煤中砷测定为什么用艾世卡试剂

（1）根据物质间的转化关系知道：Na2SO4～Na2S～Na2SO4?10H2O，所以制取Na2S15.6g（0.2mol），需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）的物质的量是0.2mol，

故答案为：0.2；

（2）根据电子守恒，剩余碘单质和硫代硫酸钠之间反应的关系为：I2～2S2O32-，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL，所以剩余碘单质的量是

1

2

×0.100mol/L×0.016L=0.0008mol，消耗掉的碘单质物质的量0.025L×0.100mol/L-0.0008mol=0.0017mol，碘单质和硫离子之间反应的关系为：S2-～I2，所以固体中含有硫化钠的物质的量是0.0017mol，硫化钠的质量分数=

0.0017mol×78g/mol

0.2g

×100%=66.3%，故答案为：66.3%；

（3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L即2mol（标准状况），假设气体全部是CO，则根据硫元素守恒和化学反应①，硫化钠的物质的量是0.5mol，假设气体全部是CO2，将反应①②相加，根据硫元素守恒，得出硫化钠的物质的量是1.0mol，故生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是0.5＜n＜1.0，故答案为：0.5；1.0；

②设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x、y，则根据方程式Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑和Na2SO4+4CO=Na2S+4CO2↑，x+y=2mol，

x+y

4

+

y

4

=

62.4

78

，解得x=0.8mol，y=1.2mol，所以混合气体中CO和CO2的体积比是0.8：1.2=2：3，

答：混合气体中CO和CO2的体积比是2：3；

（4）Na2S与Na2SO3在酸性条件下发生反应：2Na2S+Na2SO3+6HCl=NaCl+3S↓+3H2O，故5.62g为硫和硫酸钡的质量，还发生反应2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑，放出H2S气体1.12L及0.05mol，消耗硫化钠的物质的量是0.05mol，所以剩余硫化钠的物质的量是0.05mol，设晶体混合物中硫化钠晶体、硫酸钠晶体的物质的量是x、y，根据方程式2Na2S+Na2SO3+6HCl=NaCl+3S↓+3H2O知道亚硫酸钠晶体的物质的量是

x?0.05

2

mol，生成硫单质的物质的量是

3(x?0.05)

2

mol，根据5.62g为硫和硫酸钡的质量，得出x=0.1mol，所以原来硫化钠晶体的质量m=nM=0.1mol×240g/mol=24g，

故答案为：24g．

几乎不可能，CO的还原性在高温下才能得到体现，至少是1000度左右《氧化铜那个不算》因此这样子的话条件是很难达到的，因此是几乎不可能，但仅丛理论上的话，不考虑反应速率问题，是可以达成的。

（1）煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐是二氧化硫和氧气反应生成硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：

2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2；

故答案为：2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2；

（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，会减小硫酸钠的量使测定结果减小，测定结果偏小；如果步骤④中用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡沉淀质量增大，得到的沉淀质量增大，测定结果偏高；

故答案为：偏小；  偏大；

（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性，除去滤液中能沉淀钡离子的碳酸根离子等杂质，减小测定误差；

故答案为：除去溶液中能够与Ba2+形成沉淀的CO32-等；

（4）检验滤液中是否含有氯离子怎么沉淀是否洗净，取洗涤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净；

故答案为：取洗涤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净；

（5）实验测定的沉淀质量减去空白试验测定的固体质量，依据硫元素守恒计算得到，样品中生成的硫酸钡质量=m1-m2，

含硫元素质量=

(m1?m2)g

233g/mol

×32g/mol=

32(m1?m2)

233

；

故答案为：

32(m1?m2)

