天然气，液化石油气，人工燃气有何异同

问题一：天然气属于什么能源 不可再生

问题二：煤，石油，天然气属于什么能源？ 属于化石能源，而且是不可再生的

问题三：天然气是什么？ 广义指埋藏于地层中自然形成的气体的总称。但通常所称的天然气只指贮存于地层较深部的一种富含碳氢化合物的可燃气体，而与石油共生的天然气常称为油田伴生气。天然气由亿万年前的有机物质转化而来，主要成分是甲烷，此外根据不同的地质形成条件，尚含有不同数量的乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷低碳烷烃以及二氧化碳、氮气、氢气、硫化物等非烃类物质；有的气田中还含有氦气。天然气是一种重要的能源，广泛用作城市煤气和工业燃料；在70年代世界能源消耗中，天然气约占 18％～19％。天然气也是重要的化工原料。世界上主要分布区域：前苏联、中东、北非、美国、西欧等。我国的天然气田主要分布在四川、辽宁、黑龙江、山东、台湾及沿海一带大陆架。

问题四：天然气是什么？ 从广义的定义来说，天然气是指自然界中天然存在的一切气体，包括大气圈、水圈、生物圈和岩石圈中各种自然过程形成的气体。而人们长期以来通用的“天然气”的定义，是从能量角度出发的狭义定义，是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，主要存在于油田气、气田气、煤层气、泥火山气和生物生成气中。天然气又可分为伴生气和非伴生气两种。伴随原油共生，与原油同时被采出的油田气叫伴生气；非伴生气包括纯气田天然气和凝析气田天然气两种，在地层中都以气态存在。凝析气田天然气从地层流出井口后，随着压力和温度的下降，分离为气液两相，气相是凝析气田天然气，液相是凝析液，叫凝析油。

与煤炭、石油等能源相比，天然气在燃烧过程中产生的能影响人类呼吸系统健康的物质极少，产生的二氧化碳仅为煤的40%左右，产生的二氧化硫也很少。天然气燃烧后无废渣、废水产生，具有使用安全、热值高、洁净等优势。 但是，对于温室效应，天然气跟煤炭、石油一样会产生二氧化碳。因此，不能把天然气当做新能源。

问题五：什么是天然气分布式能源 天然气热电联供一般指大型电厂。发电220KV给电网，蒸汽或热水给周边用户。

天然气分布式能源一般指小型能源站。比如，机场、医院等等。发电多为自用，即使上网也是35KV或者100KV。

热电冷三联供目前是指分布式能源的一种形式。此技术尚未在大型电厂中予以推广使用。除了三联供技术，蓄能、燃气空调、热泵等都是分布式能源的形式。

问题六：天然气的做用是什么 1、天然气是最清洁的燃料。天然气是绿色能源，其主要成份是甲烷，燃烧后生成水和二氧化碳，不含硫氧化物、氮氧化物。天然气燃烧后生成二氧化碳和水，与煤炭和重油比较，燃烧天然气产生的有害物质大幅度减少，如以天然气代替燃煤，可减少氮氧化物排放量80-90%，一氧化碳排放量可减少52%，并基本杜绝二氧化硫的排放和城市酸雨的产生。 2、天然气更经济实惠，热值高，价格稳定。比液化石油气便宜约30%至50%，比汽、柴油便宜一倍左右。 3、天然气热效高，在同样压力下，天然气在燃烧时较相同体积的大部分其他矿物燃料释放出更高的热值。 4、天然气具有安全的特点，天然气密度是空气的1/2，极易挥发，不易爆燃，而且无毒性。燃烧时不会产生一氧化碳等有毒气体，不会危害人体健康，密度比空气轻，即使泄露，也是往上空飘散，不易形成爆炸源。 5、使用天然气便利：管道输送，源源不断，没有断气换罐的烦恼，也不需要在现场储存或添加。对工商户而言，天然气设备比燃烧煤或其它矿物燃料的设备容易操作、不占地、省人工、更安全

问题七：LNG是什么能源？ LNG是英语液化天然气(liquefied natural gas)的缩写。主要成分是甲烷。LNG无色、无味、无毒且无腐蚀性，其体积约为同量气态天然气体积的1/600，LNG的重量仅为同体积水的45%左右，热值为52MMBtu/t（1MMBtu=2.52×10^8cal）。

