月球上挖煤炭,钢材在火星上炼 这叫叫什么歌

能

火星复燃原理：纯氧浓度比空气中氧浓度大，反应速度加快放热多温度升高到木条着火点而复燃。空气中氧浓度低，反应放热少，又被相对比较凉的空气带走热量，使温度降低，达到木炭着火点以下而熄灭。所以火星吹着会着火。

前者是大家熟知的，数亿年前沉积物中的有机质经过复杂的生物化学变化，形成了干洛根，这是石油和天然气形成的基本源头！

干洛根：是沉积岩中不溶于一般有机溶剂的有机质，另一种可溶于有机溶剂的角沥青！

无机成因：石油由地壳深处碳氢在高温高压中形成，比如在科拉深钻孔11千米深处就发现了大量的氢沉积物，也许这就是形成石油的其中一个环节！

尽管到现在火星并没有发现生命，但这并不代表火星远古没有！因为好奇号火星探测器在火星上居然发现了有机分子！不过各位无需激动，并不是说非得有生命才有有机分子，星际间也存在有机分子，但这也可能是远古遗留！

假如远古火星存在过生命，那么无疑火星有石油的可能，当然煤炭的可能性更高一些，毕竟根据地球的经验，煤炭的储量是远高于石油的，而且煤炭矿藏可能会露头，相比于找石油，寻找“火星煤炭”似乎会更容易些！

如果是无机成因，那么同时形成于太阳系原始星云中的水星、金星、地球与火星将都存在石油的可能，那么为未来将产生火星石油工人？

未来的火星石油开采现场？当然马斯克倒并没有打算在火星开采石油后炼油，然后开着加满油的BFR回来，而是打算在火星使用大气层中的二氧化碳合成甲烷燃料，尽管方法不同，但似乎火星石油的另一个版本的演绎！

煤是能源中的长辈, 但人类第一次使用的不是煤, 而是火和树枝柴草．茹毛饮血的猿人对雷电引起的火十分害怕．170 万年以前, 由於山洪暴发, 云南元谋猿人被逼进了洞中过夜．在又冷又饿、且面临被猛兽吃掉的困境中, 他们偶然发现火可以用来照明, 还可以取暖, 於是, 猿人们便纷纷向火堆围过来．

后来, 传说有个叫燧人氏的人发明了钻木取火, 把坚硬的木头在另一块硬木头上使劲地钻, 钻出火星, 点燃树枝、干草；他还会把燧石敲敲打打, 敲出火来．从此, 原始人掌握了人工取火的方法．人类用火照明、烤暖身体、煮熟食物, 同时, 用火冶炼矿石、烧制陶具和加工各种各样的物品．正是在火的光辉照耀下, 人类才迈出了文明的第一步, 从而日益繁盛起来．

古希腊关於普罗米修斯盗取天上圣火送给人间的神话, 是火在人类社会发展中起着关键作用的最好注脚．

煤与火有着密切的关系．人们把煤炭称作乌金墨玉, 不仅是它有金子般的光泽和玉石般的晶莹外表, 更重要的是, 它对於提高人类生活水平起了无法估量的重大作用．那么, 煤炭是从哪里来的呢?

也许你会说, 煤炭不就是从煤矿里挖出来的吗? ! 然而, 你可知道, 煤矿却是几经沧桑, 既经历过日积月累、悠长的缓慢变化, 又经历过地壳的翻天覆地的剧烈变动后才形成的．简单一点说吧, 大约100 万年到44 亿年前, 地球的环境和气候条件很适於植物的大量生长和繁殖．它们大量地出现在陆地、沼泽、湖泊和浅海中．死亡的植物日积月累, 逐渐沉积起来, 在细菌的作用下, 经过一段很长的时间, 慢慢硬化, 变成褐色或黑色的泥炭．再经过一段漫长的岁月, 这些泥炭被深深地埋在地下, 这样, 泥炭就和空气完全隔绝了．细菌在缺氧的高温条件下无法生存, 终於停止了活动；泥炭却处在高温高压的环境中, 被挤压成了褐煤．又经过一段很长的时间, 褐煤受到更大的压力而形成更硬的烟煤．随着岁月的流逝, 烟煤又受到了更大的压力, 最后变成很硬的、晶莹黑亮的无烟煤．

人类利用煤炭已有2000 多年的历史了．我国古代人民是最早发现并利用煤炭烧饭和取暖的．在公元前200 多年的汉代, 就有关於发现和利用煤炭的记载了．在西方, 古希腊虽然也有人使用煤, 但却因此而被治罪．欧洲人在相当长的时期内都没有利用煤炭．13 世纪80 年代, 即我国元朝初期, 马可·波罗来到中国, 看到中国人用煤作燃料, 竟吃惊不已, 并把此事在他的著作《东方见闻录》中作了详细记述．可是, 到1765 年, 英国人瓦特发明了蒸汽机以后, 煤炭一跃而成为人类的主要能源, 成为工农业生产和科学技术开发的原动力和人民生活的必需品．

尽管地球上的煤炭资源十分丰富, 专家们估计, 如果单独使用煤炭, 也足以满足全人类今后至少200 年所需要的能源, 然而, 它毕竟是一种非再生能源, 用一点就会少一点．

人类可能会被吓到，但是我们人类应该还是可以理解的，因为目前的我们依然相信有外在生命体，它对地球不再有影响，这种资源将被逐步替代，并在资源耗尽之前开发新能源来抽走石油和煤炭，这对去火星的人来说可能是有意义的，这取决于剥削的难度，如果它可以被利用，这意味着火星有能量，这将对着陆器的长期生存有很大帮助。

对人类文明的影响也是火星，不是地球系统，也许你可以看到你一生的开始，只是开始，美国宇航局的火星 2020 号和欧洲航天局的探测器预计将于2021年出现在火星表面，这两个探测器很可能探测到火星上的生命迹象，人们现在对未来火星探索的精彩旅程充满信心。美国国家航空航天局首席科学家吉姆·格林说。

将是一次革命性的火星探测任务，就像几百年前哥白尼推翻了地心理论一样，声称太阳系中的行星不是围绕地球旋转，而是围绕太阳旋转，这将打开一个新的想法，我认为科学家们还没有准备好在火星上发现生命。我一直很担心，因为我很快就会在火星上找到生命，并宣布相关的惊人消息。

然而，一些专家持有不同的观点，他们相信寻找外星生命将真正改变地球上的许多事情。火星一号项目顾问和荷兰瓦格宁根大学的高级生态学家，韦格·沃姆林克也许我们还没有准备好。这是一个可以产生重大影响的哲学问题，但它不会影响人们的日常生活，因为证券交易所他其实不会对此作出回应，各国也不会因此而斗争。

关于如果在火星发现了生物人类都会有什么反应呢的问题，今天就解释到这里。

只供参考，因为目前还是没有确实证据证明，科学家能做的只是推测。

煤炭，炭灰，灰脸，脸盆

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热