金属也能当燃料！全球第一个以金属作为燃料的燃烧系统已开始试用
金属能够被用来当作燃料吗？对于这个问题，相信很多人都会直接给出否定的答案，然而实际情况却并非如此。
上图为甲烷、铁、铝、硼铝、锆在空气中燃烧所形成的稳定火焰，由此我们可以清楚地看到，金属也能当燃料！事实上，一个来自荷兰埃因霍芬理工大学（TU Eindhoven）的科研团队的研究表明，金属有望成为未来最有前途的燃料之一，这具体是怎么回事呢？下面我们就来了解一下。
如果我们把一块金属，比如说一块铁丢进一堆火里，那么我们最多只会看到这块铁被烧红了，它根本就不会燃烧，而之所以会这样，是因为这块铁中的原子并没有与空气充分地混合。
那么假如我们把这块铁研磨成极细的粉末，然后将其与空气充分地混合，在这种情况下，燃烧是不是就会变得容易多了呢？答案是肯定的。
事实上，这种原理其实早已得到了一定的利用，例如铝热剂中的燃烧就是金属铝的粉末，烟花里的着色剂也是金属粉末，而在固体火箭燃料里也存在着金属粉末。
根据这个原理，这个科研团队开发出了一种以金属铁的粉末为燃料的燃烧系统，该燃烧系统能够将铁粉与空气充分混合，并将其注入燃烧室进行均匀且稳定的燃烧，然后利用铁粉燃烧产生的热量驱动发动机。
根据介绍，之所以选用金属铁来当燃料，是因为铁的成本相对较低并且容易获取，更重要的是，铁粉的能量密度并不比传统的化石燃料差。
目前该系统的原型机已在荷兰的斯温克尔家族酿酒厂（Swinkels Family Brewers）安装调试完毕，这就意味着，全球第一个以金属作为燃料的燃烧系统已开始试用。
研究人员指出，相对于化石燃料而言，使用金属粉末作为燃料有着许多优势，例如金属燃料很稳定，不需要特殊的储罐或者低温冷却，因此非常便于运输和保存，而其最大的优势就是，金属燃料非常绿色环保，因为它燃烧时不会有碳排放，也不会产生烟雾，当其燃烧之后，只会生成稳定无害的固体氧化物。
（图为一名工作人员正在将铁粉注入该燃烧系统）
那么问题就来了，地球上的金属就只有那么多，如果把金属用来当作燃料的话，那么可能用不了多长时间，地球上金属资源就被消耗殆尽了，到时候又怎么办呢？
对此研究人员解释说，其实不必担心这个问题，因为这些固体氧化物是可以回收并再次利用的，从理论上来讲，我们完全可以利用电解的方式将这些氧化物再次还原成金属的。那么这些电能从何而来呢？根据设想，可以利用太阳能、风力等发电系统来提供电解氧化物所需要的电能。
所以金属燃料是可以循环利用的，换句话来讲就是，按照这样的使用方式，金属燃料的本质其实就是一种能量的存储介质，这与化石燃料有着很大的不同。
看到这里可能有人会说了，我们直接使用电能不香吗？为什么要多此一举呢？其实原因是太阳能、风力等发电系统都有一个很大的弱点，那就是它们都是“靠天吃饭”，不能保证长期稳定的供电。
例如对于风力发电而言，风大的时候发的电就多，风小的时候发的电就少，无风的时候就没有电，而太阳能发电的情况也与之类似。由此可见，我们想要充分地利用其所发出的电，就必须要一个良好的蓄能系统，但事实上，我们现在并没有合适的蓄能技术。
也就是说，当我们利用太阳能、风能等发电系统来发电时，通常都存在着巨大的浪费，而如果我们将其用来电解金属燃料燃烧后产生的氧化物，有多少电就电解多少氧化物，这样就可以完美地解决蓄能问题。
