二氧化碳,二氧化氮,酸雨它们是可再生能源吗

是，可定的。因为大部分资源是可再生资源,如可再短时间内更新的土地资源、森林资源,还有能循环利用的水资源。矿藏资源是非可再生资源。水蒸气只是水的气态，其本质是水，液态水跟水蒸气只是一种物质的两种形态而已。

虽然自然界里水会循环，但是，人类的用水量远高于可以让人类运用的水，节约用水就成了我们每个人

都应该做的事情。

我觉得，已用过的水和已经遭受污染的水都可以再次利用。例如，洗菜、洗衣服的水可以冲马桶，受过污染的水可以在一切能够利用的情况多多利用，这样不仅减少了水费，更做到了节约用水的目的。而城市污水应多多回用于公用设施和住宅冲洗厕所、浇灌绿地、景观用水, 浇洒道路等, 这样做，污水的循环作用就提高了不少！

你知道吗？地球上有70.9%都是水,可这些水中有97.47%是咸水,咸水大部分是海洋水,不能饮用,因为1KG海洋水中就有39G个盐类物质；而这些水中的2.53%是淡水,而淡水大多是冰川水和深层地下水,这两种水占淡水的99%,可供我们人类使用的水仅占淡水的0.3%,我们的水资源十分少。我国是个缺水的国家，因此，我们更要节约用水，保护水资源。

水资源的利用在生活中是无所不在的，工厂排放出的污水再经过净化后同样可以循环使用，但是，也是要付出代价的，例如净化的成本，而这些又需要消耗资源。

雨水是我们每个人都见过的吧。当然，你有没有想到利用雨水就很难说了。科学家们都认为，雨水其实是一种难得的财富，它也是水资源，而且相当宝贵，但是，从全国范围看，我国的雨水收集与利用率还很低，我们应该用科学发展的思维看待雨水，用科学手段对待雨水，让雨水留下来，被我们科学地、循环地加以利用后，再科学地送它或入地或入河湖而去。这样何尝不是一种充分利用水资源的方法呢？

其实，水的宝贵大多数人都知道，却也选择遗忘。多少人不知道该如何节约用水？多少人浪费水资源？恐怕多得很吧。这就跟宣传有关了，我想，电视方面应该多多播放关于资源利用的问题，政府的宣传也是相当重要的，而新时代的祖国花朵们，更应该在从小就养成节约用水的好习惯，要知道，我们人类，离不开水，整个地球，离不开水！

况且节水有很多好处，不仅有利于缓解水资源的供需矛盾，减轻城市发展对环境的压力，还有利于延续供水和污水处理设施的建设投资，降低供水和污水处理设施的运行成本。从战略角度来看，节水绝对百益而一害！

节约用水靠得不是一个人的努力，是千千万万的人的努力，但不管用什么办法，我们都应该立即行动起来，把理念化为行动，要知道，水在日渐地减少，节水行动刻不容缓！

未来的能源

现在，每个国家都需要能源。瞧，有的国家为能源在争吵，有的国家为能源随时准备战争，想用武力掠夺能源（如伊拉克与科威特的战争，印度尼西亚与马来西亚的海上领土纠纷）。可见，能源是多么重要，因为我们现在用的电大部分就是以煤作为能源开发利用的；在大街上跑的汽车绝大部分是以汽油或柴油为动力的，而汽油和柴油是以地下开采的石油提炼出来的；在家里煮饭大部分用的是煤气与天然气。

据说，石油、煤、天然气的开采和使用都会不同程度地污染环境哟！

那么，如果哪一天地下的石油、煤、天然气都开采完了，怎么办？也许，用不着100年，地球上的地下能源就会枯竭。到那时，因为没有电，电视机开不了、空调无法启动、电脑成废物、甚至到晚上连电灯也无法开亮；因为没有石油和煤的资源，飞机、火车、轮船、汽车通通都开不动了。这样一来，我们就只能坐马车或骑自行车去学校上课啦，而且晚上大街和家里都是一片漆黑，晚上在家做作业就只能烧柴火来照明了。哗！那太可怕啦？！

据说，还有一种能源是用水来发电的，但是开发水电要拦截河流，而且会影响地球上的生态平衡哟！

我不希望看到世界上有争吵与战争，我希望世界上充满欢乐与和平。所以我幻想要是每家每户都有一个“微型能源器”该多好。这个能源器不需要我们去破坏地下资源，可以随时吸收储藏太阳能、风能等所有大自然的自然能源（如果让它放在海边，还可以随时

