制备氨气的三种方法
制备氨气的三种方法如下：
1、氮化物制取氨气的方法
反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。
净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
3、浓氨水中加固态碱性物质制取氨气法
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，
加入固态碱性物质(如CaO，NaOH，碱石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。
1、工业制法
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2⇌2NH3 △rHθ =-92.4 kJ/mol （反应条件为高温、高压、催化剂）
一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。
2、实验制备
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气；
喷泉实验
在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试 液），把实验装置装好后。
打开橡皮管的夹子，挤压滴管 的胶头，使少量的水进入烧瓶，观察现象。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
3、加热浓氨水，加快氨水挥发。
扩展资料
氨气工业制法
空气中的氮气加氢
随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：
1、布朗的三塔三废锅氨合成圈
布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。
合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。
2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈
伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。
3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈
托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。还包括：（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。
合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。
参考资料来源：百度百科：氨气制法
高中制备氨气三种方法有固体氢氧化钙与氯化铵共热、在试管中加入碳酸氢铵固体，再加入NaOH固体(过量)，常温下即能产生氨气、在锥形瓶中加入NaOH固体，再在分液漏斗中加入浓氨水。
浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体吸水溶解后氨水浓度增大,NaOH溶解放热使溶液温度升高，氨气大量逸出；用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝说明氨气收集已满。
无论用何种方法制取氨气都离不开两点：一是铵盐与碱反应，二是氨水中氨气逸出。
