可再生资源和不可再生资源

不是。自然界中存在的元素单体都不是可再生资源。比如说：铁Fe 铜Cu等都不是。硅Si主要以化合态SiO2（也就是沙子）存在。但是硅在地球上的含量非常大，而且它的总量（指的是原子总量）不会发生改变（由质能守恒定律可得）。

硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。

世界节水日 B、世界环境日 C、世界气象日 D、臭氧层国际日

2、“吸烟有害健康”世界无烟日是指每年的：

A、4月 7日 B、 4月22日 C、5月 31日

3、一节1号电池能使一平方米的土地永远失去利用价值，废旧电池是有害垃圾，它的回收方式

A.放在不可利用的垃圾一起 B.放在可再利用垃圾一起 C.专门回收

4、我们常说的噪声污染是指

A 、90dB以上 B、 80dB以上 C、 50dB以上

5、人们日常通称的“白色污染”是固体废弃物的一种，它是指

A、废纸 B、废塑料 C、废电池

6、所谓“黑色污染”是指

A、塑料袋、发泡餐盒 B、煤渣C、废弃的汽车轮胎 D、废电池

7、选用无磷洗衣粉的目的是

A.保护衣物 B. 防止污染 C.保护双手

8、被称为我国“瓷都”的是哪一城市？

A、宜兴 B、景德镇 C、淄博

9、我国第一大岛是：A、台湾岛 B、海南岛

10、桑巴舞哪个国家的人民最喜欢的舞蹈是：

A、美国 B巴西 C、中国 D、古巴

11、少数民族最多的省份是：

A、 宁夏 B、山东 C、云南 D、河南

12、每年九年钱塘江潮波澜壮阔，吸引了无数游人观看，请问钱塘江在我国哪个省？

A、山东省B、江苏省C、浙江省D、福建省

13、每年蒙古族人民都要穿着节日盛装前来参加的盛大群众性集会是

A、 摔跤比赛会B、赛马会C、那达慕大会D、牧羊节

B、 迎接远方的客人，都要敬献“哈达”，互致“扎西德勒”，这是哪个民族的习惯？

A、维族 B、藏族 C、壮族 D、回族

14、国一级保护动物的是

A、 华南虎 B、孟加拉虎 C、东北虎

15、不是一级保护动物的是

A、白鳍豚B、白头叶猴 C、东北虎D、娃娃鱼

16、天生的“捕鼠能手”的鸟是

A、猫头鹰 B、老鹰 C、啄木鸟

17、世界上最小的花是（）最大的花是（ ）

A、 樱桃 B、无花果 C、海棠 D、大王花

18、威海的市花是（ ），市树是（ ）

A、 牡丹花 B、 水仙花 C、桂花D、合欢树 E、杨树 F、柏树

19、世界野生生物基金会的会徽是采用了我国特有的珍贵动物是（ ）

A.丹顶鹤 B. 大熊猫 C.骆驼

20、藏羚羊是国家一级保护动物，是（ ）特有的动物。

A、 青藏高原 B、新疆C、青海

21、眼球很像一架精密的照相机，（视网膜）相当于照相机的底片，（晶状体）相当于照相机中的凸透镜。

22、月球圆缺的样子叫（月相），月亮圆缺变化是由（月球）围绕（地球）公转造成的。

23、月食一般发生在（农历十五或十六），日食一般发生在（农历初一）

24、地球每时每刻都在自转，自转的方向是（自西向东），自转一周的时间大约是（24小时）。

25、太阳周围有九大行星，他们是（水星）、（金星）、（地球）、（火星）、（木星）、（土星）、（天王星）、（海王星）（冥王星）。

26、阳光通过三棱镜后会分散成（红）、（橙）、（黄）、（绿）、（蓝）、（靛）、（紫）七种色光。

27、（德国）科学家（开普勒）发现了行星运动的规律。

28、2003年10月15日我国首次载人飞船“神舟五号”的发射成功，第一位进入太空的航天员杨利伟成了青少年心目中的英雄，你知道刚刚发射成功的“神舟六号”航天员是谁？ 费俊龙 聂海胜

