一氧化碳为什么不属于绿色能源n
狭义的绿色能源是指可再生能源
例如：水能、生物能、太阳能、风能、地热能
这一点CO不符合
广义的绿色能源则包括在能源的生产、及其消费过程中
选用对生态环境低污染或无污染的能源,如天然气、清洁煤和核能等
CO的生产其实也是来自于煤炭
而煤炭这些化石资源正是绿色能源所要替代的
所以CO不属于绿色能源
是。氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。根据化学问题得知，co变化所得的氢是清洁氢能源。清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，包括核能和“可再生能源“。
化石燃料亦称矿石燃料,是一种碳氢化合物或其衍生物,其包括的天然资源为煤炭、石油和天然气等.
可再生
瓦斯的主要成分是CO,天然气中有甲烷,开采矿物出来的气体是瓦斯,沼气的主要成分是甲烷
1、太阳能：直接来自于太阳辐射。
2、生物能：由绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能，储存在体内，可沿食物链单向流动，最终转化为热能散失掉。
3、风能：由太阳辐射提供能量，因冷热不均产生气压差异，导致空气水平运动——风的形成。
4、水能：由太阳辐射提供能量，产生水循环，来自海洋的暖湿空气，受热上升，太阳能转化为势能，当在高山上形成降水后，水往低处流，势能转化为动能，就是水能。
5、海洋能：包括潮汐、波浪、洋流等海水运动蕴藏的能量，也是取之不尽用之不竭的。潮汐能主要来自于月球、太阳等天体的引力，波浪、洋流的能量主要是受风的影响。
6、地热能：来自于地球内部放射性元素的衰变。
上述能源都是可再生能源，而且是直接来自于自然界的一次能源。楼上有提到氢能的，它应属于可再生能源，因为生产氢能的原料是取之不尽、用之不竭的。但它是经过人类加工的二次能源。如果这样举例的话，沼气、焦炭、蒸汽（蒸汽机的动力）也是可再生能源。
非可再生能源：煤、石油、天然气、核矿石等一次能源，以及汽油、柴油、煤油等二次能源。
故选：A；
（2）依据图1写出反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91KJ/mol，
依据图2可知反应达到平衡时生成乙醇1.5mol，反应热为：-91KJ/mol×1.5mol=-136.5KJ/mol，放出热量136.5KJ；
由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
所以V（CO）=
| 0.75mol/L |
| 10min |
依据方程式：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
开始 1mol/L 2mol/L 0
转化 0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L
平衡 0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L
所以该反应的化学平衡常数K=
| 0.75mol/L |
| 0.25mol/L×(0.5mol/L)2 |
故答案为：0.15mol?L-1?min-1；136.5；12 （L2?mol-2）；
（3）达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，
所以CO的转化率为
| 1.6mol |
| 2.0mol |
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始：1mol/L 3mol/L 0
转化：0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L
平衡：0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L
则K′=
| 0.8mol/L |
| 0.2mol/L×(1.4mol/L)2 |
反应为放热反应，K＞K′，温度升高平衡向逆向移动，所以T2＞T1；
故答案为：80%；＞；
（4）由表中数据可知，10min时氢气的浓度为0.2mol/L、CO的浓度为0.1mol/L、甲醇的浓度为0.4mol/L，则此时的浓度商Qc=
| 0.4 |
| 0．22×0.1 |
生产过程中，合成气要进行循环，提高原料的利用率；
故答案为：＞；提高原料利用率；
（5）2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，该反应的平衡常数K将减小，不利用电池将化学能转化为电能；
依据氢离子移向可知b电极为正极，a电极为负极，负极发生氧化反应，甲醇在b极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；
故答案为：减小；不利；a；CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
| （16分） （1）c(CH 3 OH) / c(CO)c 2 (H 2 ) (2分) ，A（3分） （2）（4分）
（3）（ b - a -4 c ）/ 2（2分） （4）O 2 +4e - +4H + = 2H 2 O（3分），1.2（2分） |
| （1）a：该可逆反应：正反应气体系数不同，则容器内压强是个变量，何时恒定了，则说明达到平衡。 b：只给出了两个正反应速率，并不能说明正逆反应速率相等，错； c：正反应是放热反应，升温平衡逆向移动，CO的转化率降低 d：催化剂可改变反应速率但不能改变平衡状态和物质的转化率 （2）该可逆反应，正反应是放热反应，升温，反应速率加快，达到平衡所用时间短；平衡逆向移动，CO的转化率降低 （3）由盖斯定律可得总反应：（①－②+4×③）/2 （4）氢离子向正极移动，氧气在反应中得到电子，因此在正极通入的是氧气，所以电极反应式为O 2 ＋4e － ＋4H ＋ =2H 2 O。 电池总反应为：2CH 3 OH＋3O 2 =2CO 2 ＋4H 2 O；反应中电子转移为12e － ，故当6.4 g甲醇完全反应时有1.2 N A 个电子发生转移 |
| （1）＜； 0.36 （2）CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO（g）+2H 2 O（l）；△H=-443.5KJ/mol （3）3CO+3H 2 =（CH 3 ） 2 O+CO 2 或者2CO+4H 2 =（CH 3 ） 2 O+ H 2 O， （4）（CH 3 ） 2 O-12e - +3H 2 O=2CO 2 +12H + （5）b Cu+2H + Cu 2+ +H 2 ↑ |
| 试题分析：K1="{" C(CO)·C(H 2 )} /C(H 2 O)K2=" {" C(CO 2 )·C 2 (H 2 )} /C 2 (H 2 O) ②-①整理得：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)，它的平衡常数为：K="{" C(CO 2 )·C(H 2 )} /{ C(CO) ·C(H 2 O)}.="K2/K1." K越大，lgK就越大。升高温度Ｋ减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应。所以正反应为放热反应。所以△H＜０.在900K时，该反应平衡常数的对数值lgK ="lgK2/K1=lgK2-lgK1=-0.03+0.39=0.36." （2）由题意可写出CO、CH3OH燃烧的热化学方程式①CO(g)+(1/2)O 2 (g)=CO 2 (g) △H=-283.0KJ/mol；②CH 3 OH（l）+(3/2)O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O.②-①得：CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO（g）+2H 2 O（l）；△H=-443.5KJ/mol。（3）根据题意可得反应的化学方程式：3CO+3H 2 =（CH 3 ） 2 O+CO 2 或者2CO+4H 2 =（CH 3 ） 2 O+ H 2 O。（4）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极及负极上发生反应的电极反应式是：（CH 3 ） 2 O-12e - +3H 2 O=2CO 2 +12H + 。（5）在电解池中观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。说明Cu失去了电子。Cu电极作阳极。二甲醚燃料电池中b电极（即正极）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H + Cu 2+ +H 2 ↑。 |
| （1）N 2 （2）sp（3）ds 12（4）4 |
| 试题分析： （1）等电子体原子数相同、价电子数相同。与CO互为等电子体的分子是N 2 。 （2）CO 2 分子中C价层电子对数= =2，C杂化类型为sp。 （3）锌位于IIB族，属于ds区元素。六方最密堆积配位数为12。 （4）晶胞中绿球和蓝球个数分别为 =4、8。 |
