电解钴是什么

电解钴和电解镍如何区别，外表上有没有什么差异

高档产品就用化学镍，烟雾一般可以达到24 如果过封闭剂可以达到72小时烟雾。

电镀镍总体分两种：

1、含添加剂的电镀镍：光亮镍、半光亮镍等-----此种镀层应力高但镀层孔隙率一般比较低

2、不含添加剂的电镀镍：暗镍、冲击镍等------暗镍应力小，但孔隙率比较高

化学镍

一般有高、中、低磷化学镍，现在还有金刚石、石墨等化学镍，镀层孔隙率比较低，应力较小，理论上防腐能力好。

实际情况是镍镀层对集体的防腐能力基本没有，因为镍镀层是一个多孔结构。电镀镍都要铜层打底，镀铜对基体增加防腐蚀能力，因此一般电镀镍反而比化学镍防腐能力高。

（钴）

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◎ 一种金属元素。钴的放射性同位素钴60在机械、化工、冶金等方面都有广泛的应用，在医疗上可以代替镭治疗癌症。

元素名称：钴

元素符号：Co

元素原子量：58.93

原子体积:(立方厘米/摩尔) 6.7

元素类型：金属元素

元素在太阳中的含量:(ppm) 4

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 0.0000069

地壳中含量：（ppm）20

质子数：27

中子数：32

原子序数：27

所属周期：3

所属族数：VIII

电子层分布：2-8-15-2

氧化态：

Main Co+2

Other Co-1, Co0, Co+1, Co+3, Co+4, Co+5

莫氏硬度：5

晶胞参数：

a = 250.71 pm

b = 250.71 pm

c = 406.95 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°

电离能 (kJ /mol)

M - M+ 760

M+ - M2+ 1646

M2+ - M3+ 3232

M3+ - M4+ 4950

M4+ - M5+ 7670

M5+ - M6+ 9840

M6+ - M7+ 12400

M7+ - M8+ 15100

M8+ - M9+ 17900

M9+ - M10+ 26600

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

声音在其中的传播速率：（m/S）

4720

发现人：布朗特

发现年代：1735年

发现过程：

1735年，瑞典的布朗特在煅烧钴矿时得到钴。

元素描述：

金属钴呈银白色，密度8.9克/厘米3。熔点1495℃，沸点2870℃。化合价2和3。电离能为7.86电子伏特。性硬，具有延展性，其硬度和延展性都比铁强，但磁性较差。与钐、镍、铝等共熔可得良好得磁性钢。同水和空气不发生作用，但能迅速地为盐酸、硫酸和硝酸所侵蚀，还会缓慢地被氢氟酸、氨水和氢氧化钠所侵蚀，同所有过度元素一样表现变价，并生成铬离子和有色地化合物。用来制造超硬耐热合金、磁性合金、碳化钨的基体或粘合剂。钴的合金在高温下仍能保持其原有的强度和其他有价值的性质。

元素来源：

砷钴矿和辉砷钴矿是自然界中的主要钴矿。把辉砷钴矿或砷钴灼烧成氧化物后用铝还原制得。钴-60通常以中子轰击金属钴制取。

元素用途：

几个世纪以来，蓝色的钴盐一直赋予瓷器以及珐琅精美的色彩。钴的合金可以用来制造喷气飞机的推进器和其他在高温下运转的装置。它的放射性同位素则可用来治疗癌症。

其他化合物可用作催化剂。60Co是一种放射源，可以代替X射线和镭用以检查物体内部的结构，探测物体内部存在的裂缝和异物。

元素辅助资料：

钴在地壳中含量不小，大于常见金属铅、锡等，但明显比铁少得多，而且钴和铁的熔点不相上下，因此注定它比铁发现得晚。可以被磁石吸引。

关于钴，古代希腊人和罗马人曾利用它的化合物制造有色玻璃，生成美丽的深蓝色。我国唐朝彩色瓷器上的蓝色也是由于有钴的化合物存在。这些都说明古代劳动人民也早已利用钴的化合物了。