该科研团队表示，在技术成熟之后，金属燃料甚至可以用于大型发电厂，而如果将其小型化，又可以应用到车辆的发动机，因此可以说，金属有望成为未来最有前途的燃料之一。
需要指出的是，平均每一秒，地球接收的太阳辐射能量就有大约1.73 x 10^17瓦特，计算下来，太阳在一年的时间里辐射到地球的总能量，就相当于现在已探明的不可再生能源（如煤、石油、天然气、铀）所蕴含的能量的两倍。
这就意味着，如果人类在未来能够大力发展太阳能发电，就完全可以保证金属燃料所需的电力。可以想象的是，如果真是这样，那么人类在未来就可以大幅地降低对化石燃料的使用，全球变暖的趋势也将因此而得到缓解，到了那个时候，或许我们的车辆加的就不是油，而是金属粉末了。
纳米铁粉去除污染水体的原理是：利用植物提取液中的生物活性还原剂，如多酚、黄酮、酶、蛋白质等将铁盐或亚铁盐还原为纳米铁，而这些有机成分同时作为合成过程中的分散剂和掩蔽剂，大大提高了纳米铁材料的稳定性. 近年，各种植物提取液已用于制备纳米铁粒子：如利用茶叶提取液绿色合成纳米铁，榄仁树绿色合成钯和铁，高粱麸皮提取物制备纳米银和纳米铁，桉树叶提取液制备纳米铁粒子等.由于苦丁茶种植适应能力强、成长速度快，是取之不尽、用之不竭的可再生能源，且富含多酚、黄酮、酶、蛋白质等，是安全无毒、可生物降解的环境友好材料.
纳米铁材料的优点：
利用植物提取液绿色合成纳米铁材料具有环境友好、成本低和资源再利用等优点.其原理是利用植物提取液中的生物活性还原剂，如多酚、黄酮、酶、蛋白质等将铁盐或亚铁盐还原为纳米铁，而这些有机成分同时作为合成过程中的分散剂和掩蔽剂，大大提高了纳米铁材料的稳定性.
近年，各种植物提取液已用于制备纳米铁粒子：如利用茶叶提取液绿色合成纳米铁，榄仁树绿色合成钯和铁，高粱麸皮提取物制备纳米银和纳米铁，桉树叶提取液制备纳米铁粒子等.由于苦丁茶种植适应能力强、成长速度快，是取之不尽、用之不竭的可再生能源，且富含多酚、黄酮、酶、蛋白质等，是安全无毒、可生物降解的环境友好材料.利用植物提取液绿色合成纳米铁材料具有环境友好、成本低和资源再利用等优点.
漂白粉是混合物，B错
NH3是非电解质，Cl2不是电解质也不是非电解质。是单质，C错
选D,水（水电站等）、风能就是风具有的能量。
生物质能通过光合作用而形成的各种有机体，包括动物、植物和微生物，以及这些生命体排泄和代谢的所有有机物质。
选D
铁粉是尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体。
铁粉是粉末冶金的主要原料。按粒度，习惯上分为粗粉、中等粉、细粉、微细粉和超细粉五个等级。粒度为150～500μm范围内的颗粒组成的铁粉为粗粉，粒度在44～150μm为中等粉，10～44μm的为细粉，0.5～10μm的为极细粉，小于0.5μm的为超细粉。
铁粉的应用：
铁粉主要用下生产粉末冶金机械零件，其主要物理性能是松装密度、流动性、成形性、颗粒形状等，这些性能主要受铁粉生产方法和其化学成分的影响。
用粉末冶金方法制造机械零件具有节省材料与工时，易于自动化，容易组织大批量生产等优点，从而引起了普遍重视，得到了迅速发展。
铁基粉末冶金机械零件在我国汽车、摩托车、家用电器、电动工具、办公机械、农业机械、机床、仪器仪表、纺织机械、冶金机械等工业部门已广泛应用，并取得了良好的技术经济效益。
