关于辨别混合物和纯净物的题

发电原理是金属失去了电子被氧化，氢离子得到电子被还原。有了电子的定向移动所以产生了电流。比如盐水灯也是利用这个原理用盐水发电照明。

盐水的原理和一般的电池差不多，同样是使用两种不同的金属当电极，以电解质水溶液作为电解液，SALT在电解液中加入盐，使得整个化学反应过程安全无害，完全没有一不小心就可能起火燃烧的易燃材质或零件。研究团队表示，一杯盐水可以维持8小时的电力，在每天使用的情况下，零件至少可以连续使用6个月。

扩展资料

盐水LED灯的工作原理和电池相同，同样设有正、负两极，只是利用盐水代替电解质溶液而已。

这种灯的金属导线用两根装有盐水的玻璃管代替，以减少金属的消耗。由电解质溶液盒、石墨板、电池引线插头、散热孔、灯头等组成，电解质溶液盒活动地安装于电池盒中，石墨板固定安装在电解质溶液盒中，灯座盖合于电池盒的上端，灯头固定安装在灯座上，散热孔分布于电池盒的周壁。

参考资料来源：百度百科—盐水灯

1．下列物质属于纯净物的是

A．豆浆 B．空气 C．二氧化锰D．生铁

2．下列变化属于物理变化的是

A．铁锅生锈 B．干冰升华 C．粮食酿酒D．蜡烛燃烧

3．下列营养物质中，不能为人体提供能量的是

A．维生素 B．糖类C．油脂 D．蛋白质

4．香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．一氧化碳

5．下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是

A．石灰石 B． 食盐 C．面粉 D．花生油

6．空气中含量最多且可以制化肥的气体是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

7．地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是

A. SiO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D． NO2

8．保持氢气化学性质的粒子是

A．H2B．H2OC．H+ ．2H D

9．加油站、面粉加工厂、纺织厂、矿井都应粘贴的安全标志是

A．当心触电B．禁放易燃物 C．当心中毒 D．严禁烟火

10．下列物质的化学式书写正确的是

A．硫酸铁（FeSO4） B．氢氧化铜（CU(OH)2）

C．硝酸钠（NaNO3） D．氧化汞（AgO）

11．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由离子直接构成的是

A．氯化钠 B．氧气C．水 D．二氧化碳

12．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是

A．氢气 B．木炭 C．铁丝 D．硫粉

13．煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石燃料，关于它们的描述不正确的是

A．都是混合物B．都是可再生能源

C．都是重要的化工原料D．燃烧后都会放出热量

14．下列关于物质的用途描述不正确的是

A．食盐做调味剂B．炉具清洁剂中含有氢氧化钠

C．碳酸钙用作补钙剂D．熟石灰可用于改良碱性土壤

15．下列关于水的说法或做法正确的是

A．水由氢气和氧气组成B．长期饮用蒸馏水对人体健康无益

C．将工业废水直接排放到河里 D．矿泉水与蒸馏水中所含元素的种类完全相同

16．为了减轻被黄蜂蜇（黄蜂毒液显碱性）后的疼痛感，可以涂抹的物质是

A．食盐水（pH=7） B.浓硫酸 C. 食用醋（pH=3）D.牙膏（pH=9）

17．镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧(La)的说法不正确的是

A．该原子的中子数为57 B．该原子的核电荷数为57

C．该原子的核外电子数为57D．该原子的相对原子质量为138.9

18．铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2(偏铝酸钠)+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是

A．此反应不属于复分解反应 B．X的化学式为 H2

C．铝锅不宜长时间盛放碱性食品 D．NaAlO2属于氧化物

19．下列说法正确的是

A．冰中的水分子不再运动

B．Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的质子数不同

C．化合物中各元素的化合价代数和一定等于零

D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定是甲烷

20．下列关于金属的描述或使用正确的是

A．金属都是银白色的固体

B．铝合金门窗变暗不宜用砂纸或钢丝球打磨

C．钢铁表面刷漆的主要目的是为了美观

D．金属先后被使用的顺序与其在地壳中的含量有关

21．下列观点正确的是

A．酸和碱一定含有氢元素

B．显碱性的物质一定属于碱

C．有单质生成的反应一定是置换反应

D．等质量的酸溶液和碱溶液混合后，溶液一定显中性

22．在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27％的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的

