化学：煤燃烧时蓝色火焰处发生反应的主要化学方程式

煤气主要是一氧化碳和甲烷：

完全燃烧的方程式如下

2CO+O2=2CO2产生淡蓝色火焰

2H2+O2=2H2O淡蓝色火焰；

CH4+2O2=CO2+2H2O浅蓝色火焰，CH4含量不大，依照煤气种类不同。

欢迎追问

碳燃烧是红色的。如果混杂一些金属的话就会呈现其他颜色。金属燃烧颜色如下：钠Na 锂 Li 钾 K 铷Rb 铯Cs 钙Ca 锶 Sr 铜 Cu 钡 Ba

黄== 紫红 ==浅紫 紫 =紫红砖红色 洋红 绿 ====黄绿

已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol；上述反应过程中包括碳燃烧、碳和水的反应，氢气燃烧，一氧化碳燃烧，依据燃烧热概念写出热化学方程式，依据盖斯定律写出碳和水蒸气反应的热化学方程式； ①C （s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H=-393.15 kJ/mol； ②H 2 （g）+ 1 2  O 2  （g）=H 2 O （l）△H=-242 kJ/mol ③CO （g）+ 1 2  O 2  （g）=CO 2 （g）△H=-283 kJ/mol ④依据盖斯定律，①-②-③得到：C  （s）+H 2 O （l）=CO（g）+H 2  （g）△H=+131.85 kJ/mol； 故答案为：C （s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H=-393.15 kJ/mol； H 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）=H 2 O （l）△H=-242 kJ/mol CO （g）+ 1 2 O 2 （g）=CO 2 （g）△H=-283 kJ/mol C （s）+H 2 O （l）=CO（g）+H 2 （g）△H=+131.85 kJ/mol； （2）通过分析可知，反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，所以煤炭燃烧时加少量水，煤炭燃烧放出的热量多不正确； 故答案为：不正确；因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关；

你好，看到你的问题有点晚，但仍然希望能帮你解决，

在燃烧很旺的炉中加入新煤后，因为煤的燃烧的条件是点燃，要吸收热量的，所以炉温会先下降。当达到煤的着火点后，煤开始燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳上升时与高温碳反应生成一氧化碳 ，一氧化碳在表面燃烧生成二氧化碳，现象就是产生蓝色火焰。

亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，

我们通常在煤炉上方看到蓝色火焰，是一氧化碳在燃烧，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2

点燃  .

2CO2．

故答案为：2CO+O2

点燃  .

2CO2．

（1）C(s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g)            △H = －393.15 kJ/mol   H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (l)            △H = －242 kJ/mol CO(g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ CO2(g)            △H = －283 kJ/mol C(g) ＋ H2O (l) ＝ CO(g) ＋ H 2 (g)        △H =" +131.85" kJ/mol （2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。

略

（1）已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol；上述反应过程中包括碳燃烧、碳和水的反应，氢气燃烧，一氧化碳燃烧，依据燃烧热概念写出热化学方程式：

①C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.15 kJ/mol；

②H2（g）+

1

2

O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol

③CO （g）+

1

2

 O2 （g）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol

故答案为：①C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.15 kJ/mol

②H2（g）+

1

2

O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol

③CO （g）+

1

2

 O2 （g）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol；

（2）单质碳在高温下可以和水反应得到一氧化碳和氢气，依据盖斯定律，①-②-③得到：C（s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+175.65 kJ/mol，

故答案为：C（s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+175.65 kJ/mol．

含硫元素等杂质。这些燃料燃烧时，会产生二氧化硫等污染空气的气体，燃料燃烧不充分，会产生一氧化碳和碳粒，加上未燃烧的碳氢化合物，如果直接排放到空气中必然对空气造成污染。煤所含元素有C、H、N、S、O等几种，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、氮的氧化物等．这些气体溶于水会形成酸雨，酸雨会对森林、雕像、建筑物等造成腐蚀。当煤未充分燃烧时，会产生一氧化碳，一氧化碳是夺气的污染物。煤在燃烧时，会散出固体小颗粒(未燃烧的碳粒)，造成对空气的粉尘污染。家庭里用煤炉烧煤时，常常会闻到一股激性气味，并看到炉口上方蓝色火焰、这种刺激气昧是烧煤时产生的二氧化硫的气味，蓝色火焰主要是生成的一氧化碳燃烧而产生的。二氧化碳的大量排放，超过自然界的消耗能力，就会引起温室效应，会使大气变暖，陆地减少。

亲你看仔细，2 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 　

3 CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g)　

4 C(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)三式相加得到1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

且△H2 = －242 kJ/mol △H3 = －283 kJ/mol　 △H4 = +131.85 kJ/mol三值相加得到△H1＝－393.15 kJ/mol

加的时候必须带正负号，完全符合盖斯定律

第二问答案很清楚啊