海洋资源大致分为几种

氧气是维持生命之气，你知道氧气的相关化学知识吗?接下来我为你整理了初中化学第三单元知识点，一起来看看吧。

　 　初中化学第三单元知识点

一、氧气的性质

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产 生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

二、氧气的制备:

1、工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

2、实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑

3、气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

4、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

5、、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

6、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

7、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

三、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

四、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素)

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素)

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

初中化学第三单元习题

1. 次氯酸钠(NaClO)是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价是( )

A.-1 B.+1 C.+3 D.+5

2.(甘肃武威)下列关于催化剂的说法不正确的是( 　)

A.任何化学反应都需要催化剂

B.催化剂可以提高某些化学反应的速率

C.催化剂可以降低某些化学反应的速率

D.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变

3.(四川内江)下列有关氧气的说法正确的是( )

A.夏天食物腐烂与氧气无关

B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水

C.可燃物接触氧气就能够燃烧

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

4. (北京海淀期中)下列物质中，化学式书写正确的是( )

A. 氢氧化钙 CaOH B.氯化钾 KCl2 C.硫酸铜 CuSO4 D.氧化铁 FeO

5.(兰州)2013年5月4日，国内外各大媒体曝光：山东潍坊峡山区某生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是( )

A. 该物质由五种元素组成

B. 该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1︰2

C. 该物质所含的氧元素和硫元素质量相等

D. 该物质中硫元素质量分数最小

6.(江苏苏州)实验室制取氧气的装置如图3-1所示。下列有关叙述合理的是( )

图3-1

A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6 % 双氧水

B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水

C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上

D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集

7.(四川乐山)下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )

A.CO2：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子

B.2Na：“2”表示两个钠元素

C. ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D.S2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价

氯化钾（化学式：KCl），盐酸盐的一种，白色结晶或结晶性粉末，易溶于水和甘油，难溶于醇，不溶于醚和丙酮。

氯化钾在农业上是常用的肥料（钾肥），在台湾俗称为“红加里”。它还可用于医药，科学应用[3]，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。

口服过量氯化钾有毒；半数致死量约为2500 mg/kg（与普通盐毒性近似）。静脉注射的半数致死量约为100 mg/kg，但是它对心肌的严重的副作用值得注意，高剂量会导致心脏停跳和猝死。注射死刑就是利用氯化钾过量静脉注射会导致心脏停跳的原理。

学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。下面是我给大家带来的初三化学期末下册必备知识点5篇，以供大家参考!

初三化学期末下册必备知识点

碳和碳的氧化物

(一)碳的化学性质

1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。

5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。

6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。

(三)二氧化碳的制法与性质：

7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。

10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

(四)一氧化碳的性质：

11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。

其它 反应

1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

初三化学期末下册必备知识点

元素符号及化学式

元素符号：

气态非金属元素：氧o氢h氯cl氮n氟f

固态非金属元素：碳c硅si硫s磷p碘i

金属元素：钙ca铁fe钾k钠na镁mg铝cl铜cu锌zn锰mn银ag汞hg钡ba金au铂pt

稀有气体元素：氦he氖ne氩ar

原子团：硫酸根so4碳酸根co3氢氧根oh硝 酸根no3铵根nh4

离子：硫酸根离子so42-碳酸根co32-氢氧根oh-硝 酸根no3-铵根nh4+

物质的化学符号：

单质：氧气o2氢气h2氯气cl2氮气n2臭氧o3硫磺s木炭c铁fe

氧化物：二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化镁mgo四氧化三铁fe3o4二氧化锰mno2过氧化氢h2o2五氧化二磷p2o5氧化铜cuo三氧化二铝al2o3

化合物：氯酸钾kclo3氯化钾kcl锰酸钾k2mno4硫酸锌znso4硫酸h2so4

硫酸镁mgso4氢氧化钙ca(oh)2硫酸铜cuso4碳酸钙caco3

碳酸h2co3盐酸hcl高锰酸钾kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4

氯化钙cacl2

初三化学期末下册必备知识点

金属活动性

1.金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2.金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝 酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3.四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4.三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应

2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

初三化学期末下册必备知识点

一、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝 酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色凡含Fe2+的溶液呈浅绿色凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝 酸根、铵根的'物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

初三化学期末下册必备知识点

一、金属材料的物理特性

大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。

由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。

确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的'影响等多种因素。

二、金属的化学性质

(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

三、金属矿物与冶炼

煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。

煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%—90%)。天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。

四、珍惜和保护金属资源

1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀。

2、充分回收再利用。

3、控制资源，集中开发，避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象。

4、积极开发，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。

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氯化钾（KCL）纯品为白色或淡黄色结晶体。有效成分K2O的含量通常在60%左右。这种肥料有较强的吸湿性，易结块，易溶于水，在水中的溶解度随温度的升高而不断增大。

