下列关于生物质能利用的叙述中 正确的是

看看这篇文章，你就会选择正确答案了：生物质能的来源

能源是人类活动的物质基础之一，一般新能源主要包含太阳能、核能、海洋能、风能、地热能、水能、生物质能等几种形式，本文主要讲解生物质能的来源。

生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源。

生物质能源的来源非常广泛，其中主要分为以下几类：

1、清洁能源生物质能从农作物相关的材料中获得

从小麦、玉米、红薯等粮食作物制取燃料乙醇、生物柴油等生物能源，随着粮食安全问题的日益显著，“与人争粮”的问题直接制约着此种方法的发展，极端的说法甚至认为这是粮食价格上涨的主要原因，直接导致了粮食危机。

2、清洁能源生物质能藻类制取

我国的有机碳组成中，海洋藻类占了1/3，藻类是一种数量巨大的可再生资源，也是生产生物质能源的潜在资源，其中微型藻类的含油量非常高，可以用于制取生物柴油。我国大规模养殖的微藻包括螺旋藻、小球藻、盐藻、栅藻、雨生红球藻等。山东培育出的富油微藻，最高含油比已经达到68%。

3、清洁能源生物质能从废弃物中获得

农作物秸秆，人畜粪便（人、牛、马、猪、鸡、羊）、农作物秸秆、树叶，杂草，菜叶，淀粉废渣、城市有机垃圾、污水处理厂的污泥等原材料可以通过微生物发酵生成生物沼气的形式，这种方法可以减少此种原料对环境的污染，同时解决了能源的问题。

沼气从1776年被意大利物理学家A.沃尔塔在沼泽地发现后，经过三百多年的发展，因其可再生，既可替代秸秆、薪柴等传统生物质能源，也可替代煤炭等商品能源，而且能源效率明显高于秸秆、薪柴、煤炭等特点，在全世界的发展热度长久不衰，特别是在农村地区，农村沼气把能源建设、生态建设、环境建设、农民增收链接起来，促进了生产发展和生活文明，是我国能源战略重要的一个环节。

4、清洁能源生物质能从生物质作物中获得

大批涌现的植物如：棕榈树、千年桐、麻风树、黄连木、光皮树、文冠木、柳枝稷、芦竹和荻等，都可作为能源植物生产纤维素乙醇，目前我国已启动能源植物储备计划，按照国家林业局编制的《全国能源林建设规划》、《林业生物柴油原料林基地“十一五”建设方案》，使林业生物质能源达到从原料培育、加工生产到销售利用的“林油一体化”、“林电一体化”发展模式。

能源植物生命力较强，不占用耕地，可以在荒地、滩地、盐碱地、沙地和裸露土地等边际土地上种植，而且还可起到固沙、改善土壤、绿化荒地的作用，很好的解决了生物质能源“与人争粮”的问题。

5、清洁能源生物质能通过转化二氧化碳生成

利用转基因的微生物在阳光的作用下，将二氧化碳和水转化为乙醇或碳氢化合物燃料。

6、清洁能源生物质能从动物相关物中获得

动物体内含有的大量脂肪可以作为制造能源的原料，迄今，已有人提议将有毒的格陵兰鲨肉作为生物燃料之用；将食用动物屠宰后的废料羽毛、内脏、血中所含的脂肪提取出来制作为生物燃料。

参考资料：格润清洁能源网

B、大量采伐柴薪燃料可造成自然环境的破坏，造成水土流失，不合题意；

C、大量采伐柴薪燃料可造成自然环境的破坏，造成土地沙漠化，不合题意；

D、燃烧柴薪会释放烟尘、二氧化碳等气体，但并不产生其他有害物质，符合题意．

故选D．

生物质发电厂的原料一般都是各种生物质颗粒。水稻的秸秆，玉米的秸秆，花生秧，棉花秸秆，树枝树杈树皮等都可以经粉碎机粉碎，然后经生物质颗粒机做成颗粒，木材粉碎机，秸秆粉碎机，生物质颗粒机视频及报价，联系我

生物质能：就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源,同时也是唯一一种可再生的碳源.生物质能的原始能量来源于太阳,所以从广义上讲,生物质能是太阳能的一种表现形式.

因此A和B都是生物质能利用的途径,只是转化的方式不一样,利用率也不一样.

故选D．

直接提供生物质能

不就是说可以供给生物能量么、

A B不太合适。至于D更不能选

饲料不管怎么讲也是吃的。

既然题目问的是直接

又根据排除法

应该是C 不是其它选项。

b．乙醇属生物质能，故b正确；

c．汽油、柴油等属于混合物，故c错误；

d．沼气主要成是甲烷，故d正确．

故答案为：abd；

（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的，汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，

故答案为：cd；

（3）已知：①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol

③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol

为求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1的反应热，可用盖斯定律将①+③-②可得：

△H=172kJ/mol+165kJ/mol-206kJ/mol=+131kJ/mol，

故答案为：+131；

（4）从表中数据看，随温度的升高，平衡常数的对数值增大，平衡常数也增大，说明均为吸热反应．表中第2个方程式减去第1个方程式可得方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），相应地第2个方程式的平衡常数除以第1个方程式的平衡常数得该反应的平衡常数，再求其对数应为-0.03-（-0.39）=0.36，故答案为：＜；0.36．