吸收储藏潮汐产生的动能……），需要用能源时可以随时随地释放出来供大家使用，如果需要用很大的能源动力时（如飞机、火车、轮船）可以用很多很多的“微型能源器”相互组合来提供能源。这样一来，有了这种“微型能源器”，世界上每个国家之间也许不会再争吵、不会再发动战争了；而且肯定不会造成环境污染，也不会破坏生态平衡；同时，可以美化我们的城市，因为我们可以不需要大街上那些难看的电线杆、电线塔及缠绕在上面象蜘蛛网一样的电缆线；还有，这种“微型能源器”，不需要进行高压变电，可以彻底消除因电磁波产生辐射给人类造成的健康损害。

也许在不久的将来，“微型能源器”便会出现，带给人类和平、健康和快乐！

我们生活中用到的电能是,从发电厂,通过发电轮机产生的,轮机的转动需要消耗其他的能源.这个已经很明显了,即电能是由其他形式的能转化而来的属于二次能源.

我们常说的可再生能源是在长期的时间段内可以重复出现的能源来源.电能是我们直接的应用能源,对它说可不可再生没有什么意义.

往常的煤炭,燃气、石油都是不可再生能源,因为它门是经过数亿年的地球演化所产生的,我们不能在等数亿年在应用石油煤炭了即它门的产生周期比较长人们等不起.

但是针对水电,风电,太阳能电,这些东西都是可以重复利用的,比如水电：只要有大气流动就有气流产生,气流把从海洋蒸发的水汽带到高海拔的高山高原上,然后形成降雨,雨水汇集成河流在流回海洋,在这个过程中,水被太阳的蒸发作用太高了,也相应地具有了势能,人们在山间建立水电站,就是利用水的势能带动发电轮机；风能也是一样,都是太阳能的转化形式.

而太阳能电池板,则是直接转化太阳光辐射成为电能,利用半导体材料的光伏效应制成,现阶段转化率较底（能量转化绿在百分之十几,小于十七）设备成本较高.

要是说电能是可再生能源是不对的,它本身不在可再生不可再生能源范畴之内.

具体到你的问题：恰当地说，森林是可再生资源，说是可再生能源容易混淆资源与能源的概念，当然把森林看作生物质能源也是可以的；所谓可再生能源，是相对人类历史时间尺度来看的，例如太阳能、风能、生物质能等等，而需要地质历史时间尺度才能形成的能源，例如煤炭、石油、天然气等，在地球上的贮备总量是有限的，它形成的速度远远跟不上人类利用速度，当然是“不可再生”的。

水在地球上是循环的，但水资源是相对人类能利用的那部分水，占地球水的总量非常小，估计不到1％，相对整个的地球来说，水是无穷无尽的，但是某个阶段某个地区的水资源是有限的。

用相对和辩证的观点看问题，你现在该明白了吧。如果想继续“钻牛角尖”，我们也可以说太阳能是不可再生的，因为太阳系有寿命，太阳爆炸死亡了，当然没有太阳能了，但这种钻牛角尖就失去意义了。呵呵！

②可燃性气体（H2、CO、CH4）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

考点二：燃料

化石燃料包括。属于能源。

1.煤称为“工业的粮食”

组成：主要含，还含少量的

将煤隔绝空气加热，此过程为，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

2.石油称为“工业的血液”

组成：主要含。

炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是）

石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3.天然气，主要成分是甲烷（CH4）。[与沼气的主要成分相同]

①甲烷的物理性质：。

②甲烷的化学性质：，反应方程式为，现象为。

4.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：

点燃，在可燃物上方罩一个，烧杯内壁出现水雾，说明生成了H2O，证明含有；在可燃物上方罩一个，烧杯内壁变浑浊，说明生成了CO2，证明含有。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含，可能含）。

5.燃料燃烧对空气的影响

煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

燃料充分燃烧的条件：①；②。6.使用和开发新的燃料及能源

（1）乙醇，俗称酒精

①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。第一单元走进化学世界

考点一：物质的变化

物理变化：，分子本身。

化学变化：，分子的与原子的。

区分化学变化和物理变化的依据是：。

1.常见的典型化学变化

（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；

（4）光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的性质

物理性质：。

例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

化学性质：。

例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三：实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

（1）固体药品的取用

通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。

（2）液体药品的取用

通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。

2.物质的加热

酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

3.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：

考点四：两个实验探究

1.对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛火焰分，温度最高。证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。

2.对空气和人体呼出气体成分的探究

验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。

验证O2的方法：，且O2含量越高，

第二单元我们周围的空气

考点一：空气的成分

1．空气中各气体的体积分数

各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。

N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。

稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。

2.空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页）

（1）实验现象：①；②。

（2）化学方程式：。

（3）实验结论：。

（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、；③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。

