肼（N 2 H 4 ）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源
| （1）无污染、资源丰富 、热值高等 （2）CH 4 (g)+2H 2 O(g)=CO 2 (g)+4H 2 (g) ΔH=+165kJ/mol （3）氢原子；氧原子 （4）N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O （5）①2H + +2e - =H 2 ；②1 （6）①变大；②CBAD |
不是
N2H4中文名为肼，又称联氨、二铵，化学式也可写作H2NNH2，是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，有剧毒且极不稳定，有类似于氨的刺鼻气味。由氢氧化钠、氯和氨或尿素用乙二醇萃取，或由无水氨与肼盐作用而制得。
联氨又称肼（jǐng），是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体。
联氨能很好地混溶于水、醇等极性溶剂中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用。
扩展资料
联氨的用途
1、联氨是强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。
2、有强的还原性，能腐蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等，有碱性，能与无机酸形成盐。
3、可以用作制药原料，如合成氨基脲、异烟肼、百生肼，也用于塑料、橡胶发泡剂的原料。
4、联氨能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀。
5、联氨是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。还可作为单元推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。
参考资料来源：百度百科-肼
联氨的工业生产一直沿用拉希法。 拉希法以氨和次氯酸钠为原料，经氯化和胺化制得联氨：氨与次氯酸钠按1：3（摩尔比）导入反应器，反应获得氯胺。氯胺再与无水氨在肼反应器反应生成联氨。可以采用尿素为原料，在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨。
| （1）已知①N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ/mol， ②2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1135.7kJ/mol， 利用盖斯定律将
n（N 2 H 4 ）=
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量为1mol×534kJ/mol=534kJ， 故答案为：534； （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，负极反应式为N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O，电池总反应式为N 2 H 4 +O 2 =N 2 +2H 2 O，由总反应式可知，反应生成水，OH - 浓度减小，则pH减小， 故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ；减小； （3）①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO 4 ，则电解池工作时，阴极生成铜，阳极消耗粗铜，应为铜的精炼装置， 故答案为：精炼粗铜； ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO 3 溶液，在阴极上析出Ag，电极反应式为Ag + +e - =Ag， 阳极上OH - 被氧化生成O 2 ，电极反应式为4OH - =O 2 +2H 2 O+4e - ，总反应式为4AgNO 3 +2H 2 O
n（Ag）=
故答案为：4AgNO 3 +2H 2 O
|
阳极发生氧化反应：N2H4-4e=N2+4H+
总反应：4AgNO3+N2H4=4Ag+N2+4HNO3
1摩尔 4*108克
0.025摩尔 10.8克
| （1）N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=—534kJ/mol （2）O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - 减小（1分） （3）①精炼粗铜 ②0.025mol （4）N 2 H 4 +H 2 O N 2 H + 5 +OH - ；N 2 H + 5 +H 2 O N 2 H + 6 +OH - （5）大于 （6）c（N 2 H + 5 ）>c(Cl - )>c(OH - )>c(H + ) |
| 略 |
故答案为：N2H4+2NO=2N2+2H2O；
（2）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
（3）①电解时阴极上发生还原反应，析出铜，质量增大，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：阴；
②因电极都是惰性电极，则电解硫酸铜溶液时，根据阳极上离子的放电顺序OH-＞SO42-，OH-被氧化析出O2，析出1mol氧气需要4mol电子，根据燃料电池的负极反应式可知需要1molN2H4，其质量为32g，故答案为：2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）； 32．
| A、已知：①N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ/mol ②2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O （g）△H=-1 135.7kJ/mol； 由盖斯定律，①+②得2N 2 H 4 （g）+2O 2 （g）=2N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol． 即N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-534kJ/mol．故A错误； B、N 2 H 4 不是电解质，N 2 H 4 ?H 2 O是弱电解质，N 2 H 4 ?H 2 O存在电离平衡，电离方程式为N 2 H 4 ?H 2 O?N 2 H 5 + +OH - ，故B错误； C、原电池总反应为N 2 H 4 +O 2 =N 2 +2H 2 O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O，故C正确； D、原电池总反应为N 2 H 4 +O 2 =N 2 +2H 2 O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH值减小，故D错误． 故选：C． |