LNG（Liquefied Natural Gas），即液化天然气的英文缩写。天然气是在气田中自然开采出来的可燃气体，主要成分由甲烷组成。LNG是通过在常压下气态的天然气冷却至-162℃，使之凝结成液体。天然气液化后可以大大节约储运空间和成本，而且具有热值大、性能高等特点。 LNG是一种清洁、高效的能源。由于进口LNG有助于能源消费国实现能源供应多元化、保障能源安全，而出口LNG有助于天然气生产国有效开发天然气资源、增加外汇收入、促进国民经济发展，因而LNG贸易正成为全球能源市场的新热点。 天然气作为清洁能源越来越受到青睐，很多国家都将LNG列为首选燃料，天然气在能源供应中的比例迅速增加。液化天然气正以每年约12%的高速增长，成为全球增长最迅猛的能源行业之一。近年来全球LNG的生产和贸易日趋活跃，LNG已成为稀缺清洁资源，正在成为世界油气工业新的热点。为保证能源供应多元化和改善能源消费结构，一些能源消费大国越来越重视LNG的引进，日本、韩国、美国、欧洲都在大规模兴建LNG接收站。国际大石油公司也纷纷将其新的利润增长点转向LNG业务，LNG将成为石油之后下一个全球争夺的热门能源商品。

煤

别称:煤炭是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物。

一种固体可燃有机岩，主要由植物遗体经生物化学作用，埋藏后再经地质作用转变而成。俗称煤炭。中国是世界上最早利用煤的国家。辽宁省新乐古文化遗址中，就发现有煤制工艺品 ，河南巩义市也发现有西汉时用煤饼炼铁的遗址。《山海经》中称煤为石涅，魏、晋时称煤为石墨或石炭 。明代李时珍的《本草纲目》首次使用煤这一名称。希腊和古罗马也是用煤较早的国家，希腊学者泰奥弗拉斯托斯在公元前约300年著有 《石史》 ，其中记载有煤的性质和产地；古罗马大约在2000年前已开始用煤加热。

煤炭是一种可以用作燃料或工业原料的矿物。它是古代植物经过生物化学作用和地质作用而改变其物理、化学性质，由碳、氢、氧、氮等元素组成的黑色固体矿物。

煤作为一种燃料，早在800年前就已经开始。煤被广泛用作工业生产的燃料，是从18世纪末的产业革命开始的。随着蒸汽机的发明和使用，煤被广泛地用作工业生产的燃料，给社会带来了前所未有的巨大生产力，推动了工业的向前发展，随之发展起煤炭、钢铁、化工、采矿、冶金等工业。煤炭热量高，标准煤的发热量为 7000大卡／千克。而且煤炭在地球上的储量丰富，分布广泛，一般也比较容易开采，因而被广泛用作各种工业生产中的燃料。

煤炭除了作为燃料以取得热量和动能以外，更为重要的是从中制取冶金用的焦炭和制取人造石油，即煤的低温干馏的液体产品——煤焦油。经过化学加工，从煤炭中能制造出成千上万种化学产品，所以它又是一种非常重要的化工原料，如我国相当多的中、小氮肥厂都以煤炭作原料生产化肥。我国的煤炭广泛用来作为多种工业的原料。大型煤炭工业基地的建设，对我国综合工业基地和经济区域的形成和发展起着很大的作用。

此外，煤炭中还往往含有许多放射性和稀有元素如铀、锗、镓等，这些放射性和稀有元素是半导体和原子能工业的重要原料。

煤炭对于现代化工业来说，无论是重工业，还是轻工业；无论是能源工业、冶金工业、化学工业、机械工业，还是轻纺工业、食品工业、交通运输业，都发挥着重要的作用，各种工业部门都在一定程度上要消耗一定量的煤炭，因此有人称煤炭是工业的“真正的粮食”。

我国是世界上煤炭资源最丰富的国家之一，不仅储量大，分布广，而且种类齐全，煤质优良，为我国工业现代化提供了极为有利的条件。

石油

石油又称原油，是从地下深处开采的棕黑色可燃粘稠液体。主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物。它是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的混合物，与煤一样属于化石燃料。

天然气

天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般还含有硫化氢、二氧化碳、氮和水气，以及微量的惰性气体，如氦和氩等。在标准状况下，甲烷至丁烷以气体状态存在，戊烷以上为液体。

天然气系古生物遗骸长期沉积地下，经慢慢转化及变质裂解而产生之气态碳氢化合物，具可燃性，多在油田开采原油时伴随而出。

天然气蕴藏在地下多孔隙岩层中，主要成分为甲烷，比重0.65，比空气轻，具有无色、无味、无毒之特性。 天然气公司皆遵照政府规定添加臭剂（四氢噻吩），以资用户嗅辨。

若天然气在空气中浓度为5%～15%的范围内，遇明火即可发生爆炸，这个浓度范围即为天然气的爆炸极限。爆炸在瞬间产生高压、高温，其破坏力和危险性都是很大的。

天然气又称油田气、石油气、石油伴生气，是埋藏在地下的古生物经过亿万年的高温和高压等作用而形成的可燃气（是不可再生的能源），开采石油时，只有气体称为天然气；石油和石油气，这个石油气称为油田气或称石油伴生气。天然气的化学组成及其理化特性因地而异，主要成分是甲烷，还含有少量乙烷、丁烷、戊烷、二氧化碳、一氧化碳、硫化氢等。无硫化氢时为无色无臭易燃易爆气体，密度多在0.6～0.8g/cm3，比空气轻。通常将含甲烷高于90%的称为干气，含甲烷低于90%的称为湿气。