3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原因：；

不用Mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。

考点二：氧气的性质

1.氧气的物理性质

氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。

2.氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：

反应的现象（分别写出在空气中和在氧气中）

化学方程式

注意事项

木炭

硫

铁丝

镁

考点三：空气的污染与防治

1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。

2.空气污染物：有害气体（主要是SO2、NO2、CO）和粉尘。[CO2不是大气污染物]

3.防止空气污染的措施：

（1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。

（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别，空气质量状况越好）。

（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。

考点四：实验室制取氧气

1.化学反应原理：

（1），采用型发生装置。试管口，防止。

（2），采用型发生装置。

（3），采用型发生装置。

2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）

①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。方法为：。

②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先后

的顺序添加）

③定-将试管固定在铁架台上，应将将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。

④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。

⑤收-排水法收集气体。应等到再收集，防止收集的气体不纯。

，证明气体收集满了。

⑥移、熄-收集完后先，再，防止。

3.收集方法

①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。，证明收集满了。

该方法收集到的气体较，且操作方法，但。

②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较，但，且操作方法。

4.检验方法

用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。

工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。

为变化。

考点五：几组重要的概念

1.化合反应、分解反应、氧化反应

化合反应：。

属于基本反应类型。

分解反应：。

属于基本反应类型

氧化反应：。不属于基本反应类型。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。

2.纯净物与混合物

混合物

纯净物

宏观

微观

特点

举例

3.催化剂

在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做。

注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种

第三单元物质构成的奥秘

考点一：分子和原子

分子：最小粒子；

原子：最小微粒。

2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的

3.分子的特点：①②③

4.从微观角度观察物理变化与化学变化

物理变化是；化学变化是。

考点二：原子和离子

1.原子结构

2.原子结构的规律

①决定原子种类。

②原子内===

③决定原子的质量，集中在原子的。

④并不是所有的原子都有中子，例如。

3.核外电子排布规律

①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；

③最外层最多容纳电子（若第一层为最外层时，最多容纳电子）

金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

稀有气体元素：最外层电子数为（He为）电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构

决定元素的化学性质。

4.离子

带电荷的原子叫做离子。叫做离子化合物，例如。

离子的表示方法：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号

硫酸根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，氢氧根离子，铵根离子。

5.原子结构示意图

镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：

符号为：符号为

6.相对原子质量

（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）

（2）相对原子质量==（单位：）

相对原子质量近似等于

考点三：元素

1.定义：。

2.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质

决定元素种类。

3.元素分为元素，元素，元素。

4.地壳中含量前五位的元素依次是。

5.元素符号的书写（书本62页常见的元素符号）

规则：“一大二小”

意义：宏观；微观

6.元素周期表

元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横行18个纵行）。

元素周期表中每一方格提供的信息：

7.物质，元素，原子，分子之间的关系

第四单元自然界的水

考点一：水资源

1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒

吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。

沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。

过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。

操作为一贴，

二低，

三靠。

煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。

蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去水中所有杂质。

消毒：利用化学反应杀死水中微生物

2.硬水和软水

硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：

软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。

鉴别方法：

硬水的软化的方法：

3.水资源保护

水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。

爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。

考点二：水的组成

1.电解水的方程式：

2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，

目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。

电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。

②水是由组成。

4.氢气的性质

物理性质：。

化学性质：。

检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。

制备氢气的反应原理：

考点三：物质的分类

1.物质

2.化合物和单质的比较

组成

构成

实例

单质

化合物

氧化物

考点四：化学式与化合价

1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式

2.化学式的意义

A．化学式的意义例如：H2O

①表示一种物质

②表示这种物质的组成

③表示这种物质的一个分子

④表示这种物质的一个分子的构成

B．化学式中数字的意义

①化学式前的数字表示：

②化学式中元素符号右下角的数字表示：

③离子符号右上角的数字表示：

3.化学式的书写

A．双原子分子单质氧气：氮气：氢气：

B．稀有气体单质氦气：氩气：

C．金属单质，固体非金属单质铁：碳：铝：

D．化合物氯化钠四氧化三铁氧化铁

氧化亚铁盐酸

ClO2碳酸钙硫酸硝酸铵

氢氧化钙碳酸

4.化合价

化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

A．化合价口诀

一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡锌，三价金属只有铝，铜汞一二，铁二三。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。单质零价永不变，其他元素有变价，先死后活来计算。

B．化合价表示方法

元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。

例如：标出氯化镁中镁元素的化合价：；标出硝酸铵中氮元素的化合价：。

C．化合价的应用

原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为0。（2）单质分子里，元素的化合价为0.（3）O通常为价，

