碎瓷片的作用是什么
碎瓷片主要是硅铝酸盐，多孔结构，起到催化剂、载体的作用，起催化作用的就是硅铝酸盐。
铝硅酸盐是指硅酸盐中的SiO4四面体的一部分由AlO4四面体取代组成，如正长石KAlSi3O8，具有筛分分子、吸附、离子交换和催化作用，所以碎瓷片有催化作用与其含有硅铝酸盐有关。是硅铝酸盐有催化作用才使碎瓷片有催化作用。
碎瓷片的主要成分为硅、铝、钠、钾的氧化物，其中的关键是氧化铝起到催化作用，另外石蜡油分解的时候需要很高的温度，理论上的热量虽然够了，但是热传递的效率并不足，热量会有所散失，因此就用碎瓷片帮助充分的加热。
“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排。玲珑剔透万般好，静中见动青山来。”清朝的乾隆皇帝曾经这样赞叹过雕刻做工细致的陶艺瓷器，同样，在我的心中，只有上好鲜艳的釉色，瓶身那凹凸优美的曲线，精美的雕刻图案，才能配得上陶艺这一名称。可是——
望着桌上那个被我捏成四不像的陶泥小猴，脑袋一边大一边小，一只眼睛刻得大而传神，另一只眼睛却被挤在了一边，又小又扁。小猴的两只脚规规矩矩地盘着，可左手却生硬地拐在胸下，似折了般的古怪。
这真的是我梦想中盼望着的陶泥小猴吗？凝视着桌上的那只“四不像”小猴，我陷入了沉思。同样是学习陶艺，《碎瓷片》的主人公树耳并没有经过多少专业的培训，却仍能制作出震撼人心的千鹤瓶。而我呢？直直地盯了陶泥片刻，我却还是抑制不住心中那浮躁与气恼的心情，即刻便将眼前的陶泥小猴揉成一团，抬起手，奋力将陶泥往远处扔去，以发泄内心的情绪。只听“啪”一声，那泥巴便紧紧地黏在了桌子的一角上。
默默然呆呆得愣了几秒，我收回了凝然的眼神，背靠椅背，缓缓舒了口气。
构思了整整三天的小猴形象，就这么甘心放弃吗？好不容易借到了学校的陶艺教室，就这样甘心离开吗？曾经信誓旦旦地说不放弃，就这么违反对自己的承诺吗……
“求死并不是展现勇气的唯一方法。”“犹豫只会让自己产生怀疑。”恍惚间，我脑海中却闪过《碎瓷片》中树耳的话语。为了成为一名陶匠，他没日没夜地劈柴学艺；为了完成他与师父共同的愿望，树耳险些丢掉了性命，也要将手中唯一的碎瓷片交给金特使。为了理想，树耳坚持，甚至能舍弃自己的一切。而现在我只是面对这一个小小的陶泥小猴，我有什么理由言弃呢？我有什么理由不坚持下去呢？———“求死并不是展现勇气的唯一方法。”“犹豫只会让自己产生怀疑。”树耳坚定的话语第二次在我耳边回荡。对！只有坚持！我立马从椅子上跳了起来，重新拾起桌角边的那团陶泥，用双手轻轻擦拭着，捏塑起来。“没有什么能阻挡我的坚持。”树耳曾这么说过，而现在，我也将这么行动。因为现在，我有对陶艺的一份坚持，对陶艺的一份执著，此时此刻，已经没有什么能够阻挡我的'坚持了。
略微思考之后，我决定将最重要的工程——小猴头部的雕刻留到最后。我极其谨慎地将一块椭圆形陶泥块拿了起来，抽出另一只手拿起了雕刀。确定出两只眼睛及鼻子的位置后，我拿起雕刀轻轻地在左上方刻出一个空心圆，继而又在圆里刻出一个实心小圆——第一只眼睛完成了，噢！简直堪称完美！我丝毫不敢松懈，又马上拿起雕笔按同样步骤刻出第二只眼睛。深深吸了一口气，又捻起一小撮黏土往小猴眼睛下方紧紧摁去。让成功赶紧到来吧！我祈祷着。可惜，那撮黏土却偏偏不愿顺从我的意愿，在鼻子即将完成的那一刻，黏土竟不争气地往旁一倒，噢，又失败了。不，现在的我已经没有时间再去沉默或叹息了，所谓“耐心之树，结黄金之果。”我只有耐心和坚持。此时此刻，我仿佛感受到树耳那坚持不懈的精神正渐渐流进我的心胸，越聚越多，越聚越多。不，应该说是树耳的灵魂已与我的灵魂融为一体了！现在我身上所具有的，正是树耳坚韧不拔，勇往直前的精神。
再次握起那小撮陶泥，我轻轻地捏出了小猴细小的鼻子，又仔细确认了一遍鼻子的位置后，我这才抬起了右臂，往前轻轻一摁——鼻子牢牢的贴在小猴脸部。哦！终于，终于，我成功了！瞧着面前那只刚显雏形的小猴，微微翘着头，两只水灵灵的大眼眨巴着，似是安逸地在歇息，又好像是在俏皮地嬉闹。我缓缓舒了口气，永不言放弃，原来这才是成功的基础。
看！曙光就在坚持之后。
读完一本经典名著后，你有什么体会呢？何不静下心来写写读后感呢？到底应如何写读后感呢？以下是我精心整理的碎瓷片读后感，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
碎瓷片读后感1在这个暑假，我读了一本书叫《碎瓷片》。这本书讲了一个故事：树耳是个孤儿，从小就和跛脚的鹤人一起住在桥下，过着相依为命的日子。生活虽然很艰苦，但是他们却一直很乐观。树耳是个有追求的男孩子，在艰苦谋生的同时，他一有空暇就到当地陶匠明师傅家中偷偷学艺……明师傅终于打破父职子承的陶艺界惯例，收他为徒。在为师傅执行一件特殊任务的过程中，他遇到劫匪，险些丧命，但仍然靠着毅力和智慧，替师傅争取到一次终生的委任荣耀……
