尼龙是环保材料吗

初三化学升中必记知识点

一、 基本概念和原理：

1、物理变化：（P31）没有生成新物质的变化是物理变化。如：冰溶化成水等。

2、化学变化：（P31）生成新物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。如：铁丝燃烧等。在化学变化中同时发生物理变化（如蜡烛燃烧），但物理变化中不一定发生化学变化（如水变为水蒸气）

3、物理性质：（P25）

4、化学性质：（P31）

5、元素：（P71）

6、单质：( P45 )

7、化合物：（P45）由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：CO2、CuSO4、KMnO4等。

8、氧化物：（P23）

9、混合物：（P24）

10、纯净物：由同种物质组成，如：蒸馏水、铜、二氧化碳、酒精、高锰酸钾等。包括有机物（如CH4、C2H5OH等）和无机物（如CaCO3、H2CO3等）两大类。（注：纯净物能用化学式表示，混合物没有固定组成，不能用化学式表示。

11、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A）。单位为1，（相对原子质量~~质子数+中子数）。

12、相对分子质量：（P82）化学式中各原子的相对原子质量的总和。

13、构成物质的微粒有：分子、原子和离子。（简称“三子”）

14、原子的构成：是由居于原子中心的带正电原子核和核外带负电的电子构成。在原子中，四数相等，（即：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数）

15、核外电子排布知识：第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，最外层不超过8个电子

16、化合价口诀

17、质量守恒定律：（P90）

18、化学方程式：（P92）

19、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

20、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

21、置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

22、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

23、复分解反应的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（对于盐跟盐，盐跟碱的反应则要求反应物可溶于水，生成物有沉淀）

24、氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。（有元素的化合价升降）

25、催化剂：（P35）

27、灭火的原理

28、溶解时的吸热和放热现象：（P30）常见溶解时吸热的物质有：NH4NO3等；溶解时放热的物质有：浓H2SO4、NaOH等；有些物质溶解时温度基本不变化，如氯化钠等。

29、溶液及其组成：（P27）

30、饱和溶液和不饱和溶液：（P34）

31、溶解度：（P36）

32、溶解度曲线：（P37）应用

33、金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

应用：

34、溶液酸碱度的表示法：PH值

35、PH值与溶液的酸碱性：酸性溶液的PH<7；碱性溶液的PH>7；中性溶液的PH=7。

二、元素及其化合物知识

36、空气：（测定空气成分的科学家是拉瓦锡）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。（空气成分不是固定不变的）

37、空气污染和防治：

38、氧气物理性质：

39、氧气的化学性质和用途

40、电解水实验：

41、氢气的性质：

42、水体污染的来源：

净化水的方法：

43、碳的单质及其物理性质：碳的单质有：金刚石、石墨、C60、、不定型碳（包括木炭、焦炭、炭黒、活性碳），各自的性质和用途见P104~P105。（注：性质决定用途）

44、碳的化学性质：（1）碳在常温下性质稳定；（2）在加热或高温下能跟氧气、某些氧化物反应（有可燃性和还原性）。

45、二氧化碳性质：常温下CO2是一种无色无味的气体，密度比空气大，（固态CO2叫做干冰）可溶于水，CO2能跟水、澄清石灰水、烧碱等反应

CO2的用途：

46、一氧化碳的性质：CO 是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

（1）可燃性：CO燃烧时发出蓝色火焰，

（2）还原性：CO还原氧化铜反应，

（3）毒性：CO能跟人体的血红蛋白结合，导致人体缺氧而死亡。

47、常见的金属：见P2~P6。金属有很多共同的物理性质：常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

48、金属的化学性质：（1）金属+氧气→金属氧化物 如：铁、铝、镁分别跟氧气反应：

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属+盐→新盐+新金属

49、 铁生锈的条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。

50、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。例如，生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金。生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%.常见的合金有：锰钢、不锈钢、黄铜等。

51、常见的酸及其性质：常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。其中浓盐酸、浓硝酸、醋酸有挥发性；浓硫酸有吸水性、脱水性、氧化性；碳酸易分解。

