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地球是一个由不同物质和不同状态的同心圈层构造所组成的球体。这些圈层可以分为外部圈层和内部圈层。外部圈层是指地球表面以外的圈层，按照不同的特点可以分为大气圈、水圈和生物圈。内部圈层是指从地球表面往里直到地球中心的各圈层，有表及里可以分为地壳、地幔、地核。地壳是由岩石构成的，也就是说，岩石组成地球的外壳，覆盖在地球的表面。

B、(岩石) 覆盖在地球上的坚固部分称为岩石。岩石有各式各样的种类，通常我们所称呼的石头，就是岩石破碎之后的样子。岩石是在各种不同的地质作用下产生的，是由一种或多种矿物有规律地组合而成的矿物集合体。如花岗岩由石英、长石、云母等多种矿物组成。根据成因，岩石可分三大类：即由岩浆活动形成的岩浆岩；由外力作用形成的沉积岩；由变质作用形成的变质岩。研究岩石有很重要的意义：(土)人类需要各种矿产，而矿产与岩石密切相关；(2)岩石是研究各种地质构造和地貌的物质基础；(3)岩石是研究地壳历史的依据。

(岩浆岩) 也称“火成岩”。地壳深处或来自地幔的熔融岩浆，受某些地质构造的影响，侵入到地壳中或上升到地表凝结而成的岩石：在距地表相当深的地方开始凝结的称为“深成岩”，如橄榄岩、辉岩、花岗岩等；喷出地表或在地表附近凝结的称为“喷出岩”，如玄武岩、流纹岩等；介于深成岩和喷出岩之间的是“浅成岩”，如花岗岩、正长斑岩等。

三种常见的岩浆岩：

1．花岗岩 是分布最广的深成侵入岩。主要矿物成分是石英、长石和黑云母，颜色较浅，以灰白色和肉红色最为常见，具有等粒状和块状构造。花岗岩既美观抗压强度又高，是优质建筑材料。

2．橄榄岩 侵入岩的一种。主要矿物成分是橄榄石及辉石，深绿色或绿黑色，比重大，粒状结构。是铂及铬矿的惟一母岩，镍、金刚石、石棉、菱铁矿、滑石等也同这类岩石有关。

3．玄武岩 一种分布最广的喷出岩。矿物成分以斜长石、辉石为主，黑色或灰黑色，具有气孔构造和杏仁状构造，玄武岩本身可用作优良耐磨的铸石原料。

(沉积岩) 又叫“水成岩”。是在常温常压条件下岩石遭受风化作用的破坏产物，或生物作用和火山作用的产物，经过长时间的日晒、雨淋、风吹、浪打，会逐渐破碎成为砂砾或泥土。在风、流水、冰川、海浪等外力作用下，这些破碎的物质又被搬运到湖泊、海洋等低洼地区堆积或沉积下来，形成沉积物。随着时间的推移，沉积物越来越厚，压力越来越大，于是空隙逐渐缩小，水分逐渐排出，再加上可溶物的胶结作用，沉积物便慢慢固结而成岩石，这就是沉积岩。沉积岩分布极广，占陆地面积的75％，是构成地壳表层的主要岩石。

四种常见的沉积岩：

1．砾岩 一种颗粒直径大于2毫米的卵石、砾石等岩石和矿物胶结而成的岩石，多呈厚层块状，层理不明显，其中砾石的排列有一定的规律性。

2．砂岩 颗粒直径为0．1～2毫米的砂粒胶结而成的岩石。分布很广，主要成分是石英、长石等，颜色常为白色、灰色、淡红色和黄色。

3．页岩 由各种黏土经压紧和胶结而成的岩石。是沉积岩分布最广的一种岩石，层理明显，可以分裂成薄片，有各种颜色，如黑色、红色、灰色、黄色等。

4．石灰岩 俗称“青石”，是一种在海、湖盆地中生成灰色或灰白色沉积岩。主要由方解石的微粒组成，遇稀盐酸会发生化学反应，放出气泡。石灰岩的颜色多为白色、灰色及黑灰色，呈致密块状。

变质岩： 地壳中的火成岩或沉积岩，由于地壳运动、岩浆活动等所造成的物理、化学条件的变化，使其成分、结构、构造发生一系列改变，这种促成岩石发生改变的作用称为变质作用。由变质作用形成的新岩石叫做变质岩，例如由石英砂岩变质而成的石英岩，由页岩变质而成的板岩，由石灰岩、白云岩变质而成的大理岩。变质岩常有片理构造。

三种常见的变质岩：

1．大理岩 由石灰岩或白云岩重结晶变质而成。颗粒比：石灰岩粗，矿物成分主要为方解石，遇酸剧烈反应，一般为白色，如含不同杂质，就有各种不同的颜色。大理岩硬度不大，容易雕刻，磨光后非常美观，常用来做工艺装饰品和建筑石材。

2．板岩 由页岩和黏土变质而成。颗粒极细，矿物成分只有在显微镜下才能看到。敲击时发出清脆的响声，具有明显的板状构造。板面微具光泽，颜色多种多样，有灰、黑、灰绿、紫、红等，可用做屋瓦和写字石板。

3．片麻岩 多由岩浆岩变质而成。晶粒较粗，主要矿物成分为石英、长石、黑云母、角闪石等。矿物颗粒黑白相间，呈连续条带状排列，形成片麻构造。岩性坚，但极易风化破碎。

C、(矿物) 是地壳内外各种岩石和矿石的组成部分，是具有一定的化学成分和物理性质的自然均一体。大部分矿物是固体，也有的是液体(如自然汞、石油)或气体(如C02、H：S等)。

矿物学家把所有矿物分为有机矿物和无机矿物两种：前者种类比较少，主要是碳氢氧化合物，如：琥珀等。后者在地球上数量众多，由于每年都有几十至几百种新矿物被发现，据统计，目前已有三四千种。许多种矿物是我们日常生活离不开的，例如：中小学生几乎天天都用铅笔，制造笔心的石墨就是矿物的一种。我们每餐都用的食盐也是天然石盐矿物的一种，可以说人类时时刻刻都离不开矿物。

有机矿物的化学成分是碳氢化合物，无机矿物的化学成分比较复杂，门捷列夫周期表中的一百多个化学元素，都可以组成无机矿物。既可以是一个元素独立存在，也可以是多个元素的组合。一个元素独立存在的矿物较普遍，如：Fe(铁)元素可以形成自然铁矿物，Ag(银)元素可以形成自然银矿物，Au(金)元素可以形成自然金矿物等。两个以上的元素组合可以形成几千种矿物，最简单的如两个元素Si(硅)和O，可以组成Si02，由这两个元素组成的矿物可以是石英、柯石英和鳞石英等。Fe和O两个元素可以组成亦磁铁矿、赤铁矿以及磁铁矿等，亦铁矿和磁铁矿都是炼铁的主要原料。三个元素组成的矿物就更多了，例如：CusFeS4是斑铜矿、CuFeS2是黄铜矿、CoAsS是辉砷钴矿等。

(地壳里为什么有各种各样的矿物) 在自然界里，我们可以见到各式各样的矿物：有的质地坚硬，有的柔软；有的色泽鲜明，有的平淡无奇；形象不一，种类繁多。然而不管有多少种，总超不出自然界的各种元素。这些元素在地壳的长期演化过程中，不断化合、分解、迁移，终于造成今天我们看到的三千多种矿物，它们是构成地壳的物质基础。

(岩石与矿物的区别) 岩石是由一种或多种矿物组成的固体，但它并不具备矿物的基本特性。岩石与矿物之间的区别就好像飞机模型和制造这些模型的材料之间的区别。正如岩石的构成要素是矿物一样，飞机模型的构成要素是轮胎、机翼、发动机和其他组成部分。岩石的基本特点是所有的岩石都是混合物。

煤、石油、天然气属于可燃性有机岩，而不是矿物。

(矿物是怎样形成的) 形成矿物的途径，一条是通过岩浆的活动。在岩浆里有着地球上的各种元素。这些元素，在岩浆的高温熔融的条件下，发生化学变化，形成了多种化合物和一些单质。由于地下各处岩浆的化学成分不一样，还因为岩浆在冷却时，温度、压力等条件都在发生变化，而一定环境只适于一定的矿物生成，因此，由于岩浆冷却形成的矿物，种类是很多的。还有一条途径是通过水和大气，有时还有生物的作用，使已经形成的矿物发生化学变化，或者使溶解在水中的元素或化合物之间互相作用并沉淀堆积起来，造成各种次生的矿物。例如高岭石是长石、云母等与水作用，风化变成的。

(矿物的外表特征和物理性质) 各种矿物都具有一定的外表特征和物理性质，它可以用来作为识别矿物的依据。

(矿物的形状) 矿物的形状是各种各样的。有些矿物能形成整齐的晶体，如食盐是立方体，水晶是六面体，云母是六边形的片状。有些矿物则呈不规则的葡萄状、粒状、纤维状、放射状等，我们经常看到的矿物多半是一些不规则的块状。

(矿物的颜色) 矿物具有各种颜色，有些矿物的名字就是根据它的颜色命名的，如黑云母是黑色，赤铁矿是棕红色，黄铜矿是黄色。有些矿物是无色的，如水晶等。

(矿物的解理与断口) 有些矿物被敲打后，常沿一定方向裂开，形成光滑平面，这种性质叫解理。如方解石受力后按三个方向裂开，形成具有光滑表面的菱形体小块；云母可按一定方向揭成一叶叶的薄片。另一些不具解理的矿物被敲打后，常形成各种形状的破裂面，叫做断口，如石英常有贝壳状断口。

