甲醛是一种可再生资源
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（1）甲醛能够使蛋白质变性，所以甲醛溶液可用于浸制生物标本，
故答案为：使蛋白质变性；
（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的；汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，所以cd正确，
故选cd；
（3）A．1molCO、2molH2与1mol CH3OH的等效的，平衡时CH3OH的浓度c1=c2，故A正确；
B．丙的反应物投入量是甲的二倍，容积相同，压强比甲大，平衡向右进行，放出的热量2Q1＜Q3，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故C正确；
D．根据分析可知，a1+a2=100%，由于丙中物质的量增大，压强增大，反应物的转化率大于甲的，即a3＞a1，a3+a2＞100%，故D错误，
故选ac；
（4）反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率；平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的
| 1 |
| 1.6 |
| 1 |
| 1.6 |
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△n（减少）
1 4
x 3mol
则：4x=3×1
解得：x=0.75，
平衡时甲醚的物质的量为：n（CH3OCH3）=1mol+0.75mol=1.75mol，
故答案为：1.75；＞；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移；
（5）根据图1可知，氧气得电子，化合价降低，则b电极是正极；在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，所以a电极的反应式为：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案为：正；（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
（6）设：SO2和水的质量分别为a、b
SO2 +H2O?H2SO3
64 18 82
a
| 18a |
| 64 |
| 82a |
| 64 |
2H2SO3 +O2═22H2SO4
164 196
| 82a |
| 64 |
| 98a |
| 64 |
则：硫酸溶液的质量百分数为
| ||||
|
整理可得 a：b=16：29，
故答案为：16：29．
甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：
H2 + CO → CH3OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。
分析反应可知反应Ⅰ符合，
故答案为：Ⅰ；
②依据图表数据分析，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向放热反应，故答案为：＜；
③按反应Ⅰ充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，物质的量为0.4mol；
CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）
起始量（mol） 2 6 0
变化量（mol） 1.6 3.2 1.6
平衡量（mol） 0.4 2.8 1.6
CO的转化率=
| 1.6mol |
| 2mol |
此时的平衡常数为：K=
| ||||
|
故答案为：80%；250；
（2）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
利用盖斯定律将
| ①?② |
| 2 |
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5 kJ∕mol；
（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以c口通入的物质为氧气，b口通入的物质为甲醇；负极甲醇除去电子生成二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，
故答案为：O2；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；
②当6.4g即0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2mol，即个数为1.2NA，
故答案为：1.2；
③1mol氧气完全反应得到4mol电子，生成1mol氯气需要失去2mol电子，氧气与氯气的关系式为：O2～2Cl2，所以消耗标况下1L氧气会得到2L氯气，
故答案为：2．
