下列说法正确的是 A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源 B．可燃冰就是干冰，主要

A、石油、可燃冰是不可再生的化石燃料，故A错误；

B、冰是水的固体，干冰是二氧化碳的固态，所以既是纯净物又是化合物，故B正确；

C、稀盐酸和醋酸都是酸，稀盐酸中不含碳元素是无机物，醋酸含有碳元素是有机物，故C错误；

D、纯碱属于盐，熟石灰属于碱，故D错误．

故选：B．

第一节 化学给我们带来什么

知识导学

化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。

水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。

“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。

第二节 化学研究些什么

知识导学

物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。

自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。

第2章 我们身边的物质

第一节 由多种物质组成的空气

知识导学

本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。

本实验成功的关键： ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。

空气的主要成分是氮气和氧气。

该数值是体积分数，不是质量分数。

空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

混合物中各成分保持各自的性质。

根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

a.制硝酸和化肥的重要原料；

b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

稀有气体的用途有：

a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

c.用于激光技术。

d.氦气可作冷却剂。

e.氙气可作麻醉剂。

<img src=c:\全科学习\初三\化学\2.1由多种物质组成的空气\1.bmp>

当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

第二节 性质活泼的氧气

知识导学

学习氧气时注意

由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。

夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。

细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。

支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。

植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。

工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。

二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。

学习催化剂时注意：

①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。

②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。

③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。

⑤催化剂并不能增加产物的质量

⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。

实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。

收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。

①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。

②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。

③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。

⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。

⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。

⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。

⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。

第三节 奇妙的二氧化碳

知识导学

在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。

减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。

碳酸不稳定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

药品的选用要注意：

(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：

一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

用排空气法收集气体时还应注意三点：

第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。

第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。

第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。

二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。

制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。

氧化钙俗称生石灰。

化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。

化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。

第四节 自然界中的水

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自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。

在压强为101千帕时，加热到100 ℃水就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。

正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。

实验技巧：

水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。

水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。

氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。

氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。

水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。

氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。

一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。

对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。

用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。

利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。

蒸馏操作时要注意的要点是：

①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。

③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。

使用硬水对生活、生产的危害：

①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。

②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

③人们长期饮用硬水有害人体的健康。

人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

蒸馏水是净化程度较高的水。

第3章 物质构成的奥秘

第一节 用微粒的观点看物质

知识导学

水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。

在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的水花在不断地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。所有上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。

水和酒精的混合一定要注意，应先向量筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。

对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩；气体微粒间的间隔比较大，容易被压缩。

第二节 构成物质的基本微粒

知识导学

要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。

分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。

要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属（铁、铜、铝等）、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。

从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。

就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。

一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。

根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。

正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。

离子是原子得到或失去电子的产物。

第三节 组成物质的化学元素

知识导学

在对元素的理解中，一定要强调“同一类原子的总称”中的“一类”指的是核电荷数（或质子数）相同的一类原子。从而体会到元素是一个描述某一类原子的种类概念。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，是重点。

宏观意义表示一种元素，微观意义表示该元素的一个原子。如果在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。

看到一种元素的名称就应想到这种元素的符号，看到一种元素符号就应想到这种元素的名称。

单质与化合物的根本区别是组成物质的元素种类不同，共同点是它们都不是混合物。不要把化合物当作混合物。

元素影响人体健康，在人体内哪种元素的含量过多或不足，都不利于身体的健康，所以要合理膳食，均衡营养，不要偏食，不要挑食

第四节 物质组成的表示方法

知识导学

任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。

一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示。

有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。例如氢气：H2。

元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质——化合价。

会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。

记忆常见元素或原子团的化合价可采用口诀：

一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧

三价铝，四价硅，二三铁，二四碳

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见

常见原子团的化合价：

负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

正一价的是铵根

原子团：在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，这必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。

化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价一定为零。

根据化合价书写化学式，正确书写化学式是学习化学的基础，若不能熟练书写化学式，后面要学的化学方程式就无从写起，其重要性是不言而喻的，书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练，要反复练习，熟能生巧。

