甲醇和乙醇哪个是可再生资源？
严格意义上甲醇和乙醇都是可再生能源，甲醇不多说了，材料题经常见。乙醇是因为燃烧后是二氧化碳和水，经光合作用吸收，作物成熟后粮食可以酿酒的，不过要当燃料用自然不用那么麻烦，现在已经有添加酒精的油了，毕竟能源短缺嘛，不过因为酒精的热值小，所以不能用乙醇直接作燃料，只能添加
虽然化石燃料是不可再生资源，但甲醇是可以通过工业条件人工合成的。不可再生能源是指可以从自然界直接获取的能源。重点字是直接，所以不能因为化石能源为不可再生能源，就判断生成的甲醇就为不可再生的。
乙醇沸点比甲醇略高。
从毒性上说：甲醇是极易挥发的高毒性物质，过量吸入会导致人类神经破坏。
乙醇无毒，但具有刺激性，易造成皮肤粘膜有过敏性反应。
从来源上说：甲醇也是石油制品，为不可再生能源。虽然也可以工业合成，但代价过大。
乙醇即可石油提炼，也可粮食生产，属可再生能源，但制造成本远高于甲醇。
从成本上说：甲醇远远小于乙醇。
可再生能源（英语：Renewable Energy）是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源。
以上，生物法乙醇或甲醇可以作为可再生能源。
新能源( NE）：又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等；此外，还有氢能、沼气、酒精、甲醇等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气、水能 等能源，称为常规能源。随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。
在中国可以形成产业的新能源主要包括水能（主要指小型水电站）、风能、生物质能、太阳能、地热能等，是可循环利用的清洁能源。新能源产业的发展既是整个能源供应系统的有效补充手段，也是环境治理和生态保护的重要措施，是满足人类社会可持续发展需要的最终能源选择。
甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：
H2 + CO → CH3OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。
甲醇的优点是燃烧彻底、挥发性低，所排放的碳氢化合物、氧化氮和一氧化碳等有害气体少
| （1）＜ ＜（各1分）（2）①0.02 20%（各2分） ②K＝ ＝ ＝4（3分）③B（2分） ④ABD（2分） （3） （2分） |
| 试题分析：（1）根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的。反应CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)是熵值减小的可逆反应，所以根据该反应CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)在300℃，5MPa条件下能自发进行可知，该反应的ΔH＜0，△S＜0。 （2）①根据图像可知，反应进行到2min时达到平衡状态，此时甲醇的浓度是0.02mol/L，则根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.04mol/L，所以在0～2min内，以H 2 表示的平均反应速率为0.04mol/L÷2min＝0.02mol/(L1min)。又因为消耗CO的物质的量浓度是0.02mol/L，而CO的起始浓度＝0.2mol/L＝2L＝0.1mol/L，所以CO的转化率＝ ×100%＝20%。 ②根据①中分析可知，平衡时氢气和CO的浓度分别是0.58mol÷2L－0.04mol/L＝0.25mol/L，0.1mol/L－0.02mol/L＝0.08mol/L，而甲醇的平衡浓度是0.02mol/L。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该温度下反应的平衡常数K＝ ＝ ＝4。 ②300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H 2 和1.00 mol CH 3 OH充入容积为2L的密闭容器中，此时浓度商＝ ＝ ＝8＞4，所以反应向逆反应方向移动，答案选B。 ④该反应是体积减小的放热的可逆反应，则A、压缩容器体积压强增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，A正确；B、将CH 3 OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大，B正确；C．充入He，使体系总压强增大，平衡不移动，甲醇产率不变，C不正确；D．再充入0.20mol CO和0.58mol H 2 ，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，D正确，答案选ABD。 （3）由于该反应是放热反应，所以若其它条件不变，使反应在500℃下进行，反应速率增大，达到平衡的时间减少，但不利于平衡向正反应方向移动，因此甲醇的浓度降低，所以甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图为 。 |
（2）①2min时，甲醇浓度变化0.02mol/L，则氢气浓度变化为0.04mol/L，v（H2）=
| △c |
| △t |
| 0.04mol/L |
| 2min |
故答案为：0.02；
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
加入的（mol/L） 0.10 0.29 0
反应的（mol/L） 0.02 0.04 0.02
平衡后（mol/L） 0.08 0.25 0.02
K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
| 0.02 |
| 0.08×0.252 |
故答案为：K=4（mol/L）-2；
③Qc=K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
| 0.50 |
| 0.25×0.502 |
故答案为：B；
④A、对于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应物气体体积大于生成物，压缩容器体积时，压强增大，平衡正向移动，可增加甲醇产率，A正确；
B、分离出甲醇，平衡正向移动可增加甲醇产率，故B正确；
C、充入He，不影响各气体的分压，平衡不移动，不能增加甲醇产率，故C错误；
D、体积不变，再充入反应物气体，平衡正向移动，可增加甲醇产率，故D正确．
故选：ABD；
（3）①甲醇-空气燃料电池是甲醇和氧气反应的氧化还原反应，甲醇在反应中失去电子发生氧化反应在原电池中做负极，反应生成二氧化碳，氧气再正极上得到电子生成氢氧根离子，依据质子交换最终生成水；所以a放出CO2；b通入甲醇水溶液；c通入O2；d流出水；标注如图：
，
电池反应为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；
电池正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；
电池反应-正极反应×3得到负极电极反应为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+；
故答案为：；CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+．