天然气燃烧的化学方程式：CH4+2O2==CO2+2H2O

清洁能源是不排放污染物的能源，包括核能和“可再生能源”，可再生能源是指原材料可以再生的能源，如水力发电、风力发电、太阳能、生物能（沼气）、海潮能等。

从广义上说，天然气算清洁能源，它只生成CO2，没有其它废物；从狭义上说，它含有不到10%的杂质，不算清洁能源。

问题一：化石能源有哪些 举五种哦 新能源是相对于常规能源而言,以采用新技术和新材料而获得的,在新技术基础上系统地开发利用的能源,如太阳能、风能、海洋能、地热能等。

化石类燃料主要就是常规能源，如煤炭，石油，天然气

问题二：化石能源有几类 化石能源有几类！ 一次能源：煤炭、石油、核能等自然界天然能量资源； 二次能源：汽油、电力、蒸汽等人工制造的能量资源， 化石能源有污染！ 化石燃料中有硫等元素 会产生二氧化硫 形成酸雨 产生的二氧化碳会产生温室效应 而且化石燃料为不可再生资源 造成能源枯竭

问题三：常见的化石燃料包括什么？ 石油，天然气，煤炭

问题四：化石燃料有哪些？ 化石燃料，亦称矿石燃料，是一种碳氢化合物或其衍生物。化石燃料所包含的天然资源有煤炭、石油和天然气。化石燃料的运用能使大规模工业发展和替代水车, 并且木材或泥煤燃烧加热。（西班牙语bustible Fósil）

当发电的时候，在燃烧化石燃料的过程中会产生能量，从而推动涡轮机产生动力。旧式的发电机会使用蒸汽作为燃料推动涡轮机。现时，很多发电站都会直接使用燃气涡轮引擎的。

在踏入全球现代化的步伐20世纪至21世纪中，化石燃料潜在著能源短缺的危机，特别是从石油提炼出来的汽油，是引致全球石油危机的一个原因。现时，全球正趋向发展可再生能源和核能，这可以帮助增加全球的能源所需。

人类不断地燃烧化石燃料是排放温室气体二氧化碳的来源之一，是加快全球变暖的因素之一。此外，生物燃料中的二氧化碳成份是来自大气层，因此发展生物燃料可以减少在大气层上的二氧化碳，从而减低温室效应。

到目前为止,世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料,即石油、天然气和煤。自然界经历几百万年逐渐形成的化石燃料,可能在几百年内全部被人类耗尽。据观察、研究表明,今天在地下已没有煤和石油在形成。石油也叫原油,它是黄色到黑色的可燃性粘稠液体,常跟天然气共存,是很复杂的混合物。石油的性质因产地不同而不同,密度、粘度和凝固点的差别很大,例如,凝固点有的高达30℃,有的低到-66℃。热值从43.7～46.2MJ／kg。石油中各组分的沸点差别也很大,从25℃～500℃以上。石油里的主要元素是碳和氢,分别占83～87%和11～14%。此外还含有少量的硫(0.06～8%)、氮(0.02～1.7%)、氧(0.08～1.8%)以及微量金属元素(镍、钒、铁、铜)等。天然气从广义上讲,指埋藏在地层中自然形成的气体的总称。但通常所指的天然气只指贮藏在地层较深部的可燃性气体(气态的化石燃料)和跟石油共存的气体(常称油田伴生气)。天然气的主要成分是甲烷。此外,根据不同的地质条件,还含有不同数量的乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷等低碳烷烃以及二氧化碳、氮气、氢气、硫化物等非烃类物质。有的气田中还含有氦气。甲烷含量高的天然气叫干气,两个或两个以上碳原子烷烃含量较高的天然气称为湿气。我国四川自贡盛产天然气。煤也叫煤炭,它是埋藏在地下的固态可燃性矿物。煤是一种混合物,没有单一的分子结构,经过科学家长期研究,已经有煤结构的普通型式介绍。煤的结构里有大量的碳原子环,一些环相互稠合,另一些环键合成长链。比较常见的有W．H．怀泽的烟煤结构模型,但都还没有能揭示煤的实质结构。煤中有机质元素主要是碳,其次是氢,还有氧、氮和硫等元素。

问题五：新能源包括哪些能源 新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。1、新能源按其形成和来源分类：(1)、来自太阳辐射的能量如：太阳能、水能、风能、生物能等。(2)、来自地球内部的能量，如：核能、地热能。(3)、天体引力能，如：潮汐能。2、新能源按开发利用状况分类：(1)、常规能源，如：水能、核能。(2)、新能源，如：生物能、地热、海洋能、太阳能、风能。3、新能源按属性分类：(1)、可再供能源，如：太阳能、地热、水能、风能、生物能、海洋能。(2)、非可再生能源，如：核能。4、新能源按转换传递过程分类：(1)、一次能源，直接来自自然界的能源。如：水能、风能、核能、海洋能、生物能。(2)、二次能源，如：沼气、蒸汽、火电、水电、核电、太阳能发电、潮汐发电、波浪发电等。