一般来说，书写化学式的正确顺序是：正价前，负价后；金属左，非金右，氧化物中氧在后。

①原子团的个数是1时，1省略不写，不需要加括号；如果原子团的个数是2或3时，原子团加括号，在括号的右下角标上数字。

②＋2价的铁称亚铁。

③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。

由两种元素组成的化学式的名称，一般从后向前读作“某化某”。在化合物中，有时要读出元素的原子个数，但“1”一般不读，如

<img src=c:\全科学习\初三\化学\3.4物质组成的表示方法\1.bmp>

在计算的过程中，如果告诉你这种物质的化学式，则该物质某元素的质量分数就可以认为间接地告诉你了。

第4章 燃烧 燃料

第一节 燃烧与灭火

知识导学

通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化。

可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的方法有如下三种情况：

1.增大可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。

2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。

3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧，如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。

爆炸可分为：化学爆炸，物理爆炸

(1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化。

(2)有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸。

任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸。

即满足三个方面就会发生爆炸：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在爆炸极限内。

灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。

第二节 定量认识化学变化

知识导学

此化学反应前后溶液颜色改变。

化学反应中有气体生成，物质状态发生变化。

理解质量守恒定律的涵义：在这个概念中，要重点理解几个关键词：“参加”、“化学反应”、“各”、“质量总和”、“生成的”、“各”。

绝对不能写事实不存在的反应的化学方程式。

如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注明沉淀符号。

化学方程式的优点：不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，体现在反应前后，每种原子的个数都相等，原子的种类也不变。这是配平化学方程式的依据。

化学方程式的书写要领：

左写反应物，右写生成物；

写对化学式，系数来配平；

中间连等号，条件要注清；

生成沉淀气，箭头来标明。

根据化学方程式计算的每一步都需要注意：

在设未知数时，一定要体现出设的是“物质的质量为x”。

正确书写化学方程式，注意配平，是计算正确的前提。

已知量要带上单位，未知量不能带上单位。

在列比例式时，已知量要带上单位，未知量不能带上单位。

最后写出简明的答案。

在整个过程要注意书写的规范化。

第三节 化石燃料的利用

知识导学

三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它们燃烧后能够提供某种形式的能量，如热能、光能、电能等。

化石不仅给我们带来了巨大的效益，也带来了一定的危害，所以我们要合理开发和使用这些化石能源。

燃料燃烧对空气造成的危害主要有两点：①形成酸雨(主要由二氧化硫等气体造成)；②形成温室效应(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃、一氧化二氮等造成)。

煤的干馏是化学变化

煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时排出污染物，它们溶于水会形成酸雨。因此为了保护环境，应该使用脱硫煤。

石油的分馏是物理变化

第5章 金属与矿物

第一节 金属与金属矿物

知识导学

物理性质取决于物质的结构。

金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。

金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。

置换反应的根本特征：

单质＋化合物====化合物＋单质

金属常见化合价有：＋1、＋2、＋3。常见＋1价金属有：Na＋、K＋、Ag＋等；

<img src=c:\全科学习\初三\化学\5.1金属与金属矿物\1.bmp>

难点精讲

<img src=c:\全科学习\初三\化学\5.1金属与金属矿物\2.bmp>铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质？

资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。

分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃，

第二节 铁的冶炼 合金

知识导学

加入石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。

实验室中采用把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。

工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。

湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。

生铁和钢本质都是铁合金，区别主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。

合金与各成分金属相比，有很多良好的性能。

第三节 金属的防护和回收

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钢铁防腐的主要措施，是防止空气中氧气和水蒸气对钢铁同时作用。所以关键是如何隔绝空气和如何隔绝水分。

废弃金属中含有丰富的金属元素，是富集的金属宝藏。废弃金属造成资源的严重浪费，并会污染水源和土壤。回收废弃金属，并对废弃金属加以利用，变废为宝，是合理利用资源、保护环境的有力措施。

