生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO 2 、H 2 等）与混合，在含有Zn、Cu等元素
| （1）N 2 （2）sp（3）ds 12（4）4 |
| 试题分析： （1）等电子体原子数相同、价电子数相同。与CO互为等电子体的分子是N 2 。 （2）CO 2 分子中C价层电子对数= =2，C杂化类型为sp。 （3）锌位于IIB族，属于ds区元素。六方最密堆积配位数为12。 （4）晶胞中绿球和蓝球个数分别为 =4、8。 |
生物质能是指植物叶绿素将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，通过热化学转换技术将固体生物质转换成可燃气体、焦油等，通过生物化学转换技术将生物质在微生物的发酵作用下转换成沼气、酒精等，通过压块细密成型技术将生物质压缩成高密度固体燃料等。
生物质能源包括：能源林木、能源作物、水生植物、各种有机的废弃物等，它们是通过植物的光合作用转化而成的可再生资源。
生物质有广义和狭义之分，广义上的生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质，包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物。
狭义上的生物质主要是指农林业生产过程中除粮食、果实以外的秸秆、树木等木质纤维素、农产品加工业下脚料、农林废弃物及畜牧业生产过程中的禽畜粪便和废弃物等物质。
扩展资料：
生物质能具有四大特征：
1、一是可再生性。由于可以通过植物的光合作用而形成，生物质能与风能、太阳能等一样是可再生能源，源源不断生产，保障永续利用。
2、二是绿色环保。一方面，由于生物质中硫含量、氮含量很低，燃烧过程中基本不会造成有害气体；另一方面，生物质燃烧排放释放的二氧化碳的量与其生长需要的二氧化碳相当，因而对大气的二氧化碳净排放量近似于零，不会加剧温室效应。
3、三是分布广泛、总量丰富。根据生物学家的估算，陆地每年生产1000亿一1250亿吨生物质；海洋年生产500亿吨生物质。生物质能源的年生产量远远超过全世界年能源需求总量。
4、四是广泛应用性。生物质能源可以以沼气、压缩成型固体燃料、气化生产燃气、气化发电、生产燃料酒精、热裂解生产生物柴油等形式存在，应用在国民经济的各个领域。
参考资料来源：百度百科-生物质能
参考资料来源：人民网-“古典”能源迈上复兴路-中国生物质能开发利用成果丰硕
生物质能可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源。
生物质是指通过光合作用而形成的各种有机体，包括所有的动植物和微生物。而所谓生物质能（biomassenergy ），就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源。生物质能的原始能量来源于太阳，所以从广义上讲，生物质能是太阳能的一种表现形式。很多国家都在积极研究和开发利用生物质能。生物质能蕴藏在植物、动物和微生物等可以生长的有机物中，它是由太阳能转化而来的。有机物中除矿物燃料以外的所有来源于动植物的能源物质均属于生物质能，通常包括木材、及森林废弃物、农业废弃物、水生植物、油料植物、城市和工业有机废弃物、动物粪便等。地球上的生物质能资源较为丰富，而且是一种无害的能源。地球每年经光合作用产生的物质有1730亿吨，其中蕴含的能量相当于全世界能源消耗总量的10-20倍，利用率不到3%。
生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括植物、动物和微生物。广义概念：生物质包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物。有代表性的生物质如农作物、农作物废弃物、木材、木材废弃物和动物粪便。狭义概念：生物质主要是指农林业生产过程中除粮食、果实以外的秸秆、树木等木质纤维素（简称木质素）、农产品加工业下脚料、农林废弃物及畜牧业生产过程中的禽畜粪便和废弃物等物质。特点：可再生、低污染、分布广泛。
2013年中国生物质能源的特点分析，①可再生性，生物质能源是从太阳能转化而来，通过植物的光合作用将太阳能转化为化学能，储存在生物质内部的能量，与风能、太阳能等同属可再生能源，可实现能源的永续利用。
②清洁、低碳。生物质能源中的有害物质含量很低，属于清洁能源。同时，生物质能源的转化过程是通过绿色植物的光合作用将二氧化碳和水合成生物质，生物质能源的使用过程又生成二氧化碳和水，形成二氧化碳的循环排放过程，能够有效减少人类二氧化碳的净排放量，降低温室效应。
③替代优势。利用现代技术可以将生物质能源转化成可替代化石燃料的生物质成型燃料、生物质可燃气、生物质液体燃料等。在热转化方面，生物质能源可以直接燃烧或经过转换，形成便于储存和运输的固体、气体和液体燃料，可运用于大部分使用石油、煤炭及天然气的工业锅炉和窑炉中。国际自然基金会2011年2 月发布的《能源报告》认为，到2050 年，将有60%的工业燃料和工业供热都采用生物质能源。
④原料丰富。生物质能源资源丰富，分布广泛。根据世界自然基金会的预计，全球生物质能源潜在可利用量达350EJ/年（约合82.12 亿吨标准油，相当于2009年全球能源消耗量的73%）。根据我国《可再生能源中长期发展规划》统计，我国生物质资源可转换为能源的潜力约5 亿吨标准煤，随着造林面积的扩大和经济社会的发展，我国生物质资源转换为能源的潜力可达10 亿吨标准煤。在传统能源日渐枯竭的背景下，生物质能源是理想的替代能源，被誉为继煤炭、石油、天然气之外的“第四大”能源。
| (5分) (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 或［Ar］3d 9 (2)C≡O (3)①sp 2 杂化 ②平面三角形； ③3N A 或1.806×10 24 【每空1分】 |
| 试题分析：（1）铜的原子序数是29，则根据构造原理可知，基态 Cu 2+ 离子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 或［Ar］3d 9 。 （2）原子数和电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的是氮气，是由根据氮气的结构式可知，CO的结构式是C≡O。 （3）①甲醛是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。 ②甲醛中中心原子碳原子含有的孤对电子对数是（4－2×1－1×2）÷2＝0，所以甲醛是平面三角形结构。 ③由于双键是由1个σ键与1个π键构成，而单键都是σ键，所以1 mol 甲醛分子中 σ 键的的物质的量是3mol，其数目为3N A 或1.806×10 24 。 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。该题的关键是明确构造原理的含义以及价层电子对互斥理论的应用。 |
