碎瓷片防暴沸的原理
碎瓷片防暴沸的原理是什么的回答如下：
1、答案：暴沸是由于气体过度饱和的液体,在短时间内,只形成少数气化中心,大量气体同时溢出形成的。碎瓷片中众多微孔内的气体受热膨胀溢出,在临界沸腾的液体中,形成许许多多的气化中心,使气体均匀沸腾,所以碎瓷片可以防暴沸。
2、相关内容：当液体中缺少气泡或杂质时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡或杂质，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸，碎瓷片可以防爆沸。
3、处理方法：乙醇制乙烯实验中为了防止催化剂/脱水剂浓硫酸暴沸溅出发生危险，必须放入碎瓷片或者沸石。在进行水的蒸馏的实验中，由于蒸馏瓶的玻璃表面十分光滑，缺少汽化核，因此容易暴沸，在实验时需要在蒸馏瓶中加入沸石或者碎瓷片，防止暴沸，这些都是常用的方法。
A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故B正确；
C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故D错误；
故选B．
易引起暴沸的场合和种类很多,粗归起来有两种：
1）由溶解热+汽化热引发的“暴沸”：如误操作时将水倒入浓硫酸中,由于二者互溶时放出的热量满足了水的汽化热,而又未能均匀导出,以致产生“暴沸”；
2）由汽化热引发的“暴沸”：如冷水滴入热油中引发的“暴沸”；
为了防止暴沸,可在圆底烧瓶底部放置几片碎瓷片或者几块沸石.沸石的微孔结构中含有气体,可形成气化中心.
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故②正确；
③低级酯一般具有香味，乙酸乙酯为无色透明、有香味的油状液体，故③正确；
④在给混合液体加热时，加入碎瓷片可以防止暴沸，故④正确；
故选②③④；
（2）在酯化反应中浓硫酸除了其催化剂外，还起到吸水剂的作用，因为该反应是可逆反应，
故答案为：吸水剂；
（3）球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸，
故答案为：是；
（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
| 浓硫酸 |
| △ |
起催化作用；除去反应中生成的水。（浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量）
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。乙酸和乙醇的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：
注意事项：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
扩展资料：
工业合成制取：
1、乙醛缩合法：在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯。
2、乙醇氧化法：从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。
3、乙烯加成法：采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。
实验室乙酸乙酯的制备实验原理：
有机酸酯通常用醇和羧酸在少量酸性催化剂(如浓硫酸)催化下，进行酯化反应而制得。
酯化反应是一个典型的、酸催化的可逆反应。为了使反应平衡向右移动，可以用过量的醇或羧酸，也可以把反应中生成的酯或水及时地蒸出或是两者并用。
本实验通常可加入过量的乙醇和适量的浓硫酸，并将反应中生成的乙酸乙酯及时地蒸出。在实验时应注意控制好反应物的温度、滴加原料的速度和蒸出产品的速度，使反应能进行得比较完全。
参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯
1乙醇与浓硫酸的体积比例为1：3,先加入乙醇,后加入浓硫酸
并不断搅拌,必要时冷却
2防止爆沸
3温度计的水银球要放在乙醇、硫酸的混合液中
4若温度在140
C,生成的主要物质是乙醚并非乙稀.
5可能混有的气体有二氧化硫,二氧化碳
,
2】 比例弄反了 无水乙醇和浓硫酸按体积比1 ：3 我给你补充点内容
实验室制取乙稀的几个疑问
一、为什么温度计必须插入液面下？
实验室制取乙烯的反应原理：
CH3－CH2－OHCH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为：
CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。
该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片？
因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。
三、为什么收集乙烯用的是排水集气法？
因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。
四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合？
因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。
五、为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？
因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：
C2H5OH ＋ 2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ；
C ＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。
祝你成功