问题六：化石能源中包括核能吗 不包括。

核能不是化石能源。

问题七：化石燃料包括煤天然气和什么？？ 化石燃料，包括煤，天然气和石油

专题一 基本概念

1.1物质的组成、性质和分类（新课标）

【备考策略】

根据近几年高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意一下几个方面。

1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。

2.对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。

3.离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还 原反 应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。

4.能源是社会生产生活中的热点问题。复习时要理解燃烧热、中国和热、反应热到呢个概 念，明确热化学方程式的书写，加强与电化学、化学平衡的联系与拓展，牢牢抓住盖斯定律的实质，并能熟练应用

第1讲 物质的组成、性质和分类

【考纲点击】

1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

3. 了解胶体是一种常见的分散系。

4. 理解物理变化与化学变化的区别和联系

5. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法高

6. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

【核心要点突破】

一、 物质的分类及各类物质间的关系

1. 物质的组成、分类

点拨：

（1）判断是否为纯净物的标准：

a.有固定组成：如Fe3O4。由同种分子组成的是纯净物。

易错点：

　由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物；

　由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如：16O2和16O3混合为混合物。

b..有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点，为混合物。

c.结晶水合物都是纯净物。

(2) 混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。

常见无机混合物按主族顺序应记住：

ⅠA 碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3）

ⅡA大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电石(主要CaC2)，水垢（CaCO3＋Mg(OH)2）　

ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)

ⅣA玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）,黑火药

ⅤA普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2，即过磷酸钙），王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）＝3：1）

VII A 漂白粉　

Ⅷ生铁

六气：水煤 气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷），高炉煤气（CO、CO2、N2），焦炉气（H2+CH4），裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯），液化石油气（丙烷、丁烷）

有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，煤焦油，煤油，汽油，凡士林等

(3)氢化物：非金属氢化物即常提的气态氢化物（包括水），都是分子晶体；而金属氢化物常见的有氢化钠、氢化钙等，都是离子晶体。

(4)四同关系比较

2. 物质的相互转化关系

点拨：

从物质的相互转化关系图可以看出

（1） 各类物质的相互转变的关系

① 从纵的方面可以看出单质到盐的转变关系。

② 从横的方面可以看出金属跟非金属、碱跟酸等的变化关系。

（2） 各类物质的主要化学性质

例如，可以看出酸的主要化学性质是酸能跟碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和谁；能和盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐；能跟活泼金属发生置换反应生成盐和氢气等。因此在探究陌生物质的性质是，可先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质反应。

【典题训练1】（2010•山东高考•T9•4分） 和 是氧元素的两种核素， 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A． 与互为同分异 构体

B． 与 核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现 与 间的相互转化

D．标准状况下，1．12L 和1．12L 均含0．1 个氧原子

【命题意图】考查“四同”的概念辨析、对化学变化本质及气体摩尔体积的深度理解。

【思路点拨】原子是化学变化中的最小单位，原子之间的变化不属于化学变化；原子重新组合生成了其他的物质，则属于化学变化。气体摩尔体积是针对任何不同的气体分子，与气体粒子本身大小无关。

【规范解答】选D。

A项， 2和 2属于同一种单质，故A错：B项，两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核之间的变化，属于同种物质之间的转化，不属于化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。

【类题拓展】

1.同素异形体：由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。

(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同导致的。

(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

2.同一种元素的不同核素之间互称同位素，核素之间的转化属于物理变化。

3.同素异形体混合在一起，属于混合物而不是纯净物，如金属石、石墨，虽然它们都是碳元素组成，但它们的结构不同，故它们混在一起为混合物。

4.H2、D2 、T2、DT混合在一起为纯净物。

5.“四同”概念的区别方法要明确研究对象，如同位素为同种元素的原子，同素异形体为同种元素的单质，同分异构体指是分子式相同但结构不同的分子，同系物主要指结构上相似（同类别），要组成上相差一个或几个—CH2的同类别的有机物。

二、 氧化物的分类及其关系

点拨：

1. 酸性氧化物和酸酐的关系：酸性氧化物都是酸酐，例如SO2是H2SO3的酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物。例如：乙酸酐不是酸性氧化物。多种酸可以对应同一酸酐。例如：磷酸和偏磷酸的酸酐都是P2O5，硅酸和原硅酸的酸酐都是SiO2.

2.酸性氧化物和碱性氧化物分别与非金属氧化物、金属氧化物的对应关系：

（1）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如：Mn2O7等；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等。对于NO2，和碱发生歧化反应，生成盐和水，仅是非金属氧化物，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。

（2）碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如：Mn2O7、Al2O3.

