按要求写出下列反应的化学方程式：（1）实验室用一种纯净物制取氧气______（2）一种可再生能源物质的燃烧
（1）实验室用一种纯净物制取氧气：用高锰酸钾制取氧气，则其化学方程式为2KMnO4
| ||
（2）一种可再生能源物质的燃烧反应：氢气燃烧或甲烷的燃烧，其化学方程式为2H2+O2
| ||
| ||
（3）用盐酸除去铁锈：则为氧化铁与盐酸的反应，故其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）用化学方法除去铜粉中的氧化铜：加入盐酸或稀硫酸，因为酸与氧化铜反应，而不与铜反应，故化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
故答为：（1）2KMnO4
| ||
（2）2H2+O2
| ||
| ||
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）CuO+2HCl=CuCl2+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）实验室制取氧气的方法有：高锰酸钾制取氧气，氯酸钾和二氧化锰制氧气，双氧水和二氧化锰制取氧气，满足要求的只有高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO 4
（2）化石燃料属于不可再生资源，氢气属于可再生的资源，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故答案为：2H 2 +O 2
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl+Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O （4）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，故答案为：CuO+H 2
|
1.CaCO3=高温=CaO+CO2 ↑吸热
2.4Al+3O2=2Al2O3化合反应
3.Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 置换
4.2H2+O2=点燃=2H20 热能
5.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高炉
希望有帮助
（2）甲醇燃烧的反应原理是：正极反应一定是氧气得电子的过程，在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应，溶液的pH减小，说明电解质氢氧化钾被消耗，即2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
（3）①0～5min这段时间所消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L，根据热化学方程式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），△H═+206kJ/mol的含义，所以消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L时，吸收的热量为：
| 1 |
| 2 |
②进行到5min钟时，甲烷的浓度为0.5mol/L，所以水蒸气以及一氧化碳的浓度为0.5mol/L，氢气的为1.5mol/L，据K=
| [CO][ H2]3 |
| [CH4] [H2O] |
| 0.5×1.53 |
| 0.5×0.5 |
③当反应进行到8min时，甲烷的浓度减小，所以是增加了水蒸气的量，设加入的水蒸气的量为x，则：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
初始浓度：1 1 0 0
变化浓度：0.75 0.75 0.75 2.25
8min钟末浓度：0.25 1+x-0.75 0.75 2.25
则Qc=
| 0.75×2.253 |
| 0.25×(1+x?0.75) |
解得x=4.8125，所以8min时c（H2O）=4.8125+0.25=5.0625≈5.1（mol/L）．
故答案为：5.1．
