再生资源有哪些项目

答：在新技术基础上，系统地开发利用的可再生能源。如核能、太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能等。新能源新材料是在环保理念推出之后引发的对不可再生资源节约利用的一种新的科技理念，新能源新材料是指新近发展的或正在研发的、性能超群的一些材料，具有比传统材料更为优异的性能。新材料技术则是按照人的意志，通过物理研究、 材料设计、材料加工、试验评价等一系列研究过程，创造出能满足各种需要的新型材料的技术。

编辑本段新能源新材料发展方向

一、超导材料

有些材料当温度下降至某一临界温度时，其电阻完全消失，这种现象称为超导电性，具有这种现象的材料称为超导材料。超导体的另外一个特征是：当电阻消失时，磁感应线将不能通过超导体，这种现象称为抗磁性。

一般金属（例如：铜）的电阻率随温度的下降而逐渐减小，当温度接近于0K时，其电阻达到某一值。而1919年荷兰科学家昂内斯用液氦冷却水银，当温度下降到4.2K（即-269℃）时，发现水银的电阻完全消失，超导电性和抗磁性是超导体的两个重要特性。使超导体电阻为零的温度称为临界温度（TC）。超导材料研究的难题是突破“温度障碍”，即寻找高温超导材料。

以NbTi、Nb3Sn为代表的实用超导材料已实现了商品化，在核磁共振人体成像（NMRI）、超导磁体及大型加速器磁体等多个领域获得了应用；SQUID作为超导体弱电应用的典范已在微弱电磁信号测量方面起到了重要作用，其灵敏度是其它任何非超导的装置无法达到的。但是，由于常规低温超导体的临界温度太低，必须在昂贵复杂的液氦(4.2K)系统中使用，因而严重地限制了低温超导应用的发展。

高温氧化物超导体的出现，突破了温度壁垒，把超导应用温度从液氦（ 4.2K）提高到液氮（77K）温区。同液氦相比，液氮是一种非常经济的冷媒，并且具有较高的热容量，给工程应用带来了极大的方便。另外，高温超导体都具有相当高的磁性能，能够用来产生20T以上的强磁场。 超导材料最诱人的应用是发电、输电和储能。利用超导材料制作超导发电机的线圈磁体制成的超导发电机，可以将发电机的磁场强度提高到5~6万高斯，而且几乎没有能量损失，与常规发电机相比，超导发电机的单机容量提高5~10倍，发电效率提高50%；超导输电线和超导变压器可以把电力几乎无损耗地输送给用户，据统计，目前的铜或铝导线输电，约有15%的电能损耗在输电线上，在中国每年的电力损失达1000多亿度，若改为超导输电，节省的电能相当于新建数十个大型发电厂；超导磁悬浮列车的工作原理是利用超导材料的抗磁性，将超导材料置于永久磁体（或磁场）的上方，由于超导的抗磁性，磁体的磁力线不能穿过超导体，磁体（或磁场）和超导体之间会产生排斥力，使超导体悬浮在上方。利用这种磁悬浮效应可以制作高速超导磁悬浮列车，如已运行的日本新干线列车，上海浦东国际机场的高速列车等；用于超导计算机，高速计算机要求在集成电路芯片上的元件和连接线密集排列，但密集排列的电路在工作时会产生大量的热量，若利用电阻接近于零的超导材料制作连接线或超微发热的超导器件，则不存在散热问题，可使计算机的速度大大提高。

　二、能源材料

能源材料主要有太阳能电池材料、储氢材料、固体氧化物电池材料等。

太阳能电池材料是新能源材料，IBM公司研制的多层复合太阳能电池，转换率高达40%。 氢是无污染、高效的理想能源，氢的利用关键是氢的储存与运输，美国能源部在全部氢能研究经费中，大约有50%用于储氢技术。氢对一般材料会产生腐蚀，造成氢脆及其渗漏，在运输中也易爆炸，储氢材料的储氢方式是能与氢结合形成氢化物，当需要时加热放氢，放完后又可以继续充氢的材料。目前的储氢材料多为金属化合物。如LaNi5H、Ti1.2Mn1.6H3等。