B．氯水是氯气水溶液、氨水是氨气水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故B错误；
C．HCl、BaSO4是电解质，CO2、NH3、C2H5OH是非电解质，氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；
故选D．
1、一种快速制备海绵铜的工艺
2、炼钢原料用的铁粉砖及其制造方法
3、低松装密度还原铁粉及其制造方法
4、汽车点火线圈内铁粉压制成型的软磁铁芯及其制作方法
5、一种利用化工生产中铁粉还原法生产工艺产生的铁泥渣制取氧化铁黑的方法
6、纳米氧化铁粉体的制造方法
7、高活性还原铁粉以及对甲基苯胺的制备方法
8、以铁粉还原法生产有机产品同步生产氧化铁黑的方法
9、海绵铁的制造方法、还原铁粉及其制造方法
10、卟啉铁粉的制作方法
11、一种用炼钢转炉烟尘或污泥制取铁粉的方法及其产品
12、含热塑性树脂的铁粉组合物及其制备方法
13、一种制取铁粉的方法
14、铁粉芯、用于铁粉芯的铁粉及铁粉芯的制备方法
15、一种电机树脂铁粉定子及制造方法
16、超细羰基铁粉的制取工艺
17、不封锁线路条件下修复伤损钢轨的方法及其专用的喷焊炬和轨铁粉
18、高效低尘铁粉焊条
19、磁性铸铁粉处理含重金属污水的方法
20、高容量活性铁粉制造方法
21、从含铁粉尘直接合成制取三氯化铁的方法
22、以吹氧平炉烟尘灰制取铁氧体用氧化铁粉的工艺
23、高效碱性低氢型铁粉焊条
24、还原钛铁矿型高效铁粉焊条
25、一种回收利用铸造硅铁粉末的方法
26、铜铁粉末冶金衬套及其制作工艺
27、用还原磨选法制取微合金铁粉的方法
28、白煤炉回收铸铁粉浇注气缸套方法
29、利用静电从硫酸工业废渣中提取铁粉技术
30、含铁粉料中铁分的同位素测量系统
31、加入铁粉生产1·5,1·8-二氨基萘混合物的制备方法
32、磷酸高铁粉末及其制法
33、粉末冶金用的水雾化铁粉及其制造方法
34、高效铁粉耐候钢焊条
35、连续式铁粉过滤除氧的方法及连续式铁粉过滤除氧器
36、一种利用含铁粉尘制造生铁的方法
37、一种渣铁粉的粘结方法
38、从粉煤灰中提取铁粉并熔炼成生铁的方法
39、制备高纯铁粉的方法
40、经过磷化处理的铁粉及其制造方法
41、一种高锌含铁粉尘的处理方法
42、含硅铁粉
43、磁铁粉末和各向同性稀土类粘合磁铁
44、高纯度超细电子级三氧化二铁粉体的制备方法
45、自蔓延高温合成氮化硅铁粉末的制备方法
46、从转炉污泥制备粉末冶金用铁粉的方法
47、磁铁粉末与各向同性粘结磁铁
48、一种纳米金属铁粉的化学制备方法
49、磁铁粉末和各向同性粘结磁铁
50、磁铁材料的制造方法、薄带状磁铁材料、磁铁粉末及粘结磁铁
51、钢渣中提取的精铁粉生产球团矿的方法
52、纳米级复合磁铁粉末及磁铁的制造方法
53、铁氧体磁铁粉末、用该磁铁粉末的磁铁及它们的制造方法
54、磁铁粉末、其制造方法和使用该磁铁粉末的粘结磁铁
55、铁基合金永磁铁粉末及其制造方法
56、磁铁粉末及各向同性粘结磁铁
57、磁铁粉末及各向同性粘结磁铁
58、磁铁粉末及各向同性粘结磁铁
59、温压铁粉的制造方法
60、磁铁粉末及其制造方法
61、冷却辊子、薄带状磁铁材料、磁铁粉末及粘合磁铁
