生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．（1）甲醛溶液
（1）甲醛能够使蛋白质变性，所以甲醛溶液可用于浸制生物标本，
故答案为：使蛋白质变性；
（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的；汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，所以cd正确，
故选cd；
（3）A．1molCO、2molH2与1mol CH3OH的等效的，平衡时CH3OH的浓度c1=c2，故A正确；
B．丙的反应物投入量是甲的二倍，容积相同，压强比甲大，平衡向右进行，放出的热量2Q1＜Q3，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故C正确；
D．根据分析可知，a1+a2=100%，由于丙中物质的量增大，压强增大，反应物的转化率大于甲的，即a3＞a1，a3+a2＞100%，故D错误，
故选ac；
（4）反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率；平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的
| 1 |
| 1.6 |
| 1 |
| 1.6 |
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△n（减少）
1 4
x 3mol
则：4x=3×1
解得：x=0.75，
平衡时甲醚的物质的量为：n（CH3OCH3）=1mol+0.75mol=1.75mol，
故答案为：1.75；＞；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移；
（5）根据图1可知，氧气得电子，化合价降低，则b电极是正极；在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，所以a电极的反应式为：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案为：正；（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
（6）设：SO2和水的质量分别为a、b
SO2 +H2O?H2SO3
64 18 82
a
| 18a |
| 64 |
| 82a |
| 64 |
2H2SO3 +O2═22H2SO4
164 196
| 82a |
| 64 |
| 98a |
| 64 |
则：硫酸溶液的质量百分数为
| ||||
|
整理可得 a：b=16：29，
故答案为：16：29．
| （1）＜温度升高，平衡时甲醇的量减少，平衡逆向移动，则正反应放热（或温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应放热）。（2）① CO 2 (g)+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 O(l) ΔH="-50KJ/mol." ②0.225mol/(L·min) 5.3 降低温度（或加压或增大H 2 的量或将H 2 O蒸汽从体系中分离等）。（3） ①60﹪ ②2CH 3 OH+ O 2 ="2HCHO+" 2H 2 O 0. 5 |
| 试题分析：（1）当反应达到平衡后，由于升高温度，n(CH 3 OH)减小，平衡时CH 3 OH的含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故△H＜0.（2） ①由图一可知：CO 2 (g)+H 2 (g)=CO(g)+H 2 O(l) △H="41KJ/mol," 由图二可知：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H= -91KJ/mol.将两式相加可得：CO 2 (g) +3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 O(l) ΔH="-50KJ/mol." ② V(CO 2 )=" (1.00-0.25)" mol/L÷10min=" 0.075mol/(l·min)." V(H 2 ):V(CO 2 )=3:1,所以V(H 2 )="3" V(CO 2 )=" 0.225mol/(L·min)" . 在该温度下的平衡常数数值 由于反应 CO 2 (g) +3H 2 (g)= CH 3 OH(l)+H 2 O(l) ΔH=-50KJ/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大。另外比如加压、增加H 2 的量或将水蒸气从混合物中分离出来等措施也能使平衡体系中n(CH 3 OH)/n(CO 2 ))增大。（3）反应开始时n(CH 3 OH)=0.6mol,n(CO)=0mol,n(H 2 )=0mol.假设反应过程中CH 3 OH改变的物质的量为X，则达到平衡时各物质的物质的量为n(CH 3 OH)=" (0.6-X)mol," n(CO) ="Xmol" n(H 2 )=2Xmol,对于体积固定的密闭容器中的气体反应来说，反应前后的压强比等于它们的物质的量的比。所以(0.6+2X)÷0.6=2.2,解得X=0.36.所以CH 3 OH的平衡转化率为0.36÷0.6×100﹪=60﹪。②由图可知当n(O 2 )／n(CH 3 OH) =0.25时得到的产物是甲醛，CH 3 OH与O 2 发生的主要反应方程式为2CH 3 OH + O 2 ="2HCHO+" 2H 2 O。在制备H 2 时由于在n(O 2 )／n(CH 3 OH) =0.5时选择性最高，所以最好控制n(O 2 ))/n(CH 3 OH)= 0.5。 |
清洁能源的准确定义应是：对能源清洁、高效、系统化应用的技术体系。含义有三点：第一清洁能源不是对能源的简单分类，而是指能源利用的技术体系；第二清洁能源不但强调清洁性，同时也强调经济性；第三清洁能源的清洁性指的是符合一定的排放标准。能源是人类活动的物质基础，在当今世界，能源的发展，能源和环境，是全世界、全人类共同关心的问题，也是我国社会经济发展的重要问题。
甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：
H2 + CO → CH3OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。
甲烷作为能源一般有两种叫法:天然气和沼气，天然气是不可再生资源，但天然气的储量是相当巨大的。沼气是由植物等发酵而产生的气体，可以说是可再生资源，但由于效率不高，只能民用，一般工业用途没有听说是用沼气的，综合来说甲烷可以说是可再生资源。
知识拓展
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔 、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。甲烷（系统名为“碳烷”，但只在介绍系统命名法时会出现，一般用习惯名“甲烷”）在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
| A |
| ①中的燃烧产物是水和CO 2 ，属于清洁的可再生的能源，正确。甲醛有毒，不能浸泡食品，②不正确。油脂中的碳碳不饱和键容易被氧化而变质，发出难闻的刺激气味，③不正确。蜂蚊叮咬人的皮肤时将分泌物中含有甲酸，而碳酸氢钠或氨水可以和甲酸反应，所以④正确。使用塑料袋容易造成白色污染，⑤正确。答案选A。 |
甲醛可以燃烧。
怎么去甲醛最快
1.活性炭吸附法清除甲醛危害
活性炭是国际公认的吸毒能手，活性炭口罩，防毒面具都使用活性炭。本品利用活性炭的物理作用除臭，去毒；无任何化学添加剂，对人身无影响。每屋放两至三碟，72小时可基本除尽室内异味。中低度污染可选此法，也可选此法与其它化学法综合使用，综合治理效果更佳。
2.通风法去除甲醛危害
通过室内空气的流通，可以降低室内空气中有害物质的含量，从而减少此类物质对人体的危害。冬天，人们常常紧闭门窗，室内外空气不能流通，不仅室内空气中甲醛的含量会增加，氡气也会不断积累，甚至达到很高的浓度。
3.土招清除甲醛危害
300克红茶泡热茶两脸盆水，放入居室中，并开窗透气，48小时内室内甲醛含量将下降90%以上，刺激性气味基本消除。
4.植物除味法清除甲醛危害
中低度污染可选择植物去污：一般室内环境污染在轻度和中度污染、污染值在国家标准3倍以下的环境，采用植物净化能达到比较好的效果。
根据房间的不同功能、面积的大小选择和摆放植物。一般情况下，10平方米左右的房间，1.5米高的植物放两盆比较合适。