(矿物的硬度) 矿物的软硬程度叫做硬度。一般用两种不同的矿物互相刻划，来比较矿物的相对硬度。德国矿物学家弗里德里希.莫斯用这种互相刻划的方法，于1812年形成了十种普通矿物（从最软到最硬）的等级（见图表：教学参考P98）。

D、(矿产) 一切埋藏在地下或分布于地表(包括地表水体)的可供人类开采的天然矿物资源，被广泛称为矿产。按工业上的不同用途，矿产可分为三大类：

(1)金属矿产 指经冶炼从中提取金属元素的矿产。可分为以下几种：1)钢铁基本原料金属矿产，如铁、锰、铬；2)有色金属矿产，如铜、铅、锌、铝、镁、金、银；3)稀有金属矿产，如锂、铷、铍；4)分散元素矿产，如锗、硒；5)放射性元素矿产，如铀、镭。

(2)非金属矿产 指经简单加工可提出非金属原料或直接可应用的矿产。可分为以下几种：1)冶金辅助原料矿产，如菱镁矿、耐火黏土、硅石等；2)特种非金属矿产，如金刚石、水晶、石棉、云母等；3)化工原料非金属矿产，如磷、硫、钠盐、天然碱等；4)建筑材料非金属矿产。

(3)燃料矿产 如煤、油页岩、石油、天然气等。

(矿产的开采) 分布在地表的和埋藏得比较浅的，可以露天开采；埋藏得比较深的，需要开凿矿井，在地下开采。我国开采、利用矿产有悠久的历史。早在2000年前，就知道利用煤做燃料冶炼铜、铁。我国还是世界上利用石油和天然气最早的国家，“石油”一词最早见于宋代著名科学家沈括的著作。

(太阳能) 是另一种广泛利用的清洁能源。太阳是光明的象征，46亿年来太阳一直照耀着地球，送来光和热。将阳光聚焦，可以将光能转化为热能。在日照充足的地方，人们在生产和生活中已大量使用太阳灶、太阳能热水器和干燥器。

(地热) 地球自身提供的能源。地球开始形成的时候曾经是一个炽热的行星，在漫长的地质年代里，地球表面逐渐冷却，但内部仍然保存了大量的热能。同时，地球内部放射性元素在不断地蜕变，这种化学反应也在不断地释放热量。由于地幔和地壳热传导比较慢，地壳以下的温度逐步上升，越接近地核温度越高。在大多数地区，每下降100米温度要上升2～3摄氏度。表面上看这个数字不大，但是，聚沙成塔，地下热就是一个十分可观的能量来源。据估计，仅仅地面以下3千米范围内的地热资源就相当于3万亿吨煤提供的热量，差不多等于全世界煤炭开采量的1 000倍。

(不可再生的能源) 矿物燃料和核燃料统称不可再生的能源，它们都要经过若干世纪的蓄积才能形成，不可能在几代人的生活期间补充起来。

[可再生的能源] 包括木材、水能、潮汐能、风能、地热、太阳能以及水中的氢等。这类能源能自行更新，天然地补充。水力发电很少污染大气，潮汐能和风能也是潜力很大的无污染能源。在水能、潮汐能、风能、地热能等天然能源中，人类最理想的能源是太阳能和氢燃料。它们是取之不尽、用之不竭的清洁能，只要找到经济有效的应用技术，它们的优越性是其他能源所不能比拟的

地球是一个由不同物质和不同状态的同心圈层构造所组成的球体。这些圈层可以分为外部圈层和内部圈层。外部圈层是指地球表面以外的圈层，按照不同的特点可以分为大气圈、水圈和生物圈。内部圈层是指从地球表面往里直到地球中心的各圈层，有表及里可以分为地壳、地幔、地核。地壳是由岩石构成的，也就是说，岩石组成地球的外壳，覆盖在地球的表面。

B、(岩石) 覆盖在地球上的坚固部分称为岩石。岩石有各式各样的种类，通常我们所称呼的石头，就是岩石破碎之后的样子。岩石是在各种不同的地质作用下产生的，是由一种或多种矿物有规律地组合而成的矿物集合体。如花岗岩由石英、长石、云母等多种矿物组成。根据成因，岩石可分三大类：即由岩浆活动形成的岩浆岩；由外力作用形成的沉积岩；由变质作用形成的变质岩。研究岩石有很重要的意义：(土)人类需要各种矿产，而矿产与岩石密切相关；(2)岩石是研究各种地质构造和地貌的物质基础；(3)岩石是研究地壳历史的依据。

(岩浆岩) 也称“火成岩”。地壳深处或来自地幔的熔融岩浆，受某些地质构造的影响，侵入到地壳中或上升到地表凝结而成的岩石：在距地表相当深的地方开始凝结的称为“深成岩”，如橄榄岩、辉岩、花岗岩等；喷出地表或在地表附近凝结的称为“喷出岩”，如玄武岩、流纹岩等；介于深成岩和喷出岩之间的是“浅成岩”，如花岗岩、正长斑岩等。

三种常见的岩浆岩：

1．花岗岩 是分布最广的深成侵入岩。主要矿物成分是石英、长石和黑云母，颜色较浅，以灰白色和肉红色最为常见，具有等粒状和块状构造。花岗岩既美观抗压强度又高，是优质建筑材料。

2．橄榄岩 侵入岩的一种。主要矿物成分是橄榄石及辉石，深绿色或绿黑色，比重大，粒状结构。是铂及铬矿的惟一母岩，镍、金刚石、石棉、菱铁矿、滑石等也同这类岩石有关。

3．玄武岩 一种分布最广的喷出岩。矿物成分以斜长石、辉石为主，黑色或灰黑色，具有气孔构造和杏仁状构造，玄武岩本身可用作优良耐磨的铸石原料。

(沉积岩) 又叫“水成岩”。是在常温常压条件下岩石遭受风化作用的破坏产物，或生物作用和火山作用的产物，经过长时间的日晒、雨淋、风吹、浪打，会逐渐破碎成为砂砾或泥土。在风、流水、冰川、海浪等外力作用下，这些破碎的物质又被搬运到湖泊、海洋等低洼地区堆积或沉积下来，形成沉积物。随着时间的推移，沉积物越来越厚，压力越来越大，于是空隙逐渐缩小，水分逐渐排出，再加上可溶物的胶结作用，沉积物便慢慢固结而成岩石，这就是沉积岩。沉积岩分布极广，占陆地面积的75％，是构成地壳表层的主要岩石。

四种常见的沉积岩：

1．砾岩 一种颗粒直径大于2毫米的卵石、砾石等岩石和矿物胶结而成的岩石，多呈厚层块状，层理不明显，其中砾石的排列有一定的规律性。

2．砂岩 颗粒直径为0．1～2毫米的砂粒胶结而成的岩石。分布很广，主要成分是石英、长石等，颜色常为白色、灰色、淡红色和黄色。

3．页岩 由各种黏土经压紧和胶结而成的岩石。是沉积岩分布最广的一种岩石，层理明显，可以分裂成薄片，有各种颜色，如黑色、红色、灰色、黄色等。

4．石灰岩 俗称“青石”，是一种在海、湖盆地中生成灰色或灰白色沉积岩。主要由方解石的微粒组成，遇稀盐酸会发生化学反应，放出气泡。石灰岩的颜色多为白色、灰色及黑灰色，呈致密块状。

变质岩： 地壳中的火成岩或沉积岩，由于地壳运动、岩浆活动等所造成的物理、化学条件的变化，使其成分、结构、构造发生一系列改变，这种促成岩石发生改变的作用称为变质作用。由变质作用形成的新岩石叫做变质岩，例如由石英砂岩变质而成的石英岩，由页岩变质而成的板岩，由石灰岩、白云岩变质而成的大理岩。变质岩常有片理构造。

三种常见的变质岩：

1．大理岩 由石灰岩或白云岩重结晶变质而成。颗粒比：石灰岩粗，矿物成分主要为方解石，遇酸剧烈反应，一般为白色，如含不同杂质，就有各种不同的颜色。大理岩硬度不大，容易雕刻，磨光后非常美观，常用来做工艺装饰品和建筑石材。

2．板岩 由页岩和黏土变质而成。颗粒极细，矿物成分只有在显微镜下才能看到。敲击时发出清脆的响声，具有明显的板状构造。板面微具光泽，颜色多种多样，有灰、黑、灰绿、紫、红等，可用做屋瓦和写字石板。

3．片麻岩 多由岩浆岩变质而成。晶粒较粗，主要矿物成分为石英、长石、黑云母、角闪石等。矿物颗粒黑白相间，呈连续条带状排列，形成片麻构造。岩性坚，但极易风化破碎。

C、(矿物) 是地壳内外各种岩石和矿石的组成部分，是具有一定的化学成分和物理性质的自然均一体。大部分矿物是固体，也有的是液体(如自然汞、石油)或气体(如C02、H：S等)。

矿物学家把所有矿物分为有机矿物和无机矿物两种：前者种类比较少，主要是碳氢氧化合物，如：琥珀等。后者在地球上数量众多，由于每年都有几十至几百种新矿物被发现，据统计，目前已有三四千种。许多种矿物是我们日常生活离不开的，例如：中小学生几乎天天都用铅笔，制造笔心的石墨就是矿物的一种。我们每餐都用的食盐也是天然石盐矿物的一种，可以说人类时时刻刻都离不开矿物。