29、“神州五号”和 “神州六号”飞船是在我国同一个发射场发射成功的，你知道是哪个卫星发射场？

A、酒泉卫星发射基地 B、西昌卫星发射基地 C、太原卫星发射基地

30、航天员能在太空可以享用很多种饮料，但是目前还无法提供给航天员的是______

A、苹果汁 B、咖啡 C、冰红茶 D、啤酒

31、“神舟五号”航天员杨利伟在太空中停留了19个小时返回地面，你知道“神舟六号”航天员将在太空中停留多长时间吗？A、24小时 B、48小时C、100小时 D、119小时

32、“神舟六号”航天员太空中停留的119个小时中如何上厕所吗？A、尿不湿 B、专用马桶C、设计暂时没考虑

33、中国航天服重约_______千克？

A、15 B、20 C、10 D、5

34、宇宙员在太空穿着笨重的宇航服会觉得重吗？A、会B、不会C、有时会有时不会

35、下列四省区黑龙江、上海、香港和山东，按自北向南排序正确的是：（）

A、黑龙江、上海、香港、山东 B、山东、香港、上海、黑龙江

C、上海、香港、山东、黑龙江 D、黑龙江、山东、上海、香港

36、许多人都喜欢到低于海平面410公尺的死海去做日光浴是因为：

A、 空气最好 B、 紫外线最弱 C、紫外线最强

37、在下列回收废品中，如果没有回收，对环境造成危害最大的是（）

A、废纸 B、废玻璃 C、废电池

38、臭氧是一种天蓝色、有臭味的气体，臭氧层可以吸收和滤掉太阳光中大量（）有害成份。

A、紫外线 B、红外线 C、可见光

39、我国有两个特别行政区，是指

A、 西藏B、台湾省C、香港D、北京 E、澳门

40、公众参与是实现可持续发展的一个重要方面，下面的公众行为符合可持续发展思想的是：（A ）

①使用公共交通工具 ②追求计算机的更新换代

③垃圾分类回收利用 ④农田灌溉采用大水漫灌 ⑤自备篮子买菜

A、①③⑤ B、②③⑤ C、③④⑤ D、②③④

41、为保护蓝天，我们在出门时，应该( )。

A. 尽量选择乘坐舒适的交通工具

B. 使用私人车，快去快回

C. 尽量选择乘坐公共交通工具

42、地球臭氧层的作用是什么？（臭氧层是大气中很重要的一层，它能吸收太阳光中大部分的紫外线，保护地球生物，使他们免遭过量紫外线辐射的伤害）

43、发生赤潮为什么会有大量的鱼虾死亡？（因为海水中大量的浮游生物飘浮在海面上，不仅会消耗完水里的氧气，而且还阻止空气中的氧气进入水体，再加上赤潮生物会分泌出粘液，粘在鱼、虾、贝等生物的鳃上，妨碍呼吸，导致窒息死亡）

44、为什么要拒绝吃野生动物？（因为吃野生动物一是破坏生态环境，使我国许多野生动物物种濒临灭绝；二是吃野生动物，还容易传染病菌）

45、环境保护法的原则是什么？（预防为主、防治结合原则；污染者负担原则；环境权利原则；协调发展原则；公众参与原则；可持续发展原则）

46、臭氧层离地面有多高？（20—30公里）臭氧层被破坏的主要原因是什么？（人类使用的化学材料如氟里昂等挥发到空气作用的结果）

47、冬天来临，使用蜂窝煤取暖很容易发生煤气中毒，你知道造成煤气中毒主要成份是什么？（一氧化碳）它是怎么样让人中毒的？（人体是靠血液中的血红蛋白携带氧气到各个组织和器官，在吸入无色无味的一氧化碳后，它会进入人体的血液，一氧化碳和血红蛋白结合的能力要比氧气强250倍，它很快抢占血液中氧气同血红蛋白结合的位置，造成大脑和躯体缺氧，短时间内可致人死亡）

48、汞、镉、铬、铅、砷是一类污染物，对人体危害很大，被称为“五毒”。这些污染物随废水进入水体后，会形成食物链污染，直接危害到人，你能简单地说明食物链污染是怎么形成的？（污染物随废水进入水体后这个被浮游生物吸收，小鱼吃浮游生物，大鱼又吃小鱼，人又吃污染后的鱼类，污染物会逐渐的聚集到人体内）

49、举例说出发电的几种方法？（火力发电、水力发电、风力发电）

50、流星在空旷的田野肉眼就能看到，而在城市里用望远镜也常常看不到，这是为什么？（一是城市上空由于大气污染遮盖了来自天空的光亮；二是人工白昼造成的光污染，日落之后，繁华的街道和广场上广告牌、霓虹灯把城市夜晚映照如同白昼。这些都一定程度上影响了城市上空的明暗对比度）