含钴的蓝色矿石辉钴矿CoAsS，中世纪在欧洲被称为kobalt，首先出现在16世纪居住在捷克的德国矿物学家阿格里科拉的著作里。这一词在德文中原意是“妖魔”。这可能是当时认为这种矿石是无用的，而且由于其中含砷，妨害工人的身体健康才使用的。今天钴的拉丁名称cobaltum和元素符号Co正是德文中“妖魔”一词而来。

1742年瑞典化学教授布兰特研究辉钴矿时，发现了一种不知名的金属（也就是钴），他把这种金属列为半金属。1780年柏格曼制得纯钴。钴被确立为一种元素，1789年拉瓦锡首次把它列入元素表中。

回答者：江户川_新一 - 首席运营官 十三级 1-30 00:39

1 金属钴有多种同位素,co59 应该是没有放射性的,但是co60有放射性.

2 锂离子电池用到了它的一种化合物,但是肯定没有放射性的那种,因为放射性的原子都不能稳定存在,通俗的说今天是这个物质,明天就只不定是什么了,当然,电池中用的肯定不是有放射性的.

3 价格不便宜吧,应该算稀有金属了,这个不确定,但是应该是比较贵的了

4

首先,我们不说它的放射性同位素,就这个元素来说,它是重金属,是有毒的,人接触多了 对身体肯定不好,当然,如果保护得当,重金属没有进入人体 的渠道,也是没有问题的,

对于co 60 就要小心了,放射性的东西尽量少接触.

回答者：krishnamurti - 千总 四级 1-30 01:08

1.元素周期表里将其归在不具有放射性的元素，钴元素家族有五种同位素，即钴56、钴57、钴58、钴59和钴60，这中间除了钴59是稳定同位素(无放射性)外，其余都具有放射性。其中，钴60更是一种穿透力很强的核辐射元素，也用来治疗癌症。

钴在地壳中的含量为0.0023％，主要矿物有辉钴矿(CoAsS)、方钴矿(CoAs3)、砷钴矿(CoAs2)、钴土矿（CoO·2MnO2·4H2O）、菱钴矿(CoCO3)、钴华(3CoO·As2O5·8H2O)、硫铜钴矿（CuCo2S4)、硫钴矿(Co3S4)，海底的锰结核中钴的储量很大，是钴的重要远景资源。

2.锂电池是个统称，目前有液态锂离子电池(LIB)和聚合物锂离子电池(PLB)两类。

包括磷酸铁锂电池、锰酸锂电池（锂锰电池）、钴酸锂电池（锂钴电池）、锂钴镍电池，可见后两种均含钴，业界目前最环保和发展潜力的是磷酸铁锂电池。

3.价格指元素钴还是矿物钴？我不是很明白楼主要问什么了。只能笼统介绍一下。

工业上分矿物钴和元素钴，在1.中你也看到了钴的矿物很多，价格不一。实验用的主要是元素钴，又因为纯度不同，价格也不一致，从几十到几百都有。放射性的钴是受严格管制的，最常用的是放射性最强的钴60，而放射性的钴是按居里为单位不是按重量大小卖的，3000居里在20万以上，不超过30万，买的越多越便宜。

补充一些，自然界中钴的存在形式有三种：①独立钴矿物，②呈类质同象或包裹体存在于某一矿物中，③呈吸附形式存在于某些矿物表面，其中以第二种存在形式最为普遍。以类质同象或显微包裹体存在于辉石、橄榄石、磁铁矿和铬铁矿中的钴不能利用，而赋存于黄铁矿和磁黄铁矿中者则可以利用。铁矿石中以类质同象或显微包裹体存在于硫化物和硫砷化物矿物中的钴，需加设浮选流程才能加以回收，而在铜镍矿中则无需为它们加设另外的选矿流程，它们是和镍一同选出来并从冶炼镍的炉渣中回收的，所以从炉渣中提取钴的生产成本较低。呈吸附形式存在的钴，目前不能为工业所利用。综合矿床伴生钴的评价指标尚无统一规定，一般选冶性能好的矿石，含钴品位大于0.01％。钴精矿的品位0.2％便有价值，如果金属矿床规模大、矿石综合回收效果好，钴有多少算多少。