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另外就是自然界的转化，这个就涉及物理了。
当原子核间（量子力学中的“隧道效应”）的力的作用，包括强相互作用(α放射性)和弱相互作用(β放射性)，当然这里边都还涉及电磁相互作用，库仑吸引和库仑排斥，另外引力作用在微观量级中的作用效果可以忽略。核反应转化的物质通常是核素间的转化。比如氢气聚变成氦气等。
原子核外电子和原子核的电磁作用，这相当于是化学反应，这种转化不会生成新的元素，只是像刚才说的2h2o=2h2+↑o2↑一样。
还有就是分子间的力的作用，这种作用一般就是改变物质结构，物质中分子、原子间的距离，宏观体现就是物态变化，比如水变成冰，冰变成水蒸气等。。
1.燃烧过程对环境污染小。生物质中有害物质含量低，灰分、氮、硫等有害物质都远远低于矿物质能源。生物质含硫一般不高于0.2%，燃烧过程放出CO2又被等量的生物质吸收，因而是CO2零排放能源。
2.储量大，可再生。 只要有阳光照射，光合作用就不会停止。
3.生物质能源具有普遍性、易取性。不分国家和地区，价廉、易取、加工简单。
4.是唯一可以运输和储存的可再生能源。
5.挥发性组分高、炭活性高，容易着火。燃烧后灰渣少且不易粘结。
6.能量密度低，体积大，运输困难。
生物质能是来源于太阳能的一种可再生能源，具有含碳量低的特点；加之在其生长过程中吸收大气中的CO2而成为元素的汇。因而用新技术开发利用生物质能不仅有助于减轻温室效应和生态良性循环，而且可替代部分石油、煤炭等化石燃料，成为解决能源与环境问题的重要途径之一。
2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；
3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；
4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；
5. 原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；
6. 分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；
7. 色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；
8. 李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；
9. 铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；
10. 钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；
11. 元素分析仪：测定物质中元素的种类；
12. 扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；
化学史
1. 道尔顿：提出原子学说；
2. 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；
3. 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；
4. 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；
5. 舍勒：发现氯气；
6. 维勒：人工合成尿素；
7. 门捷列夫：元素周期表；
材料及成分
1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；
2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；
3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；
4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；
5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；
6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；
8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；
9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；
具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；
10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；
11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；
12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；
能源问题
1. 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
2. 煤：主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化；
3. 生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；
4. 新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；
环境问题与食品安全
1. 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；
2. 温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；