A．水 B．盐酸溶液 C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

23．用l50 g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制30％的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是

A．将l50 g的浓硫酸加入490g的水中

B．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中

C．配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中

D．配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签

24．某工厂排出的废水经检验呈酸性并含有较多的CuSO4，这种废水对人体、牲畜和农作物都有害。从环境保护和回收金属铜的角度考虑，可向废水中加入的物质是

A．食盐 B．纯碱 C．铁粉 D．盐酸

25．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：3FexOy+2yAl3xFe+yAl2O3。现将铁的某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份。一份将足量的稀硫酸直接加入混合物，另一份先高温加热固体混合物，使之充分反应，待冷却后再加入足量的稀硫酸，二者均产生氢气且氢气的质量比为4:3。铁的氧化物中X与Y的比值为

A．1:1 B．1:2C．2:3 D．3:4

二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共30分。）

26．（共4分）材料是时代进步的重要标志，复合材料是新型材料研制的重要发展方向。

（1）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于（填“金属材料”、“有机合成高分子”） ；目前超市不再免费提供塑料袋，此做法解决的环境问题是 。

（2）衣服通常是由纤维织成，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。其中属于合成纤维的是 ；燃烧后能闻到烧焦羽毛气味的是 。

27．（共5分）钠单质可用于原子反应堆的导热剂。

（1）钠离子的结构示意图为钠离子的符号可表示为 。

（2）Na所代表的含义有。

（3）某冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎。NaBrO3中溴(Br)元素的化合价为 。

（4）为研究钠单质的性质，某同学进行如下实验操作：

用小刀切下一小块钠单质，放入水中发生剧烈反应，产生的气体不能使带火星的木条复燃；反应过程中钠熔成小球并逐渐消失；向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。根据实验操作及现象回答下列问题：

①钠单质具有的性质 。

A．硬度小 B．能溶于水

C．与水反应放热 D．显碱性

②写出钠与水反应的化学方程式 。

28．（共6分）请运用溶液的知识回答下列问题。

（1）室温下，将一定量的硝酸钾固体充分溶解在水中，溶液达到饱和后尚有未溶固体。加热后未溶的硝酸钾固体全部溶解，说明物质的溶解性与有关。

碘难溶于水而易溶于酒精，说明物质的溶解性还与 有关。

（2）右图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。

①氯化铵属于化学肥料中的(填序号)。

A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥

②该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是 。

在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是。

A．溶质的质量一定变小 B．溶剂的质量一定变小

C．溶液的质量一定变大 D．溶质质量分数可能不变

③室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比 。

答案：CBADB ABADC ACBDB CADCB AADCD

26．（共4分）

（1）有机合成高分子；白色污染

（2）涤纶；羊毛

27．（共5分）

（1）Na+

（2）表示钠单质、表示一个钠原子、表示钠元素（答对2个给分）

（3）+5； （4）①AC ②2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑

28．（共6分）

（1）温度；溶剂（2）①B② C ； D ③3:1

1.弱酸电离放热？

答：弱酸属于弱电解质，弱电解质在其溶液中都会存在电离与水合的平衡。电离时，化学键（极性共价键）断裂，是会吸热的。至于强酸（如浓硫酸）为什么溶于水放热，是应为其极性键极易断裂，断裂时吸收能量很少，远小于电离后氢离子水合成键释放的能量。一些弱酸的情况也如此，而表现出放热。