固体氧化物燃料电池的研究十分活跃，关键是电池材料，如固体电解质薄膜和电池阴极材料，还有质子交换膜型燃料电池用的有机质子交换膜等。

三、智能材料

智能材料是继天然材料、合成高分子材料、人工设计材料之后的第四代材料，是现代高技术新材料发展的重要方向之一。国外在智能材料的研发方面取得很多技术突破，如英国宇航公司的导线传感器，用于测试飞机蒙皮上的应变与温度情况；英国开发出一种快速反应形状记忆合金，寿命期具有百万次循环，且输出功率高，以它作制动器时、反应时间仅为10分钟；形状记忆合金还已成功在应用于卫星天线等、医学等领域。

另外，还有压电材料、磁致伸缩材料、导电高分子材料、电流变液和磁流变液等智能材料驱动组件材料等功能材料。

四、磁性材料

磁性材料可分为软磁材料和硬磁材料二类。

1．软磁材料

是指那些易于磁化并可反复磁化的材料，但当磁场去除后，磁性即随之消失。这类材料的特性标志是：磁导率（μ=B/H）高，即在磁场中很容易被磁化，并很快达到高的磁化强度；但当磁场消失时，其剩磁很小。这种材料在电子技术中广泛应用于高频技术。如磁芯、磁头、存储器磁芯；在强电技术中可用于制作变压器、开关继电器等。目前常用的软磁体有铁硅合金、铁镍合金、非晶金属。

Fe-(3%~4%)Si的铁硅合金是最常用的软磁材料，常用作低频变压器、电动机及发电机的铁芯；铁镍合金的性能比铁硅合金好，典型代表材料为坡莫合金（Permalloy），其成分为79%Ni-21%Fe，坡莫合金具有高的磁导率（磁导率μ为铁硅合金的10~20倍）、低的损耗；并且在弱磁场中具有高的磁导率和低的矫顽力，广泛用于电讯工业、电子计算机和控制系统方面，是重要的电子材料；非晶金属（金属玻璃）与一般金属的不同点是其结构为非晶体。它们是由Fe、Co、Ni及半金属元素B、Si 所组成，其生产工艺要点是采用极快的速度使金属液冷却，使固态金属获得原子无规则排列的非晶体结构。非晶金属具有非常优良的磁性能，它们已用于低能耗的变压器、磁性传感器、记录磁头等。另外，有的非晶金属具有优良的耐蚀性，有的非晶金属具有强度高、韧性好的特点。

2．永磁材料（硬磁材料）

永磁材料经磁化后，去除外磁场仍保留磁性，其性能特点是具有高的剩磁、高的矫顽力。利用此特性可制造永久磁铁，可把它作为磁源。如常见的指南针、仪表、微电机、电动机、录音机、电话及医疗等方面。永磁材料包括铁氧体和金属永磁材料两类。

铁氧体的用量大、应用广泛、价格低，但磁性能一般，用于一般要求的永磁体。

金属永磁材料中，最早使用的是高碳钢，但磁性能较差。高性能永磁材料的品种有铝镍钴（Al-Ni-Co）和铁铬钴（Fe-Cr-Co）；稀土永磁，如较早的稀土钴（Re-Co）合金（主要品种有利用粉末冶金技术制成的SmCo5和Sm2Co17），以及现在广泛采用的铌铁硼（Nb-Fe-B）稀土永磁，铌铁硼磁体不仅性能优，而且不含稀缺元素钴，所以很快成为目前高性能永磁材料的代表，已用于高性能扬声器、电子水表、核磁共振仪、微电机、汽车启动电机等。

五、纳米材料

纳米本是一个尺度，纳米科学技术是一个融科学前沿的高技术于一体的完整体系，它的基本涵义是在纳米尺寸范围内认识和改造自然，通过直接操作和安排原子、分子创新物质。纳米科技主要包括：纳米体系物理学、纳米化学、纳米材料学、纳米生物学、纳米电子学、纳米加工学、纳米力学七个方面。

纳米材料是纳米科技领域中最富活力、研究内涵十分丰富的科学分支。用纳米来命名材料是20世纪80年代，纳米材料是指由纳米颗粒构成的固体材料，其中纳米颗粒的尺寸最多不超过100纳米。纳米材料的制备与合成技术是当前主要的研究方向，虽然在样品的合成上取得了一些进展，但至今仍不能制备出大量的块状样品，因此研究纳米材料的制备对其应用起着至关重要的作用。

