得到金属铯是不是用电解铯盐溶液的方法？
不是，电解铯盐溶液时，阴极氢离子放电生成氢气，得不到铯。
工业上生产铯的方法是将氯化铯加热至熔融后用镁或钠将铯置换出来。
Na + CsCl =熔融、可逆= NaCl + Cs(气体)
这个反应是可逆的，并且由于铯比钠活泼，反应的平衡常数很小，但由于铯单质的沸点低，生成后变成气体从体系中脱离，使得平衡向右移动，反应最终能进行完全。
这些高活泼性金属只可能用电解其熔融盐得到的。家里自制主要是缺乏设备。安全性倒是不是太成问题，因为你并不是需要很多。
遁世的精灵
的第一个方法锂我不清楚能否弄到，但钠及其之后的肯定是不会得到的。第二个方法基本是在电解水，即使可能出现金属，那还是在电解熔融盐，因为电流将部分盐熔化了，但由于迅速氧化我想不会得到金属的。
不要乱说。。。
1861年德国人基尔霍夫
（G.R.Kirchhoff）和本生（R.W.Bunsen）在研究锂云母的光谱时发现在深红区有一新线，表征有一个新元素,根据拉丁文rubidus（深红色）命名。同年本生电解熔融氯化铷制得金属铷。
碳可以置换出氢来（和水反应），这人所共知。从元素序号来看，它可能可以置换出锂来。但钠和钠之后的碱金属活泼性都非常高，难以被碳还原的。
看到一些在高真空下用碳在高温下和碳酸钾反应的，这时即使有钾，恐怕都变成蒸汽了。
另有一个用碳化钙（就是制乙炔的电气石）的置换钾的方法。这个有点像在利用钙的高还原性。
实际上由于钾和以后的金属容易蒸发，生产上大多是用其他高还原能力的金属（比如钠、镁或者钙）去还原它们的盐获得的。
而是置换法，用镁还原铷或铯的氯化物，铷或铯即呈气体逸出，冷凝收集即得金属铷或铯。
建议使用置换法，电解是这种金属是很危险的
铯是金属王国中最软的金属，柔软得像橡皮泥一般，可以用小刀任意切割， 铯是在1861年由德国化学家本生首先 制得的。它身披银白色的外衣，性质活泼，如果将它暴露在空气中，马上就会和氧气结合生成新的物质,铯的亮丽的外衣也会不翼而飞。如果将它放到水中，它会在水面上四处游动燃烧，并缩成小球，严重时还可能发生爆炸，所得到的液体也具有强烈的腐蚀性，倘若铯燃烧起来，千万不要用水去灭火，否则火会越烧锇铱合金制成的钢笔尖越大。正因为铯的活泼性质，在工业上制取金属铯可不是一件容易的事，需要采取强制的手段才能将它和其他金属组成的化合物拆开。人为制得的金属铯， 必须严加看管将它“禁闭”在无空气的 环境中。铯原子中有一些非常活泼好动 的电子，人们把这些电子叫自由电子，当 让光线照射到铯金属的表面时，这些 “淘气”的自由电子就会获得能量从表 面逸出。人们利用它的这个特点，将金属铯喷镀在银片上，制成各种光电管。 光电管受光的照射，就会产生电流，光线越强，产生的电流越强。这种光电管可 以用作报警装置，能够报告远处的火警，还能用来“看守”仓库，用铯光电管还可以制成灵敏度很高的天文仪器。随着人们对铯的研究的不断深人，铯的用途也将不断地被开发出来。
