甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H 2 (g

（1）d （2）①<；②>；③b （3）①O 2 +4e - +4H + =2H 2 O；②1.2 （4）Al-3e - =Al 3+ ；Al 3+ +3HCO 3 - =Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑

HCO— 或 —CHO 是醛基，一种基团，不是完整物质。

羰基中的一个共价键跟氢原子相连而组成的一价原子团，叫做醛基，醛基结构简式是-CHO，醛基是亲水基团，因此有醛基的有机物（如乙醛等）有一定的水溶性。

扩展资料

醛的性质大不相同，其具体性质取决于醛的分子大小。小分子的醛类大多易溶于水，如：甲醛，乙醛。挥发性醛大多具有刺激性气味。醛的降解可通过自身氧化来完成。

工业中有两种醛非常重要：甲醛和乙醛。它们有复杂的化学特性，因为两者都具有形成低聚物或多聚物的倾向。它们还可发生水合，形成偕二醇。多聚物与低聚物和其母体醛分子存在着化学平衡。

醛易于通过光谱方法来进行鉴定，如：红外光谱，醛的CO键吸收一般出现在1700bsp左右。而在H NMR谱中，醛基氢的位置一般在δ9左右，该信号属醛基氢的特征信号。

（1）abc （2）SrTiO 3   （3）①1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2  或[Ar]3d 8 4s 2

② ③

Ⅰ．（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，

故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），

故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；

Ⅱ．（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀，显然只有硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，

故答案为：B；

（4）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c（OH-）=10-6mol?L-1，则c（Pb2+）=

KSP

(OH?)2

=1.2×10-3mol?L-1，

故答案为：1.2×10-3mol?L-1；

（5）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）=

1000×1g/mL×0.117%

58.5g/mol

=0.02mol/L，

Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2，则c（Ag+）=

1.8×10?10

0.02

=9×10-9mol?L-1，环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，显然9×10-9mol?L-1＜1.0×l0-8mol?L-1，则符合排放标准，

故答案为：9×10-9mol?L-1；是；

A．海水中主要含有Na + 、K + 、Mg 2+ 、Cl - 、SO 4 2- 、Br - 、CO 3 2- 、HCO - 3 等离子，在这些离子中能发生水解的是CO 3 2- 、HCO - 3 离子，CO 3 2- +H 2 O?HCO 3 - +OH - ，HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - 它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确； B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O 2 进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H 2 SO 3 、HSO 3 - 、SO 3 2- 等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，故B正确； C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H + ），故C正确； D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO 4 2- 的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误； 故选D．

（1）碳铵（NH 4 HCO 3 ）能提供作物生成所需要的N元素，属于氮肥； 故答案为：氮； （2）①对固体碳铵加热分解，应选择有加热仪器酒精的装置b；该装置适用于对固体物质加热类的反应，如加热分解高锰酸钾制取氧气、加热木炭和氧化铜的混合物并检验生成的气体等； 故选B；加热分解高锰酸钾制取氧气（或加热木炭和氧化铜的混合物并检验生成的气体）； ②碳铵含有碳酸根与稀盐酸反应会放出气体二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊； 故答案为：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O； ③氨水能使酚酞试液变红，说明其为碱性，其pH＞7； 故答案为：碱；＞； 由于氨气遇水呈碱性，会与呈酸性的浓硫酸发生反应，所以，不能使用浓硫酸干燥氨气； 故答案为：不能．

HCO 3 - 可与反应生成CO 3 2- ，则CO 3 2- 浓度增大，HCO 3 - 浓度减小，SO 3 2- 可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH 3 COO - ， 故选A．

含HCO三-离盐都易溶于水应HCO三-转化CO三二-离故首先加入NaOH且Mg二+沉淀除 除Ca二+、SO四二-离用CO三二-、Ba二+余Ba二+需要除 所先加入BaCl二除SO四二- 再加入Na二CO三除Ca二+余Ba二+ 加入HCl除余CO三二-、OH- 顺序③②①

A

过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能和HCO 3 － 反应生成CO 3 2 － ，所以HCO 3 － 浓度减小，CO 3 2 － 浓度增大。过氧化钠还具有氧化性，能氧化SO 3 2 － 生成SO 4 2 － ，所以SO 3 2 － 浓度减小，因此基本不变的是CH 3 COO － ，答案选A。