1．纳米材料的性能

物化性能 纳米颗粒的熔点和晶化温度比常规粉末低得多，这是由于纳米颗粒的表面能高、活性大，熔化时消耗的能量少，如一般铅的熔点为600K，而20nm的铅微粒熔点低于288K；纳米金属微粒在低温下呈现电绝缘性；钠米微粒具有极强的吸光性，因此各种纳米微粒粉末几乎都呈黑色；纳米材料具有奇异的磁性，主要表现在不同粒径的纳米微粒具有不同的磁性能，当微粒的尺寸高于某一临界尺寸时，呈现出高的矫顽力，而低于某一尺寸时，矫顽力很小，例如，粒径为85nm的镍粒，矫顽力很高，而粒径小于15nm的镍微粒矫顽力接近于零；纳米颗粒具有大的比表面积，其表面化学活性远大于正常粉末，因此原来化学惰性的金属铂制成纳米微粒（铂黑）后却变为活性极好的催化剂。

扩散及烧结性能 纳米结构材料的扩散率是普通状态下晶格扩散率的1014~1020倍，是晶界扩散率的102~104倍，因此纳米结构材料可以在较低的温度下进行有效的掺杂，可以在较低的温度下使不混溶金属形成新的合金相。扩散能力提高的另一个结果是可以使纳米结构材料的烧结温度大大降低，因此在较低温度下烧结就能达到致密化的目的。

力学性能 纳米材料与普通材料相比，力学性能有显著的变化，一些材料的强度和硬度成倍地提高；纳米材料还表现出超塑性状态，即断裂前产生很大的伸长量。

2．纳米材料的应用

纳米金属：如纳米铁材料，是由6纳米的铁晶体压制而成的，较之普通铁强度提高12倍，硬度提高2~3个数量级，利用纳米铁材料，可以制造出高强度和高韧性的特殊钢材。对于高熔点难成形的金属，只要将其加工成纳米粉末，即可在较低的温度下将其熔化，制成耐高温的元件，用于研制新一代高速发动机中承受超高温的材料。

纳米陶瓷：首先利用纳米粉末可使陶瓷的烧结温度下降，简化生产工艺，同时，纳米陶瓷具有良好的塑性甚至能够具有超塑性，解决了普通陶瓷韧性不足的弱点，大大拓展了陶瓷的应用领域。

纳米碳管 纳米碳管的直径只有1.4nm，仅为计算机微处理器芯片上最细电路线宽的1%，其质量是同体积钢的1/6，强度却是钢的100倍，纳米碳管将成为未来高能纤维的首选材料，并广泛用于制造超微导线、开关及纳米级电子线路。

纳米催化剂 由于纳米材料的表面积大大增加，而且表面结构也发生很大变化，使表面活性增强，所以可以将纳米材料用作催化剂，如超细的硼粉、高铬酸铵粉可以作为炸药的有效催化剂；超细的铂粉、碳化钨粉是高效的氢化催化剂；超细的银粉可以为乙烯氧化的催化剂；用超细的Fe3O4微粒做催化剂可以在低温下将CO2分解为碳和水；在火箭燃料中添加少量的镍粉便能成倍地提高燃烧的效率。

量子元件 制造量子元件，首先要开发量子箱。量子箱是直径约10纳米的微小构造，当把电子关在这样的箱子里，就会因量子效应使电子有异乎寻常的表现，利用这一现象便可制成量子元件，量子元件主要是通过控制电子波动的相位来进行工作的，从而它能够实现更高的响应速度和更低的电力消耗。另外，量子元件还可以使元件的体积大大缩小，使电路大为简化，因此，量子元件的兴起将导致一场电子技术革命。人们期待着利用量子元件在21世纪制造出16GB（吉字节）的DRAM，这样的存储器芯片足以存放10亿个汉字的信息。

目前我国已经研制出一种用纳米技术制造的乳化剂，以一定比例加入汽油后，可使象桑塔纳一类的轿车降低10%左右的耗油量；纳米材料在室温条件下具有优异的储氢能力，在室温常压下，约2/3的氢能可以从这些纳米材料中得以释放，可以不用昂贵的超低温液氢储存装置。

未来的几种新能源新材料

波能：即海洋波浪能。这是一种取之不尽，用之不竭的无污染可再生能源。据推测，地球上海洋波浪蕴藏的电能高达9×104TW。近年来，在各国的新能源开发计划中，波能的利用已占有一席之地。尽管波能发电成本较高，需要进一步完善，但目前的进展已表明了这种新能源潜在的商业价值。日本的一座海洋波能发电厂已运行8年，电厂的发电成本虽高于其它发电方式，但对于边远岛屿来说，可节省电力传输等投资费用。目前，美、英、印度等国家已建成几十座波能发电站，且均运行良好。