世界大洋底锰结核中含钴比较丰富，或许成为下个世纪生产钴的主要矿物原料。目前，②中的钴生产成本相对①③要高，而开发海洋中的钴是今后的发展方向，成本相对更高。

4.一般的钴合金人体接触都没有问题，自然界中放射性钴也很少，真正接触到放射性钴的是相关的工作人员，尤其是医院，科研院校以及仪器检测等部门。

钴粉的浓度很大，或者人接受这些放射性元素照射时间过长，剂量过大，都会对人体的造血功能和免疫系统产生很大的损害，甚至瞬间致命。一些肿瘤患者接受放疗后有副作用，就是因为放疗过程中大剂量的放射不但杀死了癌细胞，也杀死许多人体的正常细胞。

钴与钴60的危害有区别，前者只属于中低度毒性物质。接触钴会引起人的呼吸道、皮肤和消化道的疾病，如皮炎、皮肤过敏、哮喘、肺水肿、化学性胃炎，严重的如吸入钴粉可导致呕血、便血。

钴60具有极强的辐射性，会严重损害人体血液内的细胞组织，造成白血球减少，引起血液系统疾病，如再生性障碍贫血症，严重的会使人患上白血病(血癌)，甚至死亡。

钴56，57，58的放射性我就不是很清楚了，只是知道没有钴60厉害。

硫酸钴≥21% 62-64 63 0 2月28日

四氧化三钴（电池级） 231-233 232 0 2月28日

钴酸锂 235-240 237.5 -1 2月28日

注释：

电解钴价格单位为元/吨；其他钴系产品价格单位为元/千克。

主要流通品牌：

金川钴、凯力克钴、新疆钴、赞比亚钴

尼科电钴9980 320000-330000 325000 0 2月28日

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小金属 相对单位较小，故称之为小金属! 小金属种类有: 镁锭 锑锭 电解锰 镉锭、条 电解钴 精铋 铬 海绵钛 海绵锆 金属硅 铟 钙 钨条 硒锭 钾 钠 铌 钒 铪 镓 铍 钼 金属锂 碲 锗锭 铼 金属砷

