牙膏去除家具污迹法
木制家具有了污垢，用软布沾少许牙膏擦拭，再用干布擦便能除去。
79、牙膏去除搪瓷器皿污垢法
搪瓷品的陈年积垢，用刷子蘸少许牙膏擦拭可除。
80、烟灰去除茶具积垢法
用香烟灰擦洗，能立即除净茶具上的积垢。
81、烟灰去除银器污迹法
银器沾污变色时，用香烟灰刷洗，即能恢复光泽。
82、盐酸去除铝壶水垢法
把面粉5克倒入半杯水中搅拌均匀后倒进水壶里，再倒入30%的盐酸溶液，将水垢全部浸没，约15分钟即可将水垢除净。
83、盐酸去除热水瓶积垢法
将稀盐酸倒入积了水垢的热水瓶，盖紧木塞，轻轻摇晃，再放置30分钟，用清水冲洗几次后，即能清除水垢。
84、玉米粉去除家具污垢法
家具上的污垢可用残茶擦拭，再洒上少量的玉米粉擦，最后擦净玉米粉即可。
85、指甲除光液揭除镜面标签法
贴在镜子上的标签，可用指甲除光液剥除。
86、桌面粘纸去除法
桌面上粘附了纸，可把家具油倒上，让它浸一个晚上，然后用软布擦拭，便能彻底去除纸屑，而且不会损伤桌子漆面。
87、用盐来刷茶杯就能去除茶垢。
88、除掉金属制的茶隔上的茶垢，使用金属制的茶隔时，会因茶垢而变得乌黑，如用中型清洁剂也洗不掉的，可用醋浸泡，或用漂白剂浸泡后可轻易去垢。
89、除掉茶杯或茶壶上的茶垢，茶杯、茶壶用久了，就会由大量茶垢，用海绵蘸盐磨擦，可轻易去掉。
90、除小块茶垢，可将其浸泡于漂白剂或清洁粉的溶液中，并放置一晚，就可去掉茶垢。
不建议用草酸清洗房屋的外墙瓷砖，草酸学名乙二酸，是一种二元弱酸。由于草酸钙的溶解度比碳酸钙还小，所以用其清洗外墙时速度慢、产生草酸钙残留，效果也不好，不如盐酸（价格便宜，速度快，力度强，不残留）。 一.当外墙瓷砖表面被水泥污染时，如果沾染的水泥不多，可以采取直接铲除的方法来清除。如果沾染的水泥过多,可使用专业的混凝土清洗剂来清理。 二、外墙瓷砖遇到泛碱时，可用去碱剂来清理。去碱剂可分别清洗瓷砖、清水砖、陶土制品、天然石材和混凝土制品表面的自然泛白物和因不科学清洗后形成的泛白物。 三、外墙瓷砖如果灰尘污染较多时，可用拖把沾清水直接清理,省事省力。 四、当外墙瓷砖表面遇到锈斑污染时，用专业的除锈剂清洗即可。 5、外墙瓷砖上的有油漆时，采用去油剂类涂料清除剂进行清理。 陆、石灰垢使用酸性清洁剂
对工程管理人员来说，提起内墙抹灰大家都不陌生，但真正能引起重视的却不多。究其原因就是有一种“假如施工不好，也没什么大不了的。实在不行返工。它不象主体工程那么严重。”的心理在作怪。许多操作工人也存在一种“拿着抹子就抹，抹上去就是钱”的侥幸心理。殊不知到最后造成的结果是工程大量返工。这不仅使企业和个人受害，也给国家和人民的财产造成大量损失。笔者根据多年的施工经验谈一些关于内墙抹灰质量细部控制的要点，以供商榷。一、墙柱门口的阴阳角：阴阳角有方正和顺直两项。许多工程施工到贴踢脚板的时候，才发现门口、柱角阴阳角不方正；到888涂料施工的时候才发现阴阳角不顺直；最后想得到好的观感，除抹灰返工外别无它法，结果造成很大的经济损失。假如，当初抹灰施工时，制作L50×5长50㎝角铁工具顺直阴阳角，并用方尺控制阴阳角方正；管理人员经常检查，可能不会导致如此后果。二、房间方正：房间找方也非常重要，但不少操作工人抹灰时却不进行这项操作。这种情况下，假如主体偏差不大的话，还好，不然到贴地板砖、做水磨石或吊顶施工时就麻烦了。地板砖无论怎么调缝到边，留宽度总不能保证一致，从而造成水磨石分格再分不方正的严惩后果；吊顶分格咋看也觉得不顺。悔之已晚。三、窗口位置：不少工程铝合金窗安好之后，三边缝大小不一、偏差较大。原因是窗口两边抹灰不垂直。窗上口不水平，只好返工窗口抹灰。针对这种情况如果当初抹灰时对窗口位置加强控制的话，则完全可以避免如此后果。四、门口位置：门口施工时一定要向抹灰工交代吃口宽度，特别应注意几个组同时施工的情况。以免抹灰好后，各门口抹灰面压门框宽窄不一；另外是门口抹灰前一定要检查门框安装位置、垂直度，避免门框与墙不平行；门框距墙中宽度不一。五、抹灰面层：护壁墙施工时，易出现的问题是：罩面白灰膏或素水泥浆施工过迟，压面无法压光滑，有细小格楞；涂料施工时，不得不用砂纸将小格楞磨平，既费工又费时。六、梁底水平：许多抹灰工不注意梁底水平的控制，以致吊顶施工时，吊顶龙骨水平而露出梁。梁底两端距吊顶龙骨明显不平，严重影响观感。七、内外墙交接窗口位置：有些工程内墙靠框架柱边齐，框架柱边兼做窗边。这时施工时一定要等外墙瓷片排好版后再施工内墙。避免先施工内墙，再施工外墙面砖时，内外墙在窗口位置不同面。八、墙体踢脚板位置、吊顶标高位置、平整度：打灰工操作的时候，刮杆靠尺往往放不到踢脚板位置和吊顶标高位置，而使这两个位置平整度欠佳。踢脚板施工时能保证踢脚线上口平直，而保证不了踢脚线上口厚薄均匀一致；吊顶施工时能保证接墙龙骨平直，而龙骨与墙体间却留有缝隙，交工的时候也往往因这两点反复翻修，到最后仍达不到满意的结果。最好的办法是抹灰时向操作工仔细交底，加强对两位置检查，从而避免交工时的麻烦。最后，笔者总结多年的施工经验，认为按以下三点施工一定能管理好内墙抹灰：⑴内墙抹灰前一定要对操作工人进行详细的交底，特别是对细部质量点的控制方面；⑵坚持做样板间；质量不合格队伍坚决不用；⑶施工过程中管理人员要经常对应注意的各个质量点进行检查，发现问题马上解决。
第一章 从实验学化学 一、混合物分离与提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”， ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 2、蒸馏操作应注意： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 4、分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” ⑴“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 ⑵“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。二、物质的量 1、物质的量的单位――摩尔 ⑴物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。 ⑵摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 ⑶阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 ⑷物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA ⑸摩尔质量（M） ① 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. ②单位：g/mol 或 g.mol-1 ③ 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. ⑹物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 2、气体摩尔体积 ⑴气体摩尔体积（Vm） ①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. ②单位：L/mol 或 m3/mol ⑵物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm ⑶0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol 3、物质的量在化学实验中的应用 ⑴物质的量浓度. ①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 ②单位：mol/L , mol/m3 ③物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V ⑵一定物质的量浓度的配制 ①基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. ②主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 计算－称量－溶解－冷却－转移－洗涤－定容－摇匀－贮存溶液. 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B 使用前必须检查是否漏水。 C 不能在容量瓶内直接溶解。 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 ⑶溶液稀释： c(浓溶液)?V(浓溶液) =c(稀溶液）?V(稀溶液) 第二章 化学物质及其变化 1、物质的分类（1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 （纯净物）单质 金属：Na 、Mg 、Al 非金属：S、N2 、O2 化合物 氧化物 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、NO 酸 按酸根分 含氧酸：HNO3、H2SO4 无氧酸：HCl 按电离出的H＋ 数分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4 碱 按强弱分 强碱：NaOH、Ba(OH)2 弱碱：NH3?H2O 、Fe(OH)3 按电离出OH― 数分 一元碱：NaOH 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 盐 正盐：Na2CO3 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 2、物质的化学变化 化学反应 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应：A+B==AB 分解反应：AB==A+B 置换反应：A+ BC==AC+B 复分解反应：AB+CD==AD+CB ⑵根据反应中是否有电子转移 氧化还原反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化基本概念相互关系 氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物非氧化还原反应 ⑶根据反应中是否有离子参加 离子反应 定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。 离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子书写方法 写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应第三章一、金属的通用性金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au 与非金属反应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应 O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水反应 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 不反应与H+反应 生成盐的氢气 不反应 不反应与氧化性酸反应 不生成氢气，铁、铝钝化 产生NO2、NO、SO2 不反应与盐溶液的反应 与水反应，不与盐反应，碱与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应碱的稳定性 受热不分解 加热分解 常温分解自然界存在 化合态 化合态 游离态冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物) 热还原法 热分解或其它方法二、钠及钠的化合物 1、钠的性质 （1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2=2NaCl (白烟) 2Na＋S＝＝Na2S 与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体) 与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) 与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑ 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 与熔融盐：4Na+TiCl4= 4NaCl+Ti 2、钠的氧化物氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末化学性质 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 --- CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物 3、碱------氢氧化钠 NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状态 白色固体 白色粉末水溶性 易溶于水 能溶于水溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3 溶液与酚酞 变红 变红颜色深浅比较: Na2CO3 >NaHCO3 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 反应速率： NaHCO3 >Na2CO3 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) ------- 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O (HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O) 或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O (2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―) 与氢氧化钠溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 Na2CO3 →NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 NaHCO3→ Na2CO3 : NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ 三、铝的化合物------氧化物与氢氧化物物质 氧化铝 氢氧化铝化学式 Al2O3 Al(OH)3 俗名 刚玉 ------ 物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。