52、常见的碱及其性质：常见的碱有NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

（1） 碱跟酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，碱能使无色酚酞溶液变红色。

（2） 碱+酸性氧化物→盐+水 如：氢氧化钠跟二氧化碳反应：

（3） 碱+酸→盐+水 如：氢氧化钙跟盐酸反应：

（4） 碱+盐→新碱+新盐 如：氢氧化钙跟碳酸钠反应：

53、常见的盐及其性质：常见的盐有NaCl 、Na2CO3、 CuSO4、NaHCO3等。

（1） 盐+金属→新盐+新金属 如：铁跟硫酸铜溶液反应

（2） 盐+酸→新盐+新酸 如：碳酸钠跟盐酸反：

（3） 盐+碱→新盐+新碱 如：硫酸铜跟氢氧化钠反应：

（4） 盐+盐→新盐+新盐 如：氯化钠跟硝酸银反应：

54、化学肥料：（1）氮肥（含氮元素的化肥），如：CO(NH2)2、 NH4HCO3 、NH4NO3、(NH4)2SO4等。（2）磷肥（含磷元素）如：（3）钾肥（含钾元素）如：KNO3、K2SO4（4）复合肥料（含N、P、K中有两种或两种以上营养元素）如：KNO3等。

55、有机物：大多数含碳氢元素的化合物，如：CH4、 C2H5OH、CH3OH、CH3COOH等。

58、常见物质的俗名及其主要成分的化学式：大理石、石灰石（CaCO3）；生石灰（CaO）；熟石灰、消石灰、石灰乳、石灰水（Ca(OH)2）火碱、烧碱、苛性钠（NaOH）纯碱、苏打（Na2CO3）；干冰（CO2）；小苏打（NaHCO3）；草木灰（K2CO3）；胆矾、蓝矾（CuSO4•5H2O）；赤铁矿、铁锈（Fe2O3）；磁铁矿（Fe3O4）双氧水（H2O2），臭氧（O3）；金刚石、石墨、活性碳（C）。天然气（CH4；酒精（C2H5OH）；食醋（CH3COOH）碳铵（NH4HCO3）；尿素（CO(NH2)2）硫铁矿（FeS2 ）

59、常见固体或沉淀物质的颜色：（1）黑色：C、CuO、Fe粉、MnO2 、Fe3O4、KMnO4(紫黑色)；（2）红色：红磷、Cu、Fe2O3、 HgO；(3)黄色：S；（4）蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；

(5)红褐色：Fe(OH)3；

常见溶液的颜色：（1）黄色：Fe3+ 如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等；（2）浅绿色：Fe2+ 如：FeCl2、FeSO4等（3）蓝色：Cu2+ 如：CuSO4溶液、Cu(NO3)2、、CuCl2溶液等。

60、酸、碱、盐的溶解性口诀：溶碱氨钾钠钡钙（微）；钾钠氨硝酸盐溶；盐酸除银，硫酸除钡（钙银微）；碳酸只溶钾钠氨镁(微)。

三、化学实验

61、固体药品的取用：块状药品或金属颗粒应用镊子取用（一横二送三慢立）；固体粉末应用药匙或纸槽取用（一横二送三慢立）。取一定量的固体药口应用托盘天平称量（左物右码，精确到0.1g）

62、液体药品的取用：（1）取用较多液体采用倾倒法（取下瓶塞，倒放标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入）；（2）取用少量液体可用滴管吸取（滴管不能乱放、平放或倒放，使用时应在试管的正上方滴加液体，用后应用清水冲洗）；（3）极少量（用玻璃棒蘸取）（4）取用一定量的液体可用量筒量取。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。如果俯视，则读数偏大，实际量偏小；如果仰视，则读数偏小，实际量偏大；即：（高大低小）。

63、给试管内的固体加热的注意事项：①试管口应略向下倾斜；②应先受热均匀；③应用酒精灯的外焰加热（酒精灯的使用方法要求是：二检查、二禁止、二要用）。④应将试管外壁的水抺干。⑤加热后不能立即用水冲洗。

64、给试管内的液体加热的注意事项：①试管内的液体不超过容积的1/3；②应将试管外壁的水抺干；③应先受热均匀；④加热时试管口不准对自已和他人；⑤加热后不能立即用水冲洗；⑥试管口略向上倾斜，与桌面成45角；⑦外焰加热，不能与灯芯接触。

