为什么有些金属有颜色

当白光照射到不透明的物体表面时,一部分波长的光被物体吸收,一部分波长的光被反射出来.不同波长的光有不同的颜色,被反射的光波是什么颜色的,物体就是什么颜色.如三氧化二铬反射绿光,它就是绿色的,硫磺反射黄光,看上去就是黄色的.若物体将全部波长的光都吸收,它就是黑色的,若全部都反射,则为白色.当光照射到透明的物体上时,若全部波长的光线都能透过,则物体五色；若一部分吸收一部分透过,则物体显示吸收光波长对应的颜色.金属都是以金属键结合而成的金属晶体,金属原子以最紧密堆积状态排列,金属内部有自由电子,它的运动范围是整块金属,当白光照到金属表面时,自由电子能吸收所有波长的光,随即又反射出来,因此绝大多数金属(除金呈黄色、铜呈赤红、铯呈浅黄、铋为淡红、铅为淡蓝以外)都呈现银白色光泽.应该注意的是,金届的光泽只在整块时才能表现出来,粉末状时,除个别金属(例如镁铝)外,大部分金属都呈灰色或黑色.

那是原子结构：

由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。而金显黄色，铜显赤红色，铋为淡红色，铯为淡黄色，铅是灰蓝色，是由于它们的自由电子较易吸收某些频率的光不释放，而把光能转化为了内能 。

在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱。晶格排列得不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以为黑色。

为什么金属元素有不同的颜色

原因从宏观上来讲大致如“fool_20066002”所说

但微观解释有点牵强了

金属是由金属阳离子和大量的电子组成,当光子照射到这些电子上时,便会激发这些电子,使其成为激发态电子

这些受激电子向基态跃迁的时候便会向外放出特定能量的能量,通常是光子,由于E=hv,能量不同光的颜色也就不同了

金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。

当白光照射到不透明的物体表面时，一部分波长的光被物体吸收，一部分波长的光被反

射出来。不同波长的光有不同的颜色，被反射的光波是什么颜色的，物体就是什么颜色。如

三氧化二铬反射绿光，它就是绿色的，硫磺反射黄光，看上去就是黄色的。若物体将全部波

长的光都吸收，它就是黑色的，若全部都反射，则为白色。

当光照射到透明的物体上时，若全部波长的光线都能透过，则物体五色；若一部分吸收

一部分透过，则物体显示吸收光波长对应的颜色。

金属都是以金属键结合而成的金属晶体，金属原子以最紧密堆积状态排列，金属内部有

自由电子，它的运动范围是整块金属，当白光照到金属表面时，自由电子能吸收所有波长的

光，随即又反射出来，因此绝大多数金属(除金呈黄色、铜呈赤红、铯呈浅黄、铋为淡红、

铅为淡蓝以外)都呈现银白色光泽。

应该注意的是，金届的光泽只在整块时才能表现出来，粉末状时，除个别金属(例如镁

铝)外，大部分金属都呈灰色或黑色。

物体的颜色与确定的光波长相对应，而物体反射何种波长的光是由物体结构、相的组成、表面状况所决定。众所周知，铜是少数有颜色的金属之一,纯铜在约700毫微米波长有较高的反射率而呈现橙红。

彩色的不锈钢板主要是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金，从而使得不锈钢呈现出一些特定的颜色，这样能增强金属的抗腐蚀性(镀层金属多采用耐腐蚀的金属)、增加硬度、防止磨耗、提高导电性、润滑性、耐热性，而且表面也更美观。可以用在很多方面，除了用作建材，也可以用于家用电器、炊具、厨房设备、卫生间用具等，深受人们喜爱，比如拉歌蒂尼有一款罗萨锅具，就是跟专业实验室合作研制出来的，让不锈钢与红色材料完美结合，耐磨性是普通不锈钢的两倍，而且耐氧化且更易清洗，使用后也不会在上面留下指印。

有色金属non-ferrous metal，狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。广义的有色金属还包括有色合金。有色合金是以一种有色金属为基体（通常大于50%），加入一种或几种其他元素而构成的合金。

钠———钾———

钙———

钡———

锶———

铜———

锂———

铷

黄色—

浅紫色—

砖红色—

黄绿色—

洋红色—

绿色——

紫红色—

紫色

焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、

定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

实质：离子跃迁

焰色反应是个元素的性质。是原子中电子跳跃所引起的光现象

焰色反应的原理

金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。

观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。

焰色反应之一

是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.

焰色反应之二

(1)定义:某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色.

焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火.

(2)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).

(3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色.

(4)碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).

焰色反应是物理变化

因为焰色反应是原子核外电子跃迁引起的，物质并没有改变也没有生成新的物质。