有机矿物的化学成分是碳氢化合物，无机矿物的化学成分比较复杂，门捷列夫周期表中的一百多个化学元素，都可以组成无机矿物。既可以是一个元素独立存在，也可以是多个元素的组合。一个元素独立存在的矿物较普遍，如：Fe(铁)元素可以形成自然铁矿物，Ag(银)元素可以形成自然银矿物，Au(金)元素可以形成自然金矿物等。两个以上的元素组合可以形成几千种矿物，最简单的如两个元素Si(硅)和O，可以组成Si02，由这两个元素组成的矿物可以是石英、柯石英和鳞石英等。Fe和O两个元素可以组成亦磁铁矿、赤铁矿以及磁铁矿等，亦铁矿和磁铁矿都是炼铁的主要原料。三个元素组成的矿物就更多了，例如：CusFeS4是斑铜矿、CuFeS2是黄铜矿、CoAsS是辉砷钴矿等。

(地壳里为什么有各种各样的矿物) 在自然界里，我们可以见到各式各样的矿物：有的质地坚硬，有的柔软；有的色泽鲜明，有的平淡无奇；形象不一，种类繁多。然而不管有多少种，总超不出自然界的各种元素。这些元素在地壳的长期演化过程中，不断化合、分解、迁移，终于造成今天我们看到的三千多种矿物，它们是构成地壳的物质基础。

(岩石与矿物的区别) 岩石是由一种或多种矿物组成的固体，但它并不具备矿物的基本特性。岩石与矿物之间的区别就好像飞机模型和制造这些模型的材料之间的区别。正如岩石的构成要素是矿物一样，飞机模型的构成要素是轮胎、机翼、发动机和其他组成部分。岩石的基本特点是所有的岩石都是混合物。

煤、石油、天然气属于可燃性有机岩，而不是矿物。

(矿物是怎样形成的) 形成矿物的途径，一条是通过岩浆的活动。在岩浆里有着地球上的各种元素。这些元素，在岩浆的高温熔融的条件下，发生化学变化，形成了多种化合物和一些单质。由于地下各处岩浆的化学成分不一样，还因为岩浆在冷却时，温度、压力等条件都在发生变化，而一定环境只适于一定的矿物生成，因此，由于岩浆冷却形成的矿物，种类是很多的。还有一条途径是通过水和大气，有时还有生物的作用，使已经形成的矿物发生化学变化，或者使溶解在水中的元素或化合物之间互相作用并沉淀堆积起来，造成各种次生的矿物。例如高岭石是长石、云母等与水作用，风化变成的。

(矿物的外表特征和物理性质) 各种矿物都具有一定的外表特征和物理性质，它可以用来作为识别矿物的依据。

(矿物的形状) 矿物的形状是各种各样的。有些矿物能形成整齐的晶体，如食盐是立方体，水晶是六面体，云母是六边形的片状。有些矿物则呈不规则的葡萄状、粒状、纤维状、放射状等，我们经常看到的矿物多半是一些不规则的块状。

(矿物的颜色) 矿物具有各种颜色，有些矿物的名字就是根据它的颜色命名的，如黑云母是黑色，赤铁矿是棕红色，黄铜矿是黄色。有些矿物是无色的，如水晶等。

(矿物的解理与断口) 有些矿物被敲打后，常沿一定方向裂开，形成光滑平面，这种性质叫解理。如方解石受力后按三个方向裂开，形成具有光滑表面的菱形体小块；云母可按一定方向揭成一叶叶的薄片。另一些不具解理的矿物被敲打后，常形成各种形状的破裂面，叫做断口，如石英常有贝壳状断口。

(矿物的硬度) 矿物的软硬程度叫做硬度。一般用两种不同的矿物互相刻划，来比较矿物的相对硬度。德国矿物学家弗里德里希.莫斯用这种互相刻划的方法，于1812年形成了十种普通矿物（从最软到最硬）的等级（见图表：教学参考P98）。

D、(矿产) 一切埋藏在地下或分布于地表(包括地表水体)的可供人类开采的天然矿物资源，被广泛称为矿产。按工业上的不同用途，矿产可分为三大类：

(1)金属矿产 指经冶炼从中提取金属元素的矿产。可分为以下几种：1)钢铁基本原料金属矿产，如铁、锰、铬；2)有色金属矿产，如铜、铅、锌、铝、镁、金、银；3)稀有金属矿产，如锂、铷、铍；4)分散元素矿产，如锗、硒；5)放射性元素矿产，如铀、镭。

(2)非金属矿产 指经简单加工可提出非金属原料或直接可应用的矿产。可分为以下几种：1)冶金辅助原料矿产，如菱镁矿、耐火黏土、硅石等；2)特种非金属矿产，如金刚石、水晶、石棉、云母等；3)化工原料非金属矿产，如磷、硫、钠盐、天然碱等；4)建筑材料非金属矿产。

(3)燃料矿产 如煤、油页岩、石油、天然气等。

(矿产的开采) 分布在地表的和埋藏得比较浅的，可以露天开采；埋藏得比较深的，需要开凿矿井，在地下开采。我国开采、利用矿产有悠久的历史。早在2000年前，就知道利用煤做燃料冶炼铜、铁。我国还是世界上利用石油和天然气最早的国家，“石油”一词最早见于宋代著名科学家沈括的著作。

(太阳能) 是另一种广泛利用的清洁能源。太阳是光明的象征，46亿年来太阳一直照耀着地球，送来光和热。将阳光聚焦，可以将光能转化为热能。在日照充足的地方，人们在生产和生活中已大量使用太阳灶、太阳能热水器和干燥器。

(地热) 地球自身提供的能源。地球开始形成的时候曾经是一个炽热的行星，在漫长的地质年代里，地球表面逐渐冷却，但内部仍然保存了大量的热能。同时，地球内部放射性元素在不断地蜕变，这种化学反应也在不断地释放热量。由于地幔和地壳热传导比较慢，地壳以下的温度逐步上升，越接近地核温度越高。在大多数地区，每下降100米温度要上升2～3摄氏度。表面上看这个数字不大，但是，聚沙成塔，地下热就是一个十分可观的能量来源。据估计，仅仅地面以下3千米范围内的地热资源就相当于3万亿吨煤提供的热量，差不多等于全世界煤炭开采量的1 000倍。

(不可再生的能源) 矿物燃料和核燃料统称不可再生的能源，它们都要经过若干世纪的蓄积才能形成，不可能在几代人的生活期间补充起来。

[可再生的能源] 包括木材、水能、潮汐能、风能、地热、太阳能以及水中的氢等。这类能源能自行更新，天然地补充。水力发电很少污染大气，潮汐能和风能也是潜力很大的无污染能源。在水能、潮汐能、风能、地热能等天然能源中，人类最理想的能源是太阳能和氢燃料。它们是取之不尽、用之不竭的清洁能，只要找到经济有效的应用技术，它们的优越性是其他能源所不能比拟的 地球是一个由不同物质和不同状态的同心圈层构造所组成的球体。这些圈层可以分为外部圈层和内部圈层。外部圈层是指地球表面以外的圈层，按照不同的特点可以分为大气圈、水圈和生物圈。内部圈层是指从地球表面往里直到地球中心的各圈层，有表及里可以分为地壳、地幔、地核。地壳是由岩石构成的，也就是说，岩石组成地球的外壳，覆盖在地球的表面。

B、(岩石) 覆盖在地球上的坚固部分称为岩石。岩石有各式各样的种类，通常我们所称呼的石头，就是岩石破碎之后的样子。岩石是在各种不同的地质作用下产生的，是由一种或多种矿物有规律地组合而成的矿物集合体。如花岗岩由石英、长石、云母等多种矿物组成。根据成因，岩石可分三大类：即由岩浆活动形成的岩浆岩；由外力作用形成的沉积岩；由变质作用形成的变质岩。研究岩石有很重要的意义：(土)人类需要各种矿产，而矿产与岩石密切相关；(2)岩石是研究各种地质构造和地貌的物质基础；(3)岩石是研究地壳历史的依据。

(岩浆岩) 也称“火成岩”。地壳深处或来自地幔的熔融岩浆，受某些地质构造的影响，侵入到地壳中或上升到地表凝结而成的岩石：在距地表相当深的地方开始凝结的称为“深成岩”，如橄榄岩、辉岩、花岗岩等；喷出地表或在地表附近凝结的称为“喷出岩”，如玄武岩、流纹岩等；介于深成岩和喷出岩之间的是“浅成岩”，如花岗岩、正长斑岩等。

三种常见的岩浆岩：

1．花岗岩 是分布最广的深成侵入岩。主要矿物成分是石英、长石和黑云母，颜色较浅，以灰白色和肉红色最为常见，具有等粒状和块状构造。花岗岩既美观抗压强度又高，是优质建筑材料。

2．橄榄岩 侵入岩的一种。主要矿物成分是橄榄石及辉石，深绿色或绿黑色，比重大，粒状结构。是铂及铬矿的惟一母岩，镍、金刚石、石棉、菱铁矿、滑石等也同这类岩石有关。

3．玄武岩 一种分布最广的喷出岩。矿物成分以斜长石、辉石为主，黑色或灰黑色，具有气孔构造和杏仁状构造，玄武岩本身可用作优良耐磨的铸石原料。

(沉积岩) 又叫“水成岩”。是在常温常压条件下岩石遭受风化作用的破坏产物，或生物作用和火山作用的产物，经过长时间的日晒、雨淋、风吹、浪打，会逐渐破碎成为砂砾或泥土。在风、流水、冰川、海浪等外力作用下，这些破碎的物质又被搬运到湖泊、海洋等低洼地区堆积或沉积下来，形成沉积物。随着时间的推移，沉积物越来越厚，压力越来越大，于是空隙逐渐缩小，水分逐渐排出，再加上可溶物的胶结作用，沉积物便慢慢固结而成岩石，这就是沉积岩。沉积岩分布极广，占陆地面积的75％，是构成地壳表层的主要岩石。

