化学实验中没放碎瓷片怎么补救
加入碎瓷片，可以通过孔隙凝聚水蒸汽，使成为气泡浮出，防止爆沸，答案为：如果不加碎瓷片，可能会出现暴沸．
如果忘记加碎瓷片，各个装置温度都比较高，不能直接用手拿．加入碎瓷片，应当冷却后再加．故答案为：停止加热，待冷却到常温后再加碎瓷片．
冷却后再加。
1、如果没有放碎瓷片，气体分子积累过多，一旦聚集，形成的气泡过大，发生暴沸
2、加入碎瓷片，可以使气体分子分散聚集，形成的气泡小，避免暴沸
3、如果往热的液体中加入碎瓷片，可能使气体分子立即聚集，强烈暴沸，发生烫伤、灼伤等事故
气泡在不同的棱角处形成，就避免了气泡集中在一处产生，在一处产生会形成大气泡，
加热液体时有了大气泡的形成就产生了暴沸的现象
所以在加热液体时，加入碎瓷片分散了气泡的形成部位而可以防止暴沸
| （1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片能防止液体爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作， 故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作； （2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4℃，乙醇的沸点为78.5℃，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃， 故答案为：冷凝回流；38.4℃～78.5℃； （3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO 2 +2NaOH═Na 2 SO 3 +H 2 O，离子反应为：SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O，溴能和氢氧化钠反应：Br 2 +2NaOH═NaBr+NaBrO+H 2 O，离子反应为：Br 2 +2OH - =Br - +BrO - +H 2 O，分离不互溶的有机物和无机物，用分液漏斗进行操作， 故答案为：SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O；Br 2 +2OH - =Br - +BrO - +H 2 O；分液漏斗； （4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸， 故答案为：防止溴化氢气体的挥发； （5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副产物乙醚，乙醚和溴乙烷为互溶的有机物，可利用它们的沸点不同，进行蒸馏分离， 故答案为：乙醚；蒸馏； |
故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；
（2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶左继续反应，溴乙烷的沸点为十0.她℃，乙醇的沸点为70.5℃，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在十0.她℃～70.5℃，
故答案为：冷凝回流；十0.她℃～70.5℃；
（十）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：S我2+2Na我H═Na2S我十+H2我，离子反应为：S我2+2我H-=S我十2-+H2我，溴能和氢氧化钠反应：Br2+2Na我H═NaBr+NaBr我+H2我，离子反应为：Br2+2我H-=Br-+Br我-+H2我，分离不互溶的有机物和无机物，用分液漏斗进行操作，
故答案为：S我2+2我H-=S我十2-+H2我；Br2+2我H-=Br-+Br我-+H2我；分液漏斗；
（她）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验左采用浓度较低的00%硫酸，
故答案为：防止溴化氢气体的挥发；
（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水，生成乙醚，所以溴乙烷左含有副产物乙醚，乙醚和溴乙烷为互溶的有机物，可利用它们的沸点不同，进行蒸馏分离，
故答案为：乙醚；蒸馏；
碎瓷片因为表面多孔,其中的气体可作为汽化中心使液体平稳沸腾
不用碎瓷片也行，用一个细的玻璃管，只要有气泡，就可以绕过那个能量高峰，在气泡的基础之上再变大，能量小多了望采纳
控制暴沸的原理也就是碎瓷片的比重要远大于反应液体的比重,故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象.