51、地球表面有百分多少的地方被水覆盖？（70%），既然水资源这么丰富，为什么我们还在一直在说缺水呢？（地球上只有淡水才是可以用作生活、工业用水，而淡水资源是非常贫乏的）

52、阳光、空气、水是我们生存的保证，我们同学们都知道地球上淡水资非常缺乏，要节约用水，但空气对我们来说是“取之不尽，用之不竭”，你认为这种说法对吗？为什么？（地球上的80%空气集中在地球上空的对流层中，总重量大约只有6000亿吨，所以并非“取之不尽，用之不竭”的。）

53、20世纪，世界九大环境公害事件给人类造成了巨大损失，其中切尔诺贝利核电站事故是世界核电史上最严重的事故，它是发生在A、美国 B、前苏联C、日本D、中国

54、一提起大鲨鱼我们同学都知道它非常凶残，它在海洋中对其它生物也是一种威胁，所以为什么要大量捕捞它，对吗？（鲨鱼在海洋生态中的地位举足轻重，在海洋食物链上位于顶点位置。对鲨鱼的过渡捕捞，会使一些弱小鱼类大量繁殖，消耗有限的食物，从而会破坏整个海洋的生态平衡）

55、从太空看我们所居住的星球是蓝色，为什么？

56、说出两年威海在环保、环境方面取得哪些奖？

第一个国家卫生城市国家环保模范城市 园林城市 联合国改善人居环境最佳范例程城市等

57、 这两年许多家庭都买了私家车，我们的生活也方便了许多，请你从环保、给我们的生活带来的变化两方面说说你的看法？

58、“地球是我们的，也是我们从子孙手里借来的”你能说说你对这句话的感受或理解吗？

59、说说我们你美丽的家乡（美丽风光、宜人的气候、特产等等）

60、“神六”发射成功，说说你的感受或意义

61、从你的生活说起，说说我们在日常生活中可以从哪些方面做到环保？

62、每到新年的时候，我们同学常常要互相送贺年片，有的甚至很精美价格也很贵，你怎么看这件事？你会采取何种方式向同学或亲友致新年的问候

63、你喜欢动物吗？你能说出5种以上的我国的珍奇动物吗？

抢答题：

64、今年，我们威海举行了第几届人居节？第三届

65、今年威海人居节的主题是什么？

66、飞机上都装有黑匣子，用来记载失事时飞机上的各种情况的，你知道载人飞船上装黑匣子吗？装有黑匣子

67、今年是新疆维吾尔自治区成立多少周年？

68、现在城市里繁华的街道和广场上广告牌、霓虹灯把城市夜晚映照如同白昼，这其实是一种环境污染，你知道这是一种什么污染吗？

69、全国统一的环境问题举报免费热线电话是（ 12369 ）

70、“神六”载人飞船宇航员可以与地面的人通电话吗？

71、世界上人口最多的国家是 （中国）

72、世界上使用范围最广的语言是汉语还是英语？

73、刚刚测量公布的“珠峰”高度是比原来低还是高了？

74、太阳、月亮都是光源，所以我们白天有阳光，晚上有月光。（×）

75、人是导体吗？为什么？水

76、为什么先看到闪电,后听到雷声(光速比声速快)

77、我国三个卫星发射基地都在哪里？

78、1958年初，中国在_____以北的戈壁滩上建起了我国第一个航天发射场。

A、西昌 B、成都 C、太原 D、酒泉

79、你知道酒泉因何得名？

A: 汉代大将军霍去病将御赐美酒倒入泉中，与士兵共饮√

B: 传说每到正月初一泉中涌酒

80、新疆的瓜果特别甜，主要的原因天气干旱的缘故（错 日照长昼夜温差大）

81、东北虎是现存各种老虎中数量最少的，濒于灭绝。。保护老虎的最好方法是设立保护区，还是把老虎放进

82、《关于开展全民义务植树运动的决议》中规定“凡是条件具备的地方，年满（）的中华人民共和国公民，除老弱病残外，因地制宜，每人每年义务植3棵至5棵棵，或者完成相应劳动量的育苗、管护和其他绿化任务。” A、11 B、16 C、18