3.氧化物还可分为：普通氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物。例如：K2O、K2O2、KO2、KO3

4.酸性氧化物一定不和酸反应是错误的，例如：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【典题训练2】（2010•上海卷•5T）下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′

【命题意图】考查氧化物的分类，晶体结构，及分子中的共价键的问题

【思路点拨】在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。

【规范解答】答案：C 此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。

【高考真题探究】

1.（2010•山东•13T）下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色[来源:学科网]

【命题意图】考查氧化物的特殊性质，物质的分类及其性质及物质检验的相关性质。

【规范解答】答案：A。酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为 , 与 反应生成 , 与 反应除生成 外，还生成 ，故B错； 在空气中会发生反应 ，故C错；因为新制氯水中含有 ,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

2.（2010•江苏•2T）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C． 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 ： （气态）＞ （液态）＞ （固态）

【命题意图】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。

【思路点拨】要熟练掌握常见物质的分子式，分子结构，电子式及化学用语等。[来源:学+科+网Z+X+X+K]

【规范解答】答案：C。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为 ；B项，温度升高，水的电离程度增大， C项，一个 分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项

3.（2009•广东高考）下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

【命题意图】考查物质的分类。

【规范解答】选B。根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，硫酸钡是强电解质，尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离，③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

【专题模拟演练】

一、选择题

1. 下列说法正确的是 （）

A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”

B．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

D．向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化

2. （2011•长葛模拟） 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 ( )

①已知Fe与S能直接化合生成F eS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构 ④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤

3. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

A．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

B．“神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是 由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

C．蛋白质、油脂、塑料都是有机高分子化合物

D． ， （ 、 为原料， 为产品）符合“绿色化学”的要求

【备课资源】

1. （2009•江苏高考）下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图：

B.NH4Cl的电子式：

C.原子核内有10个中子的氧原子：

D.对氯甲苯的结构简式：

【规范解答】选C。A项是硫离子的离子结构示意图，B项中Cl-应写成，D项表示的是邻氯甲苯，所以A、B、D三项错误；由于O的质子数为8，所以有10个中子的氧

原子应表示为 ，故C项正确。

2. （2009•福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

A.硅 B.硫 C.铜 D.铁

【解析】选B。因硅、铜、铁的氧化物都不与H2O反应生成对应的酸、碱，故A、C、D不符合题中的转化关系。

3. （2009•全国卷Ⅱ）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

【解析】选D。A项胶体仍是电中性的，只是胶粒带电；B项分散质粒子分别向两极移动；C项溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，故A、B、C错误。

4. （2009•广东理基）下列化学用语使用不正确的是（ ）

A．Na+的结构示意图为

B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为CH2 CH2

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7价

【解析】选C。聚乙烯为聚合物，结构简式为 ，故C项错。

5. （2008•天津高考）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大的贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是

A.玻璃 纤维素 青霉素

B.尿素 食盐聚乙烯

C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林

D.石英 橡胶磷化铟

【思路点拨】解答本题要注意以下两点：

（1）天然存在的物质无需由化学合成得到。

（2）经过物理变化可以得到的物质无需化学合成。

【自主解答】选C。A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食盐大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物质全部由合成得到。

【规律方法】（1）易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化（如O3转化为O2），电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。

（2）化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。

（3）化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到-184 ℃时，O2变为淡蓝色的液体等。

（4）原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。

（5）物质发生化学变化的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。

6. （2008•广东高考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A.①②③④ B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

【解析】选D。本题考查了物质的分类。①中粗盐和酸雨均含有多种成分，属于混合物；②中沼气属于可再生能源，水煤气属于不可再生能源；③冰、干冰的化学成分分别为H2O、CO2，它们属于纯净物中的化合物；④不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，目前流通的硬币，面值不同，材质不同，但都是合金；⑤中盐酸和食醋均为混合物而非化合物；⑥中纯碱即碳酸钠是一种盐，而不是碱；⑦豆浆属于液溶胶，雾属于气溶胶，两者都是胶体。

教学反思：

2011版高中化学二轮专题复习学案：1.2化学常用计量（新课标）

【考纲点击】

1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2 .根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3.了解配置一定物质的量浓度溶液的方法

【核心要点突破】

一、有关阿伏伽德罗常数问题的考查

有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：

1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。

2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。

3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 体等。

4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。

5.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的 、AlCl3中的Al3+。

6.常见可逆反应，如2NO2 N2O4，弱电解质不完全电离等。

7.应用22.4 L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。

8.某些反应中电子转移的数目，如：

特别提醒：

(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．

(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．

(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO＋O2===2NO2不适用．

【典题训练1】

（2010•福建理综•T7•6分） 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在18 中含有 个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有 个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2

D．含 个 的 溶解于1L水中， 的物质的量浓度为1 mol/L

【命题立意】本题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。

【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。[来源:学科网ZXXK]

【规范解答】选A。

选项A：18 物质的量为0.5mol，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA，A正确；选项B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B错误；选项C：在氯气与水的反应中，1 mol氯气只转移1NA电子，所以C项错误；选项D：所得溶液中含有NA个 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误。