2.NaoH溶于水放热？

答：NaOH溶于水后，其离子与水发生水合，因而大量放热。

3.化学反应中的能量变化只表现为热量的反应？

答：伴随能量变化的还有化学键的断裂于形成，即化学键能（物理简称：化学能）的改变。

4.在相同的 条件下，下列物质与H2反应，消耗相等物质的量的H2时，

放出热量最多的是

答：选A，氯气。应为Cl-CL键间含有的能量最大。（碘单质与氢气反应是吸热可逆反应）

5.如果要让炉子内碳更充分燃烧，提高炉膛内温度行不？

答：不可以，那只会使反应更快。正确的办法是往炉子里鼓风。

6.钢铁在锈蚀过程中，可能产生h2.为什么？

答：（？是H2吧？）如果是酸腐蚀，那会生成氢气；如果是氧气与水蒸气和铁发生的腐蚀（即铁锈），那不会生成氢气。而是生成三氧化二铁。

7.当两极都用银片作电极电解Agno3溶液，阳极产物是？

答：生成二氧化氮。

8.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解质PH下降的是

答：氯化铜。阴极有铜析出，阳极生成氯气，氯气溶于水部分生成盐酸导致溶液PH下降。（只有这样解释了）

9.用惰性电极电解饱和食盐水.当电源供给0.2mol电子时，停止通电，若此溶液的体积是2L.则电解液的溶液PH是 ？

答：PH=14。2mol电子可还原2mol金属钠，同时生成1mol氯气。氯气挥发。2molNa与水反应生成NaOH电离出2molOH-，OH-为1mol/L。所以PH=14。

10.NaOH·NaCl利用溶解度差异分离，怎样？

答：可用降温结晶法。NaOH的溶解度随温度变化，低温时溶解度下降；而NaCl的溶解度随温度变化很小。当然，降温结晶法不可能将溶液中的两种物质完全分开。应为即使溶液温度降到冰点，NaOH的溶解度也不为零。

如果要除去NaCl中的NaOH，可以在溶液中滴加酚酞，然后滴加盐酸直至溶液褪色。

11.电是非再生能源？

答：电是可再生能源！！！

电的获得方式有很多，其中作为新型能源开发的（如风力发电等）绝大多数都是可再生的形式。虽然火力发电、核电非可再生，但总的来说，电是可再生的。

12.煅烧硫铁矿.增大压强可提高SO2的生成速率么？

答：不可。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强等），平衡就像能够减弱这种改变的方向移动。（勒夏特列原理）详见全日制普通高级中学教科书人教版化学第二册2007年1月第二版第二章第三节。（p39）

13.电解水时为增强导电性，不应加入

答：选D。硝酸钾电解后生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成一氧化氮，而一氧化氮又可与电解水生成的氧气快速反应。

14.太阳能通过4个渠道被人类利用.哪4个 ？

答：1.太用能发电；2.太阳能光热利用；3.光化利用；4.光生物利用。

此系个人作答，如有疑虑，请于图书馆查找。请见谅。

2009学年第一学期期末考试试卷

初三化学

说明：试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题）两部分；共100分

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C：12　H：1　N：14　 O：16 Cl：35.5　Ca：40　K：39

第Ⅰ部分 选择题 （共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，请将答案填在下表的答案栏内。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．酒精挥发 B．潮湿的衣服变干 C．海水晒盐D．火药爆炸

2．下列图示中，氢气的用途主要利用物理性质的是

A．高能燃料 B．氢氧焰 C．充灌气球D．化工原料

3．下列实验操作不正确的是

　 　 　