H通常为价，Cl在氯化物中显价。（4）书写时，正价在前，负价在后。读法与写法相反。

原子团的化合价＝原子团中各元素的`化合价的代数和

考点五：有关相对分子质量的计算以AmBn为例

1.相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

例如：硫酸的相对分子质量=；碳酸钙的相对分子质量=；

二氧化碳的相对分子质量=。

2.各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]

例如：H2O中H与O的质量比=；C2H5OH中C﹑H﹑O的质量比=。

3.元素质量分数

例如：硝酸铵中氮元素的质量分数=。

4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数

例如：100g尿素[CO(NH)2]中氮元素的质量分数=。

第五单元化学方程式

考点一：质量守恒定律

1.定义：。

2.化学反应前后

（1）一定不变宏观：；微观：

（2）一定改变宏观：；微观：

（3）可能改变：

3.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成，有容易逸散到空气中的物质生成，则应在容器中进行实验，并测定。

密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是，质量增加的物质是，质量不变的物质可能是或不参与反应。

考点二：化学反应方程式

1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

2.书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律

3.书写化学方程式的步骤

①写：写出反应物、生成物的化学式②配：配平方程式

③注：注明反应条件和生成物的状态④等：将横线改为等号

4.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）⑶表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）

例如：

宏观意义为

微观意义为

量的意义为

5.利用化学方程式的简单计算

①依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

②步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

6写出下列化学反应方程式

磷的燃烧：镁条的燃烧：

铁丝的燃烧：碳完全燃烧

碳不完全燃烧：酒精的燃烧

硫的燃烧：氢气的燃烧：

一氧化碳的燃烧：甲烷的燃烧：

电解水：铁钉与硫酸铜溶液反应：

高锰酸钾制取氧气：氯酸钾制取氧气：

双氧水制取氧气：氢气还原氧化铜：

碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：

碳还原氧化铁：实验室制备二氧化碳：

灭火器中反应原理：高温煅烧石灰石：

生石灰与水反应：CO2与水反应：

CO2使澄清的石灰水变浑浊：碳酸分解：

CO2通过灼热的碳层：实验室制备氢气：

氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：稀盐酸与镁条反应：

一氧化碳还原氧化铁：空气中加热铜：

第六单元碳和碳的氧化物

考点一：碳的单质

1.碳的几种单质

金刚石（C），天然存在的最坚硬的物质，可用作。

石墨（C），最软的矿石之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性，

可用作。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

C60（也叫“足球碳”）：C60分子是构成的分子，形似足球，

结构稳定。

2.碳单质的化学性质

①常温下碳的化学性质比较。原因是。

②高温时，具有可燃性。

碳充分燃烧的方程式为，碳不充分燃烧的方程式为。

②高温时，具有还原性。碳还原氧化铜的方程式为。碳还原氧化铁的方程式为。碳还原CO2的方程式为

考点二：实验室制备CO2

1.反应原理：

2.①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：

3.发生装置：。使用长颈漏斗时，应将，原因是。

4.收集装置：而不是。原因是：

5.检验方法：，反应方程式为：

6.验满方法：

7.工业制法的原理：

考点三：CO2的性质

1.物理性质：。固态的CO2称作，易升华，可用于。

2.化学性质：①一般；②与水反应方程式为，能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式为；③检验CO2的方程式。④与灼热的的碳反应为。

3.用途：①灭火[既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）]

②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳酸型饮料

考点四：CO的性质

1.物理性质：。

2.化学性质：

①可燃性燃烧的反应方程式为，现象为。

②还原性一氧化碳还原氧化铜的方程式为，应用于冶金工业。

反应现象为。

还原氧化铁的方程式为，现象为。

③毒性吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3.一氧化碳与二氧化碳的本质不同是。

第七单元燃烧及其利用

考点一：燃烧和灭火

1.燃烧的三个条件：①；②；③。

三者缺一不可，否则不能燃烧，且燃烧越剧烈。

如右图所示（对照实验）：

A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了。

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了。

白磷的着火点低，易自燃，应贮存在装有水的试剂瓶中。

C、若要使水下的白磷燃烧可采用的方法为。

2.灭火的原理和方法

灭火的原理：破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法：①；②；③。

泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火。化学反应方程式：

3.爆炸

概念

发生条件

防范措施

燃烧

可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点

/

爆炸

剧烈燃烧；有限空间

严禁烟火

缓慢氧化

反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应

与空气或氧接触

/

①爆炸可能

常规能源和新能源的优缺点

常规能源和新能源的优缺点，常规能源是指已能大规模生产和广泛利用的一次能源，而新能源是指常规能源之外的各种能源形式，常规能源和新能源它们的优缺点是什么呢？

煤炭、石油、天然气，水电和核电，这些被统称为传统能源。但在第一次工业革命的时候，煤炭是作为新能源取代木柴这个传统能源的。所以，当一种新能源取得大规模应用并经过足够长的时间，就成了传统能源。

