四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．装置A中放浓
（1）发生装置中生成气体，压强增大，分液漏斗中的盐酸不能顺利加到圆底烧瓶中，应用导管将A的上口与B相连，以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中的压强，
四氯化锡极易水解，G为收集四氯化锡装置，应在G、H之间增加干燥装置防止H中的水蒸气加入G装置，
故答案为：用导管将A的上口与B相连；在G、H之间增加干燥装置；
（2）H为吸收为反应的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
由装置图可知，E中为金属锡跟干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应方程式为：Sn+2Cl2
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故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Sn+2Cl2
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（3）四氯化锡极易水解，进入装置E的气体应干燥、纯净，装置C的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置D的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）仪器A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，F起导气、并冷凝四氯化锡蒸气，
故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝；
（5）熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡，故应向加热E酒精灯，加热温度应大于金属锡的熔点，当锡融化后停止加热，
故答案为：E；231；锡融化；
（6）四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故四氯化锡水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，
故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；
（7）四氯化锡遇水强烈水解生成SnO2、HCl，SnO2是固体颗粒，HCl结合空气中的水蒸气，出现白色烟雾，故答案为：出现白色烟雾．
sno4化学名称是四氯化锡。无水四氯化锡是一种无机物，化学式为SnCl4，是无色易流动的液体，气体分子为正四面体构型。键长Sn—Cl 228pm。熔点－33℃，沸点114.1℃。密度为2.226g/cm3。可与四氯化碳、乙醇、苯混溶，易溶于水，溶于汽油、二硫化碳、松节油等多数有机溶剂。
| （ （1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗（1分）在G和H之间增加干燥装置（1分） （2）Cl 2 ＋H 2 O=Cl ― ＋ClO ― ＋H 2 O（2分）Sn＋2Cl 2 SnCl 4 （2分） （3）饱和食盐水（或水）（1分）浓硫酸（1分） （4）分液漏斗（1分）蒸馏烧瓶（1分）导气、冷凝（2分） （5）E（1分）231℃（1分）Sn粒熔化（1分） （6）SnCl 4 ＋2H 2 O=SnO 2 ＋4HCl（2分） （7）出现白色烟雾（1分） |
| 试题分析：（1）发生装置中生成气体，压强增大，分液漏斗中的盐酸不能顺利加到圆底烧瓶中，应用导管将A的上口与B相连，以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中的压强，四氯化锡极易水解，G为收集四氯化锡装置，应在G、H之间增加干燥装置防止H中的水蒸气加入G装置，答案为：用导管将A的上口与B相连；在G、H之间增加干燥装置； （2）H为吸收为反应的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为：Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O，由装置图可知，E中为金属锡跟干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应方程式为：Sn+2Cl 2 SnCl 4 ，答案为：Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O；Sn+2Cl 2 SnCl 4 ； （3）四氯化锡极易水解，进入装置E的气体应干燥、纯净，装置C的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置D的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥，答案为：饱和食盐水；浓硫酸； （4）仪器A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，F起导气、并冷凝四氯化锡蒸气，答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝； （5）熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡，故应向加热E酒精灯，加热温度应大于金属锡的熔点，当锡融化后停止加热，答案为：E；231；锡融化； （6）四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn(OH) 4 、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn(OH) 4 分解生成SnO 2 与H 2 O，故四氯化锡水解生成SnO 2 、HCl，反应方程式为：SnCl 4 +2H 2 O=SnO 2 +4HCl，答案为：SnCl 4 +2H 2 O=SnO 2 +4HCl； （7）四氯化锡遇水强烈水解生成SnO 2 、HCl，SnO 2 是固体颗粒，HCl结合空气中的水蒸气，出现白色烟雾，答案为：出现白色烟雾． |
| A．(B)接(J)、(I)接(K)、(A)接(C)、(D)接(G)、(H)接(E)或(F) B．除去Cl2中的HCl和水气防止空气中水蒸气进入收集SnCl2的瓶内 C．Q．P D．I，231，锡粒熔化 E．SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl↑ F．有白色烟雾产生 G．用盛有NaOH溶液的烧杯吸收多余Cl2 |
| 本题要完成的反应是：Sn(溶)+2Cl2(气)=SnCl4。 为此，应首先使(1)Sn熔化；(2)制备干燥纯净的Cl2气，并且根据题目的提示；要防止SnCl4水解和加热启动反应后由于放出热量大应停止继续加热。 审查题目所给的6个装置，依次为Ⅰ．反应装置；Ⅱ．造气装置；Ⅲ．冷凝装置，Ⅳ．干燥装置；Ⅴ．接受装置；Ⅵ．净化装置。 由此可以回答：A连接顺序：造气—净化—反应—冷凝—接收—干燥防潮，即Ⅱ—Ⅵ—Ⅰ—Ⅲ—Ⅴ—Ⅳ并找出正确接口，B，Ⅵ是净化Cl2的装置，当然应先经过饱和NaCl溶液，后经过浓H2SO4，如果接反了，将带出水气，使反应产率降低或失败，C，冷凝管斜置，夹套中的冷却水总是由下端Q进入，上端P流出，以提高冷却效率，D，启动反应应该先使金必属锡熔化，题目已给出了Sn的熔点，加热温度当然必须高于该温度，由于反应是在该蒸馏烧瓶中进行，而且跟Cl2反应，将会放出大量热量，所以当金属Sn熔化后，即应停止加热，E，四氯化锡的水解反应，应该是取代反应。 SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl↑ F，SnCl4暴露在空气中，将吸收水气，生成SnO2白色微小固体，形成白烟，同时放出HCl气体，形成白雾，故有白色烟雾产生，G，反应中，难免有多余的Cl2逸出，因此，最后接上一个盛有碱液的吸收尾气的装置，反应为： Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O |
