镁是什么金属

镁是一种活泼的金属，具有比较强的还原性，镁条燃烧可以生成氧化镁。 镁常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。 镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。发达国家汽车百公里耗油最终将实现3L目标，欧洲汽车用镁占镁总消耗量的14%，预计今后将以15-20%的速度递增，2005年将达到20万吨。我国东风、长安等汽车已开始用镁合金，不久、重庆，成都等地将成为我国汽车用镁合金研究与开发应用生产基地。 与塑料相比，镁合金具有重量轻、比强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽能力强、非常好的压铸工艺性能，尤其易于回收等优点，是替代钢铁、铝合金和工程塑 料的新一代高性能结构材料。为适应电子、通讯器件高度集成化和轻薄小型化的发展趋势，镁合金是交通、电子信息、通讯、计算机、声像器材、手提工具、电机、林业、纺织、核动力装置等产品外壳的理想材料。发达国家非常重视镁合金开发与应用，尤其在汽车零部件、笔记本电脑等便携电子产品的应用，每年以20%的速度增长，非常引人注目，发展趋势惊人。 金属镁是铝合金中的主要合金元素，世界年需求量在15万吨左右，2000年我国铝合金生产290万吨，用镁作合金元素，每年约需1.01万吨。 随着汽车工业、石油、天然气管线、海洋钻井平台，桥梁建筑等领域用高强度低硫钢的需求不断增加，近几年，我国鞍钢、宝钢、武钢、本钢、包钢、攀钢、首钢等钢厂已经用镁粉深脱硫，获得优质钢，取得良好效果。镁粉用于钢铁脱硫具有潜在市场。此外，镁粉还用于制造化工产品、药品、烟火、信号、照明弹等材料、金属还原剂、油漆涂料、焊丝以及供球墨铸铁用球化剂等。 镁牺牲阳极作为有效的防止金属腐蚀的方法之一，可广泛用在地下铁制管道、石油管道、储罐、海上设施、装备、民用等。 镁合金型材、管材用作自行车架、轮椅、康复和医疗器械等。 现代战争需要军队具有远程快速部署运动的能力，要求武器装备轻量化，在手持式武器、装甲战车、运输车、航空制导武器上将大量采用轻金属材料。轻量化是提高武器装备作战性能的重要方向。镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶的必不可少的结构材料，因此，大力开发镁合金应用范围是国防现代化的需要。

元素类型：金属

相对原子质量：24.31

发现者：戴维

发现年代：1808年

原子式：（Mg2+）

原子体积:(立方厘米/摩尔)

13.97

元素在太阳中的含量:(ppm)

700

元素在海水中的含量:(ppm)

1200

地壳中含量：（ppm）

23000

镁的物理性质：

银白色金属光泽，密度小（1.74g/cm3），硬度低，良好延展性，导电导热性，熔点低。

英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

镁的化学性质

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

以上内容参考：百度百科-镁

镁是地壳中含量高、分布广的元素之一。具有工业价值的矿物有；花菱镁矿、白云石、光卤石。另外，海水也将成为镁资源产地。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。

物理性质：质软，熔点较低，成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属

化学性质：1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2。与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3。与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2 4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

元素名称：镁

元素原子量：24.31

元素类型：金属

发现人：戴维 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧，最早制得少量的镁。

元素描述：

银白色的金属，密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备。金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合，大多数碱，以及包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

元素来源：

镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中，海水中也含镁盐。可以由电解熔融的氯化镁或光卤石制得。

元素用途：

主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、汽车、飞机、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。

元素辅助资料：

镁是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

长时期里，化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。

从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里西亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁。不过镁的名称magnesium很容易和锰的名字manganum混淆，虽然有人提出更改，却一直沿用下来。

元素符号： Mg 英文名： Magnesium 中文名： 镁

相对原子质量： 24.305 常见化合价： +2 电负性： 1.31

外围电子排布： 3s2 核外电子排布： 2,8,2

同位素及放射线： *Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]

电子亲合和能： -21 KJ·mol-1

第一电离能： 738 KJ·mol-1 第二电离能： 1451 KJ·mol-1 第三电离能： 7733 KJ·mol-1

单质密度： 1.738 g/cm3 单质熔点： 650.0 ℃ 单质沸点： 1170.0 ℃

原子半径： 1.72 埃 离子半径： 0.66(+2) 埃 共价半径： 1.36 埃

常见化合物： MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(OH)2

发现人： 戴维 时间： 1808 地点： 英格兰

名称由来：

来自于希腊Thessaly地区古城邦名“Magnesia”（镁土）。

元素描述：

轻质有延展性的银白色金属。在宇宙中含量第八，在地壳中含量第七。

元素来源：

通常电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。

元素用途：

结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。

镁能在空气中剧烈燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；

判断镁条燃烧发生化学变化的现象必须能说明有新物质生成，生成一种白色的氧化镁粉末说明有新物质生成．

故答案为：是一种银白色金属，硬度较小；能在空气中剧烈燃烧；生成一种白色的固体．

1.首先了解什么是重金属所谓重金属，是指密度大于4.5g/cm3的金属，包括金、银、铜、铁、汞、铅、镉等，重金属在人体中累积达到一定程度，会造成慢性中毒。

在环境污染方面，重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素。

重金属非常难以被生物降解，相反却能在食物链的生物放大作用下，成千百倍地富集，最后进入人体。重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。

2.金属镁即氧化镁MgO，最早制得少量的镁。物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。

化学性质

具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。

（2）由镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是镁原子和氢离子，其符号分别是Mg、H+，产生的新微粒是镁离子和氢分子，其符号分别是Mg2+、H2．微粒的转化过程是镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子．

（3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

故答案为：（1）镁条逐渐减少，有大量气泡产生；发烫；热量；（2）Mg、H+；Mg2+、H2；镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

镁是一种金属元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。