目前，石油、天然气和煤炭这三种能源占据着全球80%以上的能源份额。这三种能源又被称为“化石能源”，因为其成因是由于远古时代的植物或动物在地下演变而来的。现有的这几种能源能够得到广泛应用从而成为“传统”，是因为其有着独特的优点：

第一、是其有比较高的能量密度。

能量密度可以按照单位重量或单位体积所产生的能量来计算，按质量计算，天然气的能量密度最高，石油次之，煤炭再次之。但如果按照体积计算，则石油最高，煤炭次之，天然气又次之。所以，才有了LNG，将天然气液化，在这种情况下，天然气才能够保持最高的能量密度。

第二、是它们便于开采、运输和储存。

无论是固态的煤、液态的油还是气态的天然气，都能够方便地进行储运其实，这三种传统能源的开采、储运都是十分复杂的，人类为了运输和储运这些能源花费了无数的资金建立起了一个庞大的储运系统。以煤炭为例，煤矿、燃煤电厂（相关的锅炉、汽轮机、发电机、脱硫、冷却等），为了运输所建立的铁路、公路和庞大的货运工具，这些为了煤炭能够发电而形成的系统本身已经成为一个庞大的产业，甚至庞大到了难以清除的地步。石油的炼油则更为复杂了。

第三、就是他们一度有着很大的储量，成本也足够低，甚至一度被认为是用之不竭的

这三个原因不仅使得这些能源在第一次、第二次工业革命得到广泛的应用，而且，也使得它们在今后相当长一段时间依然会占据人类经济社会的很重要的份额。当然，这里所说的成本低，自然没有包括资源破坏、环境破坏对人们的健康影响。

但是，随着人类生活和工业、商业活动对于能源的需求越来越大，传统能源的开采难度越来越大，易开采的煤矿、油田不断枯竭，有限的储量现在开始变得可见，不少能源的储量年限只剩下几十年。人们开始对于化石能源的储量产生了忧虑。人们认识到这些化石能源的储量不是无限的，即便有足够的储量，在枯竭之前，这些能源的开采成本也将越来越高。这就是所谓的能源枯竭问题。随着近期新兴经济体国家的发展，能源消耗越来越大。何况，当能源真的枯竭，那么，对社会的影响就不是成本的问题了，而是人类的经济社会能否延续的问题。

同时，这些能源在使用时有二氧化碳排放，而这不仅会造成气候变暖，而且，很难避免地产生粉尘、酸雨等污染，尤其是今年，在许多发展中国家崛起后，能源消耗量大幅上升，污染的情形不再像过去那样遥远，而是已经影响到了每个人的生活甚至生命。尽管水力发电和核电在正常情况下没有碳排放核粉尘污染，因此，可以被称为清洁能源。但水电站对自然条件的要求和对生态的影响，其实可安装的容量是十分有限的，尤其是大型水电站。而核电的燃料铀矿石，储量更加有限，而且，自从切尔诺贝利和福岛核事故后，人们认识到，在事故状态下的核污染，是非常难以预测和控制的。

而二氧化碳的排放导致的温室效应和气候极端变化使得人类的生态变得越来越脆弱，雾霾和酸雨直接威胁着人类的生存。所有的人都认识到，如果能源体系不进行变革，酸雨、雾霾将变得越来越频繁，地球将由于污染不仅会变得不适宜居住，而且会给人类带来灾难性的'影响。

如果将能源枯竭和环境污染的因素考虑进去，则传统的能源的成本，会比光伏的成本还高。再把各国政府因为污染而付出的医疗成本计算进去，成本更加高得可怕。

所以，人们将目光转向新的、可再生的、清洁的能源，并不是追求时尚，也不是要故作神圣，而是为了自己的生存不得不做出的选择。

新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

常见新能源

太阳能

太阳能一般指太阳光的辐射能量。太阳能的主要利用形式有太阳能的光热转换、光电转换以及光化学转换三种主要方式

广义上的太阳能是地球上许多能量的来源，如风能，化学能，水的势能等由太阳能导致或转化成的能量形式。

利用太阳能的方法主要有：太阳电能池，通过光电转换把太阳光中包含的能量转化为电能；太阳能热水器，利用太阳光的热量加热水，并利用热水发电等。现在很多公司已经开始着手利用太阳能，例如太阳灶、太阳能烤箱、太阳灶反光膜、太阳能开水器等系列产品。太阳能清洁环保，无任何污染，利用价值高，太阳能更没有能源短缺这一说，其种种优点决定了其在能源更替中的不可取代的地位。