65、气密性检查：①连接好仪器；②把导管一端插入水中；③用手掌紧贴容器外壁，判断：若导气管口气泡冒出则不漏气，移开手掌，会在导管内形成一段水柱。

65、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

66、过滤的操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、两低（滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）。

仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。

67、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量（如配制液体的则只用量取）、溶解。

68、氧气的制取：

（1）、反应原理：加热高锰酸钾或用过氧化氢和二氧化锰反应制得，反应化学方程式分别为

； 。

（2）、反应装置：固体-加热-- 或固体+液体→

（3）、检验方法：用带火星木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则是氧气。

（4）、收集方法：用向上排空气法（因氧气密度比空气大）或排水法（因氧气不易溶于水）。

（5）、操作步骤：连、查、装、固、加、收、移、熄。

（6）、验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，则收集满了。

（7）、注意事项：略

69、二氧化碳的制取：

（1）、反应原理：略

（2）、反应装置：

（3）、检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

（4）、收集方法：用向上排空气气法收集（因二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳可溶于水）

（5）、操作步骤：连、查、装、固、收。

（6）、验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条熄灭，则收集满了。

（6）、注意事项：略

71、配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算、称量（如果是液体则不用称量而用量取）、溶解。

72、科学探究能力：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。

73、物质的溶解：（1）固体物质，如：氯化钠、氢氧化钠等；（2）液体物质，如：浓硫酸（稀释方法：酸注入水，沿器壁，搅拌）等；（3）气体物质，如：二氧化碳等。

74、PH试纸的使用：（1）检验气体时；应先把试纸湿润，把湿润试纸粘在玻璃棒一端与气体接触（2）用PH试纸测定溶液物酸碱度，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的PH试纸上。

75、气体干燥：（1）固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰属于碱性物质，可干燥中性气体（如H2、O2、CO、N2、CH4等）和碱性气体（如NH3）；浓硫酸为酸属于酸性物质，可干燥中性气体（如H2、O2、CO、N2、CH4等）和酸性气体（如CO2、SO2、HCl等）；固体CaCl2为中性物质，可干燥除NH3外的任何气体。（注：干燥气体的装置连接要求是“大入小出，长入短出”。

76、气体除杂原则：被净化的气体不能参加反应，不能引入新的杂质。除杂方法：（1）易溶于水的杂质用水吸收（如HCl、NH3）；（2）酸性杂质用碱性试剂吸收（如：CO2用NaOH溶液吸）；（3）碱性杂质用酸性试剂吸吸收（如：NH3用稀H2SO4吸收）；（4）灼热的CuO可除去CO、H2；（5）灼热的铜网可除去O2。（注：气体除杂应先除杂后干燥）

77、气体制取原则：（1）反应的速率适中，不能太快或太慢。（2）生成的气体应尽量纯净。

78、物质检验原则：（1）方法力求简单；（2）试剂消耗少；（3）现象直观明显（4）防止干扰。

步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）

（2）化学方法：包括取样、操作、现象、结论四个部分。

79、几种气体的鉴别：（1）O2

（2）H2

（3）CO

（4）CH4

（5）NH3

（6）CO2

80、几种离子的检验：

（1）H+ (酸性溶液)

(2) OH- (碱性溶液)

(3) Cl- (盐酸或可溶性盐酸盐溶液)

(4) SO42-(硫酸或可溶性硫酸盐溶液)

(5) CO32-(碳酸盐)

(6) NH+4(铵盐)

81、混合物的分离方法：（1）物理方法：①、过滤：（要求一种物质溶于水，另一种物质不溶于水，如：氯化钠和泥沙）；②、结晶：可分为蒸发结晶（溶解度受温度影响小，如：海水晒盐）和冷却热饱和溶液（一种物质的溶解度受温度影响大，另一种物质的溶解度受温度影响小,如：KNO3和NaCl）。③、蒸馏：沸点不同的物质：例如：分离液态空气制氧气；从石油中分离出汽油、煤油等。（2）化学方法：①、化气法，如：除去Na2SO4中的Na2CO3,可加入稀硫酸。②、沉淀法，如：除去NaNO3中的Na2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液。③、置换法：，如：除去FeSO4中的CuSO4，可加入足量的铁粉，待完全反应后过滤得到纯净的FeSO4。④、加热法：如：除去CaO中的CaCO3，可加热。⑤、吸收法：如：除去CO中的CO2应将气体通过NaOH溶液；⑥、转化法：如：除去CO2中的CO应将混合气体通过灼热的CuO粉末。