3. 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；
4. 赤潮：海水富营养化；
5. 水华：淡水富营养化；
6. 酸雨：pH＜5.6；
7. 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；
8. PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；
雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9. 非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；
10. 腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；
11. 地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；
12. 绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；
糖 类
1. 单糖：丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO戊糖：核糖、脱氧核糖；己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；
2. 二糖：
分子式 名称 有无醛基 水解产物
蔗糖 无 葡萄糖+果糖
C11H22O11 麦芽糖 有 葡萄糖+葡萄糖
同分异构体 乳糖 有 葡萄糖+半乳糖
纤维二糖 有 葡萄糖+葡萄糖
3. 多糖：①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；
②判断淀粉水解程度的方法 （在酸性条件下水解）
a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；
b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色
c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；
氨基酸和蛋白质
1. α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上
天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；
2. 两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性
固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；
两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；
3. 分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；
4. 盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；
在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；
5. 变质：①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；
②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；
6. 颜色反应：①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；③氨基酸遇茚三酮呈紫色；
7. 氢键存在：①蛋白质的二级结构；②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；
油 脂
1. 油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；
2. 油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；
3. 脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；
4. 皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；
5. 油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯
6. 油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
7. 天然的油脂都是混合物；
8. 硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；
9. 不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；
10. 地沟油和人造奶油都是油脂；
化学中的不一定
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。
12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
26. 强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；
27. 强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关；
28. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
常考知识点的归纳
1. 主要成分是纤维素的物质麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等；
干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉；
2. 属于蛋白质的物质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味
动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革；