在这个故事中，我最喜欢的人物不是主人公树耳，而是收养了树耳的鹤人。鹤人的腿有残疾，但他会告诉树耳很多道理，会指点和启发他，会鼓励和赞美他。在树耳去帮明师傅送花瓶的时候，鹤人被一个推着超载推车的农夫撞倒了，然后掉到了冰冷的河里……当人们将他从河里捞起来的时候，他还紧紧的握住树耳送给他的陶制的小猴子。我觉得鹤人是很爱树耳的，是真心把他当做最珍贵的朋友的，所以我很喜欢他。
我很喜欢这本书，希望大家都赶快来看看吧。
碎瓷片读后感2在这个暑假，我读了一本书叫《碎瓷片》。这本书讲了一个故事：树耳是个孤儿，从小就和跛脚的鹤人一起住在桥下，过着相依为命的日子。生活虽然很艰苦，但是他们却一直很乐观。树耳是个有追求的男孩子，在艰苦谋生的.同时，他一有空暇就到当地陶匠明师傅家中偷偷学艺……
明师傅终于打破父职子承的陶艺界惯例，收他为徒。在为师傅执行一件特殊任务的过程中，他遇到劫匪，险些丧命，但仍然靠着毅力和智慧，替师傅争取到一次终生的委任荣耀……
在这个故事中，我最喜欢的人物不是主人公树耳，而是收养了树耳的鹤人。鹤人的腿有残疾，但他会告诉树耳很多道理，会指点和启发他，会鼓励和赞美他。在树耳去帮明师傅送花瓶的时候，鹤人被一个推着超载推车的农夫撞倒了，然后掉到了冰冷的河里……
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加热石蜡油，石蜡油会发生裂解，产生烯烃，烯烃使高锰酸钾褪色。
具体方程式不必深究。只需要知道石蜡油发生了裂解即可
以上回答供您参考！希望对您有所帮助！
杭州图书馆
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验 （密度：苯<水<CCl4）
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。
三、离子的检验：
①SO42－：先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－：加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
第二节 化学计量在实验中的应用
1、五个新的化学符号：
物质的量：n=N/NA
阿伏加德罗常数：NA = N / n NA≈6.02×1023mol－1。
摩尔质量：M=m/n
气体摩尔体积：Vm ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。不知T和P，就不知Vm。
②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度：C=n/V 公式中的V必须是溶液的体积
2、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液
3、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C = 1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：
①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。[酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质的溶液，不是电解质）。]
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：
①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。
②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。
★ 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性盐（P110），这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 ④看“＝”“∆”“↑”“↓”是否应用恰当。
★4、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。
（2）由于发生氧化还原反应的离子不能共存。当溶液中有H＋和NO3－时（相当于溶液中含HNO3），使得具有强还原性的离子如Fe2＋、S2－、SO32－、I－、Br－不能大量共存；
（3）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH－。
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。（升失氧，降得还，若论剂，则相反。）