　 A　 BC　 D

4．下列做法不会造成水污染的是

A．在水中放养适量鱼虾B．生活污水直接排入水中

C．把垃圾倒入江、河、湖、海中D．使用含磷洗衣粉

5．下列化学现象描述正确的是

A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧

B．镁带在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体

6． 若用○表示氢原子，用表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子表示为

7. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是

A．用水冲灭　B．用书本扑打扑灭

C．用嘴吹灭　D．用湿抹布盖灭

8．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是

A．硫在氧气中燃烧 B．石蜡在空气中燃烧

C．高锰酸钾受热分解D．细铁丝在氧气中燃烧

9．在实验室区别氧气、氮气和空气这三瓶无色气体，下列方法中简便可行的是

A．加入少量澄清石灰水 B．用燃着的木条试验

C．闻气味 D．分别称量

10．决定元素种类的是

A．质子数B．中子数 C．电了数 D．最外层电子数

11．下列结构示意图中表示阳离子的是

A B C D

12． 下列化学方程书写不正确的是

A．2 H2 + O2 ==== 2H2O B．

C． D．

13．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B．二氧化硫、二氧化氮、氮气

C．二氧化硫、一氧化碳、氢气 D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气

14.在氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价为

A．-1 B．+1 C．+5 D．+6

15. 给50mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的

①试管　 ②烧杯　 ③试管夹　 ④酒精灯　 ⑤蒸发皿 　⑥石棉网　

⑦铁架台（带铁圈）　⑧玻璃棒

A．①③④B．②④⑦C．②④⑥⑦D．④⑤⑧

16.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是

A．到溶洞探险打灯火照明 B．掏空沼气池前，对沼气池进行灯火试验

C．到小煤窖挖煤用火把照明 D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

17. 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是

A. 火柴梗温度达不到着火点B. 火柴梗着火点较高

C. 火柴梗潮湿不易继续燃烧D. 火柴梗燃烧生成的二氧化碳越来越多

18.下列属于可再生能源的一组物质是

A.煤、石油 B.天然气、汽油 C.酒精、氢气 D.天然气、煤气

19. 下列说法不正确的是

A．增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧

B．燃料充分燃烧，有利于节约能源

C．燃料充分燃烧，可有效减少有害气体对空气的污染

D．燃料充分燃烧，就不会对环境造成影响

20. 机动车尾气排出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7% ,它是

A． N2O B． NO C． NO2 D． N2O5

第Ⅱ部分非选择题（共60分）

二、填空题（28分）

21．（5分）用化学用语表示下列物质

2个镁原子 　硫酸根离子__________氧化钠__________

金刚石 由60个碳原子构成的碳分子 　

22．（9分）（1）某同学用胶头滴管取用试剂后，将胶头滴管平放或倒置。这样操作可能造

成的不良后果是。

（2）光亮的细铁丝能在氧气中燃烧，而铁片却不能在氧气中燃烧，细铁丝也不能在空气中燃烧，这一现象说明了化学反应是有 的。

（3）天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒物质，是一种理想的燃料。天然气的主

要成分是(填化学式)_____________；有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见，

计划在厨房安装天然气泄漏报警器。该同学认为报警

器安装的位置应如右图所示：

你认为这样安装是否合理，请说明理由。

______________________________________________

_______________________________________________。

23．（5分）对蜡烛的探究实验：（1）点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的

火焰上（如右图），约1S后取出，可以看到火柴梗在 　处（填

字母）最先碳化。

（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 ，

片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后出现的

现象是。

（3）请你根据上述实验现象及质量守恒定律，推出蜡烛的组成是 。

24．（4分）右图是水分解的示意图。请你写出

从该示意图中所获得的信息（写两条）：

① ；

② 。

25．（5分）有A、B、C、D四种含碳元素的物质，它们之间有下列转化关系：

①A＋O2B ②B＋H2O 　C

③C B↑＋H2O ④B＋Ca(OH)2 D↓＋H2O

⑤D＋HCl CaCl2＋B↑＋H2O

通过上述信息，请你确定它们可能是（用化学式表示）：A 、B 、C 、D 。

三、计算题（5分）

26．（5分）在水的电解实验中，如果水减少了1.8g，则产生的氧气的质量是多少？

四、实验题（27分）

27．（3分）实验室为了配制溶液；常用如右图所示的装置制取净化程

度较高的蒸馏水。

① 在连接好装置后，应先进行 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；

②在烧瓶中加入沸石的目的是 。

28．（15分）下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，根据题目的要求，回答问题。