四种常见的沉积岩：

1．砾岩 一种颗粒直径大于2毫米的卵石、砾石等岩石和矿物胶结而成的岩石，多呈厚层块状，层理不明显，其中砾石的排列有一定的规律性。

2．砂岩 颗粒直径为0．1～2毫米的砂粒胶结而成的岩石。分布很广，主要成分是石英、长石等，颜色常为白色、灰色、淡红色和黄色。

3．页岩 由各种黏土经压紧和胶结而成的岩石。是沉积岩分布最广的一种岩石，层理明显，可以分裂成薄片，有各种颜色，如黑色、红色、灰色、黄色等。

4．石灰岩 俗称“青石”，是一种在海、湖盆地中生成灰色或灰白色沉积岩。主要由方解石的微粒组成，遇稀盐酸会发生化学反应，放出气泡。石灰岩的颜色多为白色、灰色及黑灰色，呈致密块状。

变质岩： 地壳中的火成岩或沉积岩，由于地壳运动、岩浆活动等所造成的物理、化学条件的变化，使其成分、结构、构造发生一系列改变，这种促成岩石发生改变的作用称为变质作用。由变质作用形成的新岩石叫做变质岩，例如由石英砂岩变质而成的石英岩，由页岩变质而成的板岩，由石灰岩、白云岩变质而成的大理岩。变质岩常有片理构造。

三种常见的变质岩：

1．大理岩 由石灰岩或白云岩重结晶变质而成。颗粒比：石灰岩粗，矿物成分主要为方解石，遇酸剧烈反应，一般为白色，如含不同杂质，就有各种不同的颜色。大理岩硬度不大，容易雕刻，磨光后非常美观，常用来做工艺装饰品和建筑石材。

2．板岩 由页岩和黏土变质而成。颗粒极细，矿物成分只有在显微镜下才能看到。敲击时发出清脆的响声，具有明显的板状构造。板面微具光泽，颜色多种多样，有灰、黑、灰绿、紫、红等，可用做屋瓦和写字石板。

3．片麻岩 多由岩浆岩变质而成。晶粒较粗，主要矿物成分为石英、长石、黑云母、角闪石等。矿物颗粒黑白相间，呈连续条带状排列，形成片麻构造。岩性坚，但极易风化破碎。

C、(矿物) 是地壳内外各种岩石和矿石的组成部分，是具有一定的化学成分和物理性质的自然均一体。大部分矿物是固体，也有的是液体(如自然汞、石油)或气体(如C02、H：S等)。

矿物学家把所有矿物分为有机矿物和无机矿物两种：前者种类比较少，主要是碳氢氧化合物，如：琥珀等。后者在地球上数量众多，由于每年都有几十至几百种新矿物被发现，据统计，目前已有三四千种。许多种矿物是我们日常生活离不开的，例如：中小学生几乎天天都用铅笔，制造笔心的石墨就是矿物的一种。我们每餐都用的食盐也是天然石盐矿物的一种，可以说人类时时刻刻都离不开矿物。

有机矿物的化学成分是碳氢化合物，无机矿物的化学成分比较复杂，门捷列夫周期表中的一百多个化学元素，都可以组成无机矿物。既可以是一个元素独立存在，也可以是多个元素的组合。一个元素独立存在的矿物较普遍，如：Fe(铁)元素可以形成自然铁矿物，Ag(银)元素可以形成自然银矿物，Au(金)元素可以形成自然金矿物等。两个以上的元素组合可以形成几千种矿物，最简单的如两个元素Si(硅)和O，可以组成Si02，由这两个元素组成的矿物可以是石英、柯石英和鳞石英等。Fe和O两个元素可以组成亦磁铁矿、赤铁矿以及磁铁矿等，亦铁矿和磁铁矿都是炼铁的主要原料。三个元素组成的矿物就更多了，例如：CusFeS4是斑铜矿、CuFeS2是黄铜矿、CoAsS是辉砷钴矿等。

(地壳里为什么有各种各样的矿物) 在自然界里，我们可以见到各式各样的矿物：有的质地坚硬，有的柔软；有的色泽鲜明，有的平淡无奇；形象不一，种类繁多。然而不管有多少种，总超不出自然界的各种元素。这些元素在地壳的长期演化过程中，不断化合、分解、迁移，终于造成今天我们看到的三千多种矿物，它们是构成地壳的物质基础。

(岩石与矿物的区别) 岩石是由一种或多种矿物组成的固体，但它并不具备矿物的基本特性。岩石与矿物之间的区别就好像飞机模型和制造这些模型的材料之间的区别。正如岩石的构成要素是矿物一样，飞机模型的构成要素是轮胎、机翼、发动机和其他组成部分。岩石的基本特点是所有的岩石都是混合物。

煤、石油、天然气属于可燃性有机岩，而不是矿物。

(矿物是怎样形成的) 形成矿物的途径，一条是通过岩浆的活动。在岩浆里有着地球上的各种元素。这些元素，在岩浆的高温熔融的条件下，发生化学变化，形成了多种化合物和一些单质。由于地下各处岩浆的化学成分不一样，还因为岩浆在冷却时，温度、压力等条件都在发生变化，而一定环境只适于一定的矿物生成，因此，由于岩浆冷却形成的矿物，种类是很多的。还有一条途径是通过水和大气，有时还有生物的作用，使已经形成的矿物发生化学变化，或者使溶解在水中的元素或化合物之间互相作用并沉淀堆积起来，造成各种次生的矿物。例如高岭石是长石、云母等与水作用，风化变成的。

(矿物的外表特征和物理性质) 各种矿物都具有一定的外表特征和物理性质，它可以用来作为识别矿物的依据。

(矿物的形状) 矿物的形状是各种各样的。有些矿物能形成整齐的晶体，如食盐是立方体，水晶是六面体，云母是六边形的片状。有些矿物则呈不规则的葡萄状、粒状、纤维状、放射状等，我们经常看到的矿物多半是一些不规则的块状。

(矿物的颜色) 矿物具有各种颜色，有些矿物的名字就是根据它的颜色命名的，如黑云母是黑色，赤铁矿是棕红色，黄铜矿是黄色。有些矿物是无色的，如水晶等。

(矿物的解理与断口) 有些矿物被敲打后，常沿一定方向裂开，形成光滑平面，这种性质叫解理。如方解石受力后按三个方向裂开，形成具有光滑表面的菱形体小块；云母可按一定方向揭成一叶叶的薄片。另一些不具解理的矿物被敲打后，常形成各种形状的破裂面，叫做断口，如石英常有贝壳状断口。

(矿物的硬度) 矿物的软硬程度叫做硬度。一般用两种不同的矿物互相刻划，来比较矿物的相对硬度。德国矿物学家弗里德里希.莫斯用这种互相刻划的方法，于1812年形成了十种普通矿物（从最软到最硬）的等级（见图表：教学参考P98）。

D、(矿产) 一切埋藏在地下或分布于地表(包括地表水体)的可供人类开采的天然矿物资源，被广泛称为矿产。按工业上的不同用途，矿产可分为三大类：

(1)金属矿产 指经冶炼从中提取金属元素的矿产。可分为以下几种：1)钢铁基本原料金属矿产，如铁、锰、铬；2)有色金属矿产，如铜、铅、锌、铝、镁、金、银；3)稀有金属矿产，如锂、铷、铍；4)分散元素矿产，如锗、硒；5)放射性元素矿产，如铀、镭。

(2)非金属矿产 指经简单加工可提出非金属原料或直接可应用的矿产。可分为以下几种：1)冶金辅助原料矿产，如菱镁矿、耐火黏土、硅石等；2)特种非金属矿产，如金刚石、水晶、石棉、云母等；3)化工原料非金属矿产，如磷、硫、钠盐、天然碱等；4)建筑材料非金属矿产。

(3)燃料矿产 如煤、油页岩、石油、天然气等。

(矿产的开采) 分布在地表的和埋藏得比较浅的，可以露天开采；埋藏得比较深的，需要开凿矿井，在地下开采。我国开采、利用矿产有悠久的历史。早在2000年前，就知道利用煤做燃料冶炼铜、铁。我国还是世界上利用石油和天然气最早的国家，“石油”一词最早见于宋代著名科学家沈括的著作。

(太阳能) 是另一种广泛利用的清洁能源。太阳是光明的象征，46亿年来太阳一直照耀着地球，送来光和热。将阳光聚焦，可以将光能转化为热能。在日照充足的地方，人们在生产和生活中已大量使用太阳灶、太阳能热水器和干燥器。

(地热) 地球自身提供的能源。地球开始形成的时候曾经是一个炽热的行星，在漫长的地质年代里，地球表面逐渐冷却，但内部仍然保存了大量的热能。同时，地球内部放射性元素在不断地蜕变，这种化学反应也在不断地释放热量。由于地幔和地壳热传导比较慢，地壳以下的温度逐步上升，越接近地核温度越高。在大多数地区，每下降100米温度要上升2～3摄氏度。表面上看这个数字不大，但是，聚沙成塔，地下热就是一个十分可观的能量来源。据估计，仅仅地面以下3千米范围内的地热资源就相当于3万亿吨煤提供的热量，差不多等于全世界煤炭开采量的1 000倍。

(不可再生的能源) 矿物燃料和核燃料统称不可再生的能源，它们都要经过若干世纪的蓄积才能形成，不可能在几代人的生活期间补充起来。

[可再生的能源] 包括木材、水能、潮汐能、风能、地热、太阳能以及水中的氢等。这类能源能自行更新，天然地补充。水力发电很少污染大气，潮汐能和风能也是潜力很大的无污染能源。在水能、潮汐能、风能、地热能等天然能源中，人类最理想的能源是太阳能和氢燃料。它们是取之不尽、用之不竭的清洁能，只要找到经济有效的应用技术，它们的优越性是其他能源所不能比拟的