可燃冰：这是一种甲烷与水结合在一起的固体化合物，它的外型与冰相似，故称“可燃冰”。可燃冰在低温高压下呈稳定状态，冰融化所释放的可燃气体相当于原来固体化合物体积的100倍。据测算，可燃冰的蕴藏量比地球上的煤、石油和天然气的总和还多。

煤层气：煤在形成过程中由于温度及压力增加，在产生变质作用的同时也释放出可燃性气体。从泥炭到褐煤，每吨煤产生68m3气；从泥炭到肥煤，每吨煤产生130m3气；从泥炭到无烟煤每吨煤产生400m3气。科学家估计，地球上煤层气可达2000Tm3。

微生物：世界上有不少国家盛产甘蔗、甜菜、木薯等，利用微生物发酵，可制成酒精，酒精具有燃烧完全、效率高、无污染等特点，用其稀释汽油可得到“乙醇汽油”，而且制作酒精的原料丰富，成本低廉。据报道，巴西已改装“乙醇汽油”或酒精为燃料的汽车达几十万辆，减轻了大气污染。此外，利用微生物可制取氢气，以开辟能源的新途径。

第四代核能源：当今，世界科学家已研制出利用正反物质的核聚变，来制造出无任何污染的新型核能源。正反物质的原子在相遇的瞬间，灰飞烟灭，此时，会产生高当量的冲击波以及光辐射能。这种强大的光辐射能可转化为热能，如果能够控制正反物质的核反应强度，来作为人类的新型能源，那将是人类能源史上的一场伟大的能源革命。

②生物质能、沼气和乙醇都可再生，所以均属于可再生资源，故②正确；

③碳素钢、不锈钢为铁的合金，硬币为铝的合金、铜的合金，则碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金，故③正确；

④碱性锌锰电池为一次电池，而铅蓄电池、锂电池都属于二次电池，可重复使用，故④错误；

⑤苯制备环己烷发生加成反应，而由苯制取溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应，故⑤错误；

故选B．

②可燃性气体（H2、CO、CH4）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

考点二：燃料

化石燃料包括。属于能源。

1.煤称为“工业的粮食”

组成：主要含，还含少量的

将煤隔绝空气加热，此过程为，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

2.石油称为“工业的血液”

组成：主要含。

炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是）

石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3.天然气，主要成分是甲烷（CH4）。[与沼气的主要成分相同]

①甲烷的物理性质：。

②甲烷的化学性质：，反应方程式为，现象为。

4.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：

点燃，在可燃物上方罩一个，烧杯内壁出现水雾，说明生成了H2O，证明含有；在可燃物上方罩一个，烧杯内壁变浑浊，说明生成了CO2，证明含有。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含，可能含）。

5.燃料燃烧对空气的影响

煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

燃料充分燃烧的条件：①；②。6.使用和开发新的燃料及能源

（1）乙醇，俗称酒精

①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。第一单元走进化学世界

考点一：物质的变化

物理变化：，分子本身。

化学变化：，分子的与原子的。

区分化学变化和物理变化的依据是：。

1.常见的典型化学变化

（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；

（4）光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的性质

物理性质：。

例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

化学性质：。

例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三：实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

（1）固体药品的取用

通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。

（2）液体药品的取用

通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。

2.物质的加热

酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

3.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：

考点四：两个实验探究

1.对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛火焰分，温度最高。证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。

2.对空气和人体呼出气体成分的探究

验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。

验证O2的方法：，且O2含量越高，

第二单元我们周围的空气

考点一：空气的成分

1．空气中各气体的体积分数

各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。

N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。

稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。

2.空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页）

（1）实验现象：①；②。

（2）化学方程式：。

（3）实验结论：。

（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、；③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。

3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原因：；

不用Mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。

考点二：氧气的性质

1.氧气的物理性质

氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。

2.氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：

反应的现象（分别写出在空气中和在氧气中）

化学方程式

注意事项

木炭

硫

铁丝

镁

考点三：空气的污染与防治

1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。

2.空气污染物：有害气体（主要是SO2、NO2、CO）和粉尘。[CO2不是大气污染物]