参考资料： 初中化学三年级上册-精英音像电器发展有限公司日志-网易博客

B、可燃冰不是干冰，它们是两种不同的物质，该B说法不正确；

C、乙醇是一种很好的燃料，可以通过粮食发酵等方法制取，属于可再生能源，该C说法不正确；

D、氢气属于可燃性气体，点燃氢气前一定要检验其纯度，以防发生安全事故，该D说法正确．

故选：D．

②沼气属于再生能源，水煤气是不可再生能源，故②错误

③由不同种元素组成的纯净物属于化合物，冰为水，干冰为二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；

④盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故④错误；

⑤纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故⑤错误；

⑥分散质微粒直径大小是分散系分类的本质特征，豆浆和雾都是胶体，故⑥正确；

正确的是①③⑥

故选D．

一、 基本概念和原理：

1、物理变化：（P31）没有生成新物质的变化是物理变化。如：冰溶化成水等。

2、化学变化：（P31）生成新物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。如：铁丝燃烧等。在化学变化中同时发生物理变化（如蜡烛燃烧），但物理变化中不一定发生化学变化（如水变为水蒸气）

3、物理性质：（P25）

4、化学性质：（P31）

5、元素：（P71）

6、单质：( P45 )

7、化合物：（P45）由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：CO2、CuSO4、KMnO4等。

8、氧化物：（P23）

9、混合物：（P24）

10、纯净物：由同种物质组成，如：蒸馏水、铜、二氧化碳、酒精、高锰酸钾等。包括有机物（如CH4、C2H5OH等）和无机物（如CaCO3、H2CO3等）两大类。（注：纯净物能用化学式表示，混合物没有固定组成，不能用化学式表示。

11、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A）。单位为1，（相对原子质量~~质子数+中子数）。

12、相对分子质量：（P82）化学式中各原子的相对原子质量的总和。

13、构成物质的微粒有：分子、原子和离子。（简称“三子”）

14、原子的构成：是由居于原子中心的带正电原子核和核外带负电的电子构成。在原子中，四数相等，（即：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数）

15、核外电子排布知识：第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，最外层不超过8个电子

16、化合价口诀

17、质量守恒定律：（P90）

18、化学方程式：（P92）

19、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

20、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

21、置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

22、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

23、复分解反应的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（对于盐跟盐，盐跟碱的反应则要求反应物可溶于水，生成物有沉淀）

24、氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。（有元素的化合价升降）

25、催化剂：（P35）

27、灭火的原理

28、溶解时的吸热和放热现象：（P30）常见溶解时吸热的物质有：NH4NO3等；溶解时放热的物质有：浓H2SO4、NaOH等；有些物质溶解时温度基本不变化，如氯化钠等。

29、溶液及其组成：（P27）

30、饱和溶液和不饱和溶液：（P34）

31、溶解度：（P36）

32、溶解度曲线：（P37）应用

33、金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

应用：

34、溶液酸碱度的表示法：PH值

35、PH值与溶液的酸碱性：酸性溶液的PH<7；碱性溶液的PH>7；中性溶液的PH=7。

二、元素及其化合物知识

36、空气：（测定空气成分的科学家是拉瓦锡）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。（空气成分不是固定不变的）

37、空气污染和防治：

38、氧气物理性质：

39、氧气的化学性质和用途

40、电解水实验：

41、氢气的性质：

42、水体污染的来源：

净化水的方法：

43、碳的单质及其物理性质：碳的单质有：金刚石、石墨、C60、、不定型碳（包括木炭、焦炭、炭黒、活性碳），各自的性质和用途见P104~P105。（注：性质决定用途）

44、碳的化学性质：（1）碳在常温下性质稳定；（2）在加热或高温下能跟氧气、某些氧化物反应（有可燃性和还原性）。

45、二氧化碳性质：常温下CO2是一种无色无味的气体，密度比空气大，（固态CO2叫做干冰）可溶于水，CO2能跟水、澄清石灰水、烧碱等反应

CO2的用途：

46、一氧化碳的性质：CO 是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

（1）可燃性：CO燃烧时发出蓝色火焰，

（2）还原性：CO还原氧化铜反应，

（3）毒性：CO能跟人体的血红蛋白结合，导致人体缺氧而死亡。

47、常见的金属：见P2~P6。金属有很多共同的物理性质：常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