83、你知道我们发送邮件地址中@在键盘的哪个数字键上吗？2

84、人体中控制人平衡力的是 A、小脑 B、大脑 C、脑干

85、“石油”一词最早见于我国宋代科学家沈括的著作。（√）

86、我们如果要抓水中的鱼，往往把手伸到所看到的鱼的位置并不能抓到鱼，你能解释一下这是什么原因吗？看到的并不是鱼的实际位置，这是因为光的折射。（√）

87、现在人们更习惯喝纯净，许多人认为越纯越好，你认为对吗？为什么？（长期以纯净水作为饮用水则不利于健康。纯水进入人体后,还会带走体内的微量元素。可见,饮用水并非越纯越好，人们还是应该多喝自然水，当然,应该是清洁的水。

88、只要每天摄入足量的糖类、脂肪和蛋白质，人体就不会缺乏营养。

89、如果你注意看天气预报会发现：我们威海的空气质量经常为优，空气质量主要由空气污染指数来决定的，空气污染指数用API表示，请问“优”时API是多少？

A、 50以下B、50—100 C、100—150 D、150——200

90、能对地球上的气候起调节作用的水存在于哪里？（海洋）

91、我国城市发展的方针是什么？（严格控制大城市的规模，合理发展中小城市。）

92、北京城西南卢沟桥的狮子表面会变得模糊不清，甚至失去脑袋、腿变成“残废”你知道是什么原因吗？

A、臭氧层被破坏B、温室效应C、酸雨腐蚀的结果

93、中国的基本国策有三项是 A、保护环境 B、节约用水 C、保护资源 D、计划生育

94、神舟六号飞船总重达多少吨？A、5吨多B、8吨多C、15吨多。

95、“神舟六号”返回舱的主着陆场与“神舟五号”一样，请问在哪里？内蒙古中部的四子王旗。

96、“神舟五号”活动范围仅限返回舱， “神舟六号”宇航员可以在两个舱活动，知道是哪两个舱？

A、返回舱 轨道舱B、发射舱 轨道舱C、发射舱 返回舱

97、“神舟六号”是在什么时间成功发射的？什么时间成功返回？

98、.下列成语中，描写生物遗传的是

A.螳螂捕蝉，黄雀在后 B.星星之火，可以燎原

C.种瓜得瓜，种豆得豆 D.不入虎穴，焉得虎子

99、2000年11月1日，我国从北京开始，许多地区大幅提高水价，其目的是：( )

A、增加财政收入 B、提高消费水平

C、加快水资源利用 D、提高居民节约用水

100、下列节日中，天安门广场升旗最早的是( )

A.妇女节 B.儿童节 C.国庆节 D.元旦

101、下列生活习惯中，容易形成龋齿的是

A.饭后漱口，早晚刷牙 B、喜爱吃零食，多吃甜食

C.喜欢喝牛奶，多吃肉食 D.多吃含钙、磷和维生素D的食物

102、大雨过后，蚯蚓常常爬到地面活动，其原因是

A．洞中缺少食物 B．洞中缺少阳光 C．洞中缺少氧气 D．洞中温度过低

103、一天中最高气温出现在午后2时左右，最低气温出现在午夜12时左右（错 最低气温出现在日出前后）

104、用下列那种方法可以快速打开椰子

A.用锯子锯 B.放在洗衣机里快速旋转 C.放在微波炉里加热

105、当一列重几十吨的磁悬浮列车悬浮在轨道上的时候，如果想用人力推动它，从下列三个选项中选出能将车推动至少需要的小学生数为

A.10名B.100名C.1000名 D.10000名

106、 水蒸发时的温度应在

A.0℃以上 B.任何温度 C.100℃

107、如果切完辣椒后，感觉手火辣辣的，像被火烧了一样疼，用下列那种液体洗手不能够去除沾在手上的辣味

A.白酒 B.热水 C.冷水 D . 食醋

108、 为防止我们居住环境的空气污染，净化空气最好的方法是

A.治理环境污染 B.喷洒药物C.植树种草

109、臭氧是一种天蓝色、有臭味的气体，在大气圈平流层中的臭氧层可以吸收和滤掉太阳光中大量的( )，有效保护地球生物的生存

A.紫外线B.红外线C.可见光 D.热量

110、气象部门为做好暴雨分析和服务，一般规定24小时降水量达到多少称为暴雨

A.50—100毫米 B.100－200毫米 C.200毫米及以上

111、中国航天科学的奠基人之一是

A.钱学森 B.袁隆平 C.李四光

112、近视眼是由于眼睛的哪个部位发生了变化而引起的?

