甲醇为什么是可再生能源？
虽然化石燃料是不可再生资源，但甲醇是可以通过工业条件人工合成的。不可再生能源是指可以从自然界直接获取的能源。重点字是直接，所以不能因为化石能源为不可再生能源，就判断生成的甲醇就为不可再生的。
严格意义上甲醇和乙醇都是可再生能源，甲醇不多说了，材料题经常见。乙醇是因为燃烧后是二氧化碳和水，经光合作用吸收，作物成熟后粮食可以酿酒的，不过要当燃料用自然不用那么麻烦，现在已经有添加酒精的油了，毕竟能源短缺嘛，不过因为酒精的热值小，所以不能用乙醇直接作燃料，只能添加
故答案为：b；放热；
（2）A．CO的起始浓度为1moL/L，体积为2L，则起始充入的CO为2mol，故a错误；
B．增加CO浓度，平衡向正方向移动，H2的转化率增大，故b正确；
C．由于反应前后气体的体积不等，则容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态，故c正确；
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡时
| n(CH3OH) |
| n(CO) |
故答案为：bcd；
（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=
| 1mol/L?0.25mol/L |
| 10min |
则v（H2）=2v（CO）=0.15moL/（L?min），
平衡时：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，
则消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol，
平衡时c（H2）=
| 4mol?3mol |
| 2L |
k=
| 0.75 |
| 0.25×0．52 |
故答案为：0.15moL/（L?min）；12；
（4）增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低，则图象可为，
故答案为：．
B．增大氢气的量，促进二氧化碳的转化，则提高H2与CO2的物质的量之比，可提高CO2的转化率，故B正确；
C．分离出甲醇，反应正向移动，甲醇的产率增大，故C错误；
D．恒容条件下充入He（g），各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
故选B．
甲醇的优点是燃烧彻底、挥发性低，所排放的碳氢化合物、氧化氮和一氧化碳等有害气体少
可再生能源（英语：Renewable Energy）是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源。
以上，生物法乙醇或甲醇可以作为可再生能源。
（1）①1mol二氧化碳完全反应放出49.0kJ热量，当放出29.4kJ热量时，则参加反应的n（CO 2 ）=
②CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g） 初始（mol/L） 1 3 0 0 转化（mol/L） 0.6 1.8 0.6 0.6 平衡（mol/L） 0.4 1.2 0.6 0.6 根据K=
故答案为：0.12； ③恒温恒容下，容器A与容器B为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量、浓度相等，二者起始物质的量等于各物质的化学计量数，放出热量与吸收热量之和等于反应热数值，则吸收的热量=反应热-放出的热量=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ， 故答案为：19.6； ④要使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，应使平衡向正反应方向移动， A．因正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）减小，故A错误； B．充入氢气，平衡向正反应方法移动，n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，．故B正确； C．将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，故C正确； D．用更有效的催化剂，平衡不移动，则n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）不变，故D错误． 故答案为：BC； （2）①甲醇燃料电池中，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根与水，电极反应式为：CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O，故答案为：CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O； ②图1中乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl - 在阳极放电生成氯气，阴极Cu 2+ 放电生成Cu：Cu 2+ +2e - =Cu；故图2中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t 1 前电极反应式为：阳极2Cl - -4e - =Cl 2 ↑，t 1 ～t 2 电极反应式为：阳极4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，t 2 点后电极反应式为：阳极4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，所以在t 1 后，石墨电极上的电极反应式为4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O；t 1 ～t 2 电极反应式为：阳极4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，阴极2Cu 2+ +4e - =2Cu，t 2 点后电极反应式为：阳极4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，阴极4H + +4e - =2H 2 ↑，所以t 1 ～t 2 阳极上生成氧气，t 1 ～t 2 Ⅱ产生的气体体积=0.336L-0.224L=0.112L，阳极上生成112mL氧气需要n（OH - ）=
故答案为：Cu 2+ +2e - =Cu；4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O；1． |
| （1）化合反应的原子利用率最高，为100%，故答案为：Ⅰ； （2）甲醇燃烧的反应原理是：正极反应一定是氧气得电子的过程，在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ； ②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应，溶液的pH减小，说明电解质氢氧化钾被消耗，即2CH 3 OH+3O 2 +4OH - =2CO 3 2- +6H 2 O，故答案为：2CH 3 OH+3O 2 +4OH - =2CO 3 2- +6H 2 O； （3）①0～5min这段时间所消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L，根据热化学方程式CH 4 （g）+H 2 O（g）
CO（g）+3H 2 （g），△H═+206kJ/mol的含义，所以消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L时，吸收的热量为：
②进行到5min钟时，甲烷的浓度为0.5mol/L，所以水蒸气以及一氧化碳的浓度为0.5mol/L，氢气的为1.5mol/L，据K=
③当反应进行到8min时，甲烷的浓度减小，所以是增加了水蒸气的量，设加入的水蒸气的量为x，则： CH 4 （g）+H 2 O（g）
CO（g）+3H 2 （g） 初始浓度：1 1 0 0 变化浓度：0.75 0.75 0.75 2.25 8min钟末浓度：0.25 1+x-0.75 0.75 2.25 则Qc=
解得x=4.8125，所以8min时c（H 2 O）=4.8125+0.25=5.0625≈5.1（mol/L）． 故答案为：5.1． |