48、金属的化学性质：（1）金属+氧气→金属氧化物 如：铁、铝、镁分别跟氧气反应：

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属+盐→新盐+新金属

49、 铁生锈的条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。

50、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。例如，生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金。生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%.常见的合金有：锰钢、不锈钢、黄铜等。

51、常见的酸及其性质：常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。其中浓盐酸、浓硝酸、醋酸有挥发性；浓硫酸有吸水性、脱水性、氧化性；碳酸易分解。

52、常见的碱及其性质：常见的碱有NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

（1） 碱跟酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，碱能使无色酚酞溶液变红色。

（2） 碱+酸性氧化物→盐+水 如：氢氧化钠跟二氧化碳反应：

（3） 碱+酸→盐+水 如：氢氧化钙跟盐酸反应：

（4） 碱+盐→新碱+新盐 如：氢氧化钙跟碳酸钠反应：

53、常见的盐及其性质：常见的盐有NaCl 、Na2CO3、 CuSO4、NaHCO3等。

（1） 盐+金属→新盐+新金属 如：铁跟硫酸铜溶液反应

（2） 盐+酸→新盐+新酸 如：碳酸钠跟盐酸反：

（3） 盐+碱→新盐+新碱 如：硫酸铜跟氢氧化钠反应：

（4） 盐+盐→新盐+新盐 如：氯化钠跟硝酸银反应：

54、化学肥料：（1）氮肥（含氮元素的化肥），如：CO(NH2)2、 NH4HCO3 、NH4NO3、(NH4)2SO4等。（2）磷肥（含磷元素）如：（3）钾肥（含钾元素）如：KNO3、K2SO4（4）复合肥料（含N、P、K中有两种或两种以上营养元素）如：KNO3等。

55、有机物：大多数含碳氢元素的化合物，如：CH4、 C2H5OH、CH3OH、CH3COOH等。

58、常见物质的俗名及其主要成分的化学式：大理石、石灰石（CaCO3）；生石灰（CaO）；熟石灰、消石灰、石灰乳、石灰水（Ca(OH)2）火碱、烧碱、苛性钠（NaOH）纯碱、苏打（Na2CO3）；干冰（CO2）；小苏打（NaHCO3）；草木灰（K2CO3）；胆矾、蓝矾（CuSO4•5H2O）；赤铁矿、铁锈（Fe2O3）；磁铁矿（Fe3O4）双氧水（H2O2），臭氧（O3）；金刚石、石墨、活性碳（C）。天然气（CH4；酒精（C2H5OH）；食醋（CH3COOH）碳铵（NH4HCO3）；尿素（CO(NH2)2）硫铁矿（FeS2 ）

59、常见固体或沉淀物质的颜色：（1）黑色：C、CuO、Fe粉、MnO2 、Fe3O4、KMnO4(紫黑色)；（2）红色：红磷、Cu、Fe2O3、 HgO；(3)黄色：S；（4）蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；

(5)红褐色：Fe(OH)3；

常见溶液的颜色：（1）黄色：Fe3+ 如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等；（2）浅绿色：Fe2+ 如：FeCl2、FeSO4等（3）蓝色：Cu2+ 如：CuSO4溶液、Cu(NO3)2、、CuCl2溶液等。

60、酸、碱、盐的溶解性口诀：溶碱氨钾钠钡钙（微）；钾钠氨硝酸盐溶；盐酸除银，硫酸除钡（钙银微）；碳酸只溶钾钠氨镁(微)。

三、化学实验

61、固体药品的取用：块状药品或金属颗粒应用镊子取用（一横二送三慢立）；固体粉末应用药匙或纸槽取用（一横二送三慢立）。取一定量的固体药口应用托盘天平称量（左物右码，精确到0.1g）