233

；

1.煤分子结构理念的基本观点煤是三维空间高度交联的非质的高分子缩聚物煤分子基本结构单元的核心是缩合芳香核连接在基本结构单元周围的不规则部分氧.氨.硫的存在形式低分子化合物煤化程度对煤大分子结构的影响2.燃烧法测定煤中的碳，氢含量基本原理：将盛有定量分析煤样的瓷舟放入燃烧管内，通入氧气，在 C0850 的温度下使煤样充分燃烧。 煤样中的碳和氢分别生成二氧化碳和水， 分别用吸水剂和二氧化碳吸收剂吸收，根据吸收剂的增重计算出煤中的碳和氢的百分含量O H CaCl O H O H CaClO H CaCl O H CaClO H CO Na CO NaOH O H CON NO Cl SO SO O H COO CrCO2 2 2 2 22 2 2 22 3 2 2 2 22 2 2 3 2 2 23 2026 4 22 22...800的吸收反应： 和 对燃烧反应：煤反应方程式3.艾氏卡法测定煤中的全硫含量基本原理：将空气干燥的分析煤样与艾氏试剂混合后缓慢加热到 C0850 ，使煤中的硫全部转化为可溶于水的硫酸钠和硫酸镁，冷却后用热水将硫酸盐从燃烧的熔融物中全部浸染出来，在滤液中加入氯化钡，使硫酸盐全部转化为硫酸钡的沉淀。过滤并洗涤硫酸钡沉淀，然后在坩埚中干燥 ,灰化滤纸。称量硫酸钡的质量，即可计算出煤中全硫含量1001374 . 0 ) (2 2 22 2 22 2 2 22 1,2 4 2 4 44 3 3 44 2 24 32 4 2 3 32 4 2 2 2 33 2 2 2 22mm mSMgCl NaCl BaSO BaCl NaSO MgSONaSO CaCO NaCO CaSOMgSO O SO MgOMgSO SO MgOCO SO Na SO NaCOCO SO Na O SO NaCOSO SO N O H COOad t计算公式：硫酸盐的沉淀作用：硫酸盐的转化作用：氧化硫的固定作用：空气煤的氧化作用：煤化学反应：4.开氏法测定氮元素的测定基本原理： 首先在催化剂的作用下， 将煤在沸腾的浓硫酸中进行硝化反应， 煤中的碳， 氢被氧化成二氧化碳和水， 氮的极大部分被转化成氨并与硫酸反应生成硫酸氢铵； 第三步是将前一步的反应液用水蒸气加热， 将氢氧化铵分解为氨， 并被汽提蒸馏出来， 在另一个有吸收剂（硼酸溶液或稀硫酸溶液）的三角瓶中被吸收；最后通过酸碱滴定，计算出氮的含量 100014 . 0 ) (2 1mV V cN ad计算公式：5.黏结性烟煤的热解过程① 干燥脱吸阶段 ) 300 ~ (0C 室温② 胶质体的生成和固化阶段C0550 ~ 300③ 半焦转化为焦炭的阶段 C01000 ~ 5506.胶质体的性质和中间相的特点胶质体的性质：热稳定性，透气性，流动性，膨胀性中间相的特点： （1）由煤热解形成的中间相是不可逆的（ 2）中间相在形成过程中，因胶质体的热解反应，其相对分子质量是逐渐增大的（ 3）中间相在形成过程中富氢的小分子形成挥发分逸出，残留物 H C / 比逐渐增大（ 4）中间相的形成是化学过程，中间相形成以后，内部发生连续的化学变化（ 5）胶质体分子的排列是有序的

第一类、以强化剂为主或辅以工业盐、MnO2、Fe2O3、糖、脲素、磷及硫化锑，再辅以固硫剂。此类助燃剂对降低燃料的燃点，促进燃烧有一定的效果，但是这种速燃性氧化剂不稳定，受热后快速分解、对燃烧体系作用时间短。另外强氧化剂在加工、运输、储存过程中存 在较大的安全隐患。

第二类、以各种金属氧化物以及尾矿为主。 在使用过程中金属离子有一定的粒度，须经干 燥、分解、扩散之后才能发挥作用。而煤炭的燃烧是一个快速反应，金属离子期望的催化裂解反应是慢速反应，必须经过吸附、络合、裂解、解析等过程，其作用不及时。

第三类、以有机分子为主。首先是有机醇类：如中国专利CN 1266089A中采用的是甲醇、乙醇、吐温、司班及其蒸馏水按照一定的配比配制而成的。其次是采用植物酶、乙醚、丙酮、 乙酸乙酯等常用有机溶剂，如中国专利CN 1405283A。再次是采用亲油性矿物油、亲油性植物油、乳化剂及其亲水性表面活性剂为主体材料的助燃剂。金源化学集团的专利中主要采用的是表面活性催化剂、溶解助剂、渗透剂和油性溶媒。由烷基醇醚、烷基酯、磷酸酯、烷基醇酰胺、 烯烃和芳香族化合物复配而成的新型高效燃煤催化剂可以在无须锅炉改造的条件下达到锅炉节煤、减排、脱焦的三重结果。

