甲醇为什么是可再生能源？
虽然化石燃料是不可再生资源，但甲醇是可以通过工业条件人工合成的。不可再生能源是指可以从自然界直接获取的能源。重点字是直接，所以不能因为化石能源为不可再生能源，就判断生成的甲醇就为不可再生的。
| （1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0； 故答案为：＜； ②某温度下，将2mol CO和6mol H 2 充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算； CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g） 起始量（mol） 2 6 0 变化量（mol）1.63.2 1.6 平衡量（mol） 0.42.8 1.6 CO的反应速率=
平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6； 故答案为：0.2mol/（L?min），0.6； （2）CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g），反应的平衡常数K=
为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H 2 的转化率； a．增大CO 2 的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合； b．增大H 2 的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合； c．增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合； d．加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合； 故答案为：K=
（3）反应Ⅰ：CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g）△H 1 反应Ⅱ：CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H 2 依据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ得到CO（g）+H 2 O（g）=CO 2 （g）+H 2 （g）△H=△H 1 -△H 2 ； 图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min； 故答案为：CO（g）+H 2 O（g）=CO 2 （g）+H 2 （g）△H=△H 1 -△H 2 、4； （4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O； 故答案为：负，CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O； （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O，每消耗0.2mol CH 3 OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H + +2e - =H 2 ↑，产生标况下气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L； 故答案为：13.44． |
| （1）d （2）①<；②>；③b （3）①O 2 +4e - +4H + =2H 2 O；②1.2 （4）Al-3e - =Al 3+ ；Al 3+ +3HCO 3 - =Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)．c2(H2) |
（2）根据“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则减少甲醇产率，故错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则增加甲醇产率，故正确；
C．使用合适的催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以不能甲醇产率不变，故错误；
D．充入He，使体系总压强增大，但反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，甲醇的产率不变，故错误；
故选B；
（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
将方程式
| ①?②+4③ |
| 2 |
| b?a?4c |
| 2 |
故答案为：
| b?a?4c |
| 2 |