62、液体药品的取用：（1）取用较多液体采用倾倒法（取下瓶塞，倒放标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入）；（2）取用少量液体可用滴管吸取（滴管不能乱放、平放或倒放，使用时应在试管的正上方滴加液体，用后应用清水冲洗）；（3）极少量（用玻璃棒蘸取）（4）取用一定量的液体可用量筒量取。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。如果俯视，则读数偏大，实际量偏小；如果仰视，则读数偏小，实际量偏大；即：（高大低小）。

63、给试管内的固体加热的注意事项：①试管口应略向下倾斜；②应先受热均匀；③应用酒精灯的外焰加热（酒精灯的使用方法要求是：二检查、二禁止、二要用）。④应将试管外壁的水抺干。⑤加热后不能立即用水冲洗。

64、给试管内的液体加热的注意事项：①试管内的液体不超过容积的1/3；②应将试管外壁的水抺干；③应先受热均匀；④加热时试管口不准对自已和他人；⑤加热后不能立即用水冲洗；⑥试管口略向上倾斜，与桌面成45角；⑦外焰加热，不能与灯芯接触。

65、气密性检查：①连接好仪器；②把导管一端插入水中；③用手掌紧贴容器外壁，判断：若导气管口气泡冒出则不漏气，移开手掌，会在导管内形成一段水柱。

65、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

66、过滤的操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、两低（滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）。

仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。

67、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量（如配制液体的则只用量取）、溶解。

68、氧气的制取：

（1）、反应原理：加热高锰酸钾或用过氧化氢和二氧化锰反应制得，反应化学方程式分别为

； 。

（2）、反应装置：固体-加热-- 或固体+液体→

（3）、检验方法：用带火星木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则是氧气。

（4）、收集方法：用向上排空气法（因氧气密度比空气大）或排水法（因氧气不易溶于水）。

（5）、操作步骤：连、查、装、固、加、收、移、熄。

（6）、验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，则收集满了。

（7）、注意事项：略

69、二氧化碳的制取：

（1）、反应原理：略

（2）、反应装置：

（3）、检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

（4）、收集方法：用向上排空气气法收集（因二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳可溶于水）

（5）、操作步骤：连、查、装、固、收。

（6）、验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条熄灭，则收集满了。

（6）、注意事项：略

71、配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算、称量（如果是液体则不用称量而用量取）、溶解。

72、科学探究能力：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。

73、物质的溶解：（1）固体物质，如：氯化钠、氢氧化钠等；（2）液体物质，如：浓硫酸（稀释方法：酸注入水，沿器壁，搅拌）等；（3）气体物质，如：二氧化碳等。

74、PH试纸的使用：（1）检验气体时；应先把试纸湿润，把湿润试纸粘在玻璃棒一端与气体接触（2）用PH试纸测定溶液物酸碱度，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的PH试纸上。

75、气体干燥：（1）固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰属于碱性物质，可干燥中性气体（如H2、O2、CO、N2、CH4等）和碱性气体（如NH3）；浓硫酸为酸属于酸性物质，可干燥中性气体（如H2、O2、CO、N2、CH4等）和酸性气体（如CO2、SO2、HCl等）；固体CaCl2为中性物质，可干燥除NH3外的任何气体。（注：干燥气体的装置连接要求是“大入小出，长入短出”。

76、气体除杂原则：被净化的气体不能参加反应，不能引入新的杂质。除杂方法：（1）易溶于水的杂质用水吸收（如HCl、NH3）；（2）酸性杂质用碱性试剂吸收（如：CO2用NaOH溶液吸）；（3）碱性杂质用酸性试剂吸吸收（如：NH3用稀H2SO4吸收）；（4）灼热的CuO可除去CO、H2；（5）灼热的铜网可除去O2。（注：气体除杂应先除杂后干燥）