A.瞳孔 B.视神经 C.晶状体

113、造成地球温暖化的气体中，影响最大的是

A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.氧化亚氮 D.臭氧

114、破坏臭氧层的主要物质是

A.甲烷 B.二氧化碳 C.氟利昂 D.二氧化硫

115、如果工作场所潮湿，为避免触电，使用手持电动工具的人应

A.站在铁板上操作 B.站在绝缘胶板上操作C.穿防静电鞋操作

116、发生火灾时

A.不能随便开启门窗 B.只能开门 C.只能开窗

117、造成“城市热岛效应”的主要原因是

A.大气污染 B.水源污染 C.土壤污染

118、冬天在积雪封冻的道路上行驶的汽车，轮胎上大多缠上铁链，其目的是 增大摩擦力 。

119、我们一般从温度 风力 风向降雨云量 等来描述一天的天气。

120、世界上唯一喝盐水和吃盐碱性植物生存的动物是 野骆驼 。

121、2006年1月1日起实施的《中华人民共和国可再生能源法》所称的可再生能源是指

太阳能 风能水能 生物质能 地热能和海洋能等。

122、能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转。现代化程度越高的城市对能源的依赖越强，因为能源在维系城市的 交通、餐饮、照明、供暖、降温和自动化管理 等起重要作用。

123、维持人类生命和健康的三大要素是 水、粮食和空气 。

124、青藏铁路的最高点在 唐古拉山脉。

125、 我国神舟六号载人航天飞船发射场是在 酒泉卫星发射中心。

126、 空气质量通常是以API指数表征形式来向公众发布，API指数是指 空气污染指数。

127、铁路上的钢轨是一段一段的， 接头的地方都有一定的空隙，其目的是 防止热涨冷缩造成铁路损坏，引起交通事故 。

128、 生活中常用的污水井盖大多是圆形的，这是因为 圆形的形状叫做常规图形，它不会掉进与它尺寸与形状形同的洞里 。

129、环境污染是当今社会的一个重要问题，所谓的环境污染包括 垃圾污染 水污染 噪音污染光污染 空气污染等。

130、有一种原生动物，生活在淡水中，形状象倒转的草鞋，这种动物每个每天大约能吞食43000个细菌，对污水净化有一定的作用，这种动物是 草履虫 。

131、用一支废旧塑料牙膏皮加工成一个挂钩，是利用了塑料的 可塑性。

132、 在人类历史上，天花是一种由天花病毒引起的烈性传染病。正常人一旦接触患者，几乎无不遭受感染，即使侥幸存活，也免不了留下满脸麻点。世界卫生组织于 1979年 10 月宣布地球上从此消灭天花。

133、土壤提供含氮、磷、钾、钙、铁、锌、铜 等植物生长所需要的无机盐，它们在植物的生命活动中起着十分重要的作用

答：弱酸属于弱电解质，弱电解质在其溶液中都会存在电离与水合的平衡。电离时，化学键（极性共价键）断裂，是会吸热的。至于强酸（如浓硫酸）为什么溶于水放热，是应为其极性键极易断裂，断裂时吸收能量很少，远小于电离后氢离子水合成键释放的能量。一些弱酸的情况也如此，而表现出放热。

