偶氮化合物为什么都有颜色?
这是因为偶氮化合物有偶氮基（—N=N—），且多与两个烃基（或其他烃基衍生基团）相连接而生成的化合物，通式为R-NN-R′，具有顺几何异构体和反几何异构体。
但是，顺反异构体的能量高低存在差异；由于反式比顺式稳定，于是两种异构体在光照或加热条件下可相互转换。转换过程需要吸收特定波长的光（作为吸收的能量，即克服转换过程中的“能垒”做功），因此就呈现出吸收该特定波长的光的反色。从而使含有偶氮化合物的物体有“颜色”。
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解析:
是焰色反应。
某些金属及它们的挥发性化合物，在灼烧时，火焰呈现出不同颜色的现象称为焰色反应。
一般情况下，物质中的原子或离子处于能量最低的稳定状态。但当原子或离子受到外界能量激发时，则其核外的电子就要从稳定的基态跃迁到不稳定的激发态。此时，处于不稳定状态的受激原子或离子，其核外的电子又要从高能级的激发态跃回至低能级的基态，多余的能量就以可见光的形式辐射出来。由于原子结构和外层电子排布的不同，发出光的波长也不同，其焰色也就不同。
焰色反应的基本原理是电子发生的能级跃迁，虽然在该过程中，原子或离子中电子的运动状态发生了改变，但原子或离子的结合方式并未因此而发生改变，即原子或离子的组成并未发生任何质变，所以焰色反应应纳入物理变化的范畴。总之，发光发热的现象不一定都属于化学变化。
附：
焰色反应颜色表：
钠Na 锂 Li 钾 K 铷Rb 铯Cs 钙Ca 锶 Sr 铜 Cu 钡 Ba
黄 紫红 浅紫 紫 紫红 砖红色 洋红 绿 黄绿
电子跃迁的一个例子就是焰色反应.某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.
当有些物质和它反应时，生成了新分子，而新分子的分子轨道能级差较大，不吸收光，发生完全反射，因此就褪色了。
中心原子的价态不同时，或者其化学环境发生变化时，其d轨道分裂能大小也发生变化，所以其颜色也发生了变化