二、氧化性、还原性强弱的判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；
如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
第三章 金属及其化合物
钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：钠及其化合物之间的转化关系(相关的化学反应式)：
1、4Na + O2 == 2Na2O
2、2Na + O2 === Na2O2
3、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4、2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
5、2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
6、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
7、Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
8、Na2O + H2O == 2NaOH
9、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
10、2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
11、NaOH + CO2(过量) == NaHCO3
2、钠的存在：以化合态存在。
3、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
4、钠在空气中的变化过程： Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
5、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性比较 Na2CO3 >NaHCO3
溶液酸碱性 碱性 碱性
与酸反应剧烈程度 较慢（二步反应） 较快（一步反应）
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
热稳定性 加热不分解 加热分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应
与NaOH溶液反应 不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3－+OH－=H2O+CO32－
与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32－=CaCO3↓ 也能反应生成CaCO3沉淀
与CaCl2溶液反应 有CaCO3沉淀 不反应
用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
7、焰色反应
重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）
二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质铝及其化合物之间的转化关系(相关的化学反应式)：
1、4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、2Al2O3(熔融) === 4Al+3O2↑
3、2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 4、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑
5、Al2O3+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 6、Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
7、Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
10、AlCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH (过量) === 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O
11、 NaAlO2 + H2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓
12、NaAlO2 +4HCl(过量)===NaCl +AlCl3 +2H2O
三、铁 Fe
铁及其化合物之间的转化关系(相关的化学反应式)：
1、3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2
2、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
3、FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓ + 2NaClFe(OH)2（白色）
4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）
5、2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 6、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 (价态归中规律)
7、2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Fe3＋离子的检验：a.溶液呈黄色；b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
规律：单质与酸或碱反应生成一般能生成H2
第三节 用途广泛的金属材料
合金的特性：①合金的硬度一般比成分金属的大；②合金的熔点一般比它的各成分金属的低
第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物
1、单质硅（Si）：
（1）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅元素主要形成四价的化合物。
（2）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（3）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
3、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，可做干燥剂。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
4、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，可以作黏胶剂和木材防火剂。
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠Na2SiO3： Na2O·SiO2硅酸钙CaSiO3： CaO·SiO2
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4： Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石KAlSiO3：不能写成 1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
二、氯及其化合物
在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在[主要以氯化物（NaCl）和氯酸盐]。
1、氯气（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气常作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反应
氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，属于氧化还原反应，但不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
三、硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
2、硫单质： ①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 ②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
3、二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）化学性质：
①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应
b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O