【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题：

1.解答以N=m/M•NA为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。

2. 以气体物质为中心的计算，解答此题应注意:

(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。

(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。

3.与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。

4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。

二、以物质的量为中心的有关计算

点拨：

以物质的量为中心的计算需注意的问题

1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。

2.“两个前提”：在应用Vm=22.4 L•mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。

3.“三个关系”：

(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；

(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；

(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

5.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律

（1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。

（2）溶质相同的两溶液等体积混合时：

①对于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半；

②对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。

三、配置一定物质的量浓度溶液的误差分析

原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）

误差分析：

1.称量或量取时所引起的误差

（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；

②称量时游码忘记归零；

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。

（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：

①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；

②砝码有残缺；

③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。

2.用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

3.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

4.容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。

5.在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

天然气是清洁能源。

天然气作为一种清洁能源，燃烧时产生二氧化碳少于其他化石燃料，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%，减少二氧化碳排放量60%和氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成，减缓地球温室效应，从根本上改善环境质量。

扩展资料

其主要优点有：它不含一氧化碳，比空气轻，一旦泄漏，立即会向上扩散，不易积聚形成爆炸性气体，安全性较高；采用天然气作为能源，可减少煤和石油的用量，因而大大改善环境污染问题。

天然气天然气是埋藏在地下的古生物经过亿万年的高温和高压等作用而形成的可燃气，是一种无色无味无毒、热值高、燃烧稳定、洁净环保的优质能源。

天然气其主要成分为甲烷，热值为8500大卡/米3是一种主要由甲烷组成的气态化石燃料。它主要存在于油田和天然气田，也有少量出于煤层。

参考资料：百度百科-天然气

化石燃料也称矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，其包括的天然资源为煤炭、石油和天然气等，是由死去的有机物和植物在地下分解而形成的，是不可再生资源。

化石燃料的运用能使工业大规模发展，而替代水车。当发电的时候，在燃烧化石燃料的过程中会产生能量，从而推动涡轮机产生动力。旧式的发电机是使用蒸汽来推动涡轮机的。现时，很多发电站都已采用燃气涡轮引擎，那是利用燃气直接来推动涡轮机的。