3.防止空气污染的措施：

（1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。

（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别，空气质量状况越好）。

（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。

考点四：实验室制取氧气

1.化学反应原理：

（1），采用型发生装置。试管口，防止。

（2），采用型发生装置。

（3），采用型发生装置。

2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）

①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。方法为：。

②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先后

的顺序添加）

③定-将试管固定在铁架台上，应将将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。

④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。

⑤收-排水法收集气体。应等到再收集，防止收集的气体不纯。

，证明气体收集满了。

⑥移、熄-收集完后先，再，防止。

3.收集方法

①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。，证明收集满了。

该方法收集到的气体较，且操作方法，但。

②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较，但，且操作方法。

4.检验方法

用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。

工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。

为变化。

考点五：几组重要的概念

1.化合反应、分解反应、氧化反应

化合反应：。

属于基本反应类型。

分解反应：。

属于基本反应类型

氧化反应：。不属于基本反应类型。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。

2.纯净物与混合物

混合物

纯净物

宏观

微观

特点

举例

3.催化剂

在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做。

注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种

第三单元物质构成的奥秘

考点一：分子和原子

分子：最小粒子；

原子：最小微粒。

2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的

3.分子的特点：①②③

4.从微观角度观察物理变化与化学变化

物理变化是；化学变化是。

考点二：原子和离子

1.原子结构

2.原子结构的规律

①决定原子种类。

②原子内===

③决定原子的质量，集中在原子的。

④并不是所有的原子都有中子，例如。

3.核外电子排布规律

①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；

③最外层最多容纳电子（若第一层为最外层时，最多容纳电子）

金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

稀有气体元素：最外层电子数为（He为）电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构

决定元素的化学性质。

4.离子

带电荷的原子叫做离子。叫做离子化合物，例如。

离子的表示方法：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号

硫酸根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，氢氧根离子，铵根离子。

5.原子结构示意图

镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：

符号为：符号为

6.相对原子质量

（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）

（2）相对原子质量==（单位：）

相对原子质量近似等于

考点三：元素

1.定义：。

2.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质

决定元素种类。

3.元素分为元素，元素，元素。

4.地壳中含量前五位的元素依次是。

5.元素符号的书写（书本62页常见的元素符号）

规则：“一大二小”

意义：宏观；微观

6.元素周期表

元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横行18个纵行）。

元素周期表中每一方格提供的信息：

7.物质，元素，原子，分子之间的关系

第四单元自然界的水

考点一：水资源

1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒

吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。

沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。

过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。

操作为一贴，

二低，

三靠。

煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。

蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去水中所有杂质。

消毒：利用化学反应杀死水中微生物

2.硬水和软水

硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：

软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。

鉴别方法：

硬水的软化的方法：

3.水资源保护

水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。

爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。

考点二：水的组成

1.电解水的方程式：

2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，

目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。

电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。

②水是由组成。

4.氢气的性质

物理性质：。

化学性质：。

检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。

制备氢气的反应原理：

考点三：物质的分类

1.物质

2.化合物和单质的比较

组成

构成

实例

单质

化合物

氧化物

考点四：化学式与化合价

1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式

2.化学式的意义

A．化学式的意义例如：H2O

①表示一种物质

②表示这种物质的组成

③表示这种物质的一个分子

④表示这种物质的一个分子的构成

B．化学式中数字的意义

①化学式前的数字表示：

②化学式中元素符号右下角的数字表示：

③离子符号右上角的数字表示：

3.化学式的书写

A．双原子分子单质氧气：氮气：氢气：

B．稀有气体单质氦气：氩气：

C．金属单质，固体非金属单质铁：碳：铝：

D．化合物氯化钠四氧化三铁氧化铁

氧化亚铁盐酸

ClO2碳酸钙硫酸硝酸铵

氢氧化钙碳酸

4.化合价

化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

A．化合价口诀

一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡锌，三价金属只有铝，铜汞一二，铁二三。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。单质零价永不变，其他元素有变价，先死后活来计算。

B．化合价表示方法

元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。

例如：标出氯化镁中镁元素的化合价：；标出硝酸铵中氮元素的化合价：。

C．化合价的应用

原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为0。（2）单质分子里，元素的化合价为0.（3）O通常为价，