氯化钾呈现为化学中性、生理酸性的速效钾肥，这种肥料最适宜于水稻、小麦、棉花、玉米、高梁等大田作物；同时也比较适宜于中性石灰性土壤。

氯化钾的使用主要有以下方法：

（1） 不要在忌氯作物上施用，如烟草、甜菜、甘蔗、马铃薯等，否则会影响这些作物的产量和质量。

（2） 可作基肥、追肥，但不宜作种肥。因为氯化钾肥料中含有大量的氯离子，会影响种子的发芽和幼苗的生长。当用作基肥时，通常要在播种前10—15天，结合耕地将氯化钾施入土壤中。这样做，主要是为了把氯离子从土壤中淋洗掉。当把氯化钾用作追肥时，一般要求在苗长大后再追施。

（3） 用量问题。一般质量的土地，每亩的施用量控制在7.5—10公斤之间。对于保肥、保水能力比较差的砂性土，则要遵循少量多次施用的原则。

（4） 氯化钾无论用作基肥还是用作追肥，都应提早施用，以利于通过雨水或利用灌溉水，将氯离子淋洗至土壤下层，清除或减轻氯离子对作物的危害。

使用氯化钾时，应注意以下事项：

（1） 氯化钾与氮肥、磷肥配合施用，可以更好地发挥其肥效。

（2） 透水性差的盐碱地不宜施用氯化钾，否则会增加对土地的盐害。

（3） 砂性土壤施用氯化钾时，要配合施用有机肥。

（4） 酸性土壤一般不宜施用氯化钾，如要施用，可配合施用石灰和有机肥。

主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。

太阳能 核能 风能 潮汐能 可燃冰..

主要是太阳能

还有:

芒属种植物：理想的生物燃料作物应具有高效光合能力。从当前情况看，芒属作物可算是一种理想的生物燃料作物。“芒”。原产于中国华北和日本，这种植物具有许多优点：1．生长迅速：它季就能长3米高，所以当地人称它为“象草”。2．生长泼辣：这种作物从亚热带到温带的广阔地区到处都能生长，它在强日照和高温条件下生长茂盛，对肥水利用率高。在生长期间，可不施化肥和农药，凭它根状茎上的强大根系能有效地吸取养料。3．燃烧完全：“芒”在收割时比“较干燥，植株体内只会有20％－30％的水分。这种作物在生长过程中从大气中吸收多少二氧化碳，燃烧时就释放多少二氧化碳，不增加大气中二氧化碳的含量。4．成本低：芒属作物所产生的能源相当于用油菜籽制作的生物柴油的两倍，其成本还不及种植油菜的1／3。5．产量高：据试验，这种生物燃料作物，每公顷产量高达44吨。如果1公顷平均年“收获”12吨石油，比其它现有任何能源植物都高，而且可连续收获多年。

乙醇：我国政府也已充分认识到开发使用这种“绿色能源”的重要性，将生产燃料乙醇的项目列入国家“十五”示范工程重大项目。国家计委的官员日前也透露，我国将全面推广使用车用乙醇汽油，预计两三年内，该产品将占领市场份额的25％～30％。据有关专家预测，如能在汽油中添加10％体积的燃料乙醇，而这种产品又能够占领市场份额的25％～30％，那么每年就可以替代400万吨汽油，为国家节省外汇15亿美元。

海带和巨藻：科学家们预测，21世纪沿海带的人们，可以在海洋里种植这种巨型海带。当然，通常用做盘中餐的海带是不能做为替代能源之用的。只有这种原产美国加州外海的巨型海带，如今已被科学家看好，成为明天能源的新秀。

我国经济部门及各有关单位，已经开始着手进行巨型海带的试植工作了。

根据资料显示，这种巨型海带具有一种不可思议的成长速率枣每天可长2英尺（l英尺= 0. 3048米），在不到 5个月的时间内，它可以长到200英尺（即60.96米）长！以这种尺寸来看，它似乎是科幻小说中的海怪了，让人觉得十分惊讶！

巨型海带的实用价值，在国外已有实例可查。据国内一位专家指出，美国政府在加州外海开辟了一片面积400平方公里的海底农场，专门种植巨型海带，每到收获季节，以特殊的采收船采收之后，或利用海带本身具有的细菌自然发酵，或以人工方法加速发酵，它一年所产生的合成天然气高达220多亿立方英尺，可供5万人口的城市一年之用！这是以美国家庭的燃料耗用量而言的。

经过我同台湾一些科学家的试验，其投资成本及操作成本都比美国低，因此每立方米的“海带天然气”价格，仅需台币1．5元左右，而丁业用天然气的现价是每立方米近于台币9元。两者单位比率是1：6，仅就这方面来说，巨型海带已够资格成为能源救星了。

除了可产生合成天然气外，巨型海带还有其他的“神迹”；年产氯化钾 49万吨、肥料 95万吨，使海底农场中的鱼类收获量一年增加18万吨，养殖蚝类可获3.6万吨。

最奇妙的是，巨型海带还可以提炼出化妆品中的乳化剂！

关于巨型海带的生长环境，据台湾省有关研究单位的研究证实：巨型海带多年生长在15一20℃之间，且需要海流不大的地点，以免海带随海流漂走。经初步调查，我国澎湖及马祖附近的海湾很适合巨型海带的生长。不过，有的专家认为，我国要种植此种海带的话，最大的困难在海水的深度问题上。然而，我国有1.8万公里的海岸线，海域辽阔，什么深度的海域都有，因此，找出适合巨型海带生长的海水深度是完全没有问题的。

