物质的详细介绍
氧气：1.物理性质:
①色,味,态:无色无味气体(标准状况)
②熔点:-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气
⑤贮存:天蓝色钢瓶
2.化学性质:
总体来说，氧气的化学性质比较活泼。
用途：1.冶金工业 在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
2.化学工业 在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，以强化工艺过程，提高化肥产量。
3.国防工业 液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4,医疗保健方面:供给呼吸：用于缺氧、低氧或无
氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
此外氧气在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。
化学式：O2
稀有气体：稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素
物理性质：空气中约含1％（体积百分）稀有气体，其中绝大部分是氩。稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。
化学性质：稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为 1s2），是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其他元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰性元素。除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。直到1962年，英国化学家N.巴利特才利用强氧化剂PtF6与氙作用，制得了第一种惰性气体的化合物Xe[PtF6]，以后又陆续合成了其他惰性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。空气是制取稀有气体的主要原料，通过液态空气分级蒸馏，可得稀有气体混合物，再用活性炭低温选择吸附法，就可以将稀有气体分离开来。
用途：稀有气体被电流击穿，会发出彩色荧光，因此可做彩灯。
利用稀有气体极不活动的化学性质，有的生产部门常用它们来作保护气。
俗名：无
化学式：He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
氢气：物理性质：
氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。
化学性质：在常温下，氢气的化学性质是稳定的。在点燃或加热的条件下，氢气很容易和多种物质发生化学反应。纯净的氢气在点燃时，可安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的烧杯，可以烧杯壁上见到水珠。
用途：氢气的用途之一
氢气的用途是由氢气的性质决定的。例如，氢气密度是所有气体中最小的，可将氢气充入探空气球。氢气跟氧气反应时放出大量的热，氢氧焰可达3000℃的高温，用于焊接或切割金属；做高能燃料。利用氢气的还原性，可以冶炼重要的金属。
氢气的用途之二
氢气可充气球或气艇，用做双氢内冷发电机中导热材料，冶炼有色金属和高纯锗、硅，合成氨、盐酸，石油加氢，制硬化油，高效能燃料，氢氧焰。
氢气的用途之三
氢气是最轻的气体，最常见的用途是充填氢气球和氢气飞艇。其实氢气是重要的化工原料。如：氢气和氮气在高温、高压、催化剂存在下可直接合成氨气，目前，全世界生产的氢气约有2/3用于合成氨工业。在石油工业上许多工艺过程需用氢气，如加氢裂化，加氢精制、加氢脱硫、催化加氢等。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，用水吸收得到重要的化工原料枣盐酸。氢气在氧气中燃烧的火焰枣氢氧焰可达3000℃高温，可用于熔融和切割金属。氢气和一氧化碳的合成气，净化后经加压和催化可以合成甲醇。在食品工业上，氢气用于动植物油脂的硬化，制人造奶油和脆化奶油等。在冶金工业中，利用氢气的还原性提炼贵重金属。氢气还可以提供防止氧化的还原气氛。随着新技术的发展，氢气的应用将更为广泛和重要。氢气是最理想的无污染燃料，液氢还有希望成为动力火箭的推进剂。
俗称：轻气
化学式：H2
二氧化碳：物理性质：
【相对分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准）
【熔点（℃）】-56.6（5270帕）
【沸点（℃）】-78.48（升华）
【性状】
无色无味气体。
【溶解情况】
溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。
化学性质：
【用途】二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
固态二氧化碳俗称干冰
化学式：CO2
一氧化碳的物理性质
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。
分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。
一氧化碳的化学性质
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳
用途：作燃料。
酒精
主要成分:乙醇
乙醇的化学式：C2H5OH
外观与性状： 无色液体，有酒香。
燃点(℃)：75
熔点(℃)： -114.1
沸点(℃)： 78.3
相对密度(水=1)： 0.79
相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
临界温度(℃)： 243.1
临界压力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
闪点(℃)： 12
引燃温度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇， 分子式C2H6O，（酒精燃烧C2H6O+3O2→2CO2+3H2O）因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
物理性质：黑体．化学性质：斜体．
俗称：酒精
双氧水：外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。
主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。熔点(℃)： -0.89℃(无水)
沸点(℃)： 152.1℃(无水)
折射率：1.4067（25℃）
相对密度(水=1)： 1.46(无水)
饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)
溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。
结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开
溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700
燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。
1.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。
2.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。
3.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。
主要用途
在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。
医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。
工业用是10%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。
实验用做制O2原料。
高锰酸钾KMnO4
性状与稳定性：深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，易溶于水、甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。遇光发生分解，生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上。属强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂 ，和强还原性物质反应会褪色，如SO2 不饱和烃
中文俗称：灰锰氧
氯酸钾KCLO3
主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％二级≥99.2％。
外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。
pH：
熔点(℃)： 368.4
沸点(℃)： 400
相对密度(水=1)： 2.32
相对蒸气密度(空气=1)： 无资料
饱和蒸气压(kPa)： 无资料
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。
主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。
其它理化性质： 400(约)
稳定性：
禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝、镁。
后面的请查百度百科，谢谢！
————————mr.mysterious
请至少举出一个生活中的例项说明极限思想？大神们帮帮忙
我给你举五例： 例1 已知0<x<y<a<1，则有（ ） （A） （B） （C） （D） （02年高考） 分析 当时，由题意 ，此时 ，故可排除（A）、（B），当时，由题意 ，此时 ，则 ，排除（C），故选（D） 例2 给出下列图象 其中可能为函式 的图象是 。 分析 这道模拟试题得分率很低，许多学生做这道题时感到无从下手，通过与部分学生访谈知道，大部分学生都是猜想结果，虽然有一些学生想到求函式的导数 ，但仍然不知如何处理。其实，这道题若从极限角度考虑，问题便迎刃而解。当时， 时图象是上升的，排除④，再令a=b=c=0，y’>0不是恒成立的，排除②，选①③。 例3 已知数列{a n }中，a 1 =1，且对于任意正整数n，总有 ，是否存在实数a，b，能使得 对于任意正整数n恒成立？若存在，给出证明；若不存在，说明理由。 分析 极限思想： 如果这样的 ，b存在的话，则 由， 对 两边取极限，得， 解得 若0，则数列{ }应该是以1为首项，以 为公比的等比数列。 可知， 显然， ，不合题意舍去； 若，将 代入 ，可求得b=-3， 此时， 同样验证 亦可得出矛盾。 因此，满足题意的实数 ，b不存在。 例4 正三棱锥相邻两侧面所成的角为 ，则 的取值范围是（ ） 分析 如图1所示，正三棱锥S-ABC中， 是过底面正三角形ABC中心且垂直于底面的垂线段。当时，相邻两个侧面的夹角趋近于 ，当时，正三棱锥无限接近一个正三棱柱，显然相邻两个侧面的夹角无限接近 ，故正三棱锥相邻两个侧面所成角的取值范围为（ ），故选（D）。 例5 已知长方形的四个顶点A（0，0）、B（2，0）、C（2，1）和D（0，1），一个质点从AB的中点P 0 沿与AB夹角为 的方向射到BC上的点P 1 后，依次反射到CD、DA和AB上的点P 2 、P 3 和P 4 （入射角等于反射角），设点P 4 的座标为（x 4 ，0），若1<x 4 <2，则 的取值范围是（ ） 分析 如图2，显然当P 1 为BC中点时，则P 2 、P 3 和P 4 依次是CD、DA和AB的中点，故 是一个极限值，选（C）。
生活中的纳元素大神们帮帮忙钠是一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。它的化合物很多，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠储存在煤油或石蜡油里。(原因：1、ρ Na＞ρ煤油 Na与煤油不发生化学反应） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。通过此现象：1、ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性质活泼能与水发生剧烈反应3、反应释放出热量，放出的热使钠熔成小球4、反应后得到的溶液显碱性。 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金，钠钾合金在常温下是液体。金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。 人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。 钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。 钠过量 正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。 钠来源 钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。……
举例说明平面图形的特点在生活中的应用。大神们帮帮忙就是平形
请至少列举出3种不可再生能源。大神们帮帮忙泥炭、煤、石油、天然气、金属矿产、非金属矿产等。
举例说明方法过载的实现方式大神们帮帮忙C#过载：同一个作用域内发生（比如一个类里面），定义一系列同名方法，但是方法的引数列表不同。这样才能通过传递不同的引数来决定到底呼叫哪一个。而返回值型别不同是不能构成过载的。
麻烦采纳，谢谢!