太阳能可分为3种：

1、太阳能光伏 光伏板组件是一种暴露在阳光下便会产生直流电的发电装置，由几乎全部以半导体物料(例如硅)制成的薄身固体光伏电池组成。由于没有活动的部分，故可以长时间操作而不会导致任何损耗。简单的光伏电池可为手表及计算机提供能源，较复杂的光伏系统可为房屋照明，并为电网供电。 光伏板组件可以制成不同形状，而组件又可连接，以产生更多电力。近年，天台及建筑物表面均会使用光伏板组件，甚至被用作窗户、天窗或遮蔽装置的一部分，这些光伏设施通常被称为附设于建筑物的光伏系统。

2、太阳热能 现代的太阳热能科技将阳光聚合，并运用其能量产生热水、蒸气和电力。除了运用适当的科技来收集太阳能外，建筑物亦可利用太阳的光和热能，方法是在设计时加入合适的装备，例如巨型的向南窗户或使用能吸收及慢慢释放太阳热力的建筑材料。

3、太阳光合能：植物利用太阳光进行光合作用，合成有机物。因此，可以人为模拟植物光合作用，大量合成人类需要的有机物，提高太阳能利用效率。

核能

核能是通过转化其质量从原子核释放的能量，符合阿尔伯特·爱因斯坦的方程E=mc^2，其中E=能量，m=质量，c=光速常量。核能的释放主要有三种形式：

A.核裂变能

所谓核裂变能是通过一些重原子核（如铀-235、铀-238、钚-239等）的裂变释放出的能量

B.核聚变能

由两个或两个以上氢原子核（如氢的同位素—氘和氚）结合成一个较重的原子核，同时发生质量亏损释放出巨大能量的反应叫做核聚变反应，其释放出的能量称为核聚变能。

C.核衰变

核衰变是一种自然的慢得多的裂变形式，因其能量释放缓慢而难以加以利用。

核能的利用存在的主要问题：

1、资源利用率低

2、反应后产生的核废料成为危害生物圈的潜在因素，其最终处理技术尚未完全解决

3、反应堆的安全问题尚需不断监控及改进

4、核不扩散要求的约束，即核电站反应堆中生成的钚-239受控制

5、核电建设投资费用仍然比常规能源发电高，投资风险较大

海洋能

海洋能指蕴藏于海水中的各种可再生能源，包括潮汐能、波浪能、海流能、海水温差能、海水盐度差能等。这些能源都具有可再生性和不污染环境等优点，是一项亟待开发利用的具有战略意义的新能源。

波浪发电，据科学家推算，地球上波浪蕴藏的电能高达90万亿度。目前，海上导航浮标和灯塔已经用上了波浪发电机发出的电来照明。大型波浪发电机组也已问世。我国在也对波浪发电进行研究和试验，并制成了供航标灯使用的发电装置。将来的世界，每一个海洋里都会有属于我们中国的波能发电厂。波能将会为我国的电业作出很大贡献。

潮汐发电，据世界动力会议估计，到2020年，全世界潮汐发电量将达到1000-3000亿千瓦。世界上最大的潮汐发电站是法国北部英吉利海峡上的朗斯河口电站，发电能力24万千瓦，已经工作了30多年。中国在浙江省建造了江厦潮汐电站，总容量达到3000千瓦。

风能

风能是太阳辐射下流动所形成的。风能与其他能源相比，具有明显的优势，它蕴藏量大，是水能的10倍，分布广泛，永不枯竭，对交通不便、远离主干电网的岛屿及边远地区尤为重要。

风力发电，是当代人利用风能最常见的形式，自19世纪末，丹麦研制成风力发电机以来，人们认识到石油等能源会枯竭，才重视风能的发展，利用风来做其它的事情。

1977年，联邦德国在著名的风谷--石勒苏益格-荷尔斯泰因州的布隆坡特尔建造了一个世界上最大的发电风车。该风车高150米，每个浆叶长40米，重18吨，用玻璃钢制成。到1994年，全世界的风力发电机装机容量已达到300万千瓦左右，每年发电约50亿千瓦时。