因为巨型海带需要高浓度养分以维持其快速生长，通常海水深度为150－300米处，才能提供足够的养分，但在此种深度种植的话，不仅采收不易，同时也因阳光无法穿透海水，使巨型海带不能进行光合作用，自然也长不起来了。因此，只要突破深度这个主要难题，巨型海带在我国的前途将胜过以往各种生物能源。

栽种巨型海带以替代能源是一个全新的发展方向，在试种之初必有许多难题有待解决。我国台湾省已派人到美国加州去采购种了，同时并请有关单位负责研究以后的培种工作。

下面我们再来谈谈能源新秀枣巨藻。

巨藻，可称为是植物界的巨人。成熟的巨藻一般有70－80米长，最长的可达到500米。巨藻可以用睛提炼藻胶，制造五光十色的塑料、纤维板，也是制药工业的原料。

近年来，科学家们对巨藻进行了新的研究，发现它含有丰富的甲烷成分，可以用来制造煤气。这一发现是引人瞩目的。美国有关方面乐观地估计，这一新的绿色能源具有诱人的前景。将来，它甚至可以满足美国对甲烷的需求。

巨藻可以在大陆架海域进行大规模养殖。由于成藻的叶片较集中于海水表面，这就为机械化收割提供了有利条件。巨藻的生长速度是极为惊人的，每昼夜可长高30厘米，一年可以收割3次。

最近，日本出光兴产中央研究所的生物化学研究所等组成的科研小组宣布，他们成功地从一种淡水藻类中提取出了石油。这种藻类在吸收二氧化碳进行光合作用的过程中体内蓄集了石油。在研究过程中发现，这种藻类不仅二氧化碳的吸收率高，而且其石油生成能力远远超过预想的程度。提取出的石油不仅发热量高，而且氮、硫含量少。

这种淡水藻类广泛分布在世界各地的湖泊沼泽中。将数十至数百个藻体集中在一起便可形成约0.1毫米的藻块。2克重的藻块在10天内就可增生到10克，其中约含5克的石油。将这种藻块过滤收集在一起，与特殊的溶剂搅拌混合，除去溶剂后就只剩下石油。这种石油的发热量可与用于船舶燃料的重油相匹敌，而且其氮的含量只是重油的1/2，硫的含量仅为重油的1/190。燃烧后的灰中含有丰富的钾，可用来作肥料。如果用北海道60％的面积来培养这种藻类，全日本排出的二氧化碳就可被其光合作用所全部吸收，所提取的石油则相当于目前日本的原油进口量。

只是这种藻类对杂菌敏感，提取较为困难。同时，培养这种藻类达到生产水平必需要有宽广庞大的培养池。这种热值高、公害低的能源魅力极大，科研课题负责人村上信雄说：“打算用湖泊进行大量培养等方法进一步探索实用化的途径。”

美国人发现，在美国西海岸附近海域中，盛产一种巨型海藻，每昼夜可长0.6米，用它提炼汽油和柴油，可成为石油的代用品。美国能源科学家正在试验用这种海藻提炼汽车用的汽油或柴油。如果此项试验成功，这种取自海生植物的汽油，售价会低于现今的一般汽油。

沼气能：近年来，我国沼气事业获得了迅速的发展，沼气池总数已达到1000多万个。在四川、浙江、江苏、广东、上海等省市农村，有些地方除用沼气煮饭、点灯外，还办起了小型沼气发电站，利用沼气能源作动力进行脱粒、加工食料、饲料和制茶等，闯出了用“土”办法解决农村电力问题的新路子。

专家们认为，21世纪沼气在农村之所以能够成为主要能源之一，是因为它具有不可比拟的特点，特别是在我国的广大农村，这些特点就更为显著了。

首先，沼气能源在我国农村分布广泛，潜力很大，凡是有生物的地方都有可能获得制取沼气的原料，所以沼气是一种取之不尽，用之不竭的再生能源。其次，可以就地取材，节省开支。沼气电站建在农村，发酵原料一般不必外求。兴办一个小型沼气动力站和发电站，设备和技术都比较简单，管理和维修也很方便，大多数农村都能办到。据调查对比，小型沼气电站每千瓦投资只要400元左右，仅为小型水力电站的1/2－1/3，比风力、潮汐和太阳能发电低得多。小型沼气电站的建设周期短，只要几个月时问就能投产使用，基本上不受自然条件变化的影响。采用沼气与柴油混合燃烧，还可以节省17％的柴油。

我国地广人多，生物能资源丰富。研究表明，在21世纪无论在农村还是城镇，都可以根据本地的实际情况，就地利用粪便、桔杆、杂草、废渣、废料等生产的沼气来发电。

氯化钾是固体,一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。

氯化钾为白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料。电解氯化钾溶液制备苛性钾、可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和氯化氢，还可以用作有机反应。工作基准氯化钾用于标定硝酸银标准液。

主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。