82、综合实验的解题思路：（1）认真审题，明确实验目的。（2）根据实验目的，确定实验基本原理，进而选择仪器及药品，设计好实验步骤。（3）运用基本知识和操作原理，将实验连成一体，具体装置应为①气体发生装置、②气体除杂装置（先除杂后干燥）、③物质性质实验装置、④尾气处理装置（有毒气体应用溶液吸收，如：SO2用NaOH溶液吸收）（注：如鉴定H2、CO、CH4燃烧产物时，应先检验水蒸气（用无水硫酸铜检验）后检验CO2（用澄清石灰水检验）。

四、化学计算

83、根据化学式计算

84、根据化学方程式计算（包括含杂质的计算）的步骤：A、设未知数；B、写出化学方程式；C、写出已知量和未知量；D、列出比例式；E、求解；F、写出答案。

85、化学方程式与溶液的综合计算（或看标签计算）：M液= M质+ M剂；溶质质量分数=M质/M液%；溶液稀释：M1xa1%=(M1+M水)xa2%；M=

五、化学与社会发展

86、常见的的化学合成材料：塑料包括链状结构的高分子材料聚乙烯塑料具有热塑性（加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，能制成薄膜、拉成丝或压制成所需要的各种形状）和网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木，一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性）、合成纤维（如涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶等）（注：棉和羊毛等属于天然纤维）、合成橡胶等。

87、人体内重要的元素：含量较多的元素是碳、钙、氢、氮、钙、磷等11种。在人体中含量超过0.01%称为常量元素，如钙、磷等；含量在0.01%以下的，称为微量元素，如铁、锌、硒、碘等。

（1） 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。

（2）缺铁会引起贫血。（3）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。（4）缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如过量则会引起中毒。（4）缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。（5）缺氟会产生龋

齿，过量则会引起氟斑牙和氟骨病。

88、营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。

（1）蛋白质：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。（如酶等）

（2）糖类：包括淀粉（C6H10O5）n )、葡萄糖（C6H12O6 ）、蔗糖（C12H22O11）等。

（3）油脂：植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，是重要的供能物质。

（4）维生素：缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。

89、化石（矿物）燃料：煤（主要成分是碳，还含有硫、氮等元素）、石油（主要成分是碳氢元素，还含有硫、氮等元素）、天然气（主要成分是CH4，是最简单的有机物）。（三者都是混合物，属不可再生能源）

90、开发新能源：氢气（最理想的清洁能源）、乙醇、大阳能、风能、核能、地热能和潮汐能等。（减少对环境污染）

91、环境污染包括：（1）大气污染：空气的污染物有烟尘和有害气体。有害气体主要包括SO2、CO、NO2等。（2）水污染：未经处理的工业废水、农业的农药和化肥的大量施用、生活污水的排放等。（爱护水资源的措施：节约用水；防止水体污染）；（3）臭氧层耗损：（4）温室效应：主要原因是大气中CO2 含量过高造成的。（5）土壤污染：农业的农药和化肥的大量施用、工业污水。

92、安全知识：（1）不可将可燃物（如：秸秆、柴草、煤炭、棉纱等）堆放得太多太久，并要注意通风或经常翻动，以降低温度。（2）在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都写有“严禁烟火”的字样，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。（3）磷、酒精、液化石油气、氢气、甲烷等物质在空气中易燃烧，属于易燃易爆物质，旅客不能携带乘坐车、飞机、船。（4）CO有剧毒，冬天用煤取暖、用热水器或煤气泄漏等要注意将门窗打开，让空气流通，避免发生煤气中毒事件。（5）人在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部前，必须先做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧得不旺，说明CO2较多，应带氧气筒才能进去。

93、医疗保健：饮酒过量（酒精中毒，化学式为C2H5OH）或假酒（含甲醇，化学式为CH3OH，可致使人失明）；碳酸氢钠和氢氧化铝可治疗胃酸过多（胃酸主要是HCl，但两者效果不同。硫酸钡常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。