生物质能

生物质能来源于生物质，也是太阳能以化学能形式贮存于生物中的一种能量形式，它直接或间接地来源于植物的光合作用。生物质能是贮存的太阳能，更是一种唯一可再生的碳源，可转化成常规的固态、液态或气态的燃料。地球上的生物质能资源较为丰富，而且是一种无害的能源。地球每年经光合作用产生的物质有1730亿吨，其中蕴含的能量相当于全世界能源消耗总量的10-20倍，但目前的利用率不到3%。

生物质能利用现状

2006年底全国已经建设农村户用沼气池1870万口，生活污水净化沼气池14万处，畜禽养殖场和工业废水沼气工程2,000多处，年产沼气约90亿立方米，为近8000万农村人口提供了优质生活燃料。

中国已经开发出多种固定床和流化床气化炉，以秸秆、木屑、稻壳、树枝为原料生产燃气。2006年用于木材和农副产品烘干的有800多台，村镇级秸秆气化集中供气系统近600处，年生产生物质燃气2,000万立方米。

地热能

地球内部热源可来自重力分异、潮汐摩擦、化学反应和放射性元素衰变释放的能量等。放射性热能是地球主要热源。我国地热资源丰富，分布广泛，已有5500处地热点，地热田45个，地热资源总量约320万兆瓦。

氢能

在众多新能源中，氢能以其重量轻、无污染、热值高、应用面广等独特优点脱颖而出，将成为21世纪最理想的新能源。氢能可应用于航天航空、汽车的燃料,等高热行业。

海洋渗透能

如果有两种盐溶液，一种溶液中盐的浓度高，一种溶液的浓度低，那么把两种溶液放在一起并用一种渗透膜隔离后，会产生渗透压，水会从浓度低的溶液流向浓度高的溶液。江河里流动的是淡水，而海洋中存在的是咸水，两者也存在一定的浓度差。在江河的入海口，淡水的水压比海水的水压高，如果在入海口放置一个涡轮发电机，淡水和海水之间的渗透压就可以推动涡轮机来发电。

海洋渗透能是一种十分环保的绿色能源，它既不产生垃圾，也没有二氧化碳的排放，更不依赖天气的状况，可以说是取之不尽，用之不竭。而在盐分浓度更大的水域里，渗透发电厂的发电效能会更好，比如地中海、死海、我国盐城市的大盐湖、美国的大盐湖。当然发电厂附近必须有淡水的供给。据挪威能源集团的负责人巴德·米克尔森估计，利用海洋渗透能发电，全球范围内年度发电量可以达到16000亿度。

水能

水能是一种可再生能源，是清洁能源，是指水体的动能、势能和压力能等能量资源。广义的水能资源包括河流水能、潮汐水能、波浪能、海流能等能量资源；狭义的水能资源指河流的水能资源。是常规能源,一次能源。水不仅可以直接被人类利用，它还是能量的载体。太阳能驱动地球上水循环，使之持续进行。地表水的流动是重要的一环，在落差大、流量大的地区，水能资源丰富。随着矿物燃料的日渐减少，水能是非常重要且前景广阔的替代资源。目前世界上水力发电还处于起步阶段。河流、潮汐、波浪以及涌浪等水运动均可以用来发电。

可以利用电解水分子和光以及化学分解水分子的方式，来分解到可燃烧的氢气，它可作为新的，多用途的能源来替代现有的矿物质能源。水分子的分解过程简而易行，投资少见效快。这给水能的综合利用带来了广泛的前景，在地球上，水是一种到处可见的液态物质。通过水的分解装置，制备出氢燃料，可用于汽车，航天航空，热力发电等工业和民用方面，在较大的程度上，缓解了人类对矿物质资源的过分依赖。

常规能源也叫传统能源，英文名conventional energy，是指已经大规模生产和广泛利用的能源。表2-1所统计的几种能源中如煤炭、石油、天然气等都属一次性非再生的常规能源。而水电则属于再生能源，如葛洲坝水电站和三峡水电站，只要长江水不干涸，发电也就不会停止。煤和石油天然气则不然，它们在地壳中是经千百万年形成的，这些能源短期内不可能再生，因而人们对此有危机感是很自然的。

已能大规模生产和广泛利用的一次能源。又称传统能源。如煤炭、石油、天然气、水，是促进社会进步和文明的主要能源。在讨论能源问题时，主要指的是常规能源。新能源是在新技术基础上系统地开发利用的能源，如太阳能、风能、海洋能、地热能等，与常规能源相比，新能源生产规模较小，使用范围较窄。常规能源与新能源的划分是相对的。以核裂变能为例，20世纪50年代初开始把它用来生产电力和作为动力使用时，被认为是一种新能源。到20世纪80年代世界上不少国家已把它列为常规能源。太阳能和风能被利用的历史比核裂变能要早许多世纪，由于还需要通过系统研究和开发才能提高利用效率，扩大使用范围，所以还是把它们列入新能源。