62、磁铁粉末、磁铁粉末的制造方法及粘结磁铁
63、磁铁粉末、磁铁粉末的制造方法及粘结磁铁
64、磁铁粉末及各向同性粘结磁铁
65、磁铁粉末及各向同性粘结磁铁
66、含铁粉尘锈化冷固团
67、冷却辊、磁铁材料的制造方法、薄带状磁铁材料、磁铁粉末及粘结磁铁
68、铁氧体磁铁粉末和使用该磁铁粉末的磁铁及其制造方法
69、冷却辊、薄带状磁铁材料、磁铁粉末及粘结磁铁
70、磁铁粉末、磁铁粉末的制造方法和粘合磁铁
71、薄带状磁铁材料、磁铁粉末及稀土粘结磁铁
72、磁铁粉末的制造方法、磁铁粉末及粘结磁铁
73、一种还原轧钢铁鳞和铁精矿制备合金铁粉的方法
74、高耐气候性磁铁粉的制造方法及得到的产品
75、高耐气候性磁铁粉及使用该磁铁粉的磁铁
76、包含铁粉、添加剂和流动剂的聚集体的粉末组合物及其制备方法
77、一种纳米颗粒铁粉的制备方法
78、一种炼钢用铁粉包芯线
79、用轴承的光球钢末生产的中等强度铁粉强化剂及其制造方法
80、铁磁金属基粉末、用其制成的铁粉芯和铁磁金属基粉末的制造方法
81、以铁粉还原工艺中产生的铁泥为原料生产氧化铁黑的方法
82、一种铁粉玻璃钢黑板
83、铁粉矿磁化炉
84、电子式铁粉芯
85、钢筋铸铁粉碎锤
86、磨筒无铁粉及减轻噪音的振动磨机
87、疏松介质铁粉固定床
88、黄砂铁粉分离机
89、铁粉过滤－离子交换除氧器
90、自动连续铁粉过滤离子交换组合除氧器
91、用铁质废料生产高纯电解铁粉的电解装置
92、海棉铁粉压块机
93、水雾化钢铁粉末烘干机
94、无动力钢铁粉末合批机
95、钢铁粉末高温还原电炉
96、钢铁粉饼破碎装置
97、球磨机碎小钢球和铁屑铁粉分离清除装置
98、钢铁粉末混料机
99、用焦炉煤气还原铁矿石粉制取铁粉的方法
100、在利用煤和细矿的炼铁过程中回收含铁粉尘和淤泥的装置和方法
101、含酰胺类润滑剂的铁粉末组合物及其制备方法
102、含酰胺型润滑剂的铁粉末组合物及其制备方法
103、一步法气雾化铁粉
104、冷轧乳化液中纳米铁粉的回收方法
105、一种生产还原钛铁粉铁粉的方法
106、废氧化铁粉状脱硫剂的二次再生利用方法
107、磁铁粉末和各向同性粘结磁铁
108、磁铁粉末与各向同性粘结磁铁
109、硅铁粉超微超细连续加工工艺
110、采用铝镁合金制备复合铁粉降解水中含卤有机物
111、一种高炉炼铁粉尘回收利用的方法
112、一种铁粉还原硝基苯制氧化铁黑联产硫酸苯胺盐的方法
113、用铁粉厂除尘灰提炼生铁的方法
114、低合金高强度钢用超低氢型高效铁粉焊条
115、一种从转炉炉尘中提取铁粉的方法
116、微波辐射钒钛铁精矿制取天然微合金铁粉的方法
117、一种氧化铁粉的制备方法
118、一种制备氧化铁粉的方法
119、一种铁粉吸收剂及其制备方法和应用
120、一种铁粉吸收剂及其制备方法和应用
121、海棉铁和还原铁粉的制造方法、海棉铁和装入装置
122、各向异性磁铁粉末的制造方法
123、一种超细/纳米氧化铁/铁粉的制备方法
124、稀土类各向异性磁铁粉末
125、测定铁矿石、氧化铁粉中总氯含量的方法
126、钢渣微粉干式提取精铁粉的方法
127、一种炼钢用铁粉球及其制备方法
128、纳米铁粉快速降解多溴联苯醚的方法
129、钢-铁渣中渣铁球及渣铁粉回收工艺
130、一种油过滤器油铁粉分离装置