2.NaoH溶于水放热？

答：NaOH溶于水后，其离子与水发生水合，因而大量放热。

3.化学反应中的能量变化只表现为热量的反应？

答：伴随能量变化的还有化学键的断裂于形成，即化学键能（物理简称：化学能）的改变。

4.在相同的 条件下，下列物质与H2反应，消耗相等物质的量的H2时，

放出热量最多的是

答：选A，氯气。应为Cl-CL键间含有的能量最大。（碘单质与氢气反应是吸热可逆反应）

5.如果要让炉子内碳更充分燃烧，提高炉膛内温度行不？

答：不可以，那只会使反应更快。正确的办法是往炉子里鼓风。

6.钢铁在锈蚀过程中，可能产生h2.为什么？

答：（？是H2吧？）如果是酸腐蚀，那会生成氢气；如果是氧气与水蒸气和铁发生的腐蚀（即铁锈），那不会生成氢气。而是生成三氧化二铁。

7.当两极都用银片作电极电解Agno3溶液，阳极产物是？

答：生成二氧化氮。

8.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解质PH下降的是

答：氯化铜。阴极有铜析出，阳极生成氯气，氯气溶于水部分生成盐酸导致溶液PH下降。（只有这样解释了）

9.用惰性电极电解饱和食盐水.当电源供给0.2mol电子时，停止通电，若此溶液的体积是2L.则电解液的溶液PH是 ？

答：PH=14。2mol电子可还原2mol金属钠，同时生成1mol氯气。氯气挥发。2molNa与水反应生成NaOH电离出2molOH-，OH-为1mol/L。所以PH=14。

10.NaOH·NaCl利用溶解度差异分离，怎样？

答：可用降温结晶法。NaOH的溶解度随温度变化，低温时溶解度下降；而NaCl的溶解度随温度变化很小。当然，降温结晶法不可能将溶液中的两种物质完全分开。应为即使溶液温度降到冰点，NaOH的溶解度也不为零。

如果要除去NaCl中的NaOH，可以在溶液中滴加酚酞，然后滴加盐酸直至溶液褪色。

11.电是非再生能源？

答：电是可再生能源！！！

电的获得方式有很多，其中作为新型能源开发的（如风力发电等）绝大多数都是可再生的形式。虽然火力发电、核电非可再生，但总的来说，电是可再生的。

12.煅烧硫铁矿.增大压强可提高SO2的生成速率么？

答：不可。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强等），平衡就像能够减弱这种改变的方向移动。（勒夏特列原理）详见全日制普通高级中学教科书人教版化学第二册2007年1月第二版第二章第三节。（p39）

13.电解水时为增强导电性，不应加入

答：选D。硝酸钾电解后生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成一氧化氮，而一氧化氮又可与电解水生成的氧气快速反应。

14.太阳能通过4个渠道被人类利用.哪4个 ？

答：1.太用能发电；2.太阳能光热利用；3.光化利用；4.光生物利用。

此系个人作答，如有疑虑，请于图书馆查找。请见谅。

农业上，硝酸钾用作不含氯的水溶性肥料，为作物补充硝态氮和钾元素。鉴于独特的产品特性和优势 连接到 产品特点和优势 ，其目标市场是各种高附加值作物，如蔬菜、水果和花卉。此外，对于氯敏感作物，如马铃薯、草莓、豆类、洋白菜、莴苣、花生、胡萝卜、洋葱、蓝莓、烟草、杏、柚子和鳄梨，其品质依赖于无氯K源的使用，如硝酸钾连接到 产品特点和优势 。

硝酸钾应用广泛，包括玻璃生产、采矿和土建工程的爆破、金属处理和烟花制造，且最近作为一种大幅度提高集中太阳能发电(CSP)厂效率的方法应用

硝酸钾，尤其当与硝酸钠混合时，是CSP厂中储存热能必不可少的存储介质。太阳能是可再生的绿色能源，越来越多地被用作降低全球温室效应的供选择能源。

CSP厂比太阳能光伏发电厂的效率高很多，若通过使用硝酸盐“可充电电池”来储存太阳产生的热能，其效率甚至可以提高更多。CSP厂使用大型镜子或反射器来反射太阳光，以直接或间接加热硝酸钠钾组成的熔融硝酸盐混合物。此混合物由于其潜在的高热容量可以非常有效地储存热能长达数天。储存的能量可随时释放，即使在无阳光照射的阴天也可立即释放。该新工艺使得CSP厂能够每日长时间的持续发电，提高了发电效率。

利用太阳能有助于缓解由于内燃机工作排放的CO2而导致的温室效应。

工业硝酸盐在该项目中的应用有望成为硝酸盐需求的重要增长点。

第一节化学实验基本方法

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

7．萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。

8．SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色无味能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

第二节 化学计量在实验中的应用

1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+。

2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子；0.5 mol H2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子。

3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=n·Vm。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105)时Vm = 22.4L/mol；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是6.02×1023个，所占体积为22.4L。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是6.02×1023个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶3。

5．单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓度。符号为c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为。单位为mol/l。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度 之间的关系为。6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。

★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：偏低；②定容时是仰视：偏低；③定容时是俯视：偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；⑤转移时有液体溅出：偏低；⑥开始时容量瓶不干燥：不变；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