常规能源的储藏是有限的

温室效应室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。石油和煤炭燃烧时产生二氧化碳。

酸雨

大气中酸性污染物质，如二氧化硫、二氧化碳、氢氧化物等，在降水过程中溶入雨水，使其成为酸雨。煤炭中含有较多的硫，燃烧时产生二氧化硫等物质。

光化学烟雾

氮氧化合物和碳氢化合物在大气中受到阳光中强烈的紫外线照射后产生的二次污染物质——光化学烟雾，主要成分是臭氧。

另外常规能源燃烧时产生的浮尘也是一种污染。

常规能源的大量消耗所带来的环境污染既损害人体健康，又影响动植物的生长，破坏经济资源，损坏建筑物及文物古迹，严重时可改变大气的性质，使生态受到破坏。

②天然气属于化石燃料，是不可再生能源，水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；

③盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故③错误；

④Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol，为NA，故④错误；

⑤分子和原子、离子是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子也可保持物质的化学性质，化学可以识别、改变和创造分子，不能改变和创造原子，故⑤正确；

⑥由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故⑥错误；

⑦明矾为铝盐的结晶水合物，可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，但在碱性废水易形成沉淀，在酸性废水中无法水解，两者都得不到氢氧化铝胶体，故⑦错误；

⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子不一定是非金属元素的原子，如3号元素Li，故⑧错误；

⑨L层电子为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故⑨错误；

故选C．

1）墙体节能系统措施

通过采用节能墙体材料或节能措施，大大提高建筑墙体的保温性能，从而减少建筑能耗

2）门窗节能系统

门窗是居住与室外自然环境沟通、交融的主要通道，其节能潜力巨大，采用节能材料或者节能措施的门窗可以有效降低建筑室内能耗

3）水系统

通过采用节水型器具和设备，以及回收用水系统，如中水冲厕系统，雨水绿化灌溉系统等实现水资源的合理和高效利用

4）雨水收集利用

手机建筑屋面雨水、路面雨水、利用人工湿地法、人工土壤滤池法等处理后作为多种用途的非饮用水，同时通过地面渗透，回灌补充地下水及地面水源。

5）可再生能源综合利用

开发利用可再生能源，如地源热泵供热、制冷；太阳能；光伏光热；风力发电等

6）自然通风利用

利用室外的风压作用和室内的热压作用形成自然通风，对降低建筑能耗，改善室内空气品质，提高室内人员舒适度具有重要意义。

7）节地系统

采取屋顶绿化，合理开发利用地下空间等措施，达到充分利用场地，节约土地的目标。

8）建筑材料节约利用

因地制宜开发利用本地建筑材料

9）人工湿地系统

人工建造的，可控制和工程化的，进行废水处理的湿地系统。一般由人工基质和生长在其上的水生植物，如芦苇，香蒲等组成。当污水通过系统时，其中污染物质和营养物质被系统吸收，转化或分解，从而使水质得到净化

通过采用节能墙体材料或节能措施，大大提高建筑墙体的保温性能，从而减少建筑能耗

2）门窗节能系统

门窗是居住与室外自然环境沟通、交融的主要通道，其节能潜力巨大，采用节能材料或者节能措施的门窗可以有效降低建筑室内能耗

3）水系统

通过采用节水型器具和设备，以及回收用水系统，如中水冲厕系统，雨水绿化灌溉系统等实现水资源的合理和高校利用

4）雨水收集利用

手机建筑屋面雨水、路面雨水、利用人工湿地法、人工土壤滤池法等处理后作为多种用途的非饮用水，同时通过地面渗透，回灌补充地下水及地面水源。

5）可再生能源综合利用

开发利用可再生能源，如地源热泵供热、制冷；太阳能；光伏光热；风力发电等

6）自然通风利用

利用室外的风压作用和室内的热压作用形成自然通风，对降低建筑能耗，改善室内空气品质，提高室内人员舒适度具有重要意义。

7）节地系统

采取屋顶绿化，合理开发利用地下空间等措施，达到充分利用场地，节约土地的目标。

8）建筑材料节约利用

因地制宜开发利用本地建筑材料

9）人工湿地系统

人工建造的，可控制和工程化的，进行废水处理的湿地系统。一般由人工基质和生长在其上的水生植物，如芦苇，香蒲等组成。当污水通过系统时，其中污染物质和营养物质被系统吸收，转化或分解，从而使水质得到净化。