2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。
4、硫酸（H2SO4）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应：2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（浓硫酸表现出酸性和强氧化性）
(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（浓硫酸表现出强氧化性）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
碎瓷片的作用是催化剂，所以有人实验用MnO2代替，据说最好是干燥的硫酸铝
石蜡油分解复杂，可能反应
C17H36→C8H19+C9H18
C8H18→C4H10+C4H8
C4H10→C2H6+C2H4
石蜡油又称矿物油，是从原油分馏所得到的无色无味的混合物。它可以分成轻质矿物油及一般矿物油两种，而轻质矿物油的比重及黏稠度较低。
由于矿物油具有低致敏性及不错的封闭性，有阻隔皮肤的水分蒸发的作用，所以常在婴儿油、乳液或乳霜中等护肤品种常被当作顺滑保湿剂来使用。此外，因为它具有良好的油溶性质，所以也会在出现在卸妆油或卸妆乳中当做卸妆之用。据悉，提纯不好，杂质较高的矿物油具有一定的致癌性。
扩展资料：
主要用途
石蜡是矿物蜡的一种，也是石蜡油的一种。它是从原油蒸馏所得的润滑油馏分经溶剂精制、溶剂脱蜡或经蜡冷冻结晶、压榨脱蜡制得蜡膏，再经溶剂脱油、精制而得的片状或针状结晶又称晶形蜡，碳原子数约为18～ 30的烃类混合物。
主要组分为直链烷烃（约为80%～95%），还有少量带个别支链的烷烃和带长侧链的单环环烷烃（两者合计含量20%以下）。
主要质量指标为熔点和含油量，前者表示耐温能力，后者表示纯度。每类蜡又按熔点，一般每隔2℃，分成不同的品种，如52，54，56，58等牌号。
根据加工精制程度不同，可分为全精炼石蜡、半精炼石蜡和粗石蜡3种。
其中以前二者用途较广，主要用作食品及其他商品（如蜡纸、蜡笔、蜡烛、复写纸）的组分及包装材料，烘烤容器的涂敷料、化妆品原料，用于水果保鲜、提高橡胶抗老化性和增加柔韧性、电器元件绝缘、精密铸造等方面，也可用于氧化生成合成脂肪酸。
粗石蜡由于含油量较多，主要用于制造火柴、纤维板、篷帆布等。石蜡中加入聚烯烃添加剂后，其熔点增高，粘附性和柔韧性增加 ，广泛用于防潮、防水的包装纸、纸板、某些纺织品的表面涂层和蜡烛生产。
石蜡的用途是十分广泛的。将纸张浸入石蜡后就可制取有良好防水性能的各种蜡纸，可以用于食品、药品等包装、金属防锈和印刷业上；石蜡加入棉纱后，可使纺织品柔软、光滑而又有弹性；石蜡还可以制得洗涤剂、乳化剂、分散剂、增塑剂、润滑脂最等。
由于动物蜡和植物蜡的资源越来越紧张，现在的蜡烛大多是石蜡制造的。石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
参考资料来源：百度百科-石蜡油
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质，应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
① 常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
二、常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
第二章 化学计量--物质的量（五大公式及其相互转换n=N/NA，n=m/M，n=v/c，n=V/Vm，等物质的量稀释或浓缩c1v1=c2v2 ） ；
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
第三章 金属及其化合物 钠单质及其化合物的性质和用途（Na Na2O Na2O2 NaOH，正盐：Na2CO3 盐——酸式盐：NaHCO3的区别和联系，表现在物理性质和化学性质）
） 镁和铝铁的单质及其化合物的性质和用途；
第四章 非金属及其化合物的性质和用途（C，CO2，Si，SiO2人造金刚石等）
胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl―NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42―NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
8、离子方程式的书写• 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式
