火箭燃料肼是不是可再生能源

整齐的翅膀

2023-01-28 06:15:53

火箭燃料肼是不是可再生能源

最佳答案

欣喜的小蚂蚁

2026-04-12 08:23:51

不是

N2H4中文名为肼，又称联氨、二铵，化学式也可写作H2NNH2，是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，有剧毒且极不稳定，有类似于氨的刺鼻气味。由氢氧化钠、氯和氨或尿素用乙二醇萃取，或由无水氨与肼盐作用而制得。

最新回答

鳗鱼项链

2026-04-12 08:23:51

（1）无污染、资源丰富、热值高等

（2）CH 4 (g)+2H 2 O(g)=CO 2 (g)+4H 2 (g) ΔH=+165kJ/mol

（3）氢原子；氧原子

（4）N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O

（5）①2H + +2e - =H 2 ；②1

（6）①变大；②CBAD

醉熏的月光

2026-04-12 08:23:51

（1）已知①N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ/mol，

②2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1135.7kJ/mol，

利用盖斯定律将

①+②

可得：N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-534kJ/mol，

n（N 2 H 4 ）=

32g

32g/mol

=1mol，

则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量为1mol×534kJ/mol=534kJ，

故答案为：534；

（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，负极反应式为N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O，电池总反应式为N 2 H 4 +O 2 =N 2 +2H 2 O，由总反应式可知，反应生成水，OH - 浓度减小，则pH减小，

故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ；减小；

（3）①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO 4 ，则电解池工作时，阴极生成铜，阳极消耗粗铜，应为铜的精炼装置，

故答案为：精炼粗铜；

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO 3 溶液，在阴极上析出Ag，电极反应式为Ag + +e - =Ag，

阳极上OH - 被氧化生成O 2 ，电极反应式为4OH - =O 2 +2H 2 O+4e - ，总反应式为4AgNO 3 +2H 2 O

通电

4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑，

n（Ag）=

10.8g

108g/mol

=0.1mol，得到0.1mol电子，由N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O可知，需要n（N 2 H 4 ）=

0.1mol

=0.025mol，

故答案为：4AgNO 3 +2H 2 O

通电

4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑；B；0.025mol．

温婉的黄蜂

2026-04-12 08:23:51

（1）1.6g即0.05mol的 N2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，则1mol放出的热量为

1mol

0.05mol

×64.22kJ=1284.4kJ，所以热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-1284.4kJ/mol，

故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-1284.4kJ/mol；

（2）N2H4中氮由-2价变成0价，升高2×2=4，NO2中氮由+4价变成0，降低4，所以N2H4和NO2的计量数相等，然后根据原子守恒，方程为：，故答案为：2；2；3；4；；

（3）①常温下，N2H6C12溶液是强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，所以水电离出的氢离子等于等于溶液中的氢离子，c（H+）=1×10-4mol/L，故答案为：1×10-4mol/L；

②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5’的水解程度．常温下，若0.2mol/L，N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则生成等物质量浓度的N2H4和N2H5Cl溶液以N2H4 ，N2H4+H2O?N2H5++OH-Ⅰ为主，所以溶液呈碱性，即离子浓度大小的顺序为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）①根据图象中氮气的产率变化可知，若反应b从1000℃变为1100℃，NO产率减少，平衡常数减小，则K1＞K2，故答案为：＞；

②A．v（N2）=v（N2H4），未体现正逆反应的关系，故不选；

B．c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1：1：1，而不是不变，故不选；

C．体系的压强不再发生变化，说明气体物质的量不变，已达平衡，故选；

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明气体物质的量不变，已达平衡，故选；

故选CD；

③A．恒容条件下，充入He气，反应体系中个反应物及生成物的浓度均不变，平衡不移动，

n(NO)

n(O2)

不变；

B．增大容器体积，相当于减压，平衡右移，

n(NO)

n(O2)

增大；

C．恒容条件下，充入N2H4，平衡右移，

n(NO)

n(O2)

增大；

D．使用催化剂，平衡不移动，

n(NO)

n(O2)

不变；

故选BC．

感动的溪流

2026-04-12 08:23:51

肼的电子式如下图所示：

注意：

肼是强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。有强的还原性，能腐蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。有碱性，能与无机酸形成盐。

还可以用作制药原料，如合成氨基脲、异烟肼、呋喃西林、百生肼，并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等。也用于制发泡剂等。肼还能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀。

以上内容参考：百度百科-肼

淡淡的小蜜蜂

2026-04-12 08:23:51

（1）16.0g肼的物质的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，0.5molN 2 H 4 在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为624KJ，所以其热化学反应方程式为：N 2 H 4 （l）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-624KJ/mol；燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N 2 H 2 +4OH - -4e - =4H 2 O+N 2 ；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小．

