甲醇为什么是可再生能源？
虽然化石燃料是不可再生资源，但甲醇是可以通过工业条件人工合成的。不可再生能源是指可以从自然界直接获取的能源。重点字是直接，所以不能因为化石能源为不可再生能源，就判断生成的甲醇就为不可再生的。
严格意义上甲醇和乙醇都是可再生能源，甲醇不多说了，材料题经常见。乙醇是因为燃烧后是二氧化碳和水，经光合作用吸收，作物成熟后粮食可以酿酒的，不过要当燃料用自然不用那么麻烦，现在已经有添加酒精的油了，毕竟能源短缺嘛，不过因为酒精的热值小，所以不能用乙醇直接作燃料，只能添加
可再生能源（英语：Renewable Energy）是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源。
以上，生物法乙醇或甲醇可以作为可再生能源。
甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：
H2 + CO → CH3OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。
可再生资源，指可以重新利用的资源或者在短时期内可以再生，或是可以循环使用的自然资源。主要包括生物资源（可再生）、土地资源、水能、气候资源等。是经使用、消耗、加工、燃烧、废弃等程序后，能在一定周期（可预见）内重复形成的、具有自我更新、复原的特性，并可持续被利用的一类自然资源， 与不可再生资源相对应，是可持续发展中加强建设、推广使用的清洁能源。
其实化学书上有的.
| （16分） （1）CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H=—725.8kJ/mol （共3分，化学方程式1分，△H 2分。如果甲醇的系数不是1扣2分，状态符号不全扣1分，△H漏单位扣1分） （2）①b（2分）②AC（2分，全对2分，选对1 个得1分，有错得0分。） ③ 12（3分，有单位且正确也给分） ④（3分，全对才得分，不标P 1 、P 2 不给分）
（3）1.82×10 － 3 （3分，多写单位不扣分，有效数字错扣1分） |
| 试题分析：（1）依题意，根据盖斯定律和燃烧热的定义，由①/2—②×2可得：CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H=—725.8kJ/mol；（2）①读图，曲线a、b表示活化能不同，说明b使用了催化剂，降低该反应的活化能；②正反应是气体物质的量增大的方向，未达平衡时容器中混合气体总的物质的量增大，因此压强增大，若压强不变，说明各组分物质的量不变，即达到平衡，故A正确；由于混合气体的密度等于混合气体的总质量除以密闭容器的容积，由于各组分都是气体，根据质量守恒定律推断混合气体的总质量始终不变，因此密度不变不能说明达到平衡，故B错误；用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学方程式中的系数之比，说明达到平衡，故C正确；各组分的物质的量不随时间改变能说明达到平衡，但两反应物的物质的量之比不随时间改变，则不能说明达到平衡，故D错误；③由读图可推断该反应中各组分（起始、变化、平衡）浓度，则： CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH(g) 起始浓度/ mol?Lˉ 1 1.00 2.00 0 变化浓度/ mol?Lˉ 1 0.75 1.50 0.75 平衡浓度/ mol?Lˉ 1 0.25 0.50 0.75 K=c(CH 3 OH)/[c(CO)?c 2 (H 2 ))]=" 0.75/[" 0.25××0.50 2 ]=12 ④正反应是气体体积减小的反应，根据化学反应自发进行的规律推断，逆反应能自发进行的原因是符合熵判据，正反应能自发的原因是符合焓判据，所以正反应是放热反应，其它条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇百分含量减小；增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇百分含量增大；因此画图要点是：P 1 、P 2 时甲醇百分含量都随温度升高逐渐减小，P 2 时甲醇百分含量—温度曲线高于P 1 ； （3）两溶液混合导致相互稀释，根据稀释定律：c 1 ?V 1 =c 2 ?V 2 ，则混合后氯化钙和硫酸钠溶液的浓度都要减半；因此钙离子浓度为c/2 mol·L －1 ，硫酸根离子浓度为1.00×10 －2 mol·L －1 ，由于K sp (CaSO 4 )=c(Ca 2+ )?c(SO 4 2 － )，则c/2×1.00×10 －2 =9.10×10 －6 ，即c=1.82×10 －3 ；根据溶度积规则，只有Q c (CaSO 4 )>K sp (CaSO 4 )时，才能形成硫酸钙的过饱和溶液，才有沉淀析出，则c最小值为1.82×10 －3 。 |