白色固体，不溶于水化学性质与酸反应 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O) 与碱反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO?2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO?2+ 2H2O Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O 相互转化 ---- 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 四)铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体俗名 --- 铁红 磁性氧化铁水溶性 不溶 不溶 不溶稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化， 稳定 稳定氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物与非氧化性酸反应 FeO+2HCl==FeCl2+H2O (FeO+2H＋==Fe2＋+H2O) Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O ) Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O 2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化二价铁 三价铁化 学 式 FeCl2 FeCl3 名 称 氯化亚铁 氯化铁溶液颜色 浅绿色 黄色与氢氧化钠 现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 与KSCN溶液 无现象 产生血红色 Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3 氧化（还原性） 主要表现： 还原 性，举例： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表现：氧化性，举例： 2FeCl3+Fe==3FeCl2 相互转化 FeCl2 FeCl3： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2： 2FeCl3+Fe==3FeCl2 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 难溶于水 难溶于水与酸反应 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O 氢氧化亚铁露置空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 3、铁三角第四章一、硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体 分子晶体熔沸点 ____高_____ 低与水反应方程式 不反应 CO2+H2O= H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO2+CaO =CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料二、氯 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 4、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 =2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2=CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2=2HCl；与水反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 实验室制法 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl 三、硫、氮 5、二氧化硫的性质物理性质 颜色状态 密度 毒性黄绿色 比空气___大___ 有毒化学性质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 6、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸 浓硝酸相同点 与Cu反应 Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 与木炭反应 C + 2H2SO4(浓) =CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O 与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___） 7、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质 颜色状态 密度 水溶性无色有刺激性气味的气体 比空气__小___ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质 与水反应方程式 NH3+H2O =NH3?H2O= NH4＋+OH― 与盐酸反应方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 实验室制法 Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3?H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水化学性质 氯化铵分解反应方程式 NH4Cl =NH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3 =NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