94、饮食：碳酸氢钠和硫酸铝常用作膨化剂，如制油条、蒸馒头、烤面包等，人体内摄入铝元素过多后，会引起记忆力减退，出现痴呆症。食醋（CH3COOH）可使骨头酥软。食用假盐（NaNO2）会使人中毒。假酒（CH3OH）导致人双目失明。

95、解决白色污染的措施：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等。（4）回收各种废弃塑料。塑料的利与弊:下册P104~P105

96、减少温室效应的措施：（1）减少化石燃料燃烧气的排放（或开发绿色能源）；（2）植树造林种草（或禁止乱砍乱伐）。

97、酸雨的危害：（1）植物枯死；（2）腐蚀钢铁等金属制品；（3）破坏建筑物和雕像（4）直接危害人体健康。防治：将煤进行脱硫处理，开发无污染的新能源。

98、化学与生物学知识结合：（1）光合作用：CO2+H2O——有机物+氧气；

（2）呼吸作用：吸入O2，放出CO2

99、一些易混淆的物质：（1）干冰不是冰，是固态二氧化碳；（2）纯碱不碱，是碳酸钠；（3）水银不银，是汞金属，有剧毒；（4）铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土；（5）

99、化学与物理学知识结合：质量、密度、体积、浮力、热量等公式及其转换

M=

1、尼龙是一种合成纤维，是锦纶的一种说法，可以支撑长纤和短纤，它性质极为稳定，就算燃烧之后，也不会产生对人体有害的物质，所以是无毒的，但需注意如果是经过加工的尼龙制品，可能会带有一些毒性。

2、尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。

【卖废品就上废品之家，您的问题我来回答】

塑料分为不同的等级，小小的三角符号一般印刻在塑料容器的底部。三角框内的数字从1至7不等，每个编号背后代表着一种规格的塑料容器，下面为您挨个讲述一下！

”01“ 喝完就丢

“01”代表PET(就是聚对苯二甲酸乙二醇酯)，最常用于制作矿泉水、碳酸饮料等瓶装饮料中。PET常用于做饮料瓶和分装瓶，通常耐热最高为65℃，耐冷至-20℃，只适合装暖饮或冻饮，装高温液体、或加热则易变形，有对人体有害的物质融出。为大家所熟知的是，由这种材质制成的饮料瓶不能装热水，只适合装暖饮或冻饮，装高温液体或加热则易变形，溶出对人体有害的物质。科学家同时发现，这种塑料制品使用超过10个月以后，可能释放出致癌物。因此建议喝光了的饮料瓶就丢掉，不要再用来作为水杯，或是储物容器。以免对健康造成危害，得不偿失。

”02“ 不建议作盛水用具

“02”代表HDPE(高密度聚乙烯)，装有清洁用品、沐浴产品的塑料容器或是在商场中通用的塑料袋多是此种材质制成。还有一些工业用品，可耐110℃的高温，若标明用于食物则可用来盛装食品。盛装清洁用品、沐浴产品的塑料容器可在小心清洁后重复使用，但常因不好清洗，留下残留，从而变成细菌的温床。不同于其他的饮料瓶，4L装的农夫山泉底部标记为02。虽然看上去比一般的矿泉水瓶牢固很多，但也不建议用来做盛水的用具，长期使用有害物质产生的可能性很大。材质本身也很难彻底清洁，建议不要循环使用。

”03“ 千万不要让它受热

“03”代表PVC(聚氯乙烯)，常见于雨衣、塑料膜。用该材质制成的塑料制品易产生两种有毒有害物质：一是生产过程中没有被完全聚合的单分子氯乙烯，二是塑剂中的有害物质。这两种物质在遇到高温和油脂时容易析出，若是不慎进入人体，容易致癌。故很少用于食品包装，若碰巧遇到，千万不要让它受热

“04” 超过110℃会出现热熔现象

“04”即LDPE(低密度聚乙烯)，保鲜膜、塑料膜的原料，耐热性不强。合格的PE保鲜膜在温度超过110℃时会出现热熔现象，留下一些人体无法分解的塑料制剂。而若包裹在食物外部同时加热，食物中的油脂更容易将保鲜膜中的有害物质溶解出来。

