按要求写出下列反应的化学方程式：（1）实验室用一种纯净物制取氧气______（2）一种可再生能源物质的燃烧

乙醇的可在再生过程就是葡萄糖在酶的催化作用下转化为以纯；氢气的就是2H2O=2H2+02。

至于作为能源燃料的不同就是两者可以再生，这是最主要的。另外燃烧物污染，只产生水和二氧化碳。最后就是可以应用于燃料电池，大大提高能效比。

（1）电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，可以判断出试管1中的气体为氧气，可用带火星的木条或燃着的木条进行检验；试管2中气体为氢气，可用燃着的木条进行检验，将燃着的木条伸到试管口，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明收集的气体是氢气，化学反应方程式2H2+O2

点燃  .

2H2O；故填：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃（或将燃着的木条伸入试管中，木条燃烧得更旺），证明是氧气； 2H2+O2

点燃  .

2H2O；

（2）气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件，该反应是固体、液体在常温下的反应，可用B作为发生装置．气体收集装置的选择取决于气体的物理性质，氢气密度比空气小且难溶于水，可用D或E装置进行收集．由于C装置是向上排空气法收集装置，可以用来收集氧气或二氧化碳．根据整个制取装置特点，可以用过氧化氢溶液制取氧气或用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；

故填：①BD或BE；2H2O2

MnO2  .

2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②解：设需要锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65              2

x             0.2g

65

x

＝

2

0.2g

x=6.5g

答：需用锌6.5g．

（3）金属越活泼，与酸反应的速率越快，相同质量时反应时间越短，在坐标图中表现出来是斜率大，单位时间内产生的氢气多，所以可知锌比铁活泼，或单位时间内锌比铁产生的氢气多（或锌比铁反应快 或随着时间的增加，金属产生的氢气的质量也逐渐增多等）；故填：锌比铁活泼，或单位时间内锌比铁产生的氢气多（或锌比铁反应快 或随着时间的增加，金属产生的氢气的质量也逐渐增多等）；

（4）化石燃料有煤、石油和天然气；氢能燃烧生成水，无污染．

故填：石油；生成物是水，不污染环境．

（1）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；

故答案为：C≡O；

（2）①甲醇发生催化氧化生成甲醛和水，反应的方程式为：2CH3OH+O2

Cu/Ag

△

2HCHO+2H2O；

故答案为：2CH3OH+O2

Cu/Ag

△

2HCHO+2H2O；

②甲醛和新制氢氧化铜反应是利用了醛基的性质，甲醛和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，甲醛和新制氢氧化铜反应方程式为：HCHO+4Cu（OH）2

△

2Cu2O+5H2O+CO2↑；

故答案为：HCHO+4Cu（OH）2

△

2Cu2O+5H2O+CO2↑；

③甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；

故答案为：甲醇分子间形成氢键；

④甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；

故答案为：sp2杂化；平面三角形；

⑤在氧化亚铜晶胞中，白球的数目为8×

1

8

+1=2，黑球的数目为4，即白球数目：黑球数目=1：2，故黑球为铜原子．

故答案为：Cu．

水通电分解

2 H2O通电2 H2↑+ O2↑

氢气还原氧化铜

H2 + CuO △ Cu + H2O

氢气在空气中燃烧

2 H2 + O2点燃2 H2O

镁和盐酸反应

Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑

锌和盐酸反应

Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑

实验室制氢气

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

铁和盐酸反应

Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑

铁和硫酸反应

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

镁和硫酸反应

Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑

①吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有

19.76KJ

49.4KJ/mol

=0.4mol，则

              CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol

反应前（mol）   1         3        0        0

反应了（mol）  0.4        0.4     0.4     1.2

平衡后（mol）  0.6        2.6      0.4     1.2

平衡后，混合气体的压强是原来的

0.6+2.6+0.4+11.2

1+3

=1.2，

故答案为：1.2；

②K=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

=

1．23×0.4

0.6×2.6

≈0.11，

故答案为：0.11；

③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；

B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；

C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；

D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；

故选D．

(1)置氢气反应：

ZN+2HCL=ZN(CL)+H2

(2)酸式盐与单质：

2NaHSO4+FE=(Na)2SO4+FESO4+H2

(3)C+H2O=CO+H2(条件为加热)

(4)置换金属氧化物：

H2+CUO=CU+H20(条件为加热)

(5)点解饱和氯化钠溶液的反应：

2NaCL+2H20=2NaOH+CL2+H2(条件为电解)

(6)H2+CL2=2HCI(条件为光照）

(7)2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2

(8)SI+2NaOH+H2O=NaSIO3+2H2

(9)N2+3H2=2NH3

(10)2H2+02=2H20(再加上点解水的反应)

只能想起这么多了

氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应

正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应），

负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应）

总反应：2H2+O2=2H2O