稳定性

举例

浊液

大于100nm

—

不稳定

泥水

溶液

小于1nm

—

稳定

NaCl溶液

胶体

1~100nm

有

介稳性

Fe(OH)3胶体

2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

第二节离子反应

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl_________ ___；②CuSO4____________；③HCl______ ___ ；

④HNO3_________ ___；⑤H2SO4_______ ___；⑥NaOH_______ ___；

⑦Ba(OH)2_________ ___；⑧Na2SO4_________ ___；

⑨NaHCO3_________ ____；⑩NaHSO4_________ ___；

3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应_____________；②氢氧化钾和硫酸反应______________；

③硝酸银和氯化钠反应_____________；④硫酸钠和氯化钡反应_____________；

⑤碳酸钠和盐酸反应_______________；⑥实验室制二氧化碳的反应__________；

⑦实验室制氢气的反应_____________；⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________；

⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________；⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________；

4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存；SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。

第三节氧化还原反应

1．还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4+ Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________

② CuO + C Cu +CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________

③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂______ _

④ Fe3O4 +4CO 3Fe +4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________

⑤ Cl2 + H2O ==== HCl +HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______

⑥ 2Na2O2 + 2 CO2==== 2Na2CO3 + O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑦ 2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑧ CH2OH（CHOH）4CHO +2 [Ag（NH3）2]OH CH2OH（CHOH）4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑨CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O

是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑩ 3O2 2O3 是或否_____氧化剂______还原剂_______

2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。

非氧化还原反应

☆☆☆第三章金属及其化合物

第一节钠和钠的化合物

一、钠

1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、 熔沸点低、导电导热性好。

2.化学性质

(1)和非金属反应

①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式

②和卤素单质的反应方程式。

钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

(2)和水的反应：现象①浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。

(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。

(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式

3．钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。

4．钠的重要用途

(1)利用钠的强还原性可冶炼金属；

(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；

(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。

二、碱金属

碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色

三、氢氧化钠

1．物理性质

氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应

③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应

3． 保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH易吸水，与CO2、SiO2反应。

四、钠的氧化物比较

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

电子式

氧元素的化合价

-2

-1

色、态

白色固态

淡黄色固态

稳定性

不稳定

不稳定

与水反应方程式

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

与二氧化碳反应方程式

Na2O+CO2= Na2CO3

2Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3+O2↑

氧化性、漂白性

--

强氧化性质、漂白性

用途

--

氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂

保存

隔绝空气，密封保存

隔绝空气，远离易燃物，密封保存

五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱或苏打

小苏打

色、态

白色固体

细小的白色晶体

水溶性

易溶于水

易溶于水，但比Na2CO3溶解度小

热稳定性

受热不分解

2NaHCO3

与澄清石灰水反应

与二氧化碳反应

--

用途

制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂

发酵粉、医药、灭火器

第二节铝和铝的化合物

一、单质铝

1.化学性质

铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。

铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：

①铝在氯气中燃烧；②铝粉和硫粉混合加热。

(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：

①HCl反应：化学反应方程式，

离子反应方程式

②H2SO4反应：化学反应方程式，

离子反应方程式；

(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式，

离子反应方程式。

等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH的多。

(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：

铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式，

离子反应方程式；

(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：

①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热；

②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。

3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：

铝制导线、电线：良好的导电性；包装铝箔：良好的延展性；

铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 铝制炊具：良好的导热性

二、铝的化合物

氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。

实验室制取Al(OH)3的方法：。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：。

三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl（SO4）2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。

第三节铁和铁的化合物

铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

一、单质铁

1化学性质：

(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：

①在纯净的氧气中燃烧；

②在氯气中燃烧；

③铁粉和硫粉混合加热。

(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式

①铁和HCl：化学反应方程式，

离子方程式；

②铁和H2SO4：化学反应方程式，

离子方程式。

(3)铁和水反应：

铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。

①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。

②写出此图中发生的反应方程式：

。

二、铁的氧化物（参照白皮书）

三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3

四、Fe2+和Fe3+的性质

1．Fe3+的检验：

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

现象：溶液变成血红色；离子方程式：

FeCl2溶液

无现象

2．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

FeCl3溶液和铁粉反应：，

FeCl3溶液和铜片反应：，

3．Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

FeCl2溶液中加入氯水：，

第四节用途广泛的金属材料

1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。

2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。

3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。