目前我国是全球钢铁消费量最大的国家，同时也是钢铁最大生产国，因此每年我国要消耗的铁矿石是非常庞大的，国内的铁矿石根本没法满足国内钢铁生产需求，所以每年我国都要从国外大量进口铁矿石。

比如2019年1-12月，我国累计进口铁矿石10.7亿吨，同比增长0.5%；而2020年 前10个月，我国进口铁矿砂已经达到9.75亿吨，同比增长11.2%，目前我国每年进口的铁矿石就达到上千亿美元。

看到这很多人可能都不太理解，为什么我国要从国外高价进口这些铁矿石，而不是利用国内的废旧钢铁呢？

对于这个问题，很多人都说国内的废旧钢铁供应不够，没法满足我国钢铁生产的需求，这确实是一个原因，但并不是主要的原因，从实际情况来看，目前我国的废弃钢铁实际上是非常多的，目前市场上有很多人收废弃钢铁都推在那卖不动了。

比如我们在信贷行业也接触过不少收购废弃钢铁的客户，这些客户在前几年日子过得还是挺不错的，当时一斤废铁就能卖个一块钱左右，但目前废弃钢铁的价格已经有了明显下滑，最低价的时候废铁价格甚至只卖到三毛钱一斤，而且这么低的价格，有时候未必还能卖得出去，结果有很多人囤积了大量的废铁，出现了巨额亏损的。

而现在废弃钢铁之所以很难卖，这里最主要的原因是最近几年我国关闭了大量小钢铁厂，而这些民营小钢铁厂一般都是这些废弃钢铁的主要采购商，他们利用这些废弃钢铁生产出来的一些地条钢以前还有一定的市场，但是这些小钢铁厂本身的污染是比较严重的，再加上前几年我国钢铁行业产能过剩比较突出，所以有大量的小钢铁厂都被关闭掉了，因此市场对废弃钢铁的需求量就出现了大幅缩水。

目前市场剩下的基本上都是那些大型钢铁厂，而这些钢铁厂对于这些废弃钢铁一般是不怎么感兴趣，很多钢铁厂都更倾向于直接进口铁矿石，而不是采购这些废钢铁，这里面主要出于几个方面的考虑。

第一、为了保证钢铁的质量

钢铁行业经过几年的整顿之后，目前剩下的大多数都是一些大型钢铁厂，而这些大型钢铁厂针对的客户都是一些大客户，他们对钢铁的品质要求是非常高的，比如是用于建设桥梁、大楼这些钢铁你总不可能用那些地条钢吧？

而废铁本身含的杂质非常多，这里面有多种有色金属，即便经过多重筛选之后，也不敢保证钢铁的纯度，所以用废铁生产出来的钢材一般都质量不达标，合格率可能非常低，所以为了保证产品的质量很多大型钢铁厂都不会使用废铁进行生产。

第二、废弃钢铁加工工序复杂

废弃的钢铁本身含的杂质是非常多的，这里面想要得到高纯度的铁，就必须经过多道程序进行提炼，首先要对废弃钢铁进行分类，然后再进行裁剪切割，再进行融化，然后再经过多道程序把一些杂质去掉，这里面的工序是比较复杂的。

而且按照目前我国现有的技术，还没法提高废弃钢铁再利用的纯度。

第三、钢铁厂现有生产线不支持加工废铁。

一个钢铁厂一条生产线的投入是非常大的，而目前很多大型钢铁厂的生产线都是为铁矿石而设计的，这些生产线基本上都是用高炉，这些高炉并不能直接融化废弃的钢铁，只能融化铁粉，除非大家有办法把废钢铁弄成粉末。

另外目前钢铁的生产过程基本上都是流程化的，比如从铁矿石进行融化提炼铁水，接着铁水进入下一个工序铸生铁，生铁再通过加入碳之后变成钢，这里面是不需要经过复杂的提纯工序的。

而提炼废弃钢铁，则需要有复杂的提纯手续，也就是去掉各种杂质，这种操作流程目前很多钢铁厂的生产线都不支持。

第四、进口铁矿石实际成本比采购废铁更低。

很多人都觉得我国进口铁矿石贵，甚至铁矿石比国内的废弃钢铁都要贵，但事实果真如此吗？我们来对比一下就知道。

我们以2020年1~10月份为例，前10个月,我国进口铁矿砂9.75亿吨，进口均价为每吨683.3元，虽然最近一段时间铁矿石进口价格有所上涨，但以人民币计价的青岛港的澳大利亚粉矿价格、日照港的巴西粉矿价格分别达到每吨929元、每吨990元，再加上运费最多也就1300元左右每吨。

我国进口的这些铁矿石本身的品质是比较高的，一吨铁矿石大概能够产生0.6吨的铁，这意味着生产一吨铁大概需要1.66吨铁矿石，其费用成本大概是2100元左右。

而目前我国废铁的回收价格大概是在2200块钱左右每吨。

每吨废铁能够产生的纯铁大概是在70%~80%之间，我们就按80%计算，这意味着生产一吨纯铁，大概需要1.25吨废铁，对应的费用为2750元，这个费用明显要比铁矿石高出很多。

另外废铁提炼成纯铁的费用更高，这里面光是进行裁剪，切割所需的人工成本都是比较高昂的，存放废铁还要占大面积的地方。

所以综合算下来之后，进口铁矿石的成本实际上要比废铁成本更低，毕竟对于这些进口的铁矿石来说，我国采购的量非常大，钢铁厂能够以较低的价格进口。

第五、一些废铁收购商没法提供发票。

目前能够生产钢铁的基本都是一些正规的大型钢铁厂，而这些钢铁厂在进口铁矿石或者收购废铁的时候，他们是需要对方提供发票的，这样才能抵扣税点。

但是目前很多小型废铁收购商都不能提供发票，所以他们也没法跟那些大型钢铁厂合作，只能卖给一些小的钢铁厂。

总之，按照目前实际情况来看，进口铁矿石实际上是一个更好的选择，但未来随着我国废铁越来越多，再加上我国废的回收利用技术不断提升，我相信废铁也将会成为我国钢铁生产的主要材料来源之一。

大家都回答得很好了！我也没有太多可说的。

首先进口矿铁石的，都是比较大型的炼铁企业。而这些大型的炼铁厂很少建有有废旧钢铁回收处理环节的生产线。因为废旧钢铁回炉重铸的工艺要比直接用铁矿石炼钢铁要复杂得多。因为废旧钢铁回收往往含有不同型号的钢材，该附带有其他不通种类的金属。分拣是件非常麻烦的事，就算分拣之后要生产出统一标准的钢材是非常困难的。工艺上也是非常复杂的。从投资的角度来说，投资的角度来要，一套废旧钢铁回收再生产的成本要高于直接用铁矿石生产的成本。

而且还有一个重要的原因，那就是产量非常不稳定。回收的金属时多时少，而且形态不一，占用的场地是非常大的，比原铁矿石占用的场地还大。虽然可以压缩成模块再堆放，但是这个环节无疑是增加一道不必要工序的。由于回收的不稳定也让钢铁企业的生产造成产量的不稳定性。

另外就是回收金属的价格波动比较大。而进口铁矿石的价格波动短期内波动比较小。这给企业在资金预算上带来很大的方便。对企业控制成本和出厂价格带来非常大的便利性。

从这几个角度来看，进口铁矿石，无论成本，还是管理上，还生产效率等等各方面就要忧于回收废旧钢铁。

其实回收废旧钢铁是非常困难的，因为地域性分散等原因，使得大企业回收的运输成本非常高。而钢铁企业利用海运的铁矿石的运输成本相对便宜。

所以我们的废旧钢铁一般就是本地小企业回收再熔炉的。然后再制造一些对质量标准要求没有那么高的铁制品再次出售。

回收钢铁要想成规模，那么必须要有大型废旧钢铁来源。而废旧钢铁重要的来源一般都是车辆和船只。由于我国的工业起步比较晚。无论车辆和船只到淘汰期的数量还是比较有限嗯，无法支撑大钢铁企业的回收和再生产要求！所以这条路暂时还走不通。除非进行国外回收。但是一般国家都是内部回收处理的。像美国就是回收率非常高。

我们要形成回收规模还得等国内铁制品的大规模残废期才行。

为什么要高价进口铁矿石

关于我国为什么要高价进口铁矿石，主要原因是随着我国经济增长，城市化进程加快，对钢铁的需求量也在不断增加。

但是我国国内的铁矿较少，且铁矿质量不佳，大多是贫矿， 贫矿就是指铁矿石中含铁量不高，而贫矿又占据了总储量的80%；再者是因为我国的铁矿大多是多种元素共生的复合矿，比如：有些贫矿上部位赤铁矿，而下半部分为磁铁矿。

