生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质
（1）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；
故答案为：C≡O；
（2）①甲醇发生催化氧化生成甲醛和水，反应的方程式为：2CH3OH+O2
| Cu/Ag |
| △ |
故答案为：2CH3OH+O2
| Cu/Ag |
| △ |
②甲醛和新制氢氧化铜反应是利用了醛基的性质，甲醛和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，甲醛和新制氢氧化铜反应方程式为：HCHO+4Cu（OH）2
| △ |
故答案为：HCHO+4Cu（OH）2
| △ |
③甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；
故答案为：甲醇分子间形成氢键；
④甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；
故答案为：sp2杂化；平面三角形；
⑤在氧化亚铜晶胞中，白球的数目为8×
| 1 |
| 8 |
故答案为：Cu．
（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；
②甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3NA个；
故答案为：平面三角形；3NA；
③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4；
（4）由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
则反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3．
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl=H2CuCl3．
| （1）＜； 0.36 （2）CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO（g）+2H 2 O（l）；△H=-443.5KJ/mol （3）3CO+3H 2 =（CH 3 ） 2 O+CO 2 或者2CO+4H 2 =（CH 3 ） 2 O+ H 2 O， （4）（CH 3 ） 2 O-12e - +3H 2 O=2CO 2 +12H + （5）b Cu+2H + Cu 2+ +H 2 ↑ |
| 试题分析：K1="{" C(CO)·C(H 2 )} /C(H 2 O)K2=" {" C(CO 2 )·C 2 (H 2 )} /C 2 (H 2 O) ②-①整理得：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)，它的平衡常数为：K="{" C(CO 2 )·C(H 2 )} /{ C(CO) ·C(H 2 O)}.="K2/K1." K越大，lgK就越大。升高温度Ｋ减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应。所以正反应为放热反应。所以△H＜０.在900K时，该反应平衡常数的对数值lgK ="lgK2/K1=lgK2-lgK1=-0.03+0.39=0.36." （2）由题意可写出CO、CH3OH燃烧的热化学方程式①CO(g)+(1/2)O 2 (g)=CO 2 (g) △H=-283.0KJ/mol；②CH 3 OH（l）+(3/2)O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O.②-①得：CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO（g）+2H 2 O（l）；△H=-443.5KJ/mol。（3）根据题意可得反应的化学方程式：3CO+3H 2 =（CH 3 ） 2 O+CO 2 或者2CO+4H 2 =（CH 3 ） 2 O+ H 2 O。（4）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极及负极上发生反应的电极反应式是：（CH 3 ） 2 O-12e - +3H 2 O=2CO 2 +12H + 。（5）在电解池中观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。说明Cu失去了电子。Cu电极作阳极。二甲醚燃料电池中b电极（即正极）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H + Cu 2+ +H 2 ↑。 |
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
由盖斯定律①+②得到：4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-186.1KJ/mol，
故答案为：4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-186.1KJ/mol；
（2）图象分析可知T1＜T2，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；
（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20（g），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正向进行；平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的0.625倍，总物质的量=8×0.625=5mol，反应前后减少了3mol，设反应生成甲醚xmol，
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）减少了4mol，
1 4
x 3
解得：x=0.75mol
平衡时，n（CH3OCH3）=1+0.75=1.75mol，
故答案为：平衡正移；1.75；
（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，氧气在正极放电，b电极为正极，由图可知，a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，a电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案为：正；CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+；
（5）cmol?L-1CaCl2溶液中加入2.00×10-2mol?L-1Na2S04溶液等体积混合，硫酸钠溶液的浓度变为1×10-2mol/L，根据溶度积常数计算，c（Ca2+）=
| Ksp |
| C(SO42?) |
| 9.10×10?6 |
| 1×10?2 |
故答案为：1.82×10-3mol/L．