干扰项：人造奶油；
3. 主要成分为油脂的物质
动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪；
干扰项：矿物油；
4. 高分子物质蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX；干扰项：油脂、维生素；
5. 能水解，且产物均为葡萄糖的物质淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素；
6. 元素定性分析法李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收（发射）光谱；
7. 测定有机物结构有作用核磁共振、质谱、红外光谱
8. 原子结构模型的建立①汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；
②卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；
③波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；
干扰项：道尔顿：只是提出了原子的概念；
布朗运动：只能说明分子作无规则运动；概 念
1. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质
2. 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物；
3. 强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HI，HBr，HClO4等强碱：KOH，NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2等可溶性碱绝大部分盐：CaCl2，CuSO4，Na2CO3，BaSO4，CaCO3等干扰项：难溶性盐虽然溶解度小，但它是强电解质；
4. 弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质；弱酸：HAc，H2CO3，HF，HClO，H2SO3，H2S，H3PO4等；弱碱：NH3H2O，Cu(OH)2Mg（OH）2等难溶性碱；少部分盐：Pb(Ac)2，HgCl2
5. 碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水的氧化物；
6. 酸性氧化物：能与碱反应，只生成盐和水的氧化物
二、已核准的农林生物质发电项目(招标项目除外)，上网电价低于上述标准的，上调至每千瓦时0.75元；高于上述标准的国家核准的生物质发电项目仍执行原电价标准。
三、农林生物质发电上网电价在当地脱硫燃煤机组标杆上网电价以内的部分，由当地省级电网企业负担；高出部分，通过全国征收的可再生能源电价附加分摊解决。脱硫燃煤机组标杆上网电价调整后，农林生物质发电价格中由当地电网企业负担的部分要相应调整。
四、农林生物质发电企业和电网企业要真实、完整地记载和保存项目上网交易电量、价格和补贴金额等资料，接受有关部门监督检查。各级价格主管部门要加强对农林生物质上网电价执行情况和电价附加补贴结算情况的监管，确保电价政策执行到位。
具体价格看各地的政府支持以及扶持力度了。
生物质的主要成分
1、糖类：常见的糖类生物质有纤维素、淀粉、麦芽糖和葡萄糖。两个葡萄糖分子之间脱水后，它们的分子就会连到一起，成为淀粉，有利于贮存；更多的葡萄糖分子脱水后聚集起来就形成了一个更大的集团——纤维素，这个物质就相对比较稳定了，自然界中只有某些细菌类（如沼气菌）能把它分解成为淀粉或葡萄糖。有的葡萄糖则被细胞转化为其他物质，参与各种生命活动，在不同的条件下与不同的物质组成为不同的碳框架物质。
2、醛类：生物质内一个羰基（C=O）基团和一个氢基（-H）基团，可以组合成为一个新的基团，叫醛基（CHO）基团，有这个基团的物质叫醛，我们相当熟悉的甲醛，碳框架中只有一个碳的醛类，甲醛的重要特点就是它能使蛋白质稳定，具有防腐作用。
3、酸：：生物质内一个羰基（C=O）基团和一个羟基（-OH）基团，可以组合成为羧基（COOH）基团，有这个基团的物质叫酸，甲酸、乙酸、丙酸、脂肪酸、氨基酸都是与我们的生活有密切关系的“酸”。甲酸又称蚁酸，蜜蜂蜇人时，会向人体注入了一点蚁酸，会引起局部皮肤红肿和疼痛。乙酸就是醋酸，用粮食做的，因为粮食中的淀粉可分解成为葡萄糖，再在一定的条件下转化成食醋。它连在一起的碳框架碳的个数是两个，所以食醋学名叫乙酸；如果连在一起的碳框架碳的个数为三个，叫丙酸，人们熟悉的乳酸就是一种丙酸，葡萄糖在一定条件下还可转化为乳酸。如果碳框架中的碳的个数是多个，并且是首尾相接的排成一列的，就统称为脂肪酸；如果再结合一个氨基，就成为大家熟悉的氨基酸。
4、醇：葡萄糖在一定的条件下还可以变成醇，醇是碳框架中含有羟基（-OH）的物质，如乙醇，就是酒精，在自然界中，熟透的水果可能有酒精的味道，就是葡萄糖变成了乙醇的原因，酿酒就是利用了这一变化。自然界中很多醇都有特殊的香味，现在人们常说的植物精油，有些就是醇。
5、酯：生物体内的酸和醇会生成酯，广泛存在于自然界，例如乙酸和乙醇可以生成乙酸乙酯，在酒、食醋和某些水果中就有这种特殊的香味的物质，所以陈年的老酒和老醋都十分香；乙酸异戊酯存在于香蕉、梨等水果中；苯甲酸甲酯存在于丁香油中；水杨酸甲酯存在于冬青油中。脂肪酸的甘油酯是动植物油脂的主要成分；酯是蜡的主要成分。
三条脂肪酸链与甘油组合，形成甘油三酸脂，就是一种脂肪类物质，我们平时食用的油，它们的成份都是甘油三酸脂。胆固醇、维生素D和生物体内的很多激素如性激素都是脂肪类物质。
6、苯：还有一种叫“苯”的物质也广泛存在于生物体内，它的碳框架结构为六个碳围成一个环，叫“苯环”，含有这种“苯环”的物质，大多有特殊的香味，被称为“芳香族”物质，在脂肪酸一类物质中，碳没有形成环状，被称为“脂肪族”物质。
7、酚：植物体内的“苯环”如果和一个羟基（-OH）集团组合起来，那就不是醇，而是“酚”了，在自然界中广泛存在于植物的树皮和果实，是单宁的主要组分，它能使植物的花和果实显示各种不同的颜色，也是许多染料的主要组成成份。酚类物质能和氨基结合，使蛋白质稳定，适量的酚类物质对人体有利。
8、胺：胺在自然界中分布很广，其中大多数是由氨基酸脱羧生成的。工业制备胺类的方法多是由氨与醇或卤代烷反应制得，产物为各级胺的混合物，分馏后得到纯品。由醛、酮在氨存在下催化还原也可得到相应的胺。