故答案为：N 2 H 4 （l）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-624KJ/mol；N 2 H 2 +4OH - -4e - =4H 2 O+N 2 ；减小；

（2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H 2 O

电解

2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L，生成0.56L氢气同时生成氢氧化钠的物质的量=

0.56L

22.4L/mol

×2=0.05mol，氢氧化钠的物质的量浓度=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，氢离子浓度为10 -13 mol/L，所以溶液的pH=13；

根据得失电子数相等，生成0.56L氢气转移的电子数与空气中氧气转移的电子数相等，设空气的体积为XL．

0.56L×2=0.2XL×4，X=1.4．

故答案为：13；1.4；

（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH - 和阳离子，

电离方程式为N 2 H 4 +H 2 O=N 2 H 5 + +OH - ；N 2 H 5 + +H 2 O=N 2 H 6 2+ +OH - ．

故答案为：N 2 H 4 +H 2 O=N 2 H 5 + +OH - ；N 2 H 5 + +H 2 O=N 2 H 6 2+ +OH - ；

（4）常温下，混合溶液的pH=6，溶液显酸性，则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子，由水电离出的

c（H + ）为10 -8 mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H + ）为

1 0 -14

0.1

=10 -13 mol/L，

故答案为：大于；

（5）将0.2mol/L N 2 H 4 ?H 2 O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，得到等量的N 2 H 4 ?H 2 O、N 2 H 5 C1，由相同条件下N 2 H 4 ?H 2 O的电离程度大于N 2 H 5 C1的水解程度，则c（N 2 H + 5 ）＞c（Cl - ），又溶液显碱性，即c（OH - ）＞c（H + ），电离、水解的程度都不大，所以c（N 2 H 5 + ）＞c（Cl - ）＞c（OH - ）＞c（H + ），

故答案为：c（N 2 H 5 + ）＞c（Cl - ）＞c（OH - ）＞c（H + ）．

勤恳的柚子

2026-04-12 08:23:51

（1）N2H4具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O，

故答案为：N2H4+2NO=2N2+2H2O；

（2）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

（3）①电解时阴极上发生还原反应，析出铜，质量增大，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：阴；

②因电极都是惰性电极，则电解硫酸铜溶液时，根据阳极上离子的放电顺序OH-＞SO42-，OH-被氧化析出O2，析出1mol氧气需要4mol电子，根据燃料电池的负极反应式可知需要1molN2H4，其质量为32g，故答案为：2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）； 32．

神勇的流沙

2026-04-12 08:23:51

试题分析：已知N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ·mol －1 ，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；根据热化学方程式①②，再根据目标方程式为2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）═3N 2 （g）+4H 2 O（g），可以通过2×②-①得到即2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）═3N 2 （g）+4H 2 O（g），△H=2×②-①=2×（－534kJ·mol －1 ）－（+67.7kJ·mol －1 ）=－1135.7kJ·mol －1 ，所以2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）═3N 2 （g）+4H 2 O（g），△H=－1135.7kJ·mol －1 ，故B错误；负极是N 2 H 4 失电子生成N 2 和H 2 O，则其电极反应式为：N 2 H 4 -4e － +4OH － =N 2 +4H 2 O，故C正确；已知该电池反应的总方程为：N 2 H 4 +O 2 =N 2 +2H 2 O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。

昏睡的小海豚

2026-04-12 08:23:51

（1）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

（2）由①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1

③2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1

根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），

△H=（-534.0kJ?mol-1）×2-（-67.7kJ?mol-1）-（-52.7kJ?mol-1）=-947.6 kJ?mol-1，

即热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ?mol-1，

故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ?mol-1；

（3）由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，

故答案为：CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．

娇气的高跟鞋

2026-04-12 08:23:51

A、已知：①N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ/mol

②2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；

由盖斯定律，①+②得2N 2 H 4 （g）+2O 2 （g）=2N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol．

即N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-534kJ/mol．故A错误；

B、N 2 H 4 不是电解质，N 2 H 4 ?H 2 O是弱电解质，N 2 H 4 ?H 2 O存在电离平衡，电离方程式为N 2 H 4 ?H 2 O?N 2 H 5 + +OH - ，故B错误；

C、原电池总反应为N 2 H 4 +O 2 =N 2 +2H 2 O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O，故C正确；

D、原电池总反应为N 2 H 4 +O 2 =N 2 +2H 2 O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH值减小，故D错误．

故选：C．