（1）写出A装置中两种玻璃仪器的名称：、 。

（2）某同学在实验室制取了氧气、氢气和二氧化碳，他只选择了上述装置中的一种气体的发生装置，而三种气体的收集装置都不同，请你帮他完成下列实验报告：

制取的气体 气体发生装置 收集气体装置 反应的化学方程式

氧气

氢气

二氧化碳

（3）用B装置制取气体时，长颈漏斗的口必须 　，

原因是 　 。

29．（9分）生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无

色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开，请完成实验报告：

实验步骤 实验现象和结论

1．

2．

2009学年第一学期期末考试参考答案

初三化学

一、选择题（每题2分，共40分）

题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D C B A C D D B B A

题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D C A C C A A C D B

二、填空题（28分）

21．（1）2Mg （2）SO4 2- （3）Na2O（4）C（5） C 60

（每空1分，共5分）

22．（1）腐蚀胶头，污染试剂 （2分）

（2）条件（2分）

（3）CH4（2分），合理（1分），CH4的密度比空气小，如果泄漏，房间的上部浓度更大（或CH4的密度比空气小，如果泄漏应该往上跑。2分，结论不影响理由的得分）

23．（1）a （1分）

（2）水珠，澄清的石灰水变浑浊（各1分，共2分）

（3）蜡烛一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素（2分，氧元素确定的给1分）

24．①水是由氢、氧元素组成的；

②化学反应中，分子可分为原子，而原子重新组合成新的分子（合理答案均可）

（每空2分，共4分）

25．C或CO ， CO2 ， H2CO3 ， CaCO3（答对一种物质给1分，共5分）

三、计算题（5分）

26．解：设产生的氧气的质量为X

2H2O======2H2↑+ O2↑ （1分）

36 32

1.8g X （1分）

36/1.8g = 32/X （1分）

X = 1.6g （2分）

答：（略）

四、实验题（27分）

27．①检查装置的气密性（1分）

②防止加热时发生暴沸（2分）

28．（1）酒精灯，试管（每空1分，共2分。答导管也给分）

（2）

制取的气体 气体发生装置 收集气体装置 反应的化学方程式

氧气 B C 2H2O2======2 H2O + O2↑

氢气 E Zn +2HCl === ZnCl 2 + H2↑

二氧化碳 D CaCO3 +2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2↑

（每一装置1分，每一方程式2分，共10分）

（3）浸在液面以下（浸在溶液中），防止产生的气体从长颈漏斗跑出（防止装置漏气）

（3分，答对一空的给2分）

29．

实验步骤 实验现象和结论

1．各取少量，尝试其味道 有咸味的是食盐水，有甜味的是蔗糖水，无味道的是自来水和井水（硬水）。

2．另取少量自来水和井水（硬水），加入少量肥皂水，摇动 变浑浊，泡沫少的是井水（硬水），另一种是自来水。

（实验步骤各2分，每答对一个现象和结论得1分，共9分）

（1）C   （2）A   （3）元素 ；甲状腺肿大   （4）食醋   （5）BD （6）①吸附 ； ②B   （7）①氧气和水   ；②BC     ③ CH 4 +2O 2CO 2 +2H 2 O ④ C+O 2CO 2   ；C + CO 22CO  ；3CO + Fe 2 O 32Fe +3CO 2

（1）①＜；②0.32mol·L -1 ·min -1 ；250℃ （2）CH 3 OH(l)+O 2 (g)＝CO(g)+2H 2 O(l) ΔH＝-442.8 kJ∕mol （3）①O 2 + 2H 2 O + 4e - ==4OH - ；②14；氯化氢

（1）①、由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；

②、将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时的浓度商Qc=

2

2×32

=

1

9

，小于0.27，故反应向正反应进行，故答案为：A；

（2）根据盖斯定律①-②可得 2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=（-1451.6kJ?mol-1）-（-566.0kJ?mol-1）

=-885.6kJ?mol-1，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ?mol-1；

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ?mol-1；

（3）负极发生氧化反应，甲醇在负极放电，氧气在正极放电，正极电极反应式为3O2+6H2O+12e-=12OH-，电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，总反应式减去正极反应式可得2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，故负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，由电池总反应式可知OH-参加反应，OH-浓度降低，酸性增强，溶液pH减小，

故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；减小；

（4）电解饱和食盐水，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，电解一段时间，溶液的pH=12，则溶液中c（OH-）=0.01mol/L，则n（OH-）=0.01mol/L×1L=0.01mol，根据反应2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，n（Cl2）=0.01mol×

1

2

=0.005mol，根据电子转移守恒有4n（O2）=2n（Cl2），所以n（O2）=

0.005mol×2

4

=0.0025mol，故原电池消耗氧气的体积为0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；56．