“05” 小心清洁后可重复使用

“05”代表PP(聚丙烯)，这是唯一能放入微波炉中加热的材质，所以成为了制作微波炉餐盒的原料。耐130℃的高温，熔点高达167℃，透明度差，小心清洁后便可重复使用。

”06” 切忌直接加热碗装的泡面盒

“06”即PS(聚苯乙烯)，这是用于制造碗装泡面盒、发泡快餐盒的材质。不能用于盛装强酸(如柳橙汁)、强碱性物质，因为会分解出对人体不好的聚苯乙烯(致癌物质)。虽然又耐热又抗寒，但也会因温度过高而释出化学物，因而切忌直接在微波炉中加热碗装的泡面盒！

“07” 小心用，便可避免“双酚A”

“07”代表PC及其他类PC，是被大使用的一种材料，多用于制造奶瓶、太空杯等，因为含有有毒双酚A而备受争议。理论上，只要在制作PC的过程中，双酚A被百分之百地转化成塑料结构，便表示制品完全没有双酚A，更谈不上释出。但没有厂家能够保证双酚A已被完全转化，因而在使用过程中还需有所注意。

大家对尼龙并不生疏，知道它是一种合成纤维，其实它也是一种性能优良、用途广泛的工程塑料。尼龙的学名是聚酰胺树脂，它是大分子主链重复单元中含有酰胺基团的高聚物的总称，是最先发现的能承受载荷的热塑性塑料，也是五大工程塑料中产量最大、品种最多、用途最广的。其品种主要有尼龙6、尼龙66、尼龙610及尼龙1010等。尼龙的命名是以其原料所含的碳原子为依据，如尼龙6是由含有6个碳原子的己内酰胺自身聚合而得名，尼龙66由含6个碳原子的己二酸与含6个碳原子的己二胺合成的己二酸己二胺盐（亦称尼龙66盐）缩聚而成，尼龙610是由含6个碳原子的己二酸与含有10个碳原子的癸二酸缩聚而成等等。其中以尼龙6、尼龙66产量最大，约占尼龙总产量的90%以上。尼龙1010是用蓖麻油生产的我国开发的品种。由于尼龙具有优良的机械性能和耐磨性，在100℃左右的温度下使用，有自润滑性及较好的耐腐蚀性、耐油性等，因此广泛用作机械、化学及电器零件。

1939年美国实现了尼龙66的工业化，同年德国开发了尼龙6的工业化技术，1941年美国又开发出尼龙610，法国生产出尼龙11，1961年我国开发出尼龙1010的生产技术。随着生产技术的发展，各种尼龙树脂相继问世。与此同时，改性尼龙研究也取得了迅速发展，赋予尼龙高强度、耐热、耐低温，实现产品的高性能化和高功能化，使尼龙由十几个基本品种衍生出千余个以上的改性品牌，大大拓展了它的应用领域。

生产尼龙6工业上主要采用水解连续聚合法，它包括单体的聚合、萃取、干燥、单体回收四大工序。尼龙66是由己二酸和己二胺缩聚而成，为保证己二酸和己二胺的质量比例，一般先制成尼龙盐后再进行缩聚反应。

尼龙加工有注塑、挤出、吹塑和浇塑四种方法。工程塑料件的生产主要是注塑，其次是挤出成型。

汽车工业是聚酰胺工程塑料最大的消费市场。尼龙具有较好的耐热性，可以经受汽车发动机运转等产生的高温以及环境的温度变化；有优良的耐油性，可以经受汽车上使用的汽油和润滑油；耐化学品腐蚀，不受汽车冷却液、蓄电池液等的腐蚀；尼龙具有较高强度，是汽车发动机、传动部件及受力结构部件的理想材料。在铁路运输业，尼龙工程塑料主要用作铁路路轨枕垫绝缘垫片、铁轨槽板、电气讯号装置、机车转向器、电路接线柱等部件。尼龙工程塑料在电气、电子工业方面的应用开发较早，至今仍方兴未艾，主要用于空调、彩电、程控交换机、复印机、小型变压器等部件，计算机的线圈骨架、接插件、接线柱、高压包、转动轮，移动电话外壳、电气电源装置的高低压开关、继电器外壳等。此外，尼龙工程塑料还用于机械工业、包装工业、体育健身机械等。