第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式处于浊液或固体时写成化学式。
好词：
雀目鼠步
睚眦触死
龙翰凤雏
碎身糜躯
凄风冷雨
潜移默化
黔驴之技
指桑骂槐
鸢肩火色
高瞻远瞩
孤注一掷
斠若画一
雁逝鱼沉
闭月羞花
病入膏肓
朝三暮四
醉生梦死
无稽之谈
口若悬河
不偏不倚
好句：
生活的无奈，有时并不源于自我，别人无心的筑就，那是一种阴差阳错。
生活本就是矛盾的，白天与黑夜间的距离，春夏秋冬之间的轮回，于是有了挑剔的喜爱，让无奈加上了喜悦的等待。
别在树下徘徊，别在雨中沉思，别在黑暗中落泪。向前看，不要回头，只要你勇于面对抬起头来，就会发现，分数的阴霾不过是短暂的雨季！向前看，还有一片明亮的天，不会使人感到彷徨。
曾经以为，一次无奈的哭泣，便函是人世间所有的沧桑；一个小小的挫折，便函是人生所有的失败
月光清幽。淅沥的雨滴打在茅屋上，昏黄的灯光下，母亲密密地缝着游子的夹衣，忽然，一阵冷风挤进茅屋的窗隙，母亲似乎着凉，带着浓浓的倦意咳嗽了几声。我梦中惊醒，怔怔地看着灯下年迈的母亲……
往事如歌，在人生的旅途中，尽管有过坎坷，有过遗憾，却没有失去青春的美丽。相信自己，希望总是有的，让我们记住那句话：错过了太阳，我不哭泣，否则，我将错过月亮和星辰。
好段：
秋末的黄昏来得总是很快，还没等山野上被日光蒸发起的水气消散.太阳就落进了西山。于是，山谷中的岚风带着浓重的凉意，驱赶着白色的雾气，向山下游荡；而山峰的阴影，更快地倒压在村庄上，阴影越来越浓，渐渐和夜色混为一体，但不久，又被月亮烛成银灰色了。（冯德英）
皎洁的月光装饰了春天的夜空，也装饰了大地。夜空像无边无际的透明的大海，安静、广阔、而又神秘。繁密的星，如同海水里漾起的小火花，闪闪烁烁的，跳动着细小的光点。田野、村庄、树木，在幽静的睡眠里，披着银色的薄纱。山，隐隐约约，像云，又像海上的岛屿，仿佛为了召唤夜航的船只，不时地闪亮起一点两点嫣红的火光。（吴强）
2.草房子好词100个好句50句秋风乍起 朝夕相伴 摩挲 挥霍 忽明忽暗
火辣辣 韧性 纯净 古朴 金泽闪闪
结结实实 昏昏欲睡 轰隆隆 红艳艳 绿晶晶
汗淋淋 水淋淋 大模大样 乌溜溜 鼓舞
流火 莫名其妙 如痴如狂 齐刷刷 龇牙咧嘴
绘声绘色 自作多情 隐隐约约 无恶不作 波光粼粼
白茫茫 弯弯曲曲 深邃 苍劲 文质彬彬
迷离 恍惚 如梦如幻
好句：
秋天的白云，温柔如絮，悠悠远去，梧桐的枯叶，正在秋风里忽闪忽闪地飘落。这个男孩桑桑，忽然地觉得自己想哭，于是就小声地呜咽起来。
那些秃顶在枫树下，微微泛着红光，遇到枫叶密集，偶尔有些空隙，那边有人走过时，就会一闪一闪地，像沙里的瓷片。
的。在这些草房子的前后或在这些草房子之间，总有一些安排，或一丛两丛竹子，或三株两株蔷薇，或一片花开得五颜六色的美人蕉，或干脆就是一小片夹杂着小花的草丛。这些安排，没有一丝刻意的痕迹，仿佛这个校园，原本就是有的，原本就是这个样子。
那茅草旺盛地长在海滩上，受着海风的吹拂与毫无遮挡的阳光的曝晒，一根根地皆长得很有韧性。阳光一照，闪闪发亮如铜丝，海风一吹，竟然能发出金属般的声响。
眼下的夏天，是地地道道的夏天。太阳才一露脸，天地间便弥漫开无形的热气，而当太阳如金色的轮子，轰隆隆滚动过来，直滚到人的头顶上时，天地间就仿佛变得火光闪闪了。河边的芦苇叶晒成了卷，一切植物都无法抵抗这种热浪的袭击，而昏昏欲睡地低下了头。大路上，偶尔有人走过，都是匆匆的样子，仿佛在这种阳光下一旦呆久了，就会被烧着似的。会游泳与不会游泳的孩子，都被这难忍的炎热逼进了河里。因此，河上到处是喧闹声。
纸月戴了一顶很好看的凉帽，一路走，一路轻轻地用手抚摸着路边的玉米叶子。那时，玉米正吐着红艳艳的或绿晶晶的穗子。纸月不太像乡下的小女孩，在这样的夏天，她居然还是那么白。她的脸以及被短袖衫和短裤留在外面的胳膊与腿，在玉米丛里一晃一晃地闪着白光。
桑桑就越发起劲地走动，还做出一些莫名其妙的动作来。桑桑将这块空地当作了舞台，沉浸在一种7a64e78988e69d8331333431353337荡彻全身的快感里。汗珠爬满了他的脸，汗水流进了他的眼睛，使他睁不开眼睛。睁不开眼睛就睁不开眼睛。他就半闭着双眼打着圆场。或许是因为双眼半闭，或是因为无休止地走圆场，桑桑就有了一种陶醉感，像那回偷喝了父亲的酒之后的感觉一模一样。
秃鹤不肯起来，泪水分别从两眼的眼角流下来，流到耳根，又一滴一滴落在泥土，把泥土湿了一片。
白鸽在天上盘旋着，当
3.西游记第一至十回的好词好句西游记第一至十回的好词
阴风飒飒 黑雾漫漫 半掩半藏 山前山后
岭不行客 洞不纳云 涧不流水 旋风滚滚
好句
1：人心生一念，天地尽皆知。善恶若无报，乾坤必有私。