基本介绍中文名 ：化石燃料 外文名 ：fossil fuel  别称 ：矿石燃料 定义 ：烃或烃的衍生物的混合物 种类划分,煤炭,石油,油页岩,天然气,可燃冰,面临现状,环境影响,温室效应,化石燃料的燃烧, 种类划分 化石燃料是指煤炭、石油、天然气等这些埋藏在地下和海洋下的不能再生的燃料资源。化石燃料中按埋藏的能量的数量的顺序分有煤炭类、石油、油页岩、天然气、油砂以及海下的可燃冰等。 煤炭 煤炭是埋藏在地下的植物受地下和地热的作用，经过几千万年乃至几亿年的炭化过程，释放出水份、二氧化碳、甲烷等气体后，含氧量减少而形成的。煤中有机质是复杂的高分子有机化合物，主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，含碳量非常丰富。由于地质条件和进化程度不同，含碳量不同，从而发热量也就不同。按发热量大小顺序分为无烟煤、半无烟煤、烟煤和褐煤等。煤炭在地球上分布较为广泛，不集中某一产地。 化石燃料 石油 石油是水中堆积的微生物残骸，在高压的作用下形成的碳氢化合物。石油经过精制后可得到汽油、煤油、柴油和重油。石油在地球上分布不均，中东占54%，北美占12%，南美占9%，几乎占了可确认埋藏量的3/4。 石油是一种全球使用量最高的化石燃料，耗尽的时间较其他的较慢。可广泛使用的可再生能源例如肥料发电、能量高的核能发电和科学不断的进步都可减少对化石燃料的依赖。此外，石油使用量高也因为它是石化产品的原材料, 用途广泛。 从1800年至2000年间每年每一种化石燃料 在供给和需求概念原则的建议下，当化石燃料的供应下降，价格就会上升。因此当化石燃料价格高的时候，能源选择性会更多，原先普遍被认为不符合经济效益的可再生能源会成为较符合经济效益而开发的能源之一。现时，虽然人工汽油和其他的可再生能源的所需要成本及加工技术较普通的石油生产为高及复杂，但在将来的经济效益较普通的石油生产为高。 油页岩 油页岩是水藻炭化后形成的，含灰分过多，多半不能自烯。油砂是含重质油4～20%的砂子。油页岩和油砂在美洲大陆偏多。 天然气 天然气直接采掘于地下，含甲烷为主。在摄氏零下162度被冷却，液化后，作为液化天然气 用大型专用海轮或油罐输送。天然气的分布也非常偏于中东，美洲和欧洲大陆。 可燃冰 可燃冰是发现的储存在深海低的一种以甲烷的固体形式存在的可燃物。 面临现状 在踏入全球现代化的步伐20世纪至21世纪中，化石燃料（fossil fuel）潜在着能源短缺的危机，特别是从石油提炼出来的汽油，是引致全球石油危机的一个原因。现时，全球正趋向发展可再生能源和核能，这可以帮助增加全球的能源所需。 人类不断地燃烧化石燃料而排放二氧化碳（温室气体的主来源之一），是加快全球变暖的因素之一。此外，生物燃料中的二氧化碳成份是来自大气层，因此发展生物燃料可以减少在大气层上的二氧化碳，因为可靠种植来减少二氧化碳的含量，从而减低温室效应。 到目前为止，世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，即石油、天然气和煤。自然界经历几百万年逐渐形成的化石燃料，可能在几百年内全部被人类耗尽。据观察、研究表明，今天在地下已没有煤和石油在形成。石油也叫原油，它是黄色到黑色的可燃性粘稠液体，常跟天然气共存，是很复杂的混合物。石油的性质因产地不同而不同，密度、粘度和凝固点的差别很大，例如，凝固点有的高达30℃，有的低到-66℃。热值从43.7～46.2MJ/kg。石油中各组分的沸点差别也很大，从25℃～500℃以上。石油里的主要元素是碳和氢，分别占83～87%和11～14%。此外还含有少量的硫（0.06～8%）、氮（0.02～1.7%）、氧（0.08～1.8%）以及微量金属元素（镍、钒、铁、铜）等。天然气从广义上讲，指埋藏在地层中自然形成的气体的总称。但通常所指的天然气只指贮藏在地层较深部的可燃性气体（气态的化石燃料）和跟石油共存的气体（常称油田伴生气）。天然气的主要成分是甲烷。此外，根据不同的地质条件，还含有不同数量的乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷等低碳烷烃以及二氧化碳、氮气、氢气、硫化物等非烃类物质。有的气田中还含有氦气。甲烷含量高的天然气叫干气，两个或两个以上碳原子烷烃含量较高的天然气称为湿气。我国四川自贡盛产天然气。煤也叫煤炭,它是埋藏在地下的固态可燃性矿物。煤是一种混合物,没有单一的分子结构,经过科学家长期研究，已经有煤结构的普通型式介绍。煤的结构里有大量的碳原子环，一些环相互稠合，另一些环键合成长链。比较常见的有W．H．怀泽的烟煤结构模型，但都还没有能揭示煤的实质结构。煤中有机质元素主要是碳，其次是氢，还有氧、氮和硫等元素。 从探明的储量分析，现地球上的石油、天然气和煤炭的总储量分别为： 石油 1万亿桶 天然气 120万亿立方米 化石燃料 煤炭 1万亿吨按照全世界对化石燃料的消耗速度计算，这些能源可供人类使用的时间大约还有： 石油 　 45-50年 天然气 　50-60年 煤炭 　 200-220年 尽量减少对不可再生的化石燃料的消耗，在有可能的情况下多使用可再生能源(如太阳能、风能、水能、生物能、潮汐能)，是我们要关心和参与的事情。 环境影响 由于化石燃料是世界一次能源的主要部分，其开采、燃烧耗用等方面的数量都很大，从而对环境的影响也令人关注。 开采过程对环境的影响最典型的是煤炭开采，包括开采对土地的损害、对村庄的损害和对水资源的影响。据不完全统计，迄今为止平均每开采万吨煤炭塌陷农田0.2公顷，平均每年塌 陷2万公顷。中国建筑物下压煤超过48亿吨，其中村庄下压煤占2/3。而且，煤炭燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮污染环境。 