但是金属并不是只有大小金属构成的

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电解钴相关信息很丰富。。。

在镍电解精炼过程中，钴与镍一起进入阳极液，阳极液除钴时钴以高价氢氧化钴的形式进入滤饼(钴渣)。滤饼通常含钴6％～7％，含镍25％～30％。

硫酸溶解用硫酸溶解含钴滤饼必须加入还原剂，如通入二氧化硫或加入亚硫酸钠等。目的在于将三价钴还原成二价钴：

2Co(OH)3+SO2+H2SO4=2CoSO4+4H2O

2Co(OH)3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+Na2SO4+5H2O

含钴滤饼在溶液pH1.5～2.0、溶解温度333～343K的条件下，用硫酸溶解4h，钴的溶解率可达到99.5％以上，镍、铁、铜等也生成可溶性硫酸盐进入溶液。

溶解液可采用氧化中和法除铁。自20世纪70年代发展起来的铁矾法(见黄钾铁矾法)和针铁矿法除铁方法可以获得过滤性能良好、含镍钴低的黄钠铁矾渣：

3Fe2(SO4)3+Na2SO4+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6H2SO4

这种除铁方法的关键是要把溶解温度严格控制在363K以上，并不断加入碳酸钠中和反应过程放出的硫酸，使成矾过程的pH值保持在1.5～2.0。

除铁后的溶液还要进一步除去铜等杂质并进行钴、镍分离。传统的作法是采用硫化钠使铜生成CuS沉淀而除去，再用两段氯气加碱中和沉淀钴。第一次沉淀钴得到的氢氧化钴滤饼，其钴与镍的量比只有(10～20)：1。将此滤饼用硫酸溶解，然后进行第二次氯气溅钴。此二次氢氧化钴滤饼中的钴镍量比可达200：1以上。二次氢氧化钴滤饼经煅烧、还原熔炼、铸成粗钴阳极送电解精炼，即可以得到电解钴。从钻滤饼到金属钴全流程钻的回收率为78％～82％。

溶剂萃取作为一种分离和提取金属的手段具有处理能力大、分离效果好、回收率高、操作简单又易于实现自动化等优点，近年来在钴、镍的湿法冶金中得到了广泛的应用。20世纪50年代苏联即采用脂肪酸萃取法除去钴溶液中的铜和铁，中国于60年代也曾采用过这种除铜、铁的方法。70年代以后采用烷基磷酸类萃取剂D2EHPA萃取除去硫酸盐溶液中的铜、锌、锰等杂质并进一步分离钴、镍获得成功。D2EHPA分子中既有能和金属离子发生置换反应的H+离子，又有能和金属离子形成配位键的磷酰基，所以能与/金属形成螯合型萃合物。萃取二价、三价金属离子的反应可简单地表示(HX代表D2EHPA)为：

D2EHPA萃取某些金属离子的次序是：Fe3+>2n2+>Cu2+>Fe2+>Mn2+>Co2+>Ni2+。美国黄铁矿公司(The Pyrites Co)的威明顿(Wilmington)钴厂于1970年在工业上用D2EHPA萃取除去硫酸盐溶液中的杂质。中国在1984年将相当于D2EHPA的P204萃取除杂质用于从镍系统钴渣制取纯氧化钴粉的工业生产中，铜、锰、锌的除去率均大于99％。

除去杂质以后的硫酸盐溶液可采用P204在323K温度下萃取分离钴、镍。1978年日本矿业公司采用代号为PC-88A的酸性膦酸酯萃取剂从含钴、镍的硫酸盐中分离钴、镍，镍、钴分离系数比在同样条件下的P204高至上百倍，可用较少的萃取级数在室温下实现钴、镍的深度分离。中国于1984年已将与PC-88A相类似的萃取剂P507用于从镍生产系统产出的钴渣中生产纯氧化钴粉。萃取中获得的氯化钴溶液用草酸铵沉淀钴，然后煅烧得到纯氧化钴粉。这种氧化钴粉可以直接用于制造硬质合金。从钴渣到氧化钴粉全流程钴的回收率达到88％～90％。这种工艺流程简短，金属回收率高，产品质量好，有利于环境保护。

盐酸溶解 用盐酸溶解含钴滤饼时，钴生成氯化钴：

2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O

含钴滤饼中的铁、镍、铜等也生成可溶性的氯化物进入溶液。除铁可以采用化学沉淀法，也可以采用溶剂萃取法。除铁所用的萃取剂主要是醇类(如仲辛醇)和中性磷类化合物(如磷酸三丁酯)。除铁以后的溶液可以采用胺类萃取剂进行钴、镍分离。因为在氯化物溶液中钴可与氯离子形成阴离子配位离子CoCI42-，而镍却不能与之形成配位离子，故钴可被选择萃入有机相中。中国在20世纪60年代已将溶剂萃取法用在从含钴滤饼盐酸浸出液回收钴的工业生产中。氯化钴液采用离子交换法深度净化除去微量铅、锌、铜、镍、铁等杂质，然后进行电解沉积生产电钴。全流程钴的回收率达到90％。

前苏联诺里尔斯克镍联合企业在镍生产系统中产出的钴滤饼采用盐酸溶解，脂肪酸萃取除铜、铁并分离钴、镍，最后经电解沉积产出电解钴。