为了满足我国对钢铁的需求，所以我国需要大量进口国外优质铁矿石，这些铁矿石由于含铁量高，锻炼工艺简单，因此使用进口铁矿石的成本比使用国内贫矿的成本更低。

对于为什么不回收废铁的使用，其实是因为废铁回收远比我们想象的要麻烦。

为什么不使用废旧钢铁

首先，我国城市化进程较晚，很多钢铁还没有达到报废年限，目前市面上废旧钢铁总量较小，无法满足国内对钢铁的需求。

再者，对于大量使用钢铁的企业来说，使用铁矿石比使用废旧钢铁更为方便，这是因为铁矿石锻造工艺已经非常成熟，且可以标准化实施，整个工艺流程可以做到自动化。

而废旧钢铁无论是回收还是分拣，都需要人工完成，这意味着自动化程度不高，且价格更为昂贵。

更重要的是，废旧钢铁的产量没有保证，受市场供给量波动较大。

另外，废旧钢铁在空间上也有差异。在一些发达的城市，废旧钢铁产量较多，然而很多大型钢铁厂远离发达城市，这意味着使用废旧金属，还需要额外的运输费用，成本较为提高。

还有，废旧的钢铁需要分拣，而分拣工作需要人工将钢铁从废弃物上弄下来。 分拣工作完成之后，要对不同型号的钢铁归门别类的分类，而分类之后的废旧钢铁产量更低。

分拣之后的废铁需要经过剪切机或者是破碎机进行切割，有些切割成颗粒状，有些切割成小块，目的都是为了方便打包、运输以及重造。

废旧钢铁需要在高昂的废旧钢铁处理器对这些钢铁进行回炉重造，生产出统一标准的钢铁。

从成本角度来看，回收废旧钢铁，分拣钢铁，处理钢铁，以及重造钢铁需要一系列的工艺和投资设备， 使得废旧钢铁的成本显著上升，甚至比进口铁矿石成本更高 ，因此很少有企业愿意投资这套设备。

种种因素权衡之下，很多企业宁愿选择高价的铁矿石，也不愿意回收低价的废旧钢铁，原因就是废旧钢铁虽然回收价低，但使用成本高。

废旧钢铁的使用率

虽然现如今的废旧钢铁使用率不高，但未来废旧钢铁使用率肯定会有大幅增长。

首先是因为铁矿石属于不可再生资源，总有一天能源会枯竭，此时如果人们找不到钢铁替代品，就需要将矛头瞄向废旧钢铁。

再者，随着我国小 汽车 、轮船等产业报废量提高，市面上的废旧钢铁产量将会更高，此时人们就可以大量回收废旧钢铁，统一分拣，统一切割，统一回炉重造。由于废旧钢铁产量较大，所以废旧钢铁再生时的综合成本会下降。

另外，市面上的废旧钢铁产量提高，也会导致该行业生产模式以及生产线更加成熟，而这也会使得废旧钢铁的价格降低，使得对钢铁需求量较大的企业多了一个选择。

其次是因为随着铁矿石的减少，价格必然会上升。此时废旧钢铁就可能具有价格优势，受企业欢迎。

总结

从目前来看，我国废旧钢铁的回收使用率并不高，只有20%左右，这意味着我国废旧钢铁上存在着大量的浪费。这也说明，我国在废旧钢铁使用上，还有很大的潜力，预计在2025年废旧钢铁的利用率能提高到30%，甚至是更高。

赤铁矿（Hematite）化学成分为Fe2O3、属六方晶系的氧化物矿物。与等轴晶系的磁赤铁矿(γ-Fe2O3)成同质多象。单晶体常呈菱面体和板状。集合体形态多样，有片状、鳞片状（显晶质）、粒状、鲕状、肾状、土状、致密块状等。颜色呈红褐、钢灰至铁黑等色，条痕均为樱红色。金属至半金属光泽。摩斯硬度5.5～6.5，比重4.9～5.3。呈铁黑色、金属光泽的片状赤铁矿集合体称为镜铁矿。呈灰色、金属光泽的鳞片状赤铁矿集合体称为云母赤铁矿，中国古称“云子铁”。呈红褐色、光泽暗淡的称为赭石，中国古称“代赭”，而以“赭石”泛指赤铁矿。呈鲕状或肾状的赤铁矿称为鲕状或肾状赤铁矿。

赤铁矿是自然界分布极广的铁矿物，是重要的炼铁原料，也可用作红色颜料。

给分吧！

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

2010中考化学考点梳理

第一单元　走进化学世界

考点1 蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成

⒉

点

燃

前 ⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色

状态：固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊

点燃

蜡烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，

石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

⒋

熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧

考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水

⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

CO2 + Ca（OH）2 ==

CaCO3↓+ H2O

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）

考点4 药品的取用

⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

3．液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

考点5 物质的加热

⒈酒精灯的使用 ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点6 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考点7 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点8 近代化学理论的建立

⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

第二单元　我们周围的空气

考点1 空气成分的发现 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

1．实验原理：2 Hg+O2 2 HgO 银白色的液态汞变成红色粉末。

2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。

2． 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2 空气的主要成分和组成

空气的主要成分及体积分数

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%

考点3 混合物和纯净物

⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

考点4 空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧

物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼

物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）

物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点5 物质的性质

⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6 空气的污染及防治

有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

⒈空气中的有害物质

烟尘（可吸入颗粒物）

⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法

⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

考点8 氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

物质 反应现象（在O2中燃烧） 化学方程式 注意

木炭 ⒈发出白光 ⒉放出热量 C + O2点燃=====CO2

盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中

硫 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量 S + O2点燃=====SO2

硫的用量不能过多，防止空气造成污染

红磷

（暗红） ⒈产生大量白烟 ⒉生成白色固体 ⒊放出热量 4P + 5O2点燃=====2P2O5

生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟

铝

（银白色

固体） ⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 4Al + 3O2点燃=====2Al2O3

预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底

铝在空气中不能燃烧

镁条 ⒈发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 2Mg + O2点燃=====2MgO

铁丝 ⒈剧烈燃烧，火星四射 ⒉生成黑色固体 ⒊放出大量的热量 3Fe + 2O2点燃=====Fe3O4

预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底

铁丝在空气中不能燃烧

考点9 物理变化、化学变化

⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系：

在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。

考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化

⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。

⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

考点11 氧气的实验室制法

⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾

⒉反应原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑

⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）

⒋收集方法：

⑴排水法：因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。

⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性； ⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管； ⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） ⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热； ⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）； ⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。

⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

⒎验满方法：

⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；

⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点12 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点13 催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

考点15 装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

你好，赤铁矿是：Fe2O3，俗名铁红，下面是其介绍

【简介】

赤铁矿化学成分为Fe2O3、晶体属三方晶系的氧化物矿物。与等轴晶系的磁赤铁矿成同质多象。晶体常呈板状；集合体通常呈片状、鳞片状、肾状、鲕状、块状或土状等。呈红褐、钢灰至铁黑等色，条痕均为樱红色。金属至半金属光泽。摩斯硬度5.5～6.5，比重4.9～5.3。呈铁黑色、金属光泽、片状的赤铁矿称为境铁矿；呈钢灰色、金属光泽、鳞片状的称为云母赤铁矿，中国古称“云子铁”；呈红褐色土状而光泽暗淡的称为赭石，中国古称“代赭”，而以“赭石”泛指赤铁矿。

【物理性质】

钢灰色至铁黑色，常带淡蓝锖色；隐晶质或粉末状者呈暗红至鲜红色。具特征的樱桃红或红棕色条痕。金属光泽至半金属光泽，有时光泽暗淡。无解理。因双晶可具和裂开。硬度5~6。相对密度5.0~5.3。偏光镜下：血红、橙黄、灰黄色。一轴晶(-)，No=2.988，Ne=2.759。

【工业应用】

重要的铁矿石矿物之一。Ti、Ga、Co等元素达一定量时可综合利用。氧化铁可作矿物颜料。

药用赤铁矿名赭石，别名代赭石、代赭、铁朱、钉头赭石、红石头、赤赭石。功效：平肝潜阳；重镇降逆；凉血止血。

呈铁黑色、金属光泽、片状的赤铁矿称为镜铁矿；呈钢灰色、金属光泽、鳞片状的称为云母赤铁矿，中国古称“云子铁”；呈红褐色土状而光泽暗淡的称为赭石，中国古称“代赭”，而以“赭石”泛指赤铁矿。赤铁矿分布极广。各种内生、外生或变质作用均可生成赤铁矿。中国河北宣化的龙烟铁矿和湖南的宁乡铁矿都是沉积作用形成的赤铁矿矿床。赤铁矿经常与磁铁矿一起，在沉积变质、接触变质铁矿中产出。

它是一种铁的氧化物，是铁的主要矿石矿物。虽然，其他的金属逐渐地代替铁的地位，但是铁仍旧是最重要的金属。 赤铁矿是经济上最重要的矿物之一。只有为数不多的地方，赤铁矿有完美的金属闪光菱面体晶体。可是更多的情况下，晶体常常是偏平的，更有甚者形成薄板状，有些样品板状成簇组成玫瑰花状，叫铁玫瑰。有时呈鳞片状集合体，称之为镜铁矿。所有这些结晶很好的赤铁矿变种都是黑色的，但条痕，即矿物粉末的颜色都是红色的，所谓肾状铁矿就是这种红色，肾状铁矿是一些放射状的集合体，有肾状的表面。红色是绝大多数没有结晶形态的土状赤铁矿的颜色。赭石就是这种红色的土状赤铁矿，它一度是作为颜料的．

希望对您有用，祝您学习进步

望采纳谢谢

矿物分为下列大类：自然元素矿物﹑硫化物及其类似化合物矿物﹑卤化物矿物﹑氧化物及氢氧化物矿物﹑含氧盐矿物（包括硅酸盐﹑硼酸盐﹑碳酸盐﹑磷酸盐﹑砷酸盐﹑钒酸盐﹑硫酸盐﹑钨酸盐﹑钼酸盐﹑硝酸盐﹑铬酸以上各类化合物加上单质矿物共十八类。

矿物是具有一定化学组成的天然化合物，它具有稳定的相界面和结晶习性。由内部结晶习性决定了矿物的晶型和对称性；由化学键的性质决定了矿物的硬度、光泽和导电性质；由矿物的化学成分、结合的紧密度决定了矿物的颜色和比重等。在识别矿物时，矿物的形态和物理性质由于其易于鉴定而成为鉴定矿物最常用的标志。