课题3 水的净化5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.分析(1)—(6)各项术语的含义，指出与A—C相关的项目。(将序号填入下面适当的位置)(1)溶解物质(2)沉淀、过滤(3)加热、煮沸(4)灌溉农田(5)降低产品和农作物的质量及产量(6)排放废烟A．水的重要性 B．水源污染 C．水的净化A____________；B____________；C____________。思路解析：A�水是重要的溶剂，能溶解多种物质，用于灌溉农田；B�水源的污染很严重，用污染过的水灌溉农田，降低产品和农作物的质量和产量；�C�污染的水源必须净化，一般采用沉淀污染物然后过滤，或者加热煮沸的方式，进行水源净化。答案：(1)(4)　(5)　(2)(3)2.(1)硬水：含有较多____________的水叫做硬水；软水：不含或含较少____________的水叫做软水。(2)用____________可区分硬水和软水，生活中通过____________可降低水的硬度。(3)自然界的水都不是____________，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等操作，使水得到不同程度的____________。思路解析：本题考查软水和硬水的概念及水的�净化。答案：(1)可溶性钙、镁化合物　可溶性钙、镁化合物(2)肥皂水　煮沸水(3)纯水　净化3.判断题(1)被污染的水，经过过滤后就可消除污染()(2)水是取之不尽，用之不竭的天然资源()(3)人食用的自来水是经过沉淀、过滤、消毒等净化过程除去污染的水()(4)过量放养鱼虾，也会造成水体污染()思路解析：(1)过滤只能除去难于溶解的物质，过滤不能除去溶于水的污染物。(2)水在自然界中的含量很大，但资源也很有限，必须节约用水，否则会面临水资源的匮乏。(3)饮用自来水经过沉淀悬浮物、过滤悬浮物、消毒等，才能用于饮用，但不是污染过的水经过上述步骤。(4)大量放养鱼虾，不会导致水体的污染。答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.（经典回放）目前世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是()A.淘米水用来浇花B.开发利用地下水C.使用节水龙头 D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水思路解析：开发利用地下水是解决水资源短缺的一种方式，与节约用水无关。答案：B2.某同学进行过滤的实验操作，发现得到的滤液仍浑浊，可能的原因有()A.滤纸不够厚 B.液面低于滤纸边缘C.滤纸破损 D.承接滤液的烧杯不干净思路解析：本题主要考查对过滤实验操作的掌握情况。进行过滤实验时，必须注意“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸的边缘低于漏斗口，过滤器中液体要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒靠在三层滤纸一边，盛浑浊液体的烧杯口紧靠玻璃棒，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。答案：CD3.水污染主要来自()①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量施用④城市生活污水的任意排放A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④思路解析：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量施用，城市生活污水的任意排放，是造成水源污染的主要来源。答案：C4.写出化学实验中水的三种用途____________，____________，____________。思路解析：水在工业生产和日常生活中具有广泛的用途，是化学实验中常用的溶剂、洗涤剂和反应物。答案：作溶剂　作洗涤剂　作反应物快乐时光罗马名言�大一：条条大路通罗马，平平坦坦大学路大二：罗马不是一天造成的，大学不是四年念完的大三：罗马已经建好，大学还没念完大四：罗马已倒塌，大学还在念30 分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)1.下列说法正确的是()A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味C.青少年长期饮用纯净水有益健康D.使用硬水对生活和生产有益思路解析：本题涉及的知识点较多。无色、无臭、清澈透明的水中可能混有可溶性杂质；长期饮用纯净水，对人有害无益，因纯净水中缺少人体必需的微量元素；使用硬水会对生产和生活带来许多麻烦。答案：B2.下列各种水可以视为化学中纯净物的是()A.经过沉淀和过滤的水 B.经过淡化的海水C.硬水 D.蒸馏水思路解析：经过沉淀和过滤的水中，仍然含有很多杂质；经过淡化的海水，含有一些其他离子；硬水中含有很多钙、镁离子；蒸馏水则只由水分子�组成。答案：D3.青少年的健康发育需要多种营养物质，如通过喝水就可以补充一些微量的营养元素，从这一角度考虑你认为下面哪种水更适宜于青少年饮用()A.