为什么甲醇是可再生能源

（1）CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H=—725.8kJ/mol （共3分，化学方程式1分，△H 2分。如果甲醇的系数不是1扣2分，状态符号不全扣1分，△H漏单位扣1分）

（2）①b（2分）②AC（2分，全对2分，选对1

个得1分，有错得0分。）

③ 12（3分，有单位且正确也给分）    

④（3分，全对才得分，不标P 1 、P 2 不给分）

（3）1.82×10 － 3 （3分，多写单位不扣分，有效数字错扣1分）

试题分析：（1）依题意，根据盖斯定律和燃烧热的定义，由①/2—②×2可得：CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H=—725.8kJ/mol；（2）①读图，曲线a、b表示活化能不同，说明b使用了催化剂，降低该反应的活化能；②正反应是气体物质的量增大的方向，未达平衡时容器中混合气体总的物质的量增大，因此压强增大，若压强不变，说明各组分物质的量不变，即达到平衡，故A正确；由于混合气体的密度等于混合气体的总质量除以密闭容器的容积，由于各组分都是气体，根据质量守恒定律推断混合气体的总质量始终不变，因此密度不变不能说明达到平衡，故B错误；用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学方程式中的系数之比，说明达到平衡，故C正确；各组分的物质的量不随时间改变能说明达到平衡，但两反应物的物质的量之比不随时间改变，则不能说明达到平衡，故D错误；③由读图可推断该反应中各组分（起始、变化、平衡）浓度，则：

CO(g)  +  2H 2 (g)  CH 3 OH(g)

起始浓度/ mol?Lˉ 1        1.00       2.00           0

变化浓度/ mol?Lˉ 1        0.75       1.50          0.75

平衡浓度/ mol?Lˉ 1        0.25       0.50         0.75

K=c(CH 3 OH)/[c(CO)?c 2 (H 2 ))]=" 0.75/[" 0.25××0.50 2 ]=12

④正反应是气体体积减小的反应，根据化学反应自发进行的规律推断，逆反应能自发进行的原因是符合熵判据，正反应能自发的原因是符合焓判据，所以正反应是放热反应，其它条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇百分含量减小；增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇百分含量增大；因此画图要点是：P 1 、P 2 时甲醇百分含量都随温度升高逐渐减小，P 2 时甲醇百分含量—温度曲线高于P 1 ；

（3）两溶液混合导致相互稀释，根据稀释定律：c 1 ?V 1 =c 2 ?V 2 ，则混合后氯化钙和硫酸钠溶液的浓度都要减半；因此钙离子浓度为c/2 mol·L －1 ，硫酸根离子浓度为1.00×10 －2 mol·L －1 ，由于K sp (CaSO 4 )=c(Ca 2+ )?c(SO 4 2 － )，则c/2×1.00×10 －2 =9.10×10 －6 ，即c=1.82×10 －3 ；根据溶度积规则，只有Q c (CaSO 4 )>K sp (CaSO 4 )时，才能形成硫酸钙的过饱和溶液，才有沉淀析出，则c最小值为1.82×10 －3 。