第四类、以金属羧酸盐类为主，包括醋酸盐、琥珀酸盐、脂肪酸盐类有机酸盐。如中国专利CN 1718699A采用主体原料为醋酸盐草酸盐、醋酸盐、草酸盐、琥珀酸盐、脂肪酸盐、烷基磺酸盐、烷基苯磺酸盐、氨基磺酸盐、马来酸盐、富马酸盐、柠檬酸盐、酒石酸盐、鞣酸盐、乳酸盐、羟基酸盐、苯甲酸盐、环烷酸盐、异辛酸盐、三甲基乙酰叔酮酯铜、甲基环戊二烯三羧基锰等。这类金属羧酸盐不太稳定，在燃烧过程中容易成盐或氧化物失活。而金属离子的反应与第二类的助燃剂相似。

答：碱石灰.

它是将生石灰与氢氧化钠在200--250摄氏度混合,冷却后制得的.做干燥剂的碱石灰里加有氯化钴.吸水后会变红.

它能与煤燃烧生产的二氧化硫反应亚硫酸钙和亚硫酸钠固体而起到固硫的作用.

工业上通常用廉价的石灰石、白云石或消石灰作为型煤的固硫剂。

煤中常混有FeS2，所以燃烧煤的同时会产生氧化铁和二氧化硫，然后利用化学方程式的书写要求书写方程式即可；在化学反应中得到氧的物质是还原剂，所以还原剂是FeS2；反应物为氢氧化钠和二氧化硫，生成物为亚硫酸钠和水，故可以书写化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．

故答案为：4FeS2+11O2

高温

.

2Fe2O3+8SO2；FeS2；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．

煤的含硫标准：

①低硫煤：含硫量小于1%的是低硫煤。

②中硫煤：含硫量1~3%的为中硫煤。

③高硫煤：含硫量大于3%的为高硫煤。

④标准煤：我国把每公斤含热7000大卡（29306千焦）的定为标准煤，标准煤的硫分是不同的。根据《工业企业节能减排主要指标解释》“不具备条件取得燃煤含硫率数据的，暂按1.2%含硫率计算”。

扩展资料：

根据其碳化程度不同分类，可以依次分为泥炭、褐煤（棕褐煤、黑赫煤）、烟煤（生煤）、无烟煤、亚煤(褐煤的一种，是日本的特有分类）。无烟煤碳化程度最高，泥炭碳化程度最低。

根据其岩石结构不同分类，可以分为烛煤、丝炭、暗煤、亮煤和镜煤。含有95%以上镜质体的为镜煤，煤表面光亮，结构坚实，含有镜质体和亮质体的为亮煤，含粗粒体的为暗煤，含丝质体的为丝炭，由许多小孢子形成的微粒体组成的为烛煤。

根据煤中含有的挥发性成分多少来分类，可以分为贫煤（无烟煤，含挥发分低于12%）、瘦煤（含挥发分为12-18%）、焦煤（含挥发分为18-26%）、肥煤（含挥发分为26-35%）、气煤（含挥发分为35-44%）和长焰煤（含挥发分超过42%）。

其中焦煤和肥煤最适合用于炼焦碳，挥发分过低不粘结，过高会膨胀都无法用于炼焦，但一般炼焦要将多种煤配合。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在。 硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

硫及含硫矿石燃烧（S+O2=点燃=SO2)生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

溶解性

硫不溶于水但溶于二硫化碳。

导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。

除0价外常见化合价有3种，为-2(硫化氢)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价；而+2价(甲醛次硫酸氢钠)则并不常见。第一电离能10.360电子伏特。结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯。可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。原子半径：88pm。

参考资料：百度百科-煤 百度百科-硫

只有磺化煤！

因为磺化煤R--SO3Na可以与水中Ca2+,Mg2+同时结合生成（R--SO3）2Ca 或（R--SO3）2Mg 不溶性物质而且不能通过过滤装置而除去！而硫酸钠，稀硫酸则不能出去Mg2+，另外出去Ca2+效果也差。氯化钠则没有任何作用，不过磺化煤再生时需要在8--10% NaCl中浸泡，使（R--SO3）2Ca 或（R--SO3）2Mg 重新转化为R--SO3Na