硬水 B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水思路解析：矿泉水中含有很多矿物离子，能够补充人体缺乏的很多矿物元素；硬水中钙镁离子含量太高，是致病的主要因素；蒸馏水中没有矿质元素，不利于人体对微量元素的摄入，自来水中矿质元素的含量不如矿泉水中高。答案：D4.（经典回放）“神舟”五号成功发射，是我国航天事业的里程碑。宇宙飞船中必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。水的循环体系如下图：下列说法错误的是()A.氢气在反应过程中被氧化B.氢氧燃料电池使用的能源是可再生能源C.氢氧燃料电池中的氢气、氧气和生成的水都是化合物D.污水和排泄物不能向太空中排放，必须净化处理思路解析：本题是一道信息给予题，以宇宙飞船中水循环知识为背景材料，考查学生探究问题、解决问题的能力。宇宙飞船不可携水太多，为了解决宇航员用水问题，可在宇宙飞船中建立水循环体系，使水重复使用。由题给水循环体系分析，氢氧燃料电池使用的能源是氢气和氧气反应产生的，是可再生能源，在反应中氢气被氧化生成了水，水被宇航员使用后，净化、分解再被氢氧燃料电池利用。由此可知C选项说法错误，正确的说法是氢气、氧气为单质，水为化合物。答案：C5.水是一种极普通极常见的物质，我们时常可以看见潺潺的小溪，奔腾的江河，水覆盖了地球大约3/4的表面。所以有人说“水是一种取之不尽，用之不竭的自然资源”。对此你的看法是()A.这种说法是正确的，因为地球上无论何时何地水资源十分丰富B.虽然地球上的水资源十分丰富，可以直接利用的水资源却十分有限，海水就不可利用C.这种说法不正确，因为干燥地区就没有水D.虽然地球上的水资源十分丰富，可以直接利用的水资源却有限，同时水资源充足与否还与地域、季节、气候存在关系思路解析：自然界中水的含量很丰富，但可直接利用的水资源却很有限，因此水资源不是“取之不尽、用之不竭”的，而是很有限的。答案：D6.(2005福建福州中考，17)下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来()思路解析：将食盐水放在蒸发皿中加热，可使水分蒸发得到固体食盐。答案：C7.原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸（HClO）杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下： （1）可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为____________（填编号）。（2）能消毒杀菌的步骤为____________。思路解析：本题要根据题中提供的已知条件作答。在水中撒明矾，能使水中的悬浮物、泥沙形成沉淀，通过沙滤，使水变澄清。在已澄清的水中加氯气，氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能杀死水中细菌，使水成为能饮用的水。答案：（1）ABC　（2）D8.如图所示,它是证实植物进行光合作用的实验装置,取个大烧杯装入大半杯水,烧杯内放一些金鱼藻,通入气体A,然后将盛满水的试管倒置在漏斗上,过一会儿有许多气泡产生,管内液面下降,根据这一实验,完成下列问题:(1)通入气体A的目的是____________________________________。(2)当试管内的液面处于图示位置时,则试管内的气体压强____________外界大气压强。(3)试管内的气体可用____________检验,目前制取大量该气体所选用的原料是____________。思路解析：植物进行光合作用离不开二氧化碳气体，故应该采用向水中通入二氧化碳气体的方法给植物提供二氧化碳，以保证植物进行光合作用所需要的原料。光合作用的气体产物主要是氧气，氧气可以用带火星的木条来检验。答案：（1）为光合作用提供原料　（2）小于（3）带火星的木条　空气9.璐瑶在学习中知道某些地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，这样的水通常称为“硬水”，长期饮用会引起“大骨节”病。一次璐瑶参加“夏令团”，来到一个山区，这里的人好多都患有“大骨节”病，璐瑶怀疑这里的井水是硬水。你能帮她设计一个简单的实验来检验井水是否是硬水吗?写出实验方法、现象、结论。如果是硬水，为了减少“大骨节”病的发生，你能给当地人提供什么建议?思路解析：看似清澈的水未必是纯净物，其中可能会溶解许多可溶性的物质。镁和钙的化合物就是水中通常溶有的物质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含有或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水，硬度高了十分危险，因为硬水在加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀成水垢，使锅炉内管道受热不均匀，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。生活中通过煮沸可以降低水的硬度。实验室中可用蒸馏的方法降低水的硬度。答案：实验步骤：（1）取水样；（2）向水样中加入肥皂，观察现象。实验现象：起浮渣（或不起渣）。实验结论：是硬水（或软水）。建议：少吃生水，饮用煮沸过的水。