77、气体制取原则：（1）反应的速率适中，不能太快或太慢。（2）生成的气体应尽量纯净。

78、物质检验原则：（1）方法力求简单；（2）试剂消耗少；（3）现象直观明显（4）防止干扰。

步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）

（2）化学方法：包括取样、操作、现象、结论四个部分。

79、几种气体的鉴别：（1）O2

（2）H2

（3）CO

（4）CH4

（5）NH3

（6）CO2

80、几种离子的检验：

（1）H+ (酸性溶液)

(2) OH- (碱性溶液)

(3) Cl- (盐酸或可溶性盐酸盐溶液)

(4) SO42-(硫酸或可溶性硫酸盐溶液)

(5) CO32-(碳酸盐)

(6) NH+4(铵盐)

81、混合物的分离方法：（1）物理方法：①、过滤：（要求一种物质溶于水，另一种物质不溶于水，如：氯化钠和泥沙）；②、结晶：可分为蒸发结晶（溶解度受温度影响小，如：海水晒盐）和冷却热饱和溶液（一种物质的溶解度受温度影响大，另一种物质的溶解度受温度影响小,如：KNO3和NaCl）。③、蒸馏：沸点不同的物质：例如：分离液态空气制氧气；从石油中分离出汽油、煤油等。（2）化学方法：①、化气法，如：除去Na2SO4中的Na2CO3,可加入稀硫酸。②、沉淀法，如：除去NaNO3中的Na2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液。③、置换法：，如：除去FeSO4中的CuSO4，可加入足量的铁粉，待完全反应后过滤得到纯净的FeSO4。④、加热法：如：除去CaO中的CaCO3，可加热。⑤、吸收法：如：除去CO中的CO2应将气体通过NaOH溶液；⑥、转化法：如：除去CO2中的CO应将混合气体通过灼热的CuO粉末。

82、综合实验的解题思路：（1）认真审题，明确实验目的。（2）根据实验目的，确定实验基本原理，进而选择仪器及药品，设计好实验步骤。（3）运用基本知识和操作原理，将实验连成一体，具体装置应为①气体发生装置、②气体除杂装置（先除杂后干燥）、③物质性质实验装置、④尾气处理装置（有毒气体应用溶液吸收，如：SO2用NaOH溶液吸收）（注：如鉴定H2、CO、CH4燃烧产物时，应先检验水蒸气（用无水硫酸铜检验）后检验CO2（用澄清石灰水检验）。

四、化学计算

83、根据化学式计算

84、根据化学方程式计算（包括含杂质的计算）的步骤：A、设未知数；B、写出化学方程式；C、写出已知量和未知量；D、列出比例式；E、求解；F、写出答案。

85、化学方程式与溶液的综合计算（或看标签计算）：M液= M质+ M剂；溶质质量分数=M质/M液%；溶液稀释：M1xa1%=(M1+M水)xa2%；M=

五、化学与社会发展

86、常见的的化学合成材料：塑料包括链状结构的高分子材料聚乙烯塑料具有热塑性（加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，能制成薄膜、拉成丝或压制成所需要的各种形状）和网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木，一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性）、合成纤维（如涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶等）（注：棉和羊毛等属于天然纤维）、合成橡胶等。

87、人体内重要的元素：含量较多的元素是碳、钙、氢、氮、钙、磷等11种。在人体中含量超过0.01%称为常量元素，如钙、磷等；含量在0.01%以下的，称为微量元素，如铁、锌、硒、碘等。

（1） 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。

（2）缺铁会引起贫血。（3）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。（4）缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如过量则会引起中毒。（4）缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。（5）缺氟会产生龋

齿，过量则会引起氟斑牙和氟骨病。

88、营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。

（1）蛋白质：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。（如酶等）

（2）糖类：包括淀粉（C6H10O5）n )、葡萄糖（C6H12O6 ）、蔗糖（C12H22O11）等。

（3）油脂：植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，是重要的供能物质。

（4）维生素：缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。

89、化石（矿物）燃料：煤（主要成分是碳，还含有硫、氮等元素）、石油（主要成分是碳氢元素，还含有硫、氮等元素）、天然气（主要成分是CH4，是最简单的有机物）。（三者都是混合物，属不可再生能源）

