生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．（1）甲醛溶液
（1）甲醛能够使蛋白质变性，所以甲醛溶液可用于浸制生物标本，
故答案为：使蛋白质变性；
（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的；汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，所以cd正确，
故选cd；
（3）A．1molCO、2molH2与1mol CH3OH的等效的，平衡时CH3OH的浓度c1=c2，故A正确；
B．丙的反应物投入量是甲的二倍，容积相同，压强比甲大，平衡向右进行，放出的热量2Q1＜Q3，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故C正确；
D．根据分析可知，a1+a2=100%，由于丙中物质的量增大，压强增大，反应物的转化率大于甲的，即a3＞a1，a3+a2＞100%，故D错误，
故选ac；
（4）反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率；平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的
| 1 |
| 1.6 |
| 1 |
| 1.6 |
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△n（减少）
1 4
x 3mol
则：4x=3×1
解得：x=0.75，
平衡时甲醚的物质的量为：n（CH3OCH3）=1mol+0.75mol=1.75mol，
故答案为：1.75；＞；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移；
（5）根据图1可知，氧气得电子，化合价降低，则b电极是正极；在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，所以a电极的反应式为：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案为：正；（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
（6）设：SO2和水的质量分别为a、b
SO2 +H2O?H2SO3
64 18 82
a
| 18a |
| 64 |
| 82a |
| 64 |
2H2SO3 +O2═22H2SO4
164 196
| 82a |
| 64 |
| 98a |
| 64 |
则：硫酸溶液的质量百分数为
| ||||
|
整理可得 a：b=16：29，
故答案为：16：29．
不是！清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。主要有风能、水能、海洋能、太阳能、生物能、地热能等等。
清洁能源的准确定义应是：对能源清洁、高效、系统化应用的技术体系。含义有三点：第一清洁能源不是对能源的简单分类，而是指能源利用的技术体系；第二清洁能源不但强调清洁性，同时也强调经济性；第三清洁能源的清洁性指的是符合一定的排放标准。能源是人类活动的物质基础，在当今世界，能源的发展，能源和环境，是全世界、全人类共同关心的问题，也是我国社会经济发展的重要问题。
甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：
H2 + CO → CH3OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。
| （1）＜温度升高，平衡时甲醇的量减少，平衡逆向移动，则正反应放热（或温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应放热）。（2）① CO 2 (g)+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 O(l) ΔH="-50KJ/mol." ②0.225mol/(L·min) 5.3 降低温度（或加压或增大H 2 的量或将H 2 O蒸汽从体系中分离等）。（3） ①60﹪ ②2CH 3 OH+ O 2 ="2HCHO+" 2H 2 O 0. 5 |
| 试题分析：（1）当反应达到平衡后，由于升高温度，n(CH 3 OH)减小，平衡时CH 3 OH的含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故△H＜0.（2） ①由图一可知：CO 2 (g)+H 2 (g)=CO(g)+H 2 O(l) △H="41KJ/mol," 由图二可知：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H= -91KJ/mol.将两式相加可得：CO 2 (g) +3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 O(l) ΔH="-50KJ/mol." ② V(CO 2 )=" (1.00-0.25)" mol/L÷10min=" 0.075mol/(l·min)." V(H 2 ):V(CO 2 )=3:1,所以V(H 2 )="3" V(CO 2 )=" 0.225mol/(L·min)" . 在该温度下的平衡常数数值 由于反应 CO 2 (g) +3H 2 (g)= CH 3 OH(l)+H 2 O(l) ΔH=-50KJ/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大。另外比如加压、增加H 2 的量或将水蒸气从混合物中分离出来等措施也能使平衡体系中n(CH 3 OH)/n(CO 2 ))增大。（3）反应开始时n(CH 3 OH)=0.6mol,n(CO)=0mol,n(H 2 )=0mol.假设反应过程中CH 3 OH改变的物质的量为X，则达到平衡时各物质的物质的量为n(CH 3 OH)=" (0.6-X)mol," n(CO) ="Xmol" n(H 2 )=2Xmol,对于体积固定的密闭容器中的气体反应来说，反应前后的压强比等于它们的物质的量的比。所以(0.6+2X)÷0.6=2.2,解得X=0.36.所以CH 3 OH的平衡转化率为0.36÷0.6×100﹪=60﹪。②由图可知当n(O 2 )／n(CH 3 OH) =0.25时得到的产物是甲醛，CH 3 OH与O 2 发生的主要反应方程式为2CH 3 OH + O 2 ="2HCHO+" 2H 2 O。在制备H 2 时由于在n(O 2 )／n(CH 3 OH) =0.5时选择性最高，所以最好控制n(O 2 ))/n(CH 3 OH)= 0.5。 |
