按要求写出下列反应的化学方程式：（1）实验室用一种纯净物制取氧气______（2）一种可再生能源物质的燃烧

（2）化石燃料属于不可再生资源，氢气属于可再生的资源，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故答案为：2H 2 +O 2

（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl+Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O

（4）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，故答案为：CuO+H 2

②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气；

（2）①煤、石油、天然气为三大化石燃料，天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4 +2O 2

②燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大反应的接触面积；

③氢能燃烧生成水，属于最清洁的能源，没有大量使用的原因是贮存困难，制取成本高；

④乙醇属于可再生能源，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C 2 H 5 OH+3O 2

⑤二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳属于吸热反应，反应的化学方程式为：CO 2 +C

（3）火灾是燃烧最常见的危害，若加油站着火，可以用干粉灭火器．图书馆着火可以用液态二氧化碳灭火器．

故答案为：（1）①4P+5O 2

②铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能烧；

（2）①煤；CH 4 ；太阳能等；

②增大反应的接触面积；

③氢气；贮存困难，制取成本高；

④可再生；C 2 H 5 OH+3O 2

（3）干粉； 液态二氧化碳．

（2）甲醇燃烧的反应原理是：正极反应一定是氧气得电子的过程，在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ；

②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应，溶液的pH减小，说明电解质氢氧化钾被消耗，即2CH 3 OH+3O 2 +4OH - =2CO 3 2- +6H 2 O，故答案为：2CH 3 OH+3O 2 +4OH - =2CO 3 2- +6H 2 O；

（3）①0～5min这段时间所消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L，根据热化学方程式CH 4 （g）+H 2 O（g）

CO（g）+3H 2 （g），△H═+206kJ/mol的含义，所以消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L时，吸收的热量为：

②进行到5min钟时，甲烷的浓度为0.5mol/L，所以水蒸气以及一氧化碳的浓度为0.5mol/L，氢气的为1.5mol/L，据K=

③当反应进行到8min时，甲烷的浓度减小，所以是增加了水蒸气的量，设加入的水蒸气的量为x，则：

               CH 4 （g）+H 2 O（g）

CO（g）+3H 2 （g）

初始浓度：1        1                 0        0

变化浓度：0.75     0.75               0.75    2.25

8min钟末浓度：0.25     1+x-0.75           0.75    2.25

则Qc=

解得x=4.8125，所以8min时c（H 2 O）=4.8125+0.25=5.0625≈5.1（mol/L）．

故答案为：5.1．