90、开发新能源：氢气（最理想的清洁能源）、乙醇、大阳能、风能、核能、地热能和潮汐能等。（减少对环境污染）

91、环境污染包括：（1）大气污染：空气的污染物有烟尘和有害气体。有害气体主要包括SO2、CO、NO2等。（2）水污染：未经处理的工业废水、农业的农药和化肥的大量施用、生活污水的排放等。（爱护水资源的措施：节约用水；防止水体污染）；（3）臭氧层耗损：（4）温室效应：主要原因是大气中CO2 含量过高造成的。（5）土壤污染：农业的农药和化肥的大量施用、工业污水。

92、安全知识：（1）不可将可燃物（如：秸秆、柴草、煤炭、棉纱等）堆放得太多太久，并要注意通风或经常翻动，以降低温度。（2）在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都写有“严禁烟火”的字样，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。（3）磷、酒精、液化石油气、氢气、甲烷等物质在空气中易燃烧，属于易燃易爆物质，旅客不能携带乘坐车、飞机、船。（4）CO有剧毒，冬天用煤取暖、用热水器或煤气泄漏等要注意将门窗打开，让空气流通，避免发生煤气中毒事件。（5）人在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部前，必须先做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧得不旺，说明CO2较多，应带氧气筒才能进去。

93、医疗保健：饮酒过量（酒精中毒，化学式为C2H5OH）或假酒（含甲醇，化学式为CH3OH，可致使人失明）；碳酸氢钠和氢氧化铝可治疗胃酸过多（胃酸主要是HCl，但两者效果不同。硫酸钡常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。

94、饮食：碳酸氢钠和硫酸铝常用作膨化剂，如制油条、蒸馒头、烤面包等，人体内摄入铝元素过多后，会引起记忆力减退，出现痴呆症。食醋（CH3COOH）可使骨头酥软。食用假盐（NaNO2）会使人中毒。假酒（CH3OH）导致人双目失明。

95、解决白色污染的措施：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等。（4）回收各种废弃塑料。塑料的利与弊:下册P104~P105

96、减少温室效应的措施：（1）减少化石燃料燃烧气的排放（或开发绿色能源）；（2）植树造林种草（或禁止乱砍乱伐）。

97、酸雨的危害：（1）植物枯死；（2）腐蚀钢铁等金属制品；（3）破坏建筑物和雕像（4）直接危害人体健康。防治：将煤进行脱硫处理，开发无污染的新能源。

98、化学与生物学知识结合：（1）光合作用：CO2+H2O——有机物+氧气；

（2）呼吸作用：吸入O2，放出CO2

99、一些易混淆的物质：（1）干冰不是冰，是固态二氧化碳；（2）纯碱不碱，是碳酸钠；（3）水银不银，是汞金属，有剧毒；（4）铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土；（5）

99、化学与物理学知识结合：质量、密度、体积、浮力、热量等公式及其转换

M=

干冰是非常具有使用价值的，很有可能会成为以后的主力能源。干冰比水冰的优势可以说是多了很多，比如干冰在融化的时候一般是不会产生大量的水的，而水冰在融化的时候，会有很多的水分。所以在一些场合水冰就不是非常的方便食用，而干冰就可以。

随着我们社会的进步和科学技术的发展，现在我们的生活水平也是越变越好了。由于我们现在人口的增多很多的能源都被逐渐的消耗，科学家经过研究和发现，很多的新型能源都被逐渐的开发出来。比如最近几年比较流行的风力发电，通过安装一些设备和设施，借助自然风的能量，将这些风能转化为动能和电能，从而满足人们对电能的需求，节省了很多其他的能源，并且成本也是比较低的。