131、通过热压直接还原铁粉和煅烧添加剂制造铁水的设备及其使用方法
132、一种纳米铁粉的制备方法
133、温压铁粉及其制备方法
134、高炉含铁粉尘分离工艺方法
135、一种油过滤器油铁粉分离装置
136、铁粉还原DNS钠盐制备DSD酸的半连续化方法
137、铁粉还原DNS钠盐制备DSD酸的方法
138、一种铁矿粉制备铁粉球的粘结剂及其制备的铁粉球
139、一种连续除去矿渣中所含铁块和铁粉的装置
140、用于制造包含直接还原铁粉的还原材料的压制铁的设备以及使用该设备制造铁水的设备
141、一种制备纳米铁粉的方法
142、黄铜包覆铁粉含油轴承
143、纯铜包覆铁粉含油轴承
144、铁粉芯研磨装置及其方法、以及其成品
145、用于制造包含直接还原铁粉的还原材料的压制铁的设备以及使用该设备制造铁水的设备
146、用于制造包含直接还原铁粉的还原材料的压制铁的设备以及使用该设备制造铁水的设备
147、用于制造包含直接还原铁粉的还原材料的压制铁的设备以及使用该设备制造铁水的设备
148、直接使用粉煤或块煤及铁粉矿制造铁水的设备、方法、采用它们的联合钢厂及方法
149、以坡缕石为载体的羰基镍粉、羰基铁粉及其制备方法
150、一种将赤铁矿或褐铁矿直接还原制成铁粉的方法
151、负载型超细铁粉的补铁剂及制备方法和用途
152、铁粉、作为食品添加剂的用途、食品添加剂以及铁粉的制造方法
153、氧化铁粉固体提纯方法
154、泡沫铁粉刹车片
155、纳米SiO2包覆羰基铁粉的生产方法
156、碳酸钙、铁粉复合脱硫剂
157、炼钢原料用的铁粉砖的制造方法
158、制备纳米级氧化铝弥散铁粉的方法
159、耐高温铁粉芯的制造方法
160、高磁导率铁粉芯的制造方法
161、超细铁粉的钝化方法
162、一种纳米铁粉的生产方法
163、一种防止超细羰基铁粉自燃的方法
164、超硬质合金刀头专用铁粉
165、锯片用低频冷压纳米铁粉
166、金刚石锯片专用铁粉
167、金属玻璃专用纳米铁粉
168、超级润滑剂纳米级铁粉
169、纳米级涂料铁粉
170、钢铁工业酸洗废弃盐酸循环利用并回收纳米铁粉及一氧化碳的方法
171、软磁材料专用纳米铁粉
172、碎焊丝与铁粉混合的焊接方法
173、一种微米级、亚微米级铁粉的制备方法
174、一种用转底炉快速还原含碳含金黄铁矿烧渣球团富集金及联产铁粉的方法
175、一种高性能磁粉芯用超细羰基铁粉的制备方法
176、一种湿式永磁筒式高纯度铁粉提取机
177、超薄型铁粉玻璃钢黑板
178、信号连接线用铁粉芯
179、一种牵引式铁粉收集装置
180、硅铁粉超微超细连续加工装置
181、铁粉芯的改进结构
182、在粉煤灰中提取铁粉的磁式分提设备
183、一种油过滤器油铁粉分离装置
184、交、直流电铁粉芯式电流滤波线圈的改良
185、一种油过滤器油铁粉分离装置
186、推板助推式铁粉运输自卸车
187、逆流式铁粉末磁选机
188、信号连接线用铁粉芯
189、防止电磁波铁粉心基座
190、铁粉芯
191、回收铁粉还原法制氨基苯酚工艺中副产物制备氧化铁黑的方
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O
、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