矿物一般是自然产出且内部质点（原子、离子）排列有序的均匀固体。其化学成分一定并可用化学式表达。所谓自然产出是指地球中的矿物都是由地质作用形成。

扩展资料：

矿物的化学性质：

1、晶体结构

化学组成和晶体结构是每种矿物的基本特征，是决定矿物形态和物理性质以及成因的根本因素，也是矿物分类的依据﹐矿物的利用也与它们密不可分。

2、化学组成

化学元素是组成矿物的物质基础。人们对地壳中产出的矿物研究较为充分。地壳中各种元素的平均含量（克拉克值）不同。氧﹑硅﹑铝﹑铁﹑钙﹑钠﹑钾﹑镁八种元素就占了地壳总重量的97%，其中氧约占地壳总重量的一半(49%)，硅占地壳总重的1/4以上(26%)。

3、原子与配位数

共价键的矿物（如自然金属﹑卤化物及氧化物矿物等）晶体结构中，原子常呈最紧密堆积（见晶体），配位数即原子或离子周围最邻近的原子或异号离子数，取决于阴阳离子半径的比值。

4、成分和结构

一定的化学成分和一定的晶体结构构成一个矿物种。但化学成分可在一定范围内变化。矿物成分变化的原因，除那些不参加晶格的机械混入物﹑胶体吸附物质的存在外，最主要的是晶格中质点的替代，即类质同象替代，它是矿物中普遍存在的现象。

参考资料来源：百度百科-矿物

初三化学升中必记知识点

一、 基本概念和原理：

1、物理变化：（P31）没有生成新物质的变化是物理变化。如：冰溶化成水等。

2、化学变化：（P31）生成新物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。如：铁丝燃烧等。在化学变化中同时发生物理变化（如蜡烛燃烧），但物理变化中不一定发生化学变化（如水变为水蒸气）

3、物理性质：（P25）

4、化学性质：（P31）

5、元素：（P71）

6、单质：( P45 )

7、化合物：（P45）由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：CO2、CuSO4、KMnO4等。

8、氧化物：（P23）

9、混合物：（P24）

10、纯净物：由同种物质组成，如：蒸馏水、铜、二氧化碳、酒精、高锰酸钾等。包括有机物（如CH4、C2H5OH等）和无机物（如CaCO3、H2CO3等）两大类。（注：纯净物能用化学式表示，混合物没有固定组成，不能用化学式表示。

11、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A）。单位为1，（相对原子质量~~质子数+中子数）。

12、相对分子质量：（P82）化学式中各原子的相对原子质量的总和。

13、构成物质的微粒有：分子、原子和离子。（简称“三子”）

14、原子的构成：是由居于原子中心的带正电原子核和核外带负电的电子构成。在原子中，四数相等，（即：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数）

15、核外电子排布知识：第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，最外层不超过8个电子

16、化合价口诀

17、质量守恒定律：（P90）

18、化学方程式：（P92）

19、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

20、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

21、置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

22、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

23、复分解反应的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（对于盐跟盐，盐跟碱的反应则要求反应物可溶于水，生成物有沉淀）

24、氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。（有元素的化合价升降）

25、催化剂：（P35）

27、灭火的原理

28、溶解时的吸热和放热现象：（P30）常见溶解时吸热的物质有：NH4NO3等；溶解时放热的物质有：浓H2SO4、NaOH等；有些物质溶解时温度基本不变化，如氯化钠等。

29、溶液及其组成：（P27）

30、饱和溶液和不饱和溶液：（P34）

31、溶解度：（P36）

32、溶解度曲线：（P37）应用

33、金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

应用：

34、溶液酸碱度的表示法：PH值

35、PH值与溶液的酸碱性：酸性溶液的PH<7；碱性溶液的PH>7；中性溶液的PH=7。

二、元素及其化合物知识

36、空气：（测定空气成分的科学家是拉瓦锡）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。（空气成分不是固定不变的）

37、空气污染和防治：

38、氧气物理性质：

39、氧气的化学性质和用途

40、电解水实验：

41、氢气的性质：

42、水体污染的来源：

净化水的方法：

43、碳的单质及其物理性质：碳的单质有：金刚石、石墨、C60、、不定型碳（包括木炭、焦炭、炭黒、活性碳），各自的性质和用途见P104~P105。（注：性质决定用途）

44、碳的化学性质：（1）碳在常温下性质稳定；（2）在加热或高温下能跟氧气、某些氧化物反应（有可燃性和还原性）。

45、二氧化碳性质：常温下CO2是一种无色无味的气体，密度比空气大，（固态CO2叫做干冰）可溶于水，CO2能跟水、澄清石灰水、烧碱等反应

CO2的用途：

46、一氧化碳的性质：CO 是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

（1）可燃性：CO燃烧时发出蓝色火焰，

（2）还原性：CO还原氧化铜反应，

（3）毒性：CO能跟人体的血红蛋白结合，导致人体缺氧而死亡。

47、常见的金属：见P2~P6。金属有很多共同的物理性质：常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

48、金属的化学性质：（1）金属+氧气→金属氧化物 如：铁、铝、镁分别跟氧气反应：

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属+盐→新盐+新金属

49、 铁生锈的条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。

50、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。例如，生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金。生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%.常见的合金有：锰钢、不锈钢、黄铜等。

51、常见的酸及其性质：常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。其中浓盐酸、浓硝酸、醋酸有挥发性；浓硫酸有吸水性、脱水性、氧化性；碳酸易分解。

52、常见的碱及其性质：常见的碱有NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

（1） 碱跟酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，碱能使无色酚酞溶液变红色。

（2） 碱+酸性氧化物→盐+水 如：氢氧化钠跟二氧化碳反应：

（3） 碱+酸→盐+水 如：氢氧化钙跟盐酸反应：

（4） 碱+盐→新碱+新盐 如：氢氧化钙跟碳酸钠反应：

53、常见的盐及其性质：常见的盐有NaCl 、Na2CO3、 CuSO4、NaHCO3等。

（1） 盐+金属→新盐+新金属 如：铁跟硫酸铜溶液反应

（2） 盐+酸→新盐+新酸 如：碳酸钠跟盐酸反：

（3） 盐+碱→新盐+新碱 如：硫酸铜跟氢氧化钠反应：

（4） 盐+盐→新盐+新盐 如：氯化钠跟硝酸银反应：

54、化学肥料：（1）氮肥（含氮元素的化肥），如：CO(NH2)2、 NH4HCO3 、NH4NO3、(NH4)2SO4等。（2）磷肥（含磷元素）如：（3）钾肥（含钾元素）如：KNO3、K2SO4（4）复合肥料（含N、P、K中有两种或两种以上营养元素）如：KNO3等。

55、有机物：大多数含碳氢元素的化合物，如：CH4、 C2H5OH、CH3OH、CH3COOH等。

58、常见物质的俗名及其主要成分的化学式：大理石、石灰石（CaCO3）；生石灰（CaO）；熟石灰、消石灰、石灰乳、石灰水（Ca(OH)2）火碱、烧碱、苛性钠（NaOH）纯碱、苏打（Na2CO3）；干冰（CO2）；小苏打（NaHCO3）；草木灰（K2CO3）；胆矾、蓝矾（CuSO4•5H2O）；赤铁矿、铁锈（Fe2O3）；磁铁矿（Fe3O4）双氧水（H2O2），臭氧（O3）；金刚石、石墨、活性碳（C）。天然气（CH4；酒精（C2H5OH）；食醋（CH3COOH）碳铵（NH4HCO3）；尿素（CO(NH2)2）硫铁矿（FeS2 ）

59、常见固体或沉淀物质的颜色：（1）黑色：C、CuO、Fe粉、MnO2 、Fe3O4、KMnO4(紫黑色)；（2）红色：红磷、Cu、Fe2O3、 HgO；(3)黄色：S；（4）蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；

(5)红褐色：Fe(OH)3；

常见溶液的颜色：（1）黄色：Fe3+ 如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等；（2）浅绿色：Fe2+ 如：FeCl2、FeSO4等（3）蓝色：Cu2+ 如：CuSO4溶液、Cu(NO3)2、、CuCl2溶液等。

60、酸、碱、盐的溶解性口诀：溶碱氨钾钠钡钙（微）；钾钠氨硝酸盐溶；盐酸除银，硫酸除钡（钙银微）；碳酸只溶钾钠氨镁(微)。

三、化学实验

61、固体药品的取用：块状药品或金属颗粒应用镊子取用（一横二送三慢立）；固体粉末应用药匙或纸槽取用（一横二送三慢立）。取一定量的固体药口应用托盘天平称量（左物右码，精确到0.1g）

62、液体药品的取用：（1）取用较多液体采用倾倒法（取下瓶塞，倒放标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入）；（2）取用少量液体可用滴管吸取（滴管不能乱放、平放或倒放，使用时应在试管的正上方滴加液体，用后应用清水冲洗）；（3）极少量（用玻璃棒蘸取）（4）取用一定量的液体可用量筒量取。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。如果俯视，则读数偏大，实际量偏小；如果仰视，则读数偏小，实际量偏大；即：（高大低小）。

63、给试管内的固体加热的注意事项：①试管口应略向下倾斜；②应先受热均匀；③应用酒精灯的外焰加热（酒精灯的使用方法要求是：二检查、二禁止、二要用）。④应将试管外壁的水抺干。⑤加热后不能立即用水冲洗。

64、给试管内的液体加热的注意事项：①试管内的液体不超过容积的1/3；②应将试管外壁的水抺干；③应先受热均匀；④加热时试管口不准对自已和他人；⑤加热后不能立即用水冲洗；⑥试管口略向上倾斜，与桌面成45角；⑦外焰加热，不能与灯芯接触。