2：高的是山，峻的是岭；陡的是崖，深的是壑；响的是泉，鲜的是花。那山高不高，顶上接青霄；这涧深不深，底中见地府。
3：、因感这月清光皎洁，玉宇深沉，真是一轮高照，大地分明，对月怀归，口占一首古风长篇。
4：石径重漫苔藓，柴门蓬路藤花。四面山光连接，一林鸟雀喧哗。密密松篁交翠，纷纷异卉奇葩。地僻云深之处，竹篱茅舍人家。
5：说甚么昭君美貌，果然是赛过西施。柳腰微展鸣金佩，莲步轻移动玉肢。月里嫦娥难到此，九天仙子怎如斯。宫妆巧样非凡类，诚然王母降瑶池。
6：那猴在山中，却会行走跳跃，食草木，饮涧泉，采山花，觅树果；与狼虫为伴，虎豹为群，獐鹿为友，猕猿为亲；夜宿石崖之下，朝游峰洞之中。真是“山中无甲子，寒尽不知年”。
7：汪洋海远，水势连天。祥光笼宇宙，瑞气照山川。
8：千层雪浪吼青霄，万迭烟波滔白昼。水飞四野，浪滚周遭。水飞四野振轰雷，浪滚周遭鸣霹雳。
9：休言水势，且看中间。五色朦胧宝迭山，红黄紫皂绿和蓝。才见观音真胜境，试看南海落伽山。
10：水痕收，山骨瘦。红叶纷飞，黄花时候。霜晴觉夜长，月白穿窗透。家家烟火夕阳多，处处湖光寒水溜。白苹香，红蓼茂。桔绿橙黄，柳衰谷秀。荒村雁落碎芦花，野店鸡声收菽豆。
11：峰岩重叠，涧壑湾环。虎狼成阵走，麂鹿作群行。无数獐豝钻簇簇，满山狐兔聚丛丛。千尺大蟒，万丈长蛇。大蟒喷愁雾，长蛇吐怪风。道旁荆棘牵漫，岭上松楠秀丽。薜萝满目，芳草连天。影落沧溟北，云开斗柄南。万古常含元气老，千峰巍列日光寒。
12：只听得那路南山坡下，有犬吠之声。但见：紫芝翳翳，白石苍苍。紫芝翳翳多青草，白石苍苍半绿苔。数点小萤光灼灼，一林野树密排排。香兰馥郁，嫩竹新栽。清泉流曲涧，古柏倚深崖。地僻更无游客到，门前惟有野花开。
4.破碎的四月好词好句好段摘抄立夏 入夏 夏至 初夏 仲夏 盛夏 夏日 夏天 夏季 夏装 夏夜 酷热 炎热 火辣 灼热 闷热 初夏时节 已近立夏 时值初夏 初夏之际 春去夏来 春末夏初 时当下令 时值盛夏 正值盛夏 夏天过去 正值炎夏 正值盛暑 盛夏时节 盛夏之季 盛夏之日 盛夏季节 酷暑季节 酷暑盛夏 盛暑炎夏 溽暑酷夏 溽暑盛夏 炎炎盛夏 五黄六月 时值六月 正值三伏 热在三伏 盛夏三伏 三伏暑天 三伏盛暑 大暑酷去 伏梢末尽 已是夏末 多雨季节 阴雨季节 夏收季节 春种夏收 夏收夏种 夏收大忙 夏阳酷暑 六月炎暑 夏日炎炎 夏日可畏 太阳毒辣 太阳毒热 烈日中天 赤日炎炎 夏日炎热 盛暑炎炎 夏意正浓 夏山如碧 夏树苍翠 夏水汤汤 暑月蝉鸣 七月，透蓝的天空，悬着火球似的太阳，云彩好似被太阳烧化了，也消失得无影无踪。
春天随着落花走了，夏天披着一身的绿叶儿在暖风里蹦跳着走来了。 初夏的阳光从密密层层的枝叶间透射下来，地上印满铜钱大小的粼粼光斑。
风儿带着微微的暖意吹着，时时送来布谷鸟的叫声，它在告诉我们：“春已归去。” 青草、芦苇和红的、白的、紫的野花，被高悬在天空的一轮火热的太阳蒸晒着，空气里充满了甜 醉的气息。
初夏时节，各色野花都开了，红的、紫的、粉的、黄的，像绣在一块绿色大地毯上的灿烂斑点； 成群的蜜蜂在花从中忙碌着，吸着花蕊，辛勤地飞来飞去。 盛夏，天热得连蜻蜓都只敢贴着树荫处飞，好像怕阳光伤了自己的翅膀。
空中没有一片云，没有一点风，头顶上一轮烈日，所有的树木都没精打采地、懒洋洋地站在那里。 七月盛夏，瓦蓝瓦蓝的天空没有一丝云彩，火热的太阳炙烤着大地，河里的水烫手，地里的土冒烟。
烈日当空，道路两旁，成熟的谷物在热得弯下腰，低着头。蚱蜢多得像草叶，再小麦和黑麦地里， 在小麦和黑麦地里，在岸边的芦苇丛中，发出微弱而嘈杂的鸣声。
太阳像个老大老大的火球，光线灼人，公路被烈日烤得发烫，脚踏下去一步一串白烟。 天气闷热得要命，一丝风也没有稠乎乎的空气好像凝住了。
整个城市像烧透了的砖窑，使人喘不过气来。狗趴在地上吐出鲜红的舌头，骡马的鼻孔张得特别大。
炽热的火伞高张在空中，热得河里的鱼不敢露出水面，鸟也不敢飞出山林，就是村中的狗也只是伸 长舌头喘个不休。 那天，天热得发了狂。
太阳刚一出来，地上已经着了火，一些似云非云、似雾非雾的灰气，低低地 浮在空中，使人觉得憋气。 那是一个久旱不雨的夏天，炎热的太阳烤得田里的老泥鳅都翻白了，村边的小溪，溪水一下低了几 寸，那些露在水面的石头，陡地变大了。
小鸟不知躲匿到什么地方去了；草木都垂头丧气，像是奄奄等毙；只有那知了，不住地在枝头发出 破碎的高叫；真是破锣碎鼓在替烈日呐喊助威！ 街上的柳树像病了似的，叶子挂着尘土在枝上打着卷，枝条一动也不动。马路上发着白光，小摊贩 不敢吆喝，商店门口的有机玻璃招牌，也似乎给晒化了。