在山东、河北、河南、安徽和江苏五省平原地区，压煤村庄1100个，居住村民百万以上。开采造成水资源的污染对生态环境的影响也量大面广，平均每开采1吨原煤需排放2吨污水更严重的是，在有些地区，由于水源和江河湖海的严重污染，造成居民用水短缺。 化石燃料在利用过程中对环境的影响主要是燃烧时各种气体与固体废物和发电时的余热所造成的污染。化石燃料时产生的污染物对环境的影响主要有两个方面。一是全球气候变化。燃料中的碳转变为二氧化碳进入大气，使大气中二氧化碳的浓度上升，从而导致温室效应加剧，改变了全球的气候，生态平衡失衡。二是热污染。火电站发电所剩“余热”被排出到河流、湖泊、大气或海洋中，在多数情况下会引起热污染。例如，这种废热水进入水域时，其温度比水域的温度平均要高出7～8℃，使生物要离开该水域。 温室效应 科学家警告称，如果人类仍然尽一切可能地燃烧可用化石燃料，世界上多数人口最密集的大型城市将被海水淹没。这些城市包括：伦敦、纽约、东京、香港和上海等。 人类燃烧石油、天然气和煤炭将释放大量二氧化碳，从而导致南极冰盖完全融化，出现海平面破坏性上升。虽然南极洲西部冰盖曾是多数气候变化研究的焦点，但是最新一份研究报告显示，南极洲东部冰盖也濒临融化。 该研究报告合著作者安德斯-列维尔曼(Anders Levermann)教授称，如果我们希望能够将东京、香港、上海、加尔各答、汉堡和纽约等城市仍然延续发展下去，就必须避免南极洲东部冰盖融化。 这项研究推断称，无法减弱的碳排放正在导致海平面升高，从整体上威胁南极洲冰盖。如果我们燃烧当前可利用的所有化石燃料资源，未来南极洲将变成完全没有冰层覆盖的海洋。 未来无限制地排放二氧化碳气体，南极洲海平面将大幅升高，未来1000年将升高数十米，最终导致全球冰盖消融。列维尔曼的同事肯-卡尔代拉(Ken Caldeira)说：“目前并不清楚这种动态冰盖融化是否是可逆转的，如果是这样的话，需要多长时间才能逆转。依据当前人类的生活方式，我们无法停止使用化石燃料，阻止释放二氧化碳进入大气层。如果我们不能停止释放二氧化碳进入空气中，一些总计容纳数亿居民生活的多个超级城市未来有一天将沉入海底。” 今年初，科学家警告称，世界必须做好气候快速变化的准备工作。这项研究显示，到2020年，北半球气温每十年升高0.25摄氏度，这一升高幅度至少过去1000年内未出现过。 据悉，这项研究是由美国太平洋西北国家实验室研究员负责的，他们聚焦40年为一周期的气候变迁，总体来讲，由于人类活动增大温室气体排放，从而诱捕太阳热量使全球变得更加温暖。 化石燃料的燃烧 在燃烧过程中，化石燃料中的碳转变为二氧化碳进入大气，使大气中二氧化碳浓度增大。而二氧化碳作为一种温室气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，加重了温室效应。自工业革命以来，尽管因化石燃料的使用，人类社会的生产力大大提高，但随之引起全球气候变暖等一系列严重问题，也逐渐引起全世界各国的关注。 化石燃料又叫做矿物燃料、矿石燃料。指埋藏地层中的不同地质年代的动植物遗体经历漫长地质条件的变化，以及温度、压力和微生物的作用而形成的一类可燃性矿物。所有的化石燃料都是由碳氢化合物组成的，所以燃烧时会释放二氧化碳。人为二氧化碳排放的主要来源是能源生产和交通运输的化石燃料燃烧。由于化石燃料的开采利用规模十分庞大，从而对环境的影响也令人关注。 化石燃料可分为气体燃料（如天然气）、液体燃料(如石油)、固体燃料（如煤炭、油页岩、油砂等）。其中煤炭、石油、天然气使用的最为广泛，也是二氧化碳的主要来源。煤炭是一种混合物，有机质元素主要是碳，其次是氢，还有氧、氮和硫等。由于含炭量非常丰富，煤炭的燃烧会排放大量的二氧化碳。比如，据有关单位计算，我国煤炭燃料排放的二氧化碳量占矿物燃料排放二氧化碳量的八成以上，占中国温室气体总量的一半多，充分说明了煤炭燃烧在温室气体和二氧化碳排放中的显著地位。 石油也叫原油，是水中堆积的微生物残骸，在高压的作用下形成的碳氢化合物。石油是一种可燃性粘稠液体, 常跟天然气共存,是很复杂的混合物。石油经过精制后可得到汽油、煤油、柴油和重油。它石油的性质因产地不同而不同,密度、粘度和凝固点的差别很大，例如,凝固点有的高达30℃,有的低到-66℃。石油里的主要元素是碳，占到了83%～87%，从而造成了二氧化碳的大规模排放。此外，石油中还含有11%～14%的氢，以及少量的硫(0.06%～8%)、氮(0.02%～1.7%)、氧(0.08%～1.8%)和微量金属元素(镍、钒、铁、铜)等。 许多石油开采公司正在使用一种向储油层注入二氧化碳来提高采油率的技术。这种技术是将收集来的二氧化碳在压缩后通过泵压方式储存在废弃的油田和天然气气田、深层地下盐层水和煤层。二氧化碳与原油混合后，原油的黏性就会减弱，可以更容易流向地面。这样，不但减少了二氧化碳的排放，又增加了是石油的产量。 天然气，从广义上讲，天然气指埋藏在地层中自然形成的气体的总称。但通常所说的天然气仅指贮藏在地层较深部的可燃性气体（气态的化石燃料）和跟石油共存的气体（常称油田伴生气）。天然气的主要成分是甲烷。此外，根据不同的地质条件。有的气田中还含有氦气。相对于煤炭和石油，天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气燃烧时产生二氧化碳低60%。 采用天然气作为燃料，可减少煤和石油的用量，因而大大改善环境污染。此外，由于天然气几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%，减少氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成，舒缓地球温室效应。天然气也是较为安全的燃气之一，它不含一氧化碳，也比空气轻，一旦泄漏，立即会向上扩散，不易积聚形成爆炸性气体，安全性较高。