65、气密性检查：①连接好仪器；②把导管一端插入水中；③用手掌紧贴容器外壁，判断：若导气管口气泡冒出则不漏气，移开手掌，会在导管内形成一段水柱。

65、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

66、过滤的操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、两低（滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）。

仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。

67、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量（如配制液体的则只用量取）、溶解。

68、氧气的制取：

（1）、反应原理：加热高锰酸钾或用过氧化氢和二氧化锰反应制得，反应化学方程式分别为

； 。

（2）、反应装置：固体-加热-- 或固体+液体→

（3）、检验方法：用带火星木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则是氧气。

（4）、收集方法：用向上排空气法（因氧气密度比空气大）或排水法（因氧气不易溶于水）。

（5）、操作步骤：连、查、装、固、加、收、移、熄。

（6）、验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，则收集满了。

（7）、注意事项：略

69、二氧化碳的制取：

（1）、反应原理：略

（2）、反应装置：

（3）、检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

（4）、收集方法：用向上排空气气法收集（因二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳可溶于水）

（5）、操作步骤：连、查、装、固、收。

（6）、验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条熄灭，则收集满了。

（6）、注意事项：略

71、配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算、称量（如果是液体则不用称量而用量取）、溶解。

72、科学探究能力：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。

73、物质的溶解：（1）固体物质，如：氯化钠、氢氧化钠等；（2）液体物质，如：浓硫酸（稀释方法：酸注入水，沿器壁，搅拌）等；（3）气体物质，如：二氧化碳等。

74、PH试纸的使用：（1）检验气体时；应先把试纸湿润，把湿润试纸粘在玻璃棒一端与气体接触（2）用PH试纸测定溶液物酸碱度，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的PH试纸上。

75、气体干燥：（1）固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰属于碱性物质，可干燥中性气体（如H2、O2、CO、N2、CH4等）和碱性气体（如NH3）；浓硫酸为酸属于酸性物质，可干燥中性气体（如H2、O2、CO、N2、CH4等）和酸性气体（如CO2、SO2、HCl等）；固体CaCl2为中性物质，可干燥除NH3外的任何气体。（注：干燥气体的装置连接要求是“大入小出，长入短出”。

76、气体除杂原则：被净化的气体不能参加反应，不能引入新的杂质。除杂方法：（1）易溶于水的杂质用水吸收（如HCl、NH3）；（2）酸性杂质用碱性试剂吸收（如：CO2用NaOH溶液吸）；（3）碱性杂质用酸性试剂吸吸收（如：NH3用稀H2SO4吸收）；（4）灼热的CuO可除去CO、H2；（5）灼热的铜网可除去O2。（注：气体除杂应先除杂后干燥）

77、气体制取原则：（1）反应的速率适中，不能太快或太慢。（2）生成的气体应尽量纯净。

78、物质检验原则：（1）方法力求简单；（2）试剂消耗少；（3）现象直观明显（4）防止干扰。

步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）

（2）化学方法：包括取样、操作、现象、结论四个部分。

79、几种气体的鉴别：（1）O2

（2）H2

（3）CO

（4）CH4

（5）NH3

（6）CO2

80、几种离子的检验：

（1）H+ (酸性溶液)

(2) OH- (碱性溶液)

(3) Cl- (盐酸或可溶性盐酸盐溶液)

(4) SO42-(硫酸或可溶性硫酸盐溶液)

(5) CO32-(碳酸盐)

(6) NH+4(铵盐)

81、混合物的分离方法：（1）物理方法：①、过滤：（要求一种物质溶于水，另一种物质不溶于水，如：氯化钠和泥沙）；②、结晶：可分为蒸发结晶（溶解度受温度影响小，如：海水晒盐）和冷却热饱和溶液（一种物质的溶解度受温度影响大，另一种物质的溶解度受温度影响小,如：KNO3和NaCl）。③、蒸馏：沸点不同的物质：例如：分离液态空气制氧气；从石油中分离出汽油、煤油等。（2）化学方法：①、化气法，如：除去Na2SO4中的Na2CO3,可加入稀硫酸。②、沉淀法，如：除去NaNO3中的Na2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液。③、置换法：，如：除去FeSO4中的CuSO4，可加入足量的铁粉，待完全反应后过滤得到纯净的FeSO4。④、加热法：如：除去CaO中的CaCO3，可加热。⑤、吸收法：如：除去CO中的CO2应将气体通过NaOH溶液；⑥、转化法：如：除去CO2中的CO应将混合气体通过灼热的CuO粉末。

82、综合实验的解题思路：（1）认真审题，明确实验目的。（2）根据实验目的，确定实验基本原理，进而选择仪器及药品，设计好实验步骤。（3）运用基本知识和操作原理，将实验连成一体，具体装置应为①气体发生装置、②气体除杂装置（先除杂后干燥）、③物质性质实验装置、④尾气处理装置（有毒气体应用溶液吸收，如：SO2用NaOH溶液吸收）（注：如鉴定H2、CO、CH4燃烧产物时，应先检验水蒸气（用无水硫酸铜检验）后检验CO2（用澄清石灰水检验）。

四、化学计算

83、根据化学式计算

84、根据化学方程式计算（包括含杂质的计算）的步骤：A、设未知数；B、写出化学方程式；C、写出已知量和未知量；D、列出比例式；E、求解；F、写出答案。

85、化学方程式与溶液的综合计算（或看标签计算）：M液= M质+ M剂；溶质质量分数=M质/M液%；溶液稀释：M1xa1%=(M1+M水)xa2%；M=

五、化学与社会发展

86、常见的的化学合成材料：塑料包括链状结构的高分子材料聚乙烯塑料具有热塑性（加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，能制成薄膜、拉成丝或压制成所需要的各种形状）和网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木，一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性）、合成纤维（如涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶等）（注：棉和羊毛等属于天然纤维）、合成橡胶等。

87、人体内重要的元素：含量较多的元素是碳、钙、氢、氮、钙、磷等11种。在人体中含量超过0.01%称为常量元素，如钙、磷等；含量在0.01%以下的，称为微量元素，如铁、锌、硒、碘等。

（1） 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。

（2）缺铁会引起贫血。（3）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。（4）缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如过量则会引起中毒。（4）缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。（5）缺氟会产生龋

齿，过量则会引起氟斑牙和氟骨病。

88、营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。

（1）蛋白质：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。（如酶等）

（2）糖类：包括淀粉（C6H10O5）n )、葡萄糖（C6H12O6 ）、蔗糖（C12H22O11）等。

（3）油脂：植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，是重要的供能物质。

（4）维生素：缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。

89、化石（矿物）燃料：煤（主要成分是碳，还含有硫、氮等元素）、石油（主要成分是碳氢元素，还含有硫、氮等元素）、天然气（主要成分是CH4，是最简单的有机物）。（三者都是混合物，属不可再生能源）

90、开发新能源：氢气（最理想的清洁能源）、乙醇、大阳能、风能、核能、地热能和潮汐能等。（减少对环境污染）

91、环境污染包括：（1）大气污染：空气的污染物有烟尘和有害气体。有害气体主要包括SO2、CO、NO2等。（2）水污染：未经处理的工业废水、农业的农药和化肥的大量施用、生活污水的排放等。（爱护水资源的措施：节约用水；防止水体污染）；（3）臭氧层耗损：（4）温室效应：主要原因是大气中CO2 含量过高造成的。（5）土壤污染：农业的农药和化肥的大量施用、工业污水。

92、安全知识：（1）不可将可燃物（如：秸秆、柴草、煤炭、棉纱等）堆放得太多太久，并要注意通风或经常翻动，以降低温度。（2）在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都写有“严禁烟火”的字样，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。（3）磷、酒精、液化石油气、氢气、甲烷等物质在空气中易燃烧，属于易燃易爆物质，旅客不能携带乘坐车、飞机、船。（4）CO有剧毒，冬天用煤取暖、用热水器或煤气泄漏等要注意将门窗打开，让空气流通，避免发生煤气中毒事件。（5）人在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部前，必须先做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧得不旺，说明CO2较多，应带氧气筒才能进去。

93、医疗保健：饮酒过量（酒精中毒，化学式为C2H5OH）或假酒（含甲醇，化学式为CH3OH，可致使人失明）；碳酸氢钠和氢氧化铝可治疗胃酸过多（胃酸主要是HCl，但两者效果不同。硫酸钡常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。

94、饮食：碳酸氢钠和硫酸铝常用作膨化剂，如制油条、蒸馒头、烤面包等，人体内摄入铝元素过多后，会引起记忆力减退，出现痴呆症。食醋（CH3COOH）可使骨头酥软。食用假盐（NaNO2）会使人中毒。假酒（CH3OH）导致人双目失明。

95、解决白色污染的措施：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等。（4）回收各种废弃塑料。塑料的利与弊:下册P104~P105

96、减少温室效应的措施：（1）减少化石燃料燃烧气的排放（或开发绿色能源）；（2）植树造林种草（或禁止乱砍乱伐）。

97、酸雨的危害：（1）植物枯死；（2）腐蚀钢铁等金属制品；（3）破坏建筑物和雕像（4）直接危害人体健康。防治：将煤进行脱硫处理，开发无污染的新能源。

98、化学与生物学知识结合：（1）光合作用：CO2+H2O——有机物+氧气；

（2）呼吸作用：吸入O2，放出CO2

99、一些易混淆的物质：（1）干冰不是冰，是固态二氧化碳；（2）纯碱不碱，是碳酸钠；（3）水银不银，是汞金属，有剧毒；（4）铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土；（5）

99、化学与物理学知识结合：质量、密度、体积、浮力、热量等公式及其转换

M=