甲醛是清洁能源吗

（1）甲醛能够使蛋白质变性，所以甲醛溶液可用于浸制生物标本，

故答案为：使蛋白质变性；

（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的；汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，所以cd正确，

故选cd；

（3）A．1molCO、2molH2与1mol CH3OH的等效的，平衡时CH3OH的浓度c1=c2，故A正确；

B．丙的反应物投入量是甲的二倍，容积相同，压强比甲大，平衡向右进行，放出的热量2Q1＜Q3，故B错误；

C．平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故C正确；

D．根据分析可知，a1+a2=100%，由于丙中物质的量增大，压强增大，反应物的转化率大于甲的，即a3＞a1，a3+a2＞100%，故D错误，

故选ac；

（4）反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率；平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的

1

1.6

，总物质的量为8×

1

1.6

=5mol，反应前后减少：（3+3+1+1-5）mol=3mol，设反应生成甲醚xmol

3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△n（减少）

                    1                        4

                    x                       3mol

 则：4x=3×1

解得：x=0.75，

平衡时甲醚的物质的量为：n（CH3OCH3）=1mol+0.75mol=1.75mol，

故答案为：1.75；＞；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移；

（5）根据图1可知，氧气得电子，化合价降低，则b电极是正极；在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，所以a电极的反应式为：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，

故答案为：正；（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；

（6）设：SO2和水的质量分别为a、b

SO2 +H2O?H2SO3

64   18   82

a   

18a

64

  

82a

64

2H2SO3 +O2═22H2SO4

 164        196

 

82a

64

       

98a

64

    

则：硫酸溶液的质量百分数为

98a 64

98a 64 +b? 18a 64

×100%=50%，

整理可得 a：b=16：29，

故答案为：16：29．

由于甲醇用完之后，还可以再生产。

甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：

H2 + CO → CH3OH

合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。

(5分) (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9  或［Ar］3d 9          (2)C≡O (3)①sp 2 杂化        ②平面三角形；  ③3N A 或1.806×10 24 【每空1分】

试题分析：（1）铜的原子序数是29，则根据构造原理可知，基态 Cu 2+ 离子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9  或［Ar］3d 9 。 （2）原子数和电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的是氮气，是由根据氮气的结构式可知，CO的结构式是C≡O。 （3）①甲醛是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。 ②甲醛中中心原子碳原子含有的孤对电子对数是（4－2×1－1×2）÷2＝0，所以甲醛是平面三角形结构。 ③由于双键是由1个σ键与1个π键构成，而单键都是σ键，所以1 mol 甲醛分子中 σ 键的的物质的量是3mol，其数目为3N A 或1.806×10 24 。 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。该题的关键是明确构造原理的含义以及价层电子对互斥理论的应用。

A

①中的燃烧产物是水和CO 2 ，属于清洁的可再生的能源，正确。甲醛有毒，不能浸泡食品，②不正确。油脂中的碳碳不饱和键容易被氧化而变质，发出难闻的刺激气味，③不正确。蜂蚊叮咬人的皮肤时将分泌物中含有甲酸，而碳酸氢钠或氨水可以和甲酸反应，所以④正确。使用塑料袋容易造成白色污染，⑤正确。答案选A。

1、通风法 较好的办法就是通风,这是较简便经济、效果较好的方法。 2、植物吸收法 植物有极强的吸收甲醛的能力,如仙人掌、吊兰、芦苇、常春藤、铁树、菊花等。一般来说,大叶面和香草类的植物吸收甲醛的效果较好,如吊兰、虎尾兰等。 3、民间流传土方法 把茶叶渣、柚子皮、洋葱片、菠萝块等放在刚装修完的房间内或者用白醋熏蒸整个房间。 4、活性炭吸附法 固体活性炭具有孔隙多的特点,对甲醛等有害物质具有很强的吸附和分解作用,活性炭的颗粒越小吸附效果越好。 5、光触媒分解法 光触媒中的催化剂在光的刺激下,与空气中的氧气与水分生成负离子和氢氧自由基,能氧化并分解各种有机污染物和无机污染物,并最终降解为二氧化碳、水和相应的酸的等无害物质,从而达到分解污染物、净化空气的作用。

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甲烷作为能源一般有两种叫法:天然气和沼气，天然气是不可再生资源，但天然气的储量是相当巨大的。沼气是由植物等发酵而产生的气体，可以说是可再生资源，但由于效率不高，只能民用，一般工业用途没有听说是用沼气的，综合来说甲烷可以说是可再生资源。扩展资料

甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说，甲烷的`键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。

甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔 、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。甲烷（系统名为“碳烷”，但只在介绍系统命名法时会出现，一般用习惯名“甲烷”）在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。