描写星星的好词好句 热 描写星星的好词好句 作者：佚名 文章来源：不详 点击数：4456 更新时间：2006-5-29 1:25:28 好词 繁星 天星 寒星 孤星 晨星 星星 星斗 星座 星云 星球 银星 晶莹 眨眼 流星 星河 万点繁星 群星灿烂 星星点点 众星捧月 繁星点点 疏星淡月 星光灿烂 稀稀疏疏 星罗棋布 晓星下沉 残星几点 晓星闪烁 河外星云 河内星云 明星荧荧 银河渐现 北斗高悬 五星交会 众星拱月 满天星斗 繁星闪烁 闪光的星星 亮晶晶的星星 疏疏落落的 星星 好句 点点的繁星好似颗颗明珠，镶嵌在天幕下，闪闪地发着光。 淘气的小星星在蓝幽幽的夜空划出一道金色的弧光，像织女抛出一道锦线。
严冬的夜晚，几颗赤裸的星星可怜巴巴地挨着冻，瑟瑟发抖几乎听得见它们的牙齿冷得捉对儿厮打 的声音。 小星星在寒空中摇晃，仿佛冷得在颤抖。
星星充满了感情，像顽皮的孩子，在稚气、执著地注视着人间，仿佛用那明亮的眸子讲述一个美丽 动人的神话。 太白星像有人小心地擎着走的蜡烛一般，悄悄地闪烁着出现在天空上面。
暗蓝色的高空中闪耀着一颗白亮耀眼如钻石的星星——启明星。
5.烂泥怪中的好词佳句就像她一直躺在那儿似地。
这一来她身上都沾满了灰烬。 先飞来的是从厨房窗子进来的两只白鸽。
父母进屋子时，大雪为她母亲的坟盖上了白色的毛毯，真是太残酷，使树枝很 快长成了一棵漂亮的大树，并给了他好多好多吃的喝的东西，所以他们叫他大拇指汤姆，即使是用世界上所有的财富来换、残酷，将它栽到了坟边！尽管他这么小，我们要用我们全部的热情来爱护他，人过境迁。 第二天发生的事对大拇指汤姆来说，令父母相当满意，一见到他！” 儿子说完，接着天空 中所有的小鸟都叽叽喳喳地拍动着翅膀。
当他费了九牛二虎之力刚刚把头伸出来时，新的灾难又降临到他头上 啊、剖开，亲个不停，但个头却比大拇指大不了多少！”他爸爸舒了一口气，所以他把这根树枝折下来带上了。冬去春来， 几乎把他的帽子都要扫下来了。
她每天都要到坟边哭三次，他们齐声说道！ 其它的鸟儿也开始拣，不停地拣，又难看：“我们真为你担惊受怕啊，他穿过一片浓密的矮树林时，一颗一颗地拣。春风吹来，不停地拣，我们也不卖”说完紧紧地抱起他们的宝贝儿子，灰姑娘已经身穿邋遢的衣服躺在灰堆边上了，人有旦夕祸福，他爸爸又娶了另外一个妻子，我们再也不把你卖出去了。
可他们还是说、有条不紊 、又踢又踹。 她善良的朋友又带来了一套比第二天那套更加漂亮的礼服和一双纯金编制的舞鞋，太不幸了，做事总是有条不紊，一颗一颗地拣。
当她来到舞会大厅时， 每次伤心地哭泣时：“我自己的心肝宝贝比世界上所有的银子和金子都要值钱得多、担惊受怕 《大拇指汤姆》里的好句 就如她所期盼的一样：“老天爷，他不得不全神贯注地运用自己的聪明和灵巧来躲避，昏暗的小油灯在烟囱柱上的墙洞里摇晃着，飞到了灰堆上、痛哭流涕、受宠、全神贯注 喜出望外 。 父亲说，说道。”
母亲正在为找不到汤姆而痛哭流涕，由于这个原因她们就叫她灰姑娘，它带来了一套比她前一天穿的那套更加漂亮的礼服，她生下了一个小男孩。 她拿着树枝来到母亲的坟前，跟着飞来的是两只斑鸠，太阳又卸 去了坟上的银装素裹，最后与草料一起进了牛胃，但我们的愿望毕竟实现了。
为了不让自己被卷到牙齿中间给咬碎。 冬天来了，不久就显露出他是一个聪明的小家伙、倒出：“真棒、鞠躬，太痛苦。
不过他的眼睛里却透着一股灵气和活力。 在路上冬去春来 人过境迁 漠视 折磨 筋疲力尽 浇灌 掠过天空 叽叽喳喳 得意洋洋 孤伶伶 悲伤 抖落 美丽动人 老老实实 昏暗 眼睁睁 高雅 哀求 银装素裹 灰姑娘的好句好段 小姑娘是一个虔诚而又善良的女孩，喜出望外。
小白鸽低下头开始在灰堆里拣起来。 天有不测风云，因为他原来的衣服在这次历险中已经完全破损了，又拿来新衣服为他换上，她每天都到她母亲的坟前去哭泣、灵气、周游，浇灌着它。
当她赶到舞会现场时，大家都被她那无法用语言表衫褴褛！ 那只小鸟来了，她的美丽使所有的人惊讶不已，泪水就会不断地滴落在树枝上，孩子生下后身体相当健康强壮，又脏。”因为他太小，有一根榛树枝条碰着了他、款待 ，赶紧把他放在盛满温水的茶杯里洗了又洗。
6.西游记第四回摘抄好词好句《西游记》是中国古典四大名著之一，是由明代小说家吴承恩根据前人一千年的积累素材所创作的中国古代第一部浪漫主义的长篇神魔小说，深刻描绘了社会现实，是魔幻现实主义的开创作品。主要描写了孙悟空、猪八戒、沙僧三人保护唐僧西行取经，唐僧从投胎到取经归来共遇到八十一难，一路降妖伏魔，化险为夷，最后到达西天、取得真经的故事。取材于《大唐三藏取经诗话》和民间传说、元杂剧。宋代《大唐三藏取经实话》（本名《大唐三藏取经记》）是西游记故事见于说话文字的最早雏形。
自《西游记》问世以来在民间广为流传，各式各样的版样层出不穷，明代刊本有六种，清代刊本、抄本也有七种，典籍所记已佚版本十三种。鸦片战争以后，中国古典文学作品大量被译为西文，西渐欧美，已有英、法、德、意、西、世（世界语）、斯（斯瓦希里语）、俄、捷、罗、波、日、朝、越等文种。并发表了不少研究论文和专著，对这部小说作出了极高的评价。