H通常为价，Cl在氯化物中显价。（4）书写时，正价在前，负价在后。读法与写法相反。

原子团的化合价＝原子团中各元素的`化合价的代数和

考点五：有关相对分子质量的计算以AmBn为例

1.相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

例如：硫酸的相对分子质量=；碳酸钙的相对分子质量=；

二氧化碳的相对分子质量=。

2.各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]

例如：H2O中H与O的质量比=；C2H5OH中C﹑H﹑O的质量比=。

3.元素质量分数

例如：硝酸铵中氮元素的质量分数=。

4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数

例如：100g尿素[CO(NH)2]中氮元素的质量分数=。

第五单元化学方程式

考点一：质量守恒定律

1.定义：。

2.化学反应前后

（1）一定不变宏观：；微观：

（2）一定改变宏观：；微观：

（3）可能改变：

3.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成，有容易逸散到空气中的物质生成，则应在容器中进行实验，并测定。

密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是，质量增加的物质是，质量不变的物质可能是或不参与反应。

考点二：化学反应方程式

1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

2.书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律

3.书写化学方程式的步骤

①写：写出反应物、生成物的化学式②配：配平方程式

③注：注明反应条件和生成物的状态④等：将横线改为等号

4.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）⑶表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）

例如：

宏观意义为

微观意义为

量的意义为

5.利用化学方程式的简单计算

①依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

②步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

6写出下列化学反应方程式

磷的燃烧：镁条的燃烧：

铁丝的燃烧：碳完全燃烧

碳不完全燃烧：酒精的燃烧

硫的燃烧：氢气的燃烧：

一氧化碳的燃烧：甲烷的燃烧：

电解水：铁钉与硫酸铜溶液反应：

高锰酸钾制取氧气：氯酸钾制取氧气：

双氧水制取氧气：氢气还原氧化铜：

碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：

碳还原氧化铁：实验室制备二氧化碳：

灭火器中反应原理：高温煅烧石灰石：

生石灰与水反应：CO2与水反应：

CO2使澄清的石灰水变浑浊：碳酸分解：

CO2通过灼热的碳层：实验室制备氢气：

氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：稀盐酸与镁条反应：

一氧化碳还原氧化铁：空气中加热铜：

第六单元碳和碳的氧化物

考点一：碳的单质

1.碳的几种单质

金刚石（C），天然存在的最坚硬的物质，可用作。

石墨（C），最软的矿石之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性，

可用作。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

C60（也叫“足球碳”）：C60分子是构成的分子，形似足球，

结构稳定。

2.碳单质的化学性质

①常温下碳的化学性质比较。原因是。

②高温时，具有可燃性。

碳充分燃烧的方程式为，碳不充分燃烧的方程式为。

②高温时，具有还原性。碳还原氧化铜的方程式为。碳还原氧化铁的方程式为。碳还原CO2的方程式为

考点二：实验室制备CO2

1.反应原理：

2.①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：

3.发生装置：。使用长颈漏斗时，应将，原因是。

4.收集装置：而不是。原因是：

5.检验方法：，反应方程式为：

6.验满方法：

7.工业制法的原理：

考点三：CO2的性质

1.物理性质：。固态的CO2称作，易升华，可用于。

2.化学性质：①一般；②与水反应方程式为，能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式为；③检验CO2的方程式。④与灼热的的碳反应为。

3.用途：①灭火[既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）]

②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳酸型饮料

考点四：CO的性质

1.物理性质：。

2.化学性质：

①可燃性燃烧的反应方程式为，现象为。

②还原性一氧化碳还原氧化铜的方程式为，应用于冶金工业。

反应现象为。

还原氧化铁的方程式为，现象为。

③毒性吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3.一氧化碳与二氧化碳的本质不同是。

第七单元燃烧及其利用

考点一：燃烧和灭火

1.燃烧的三个条件：①；②；③。

三者缺一不可，否则不能燃烧，且燃烧越剧烈。

如右图所示（对照实验）：

A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了。

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了。

白磷的着火点低，易自燃，应贮存在装有水的试剂瓶中。

C、若要使水下的白磷燃烧可采用的方法为。

2.灭火的原理和方法

灭火的原理：破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法：①；②；③。

泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火。化学反应方程式：

3.爆炸

概念

发生条件

防范措施

燃烧

可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点

/

爆炸

剧烈燃烧；有限空间

严禁烟火

缓慢氧化

反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应

与空气或氧接触

/

①爆炸可能