最近通过一些网络的视频比较火爆的就是干冰了，干冰是一种比水冰更好的制冷剂。在视频中我们可以看到一条活蹦乱跳的鱼，在经过干冰的瞬间冰冻后，变的非常的僵硬如同雕塑一般。这时候实验者将鱼放入到正常的水中，过了一会这条鱼竟然奇迹的慢慢的活了过来。可以想象出干冰冰冻的速度，从而可以发现干冰的冷藏效果也是非常的好的。

经过研究发现干冰被广泛的应用于各个场所，比如我们经常看到的烟雾缭绕的舞台效果，就是利用到了干冰。干冰在融化的时候是不会像水冰一样形成水的，一般是直接以二氧化碳淀粉形式融化。所以干冰被用于冷冻是非常理想的选择，尤其是我们在夏天经常会吃到的冰激凌，也是利用了干冰冰冻，这样冰激凌就不是很容易被融化掉。甚至是有一些工业上的去污垢也是会用到干冰的，并且非常的广泛。

②依据再生能源的含义，沼气是可再生能源，核能不是，故②错误；

③冰为水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；

④不锈钢是加入镍铬的钢，建筑用螺纹钢是铁含有碳硅等的混合物，都是合金，故④正确；

⑤臭氧层的破坏是发生了化学反应，空气液化制取氮气是发生物理变化，故⑤错误；

⑥氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色是因为还原高锰酸钾；故⑤错误；

⑦豆浆和雾符合胶体分散系的本质特征，都是胶体，故⑦正确；

综上所述：①③④⑦正确；

故选D．

我们赖以生存的地球有着各种丰富的资源，但是由于工业革命之后，开始加速开采和破坏，有些不可再生资源也在日益减少，全球各国之前也逐步开始重视自己国家内的资源保护和环境保护，一种新型的高储备能源出现在人们的视野，那就是可燃冰。

据不完全统计，这种可燃冰在地球上的储备相当丰富，北半球居多，而且现已发现的储备量远超已探明的石油、天然气和煤炭的总储量。最让人意外的是，海洋中的可燃冰竟然更多。海底中发现的可燃冰，主要分布在各大洋的边缘海域，太平洋最丰富，大西洋紧随其后。然而陆地上发现的可燃冰主要分布于西伯利亚、阿拉斯加、加拿大和青藏高原等地区。

我国国土面积幅员辽阔，已探明的可燃冰储量位居世界第一，其中南海海域最为密集。科研人员推算，如果把这些可燃冰全部开发完毕，足够我们使用100年。这也是南海如此重要的一个原因。

其实可燃冰有个学名——天然气水合物，化学式为CH4·nH2O ，和石油一样，是一种化石燃料。然而可燃冰与干冰非常相似，1立方米的可燃冰，在常温下可释放164立方的天然气和0.8立方的水，由此可见，可燃冰潜在的巨大价值。

当然目前全球各国的科技水平，还不足以完全开发可燃冰，一旦大规模的开采，将导致大量的甲烷泄漏到大气层中，全球变暖的脚步会再一步加快，大量甲烷还会使海水气化，影响海水的品质。在海洋中开采可燃冰，对海洋地质生态造成不可逆转的影响，海底滑塌就是一个例子。

以我们目前的技术，可燃冰暂时无法被人类大规模使用。在各种新能源的发展还不明朗，传统常规能源又出现供应压力的情况下，可燃冰的潜在优势非常明显，比页岩油的有过之而无不及，在未来完全有可能取代煤炭和天然气的地位。

纯碱为Na2Co3

是盐

b

对

c

Cu用置换法

Mg、Al电解法冶炼

d

沼气貌似不是可再生的吧？（一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等。

由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。

一次能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类。再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等等。它们在自然界可以循环再生。而非再生能源包括：的煤、原油、天然气、油页岩、核能等，它们是不能再生的，用掉一点，便少一点。）

ps.置换就是较活泼的金属将较不活泼的金属从盐中置换出来

电解法就是将熔融（or溶液中）的金属氧化物或盐通电

从而制得金属单质

估计你也就高一

电解高三才学

不会是很正常的