根据算式“176÷(4×2)”举出一个生活中的例项
（1）改为先加，再除，最后减的算式是（200+40）÷4-2，计算结果为（58）。（2）改为最后算除法的算式是（200+40）÷（4-2），计算结果为（120）。（3）改为得数为220的算式是200+40÷（4-2）=220
生活中的醋有哪些妙用？大神们帮帮忙巧妙用醋健康加分 多吃醋，爱吃醋，是否对人体健康有益呢？ 醋酸具有促进新陈代谢和功效，可以帮助休息，恢复疲劳，预防动脉硬化、高血压，日常生活中有技巧的使用醋作为调味料来进行食物的烹调，对健康有所助益。 对于健康的人而言，日常生活中若感疲劳时，血液、体液将会变成酸性，因此在激烈运动或劳动后，吃一些以醋调味的料理，将会有助于恢复疲劳。 引起动脉硬化的原因，主要是来自于体内矽酸过多，造成矽酸硬化所致，食醋是有效防止动脉硬化的方法之一。而动脉硬化、脑溢血病人几乎都有高血压的毛病，如果平时巧妙地吃点醋，再加上有规律的生活，则能降低血压，进而预防罹患动脉硬化、脑溢血等疾病。 醋含有酿造所成的丰富的醋酸，以及会促进燃烧的有机酸类，因此，醋能促进营养素在体内的燃烧及提高热能利用率，进一步提高食物利用率，是在我们身边最易得到、最便宜、效果最大的食物。 同时，喝醋还能增进食欲并促进消化液的分泌，对摄取食物的消化吸收也有帮助。所以说，当餐桌上油腻的食物较多时，一般人都会对带有酸味的食物特别感觉美味，尤其是吃使用醋料理的食物，更是容易帮助下饭，使其他的菜也更好吃。 目前各种调味料中，已知醋具有很强的杀菌力。它能在30分钟内，杀死化脓性葡萄球菌、沙门氏菌、大肠菌、赤痢菌、腐败中毒菌、好盐性菌等。。 此外，大家耳熟能详的是，醋可以治疗香港脚、头蝨等疾病，甚至具有解酒的功效，防止恶醉的作用。李锦枫教授说，由于醋酸具有杀菌效果，当然可以用来治疗由霉菌引起的病症，何况还是很便宜的治疗方法，相当值得一试。 人类的肠道内，因微生物随食物进入，因此有乳酸菌、链球菌、大肠菌、念球菌等存在。多吃醋能够维持肠道的酸性，达到驱除有害细菌的效果。研究发现，在醋及其他营养物存在下，可 *** 生成副肾皮荷尔蒙，这可使身体发挥自然疗效，强化身体原有的自卫机能。 有人说，将蛋与醋一起摄食，对疾病恢复中的病人，特别有效。而醋蛋的效果，在日本曾有腹膜炎病人摄取醋蛋一星期后，身体完全康复；但对糖尿病患而言，则必须在饮食节制下才能发挥功效。 醋是一种“健康食品”，饮用稀释过的醋可防暑而增进健康，但有些人将醋当成治病的“万能药”，是错误的观念。醋不宜大量饮用，尤其是胃溃疡的患者，更是要避免喝醋，以免对身体造成伤害。
你抱怨生活中什么？大神们帮帮忙有报怨过，可是总有那么一件东西代替了不是么？
记得采纳啊
现实生活中你见过明星谁？大神们帮帮忙李小璐
举例生活中的例项说明减少太阳光照射的危害没有太阳光照射 植物不能正常进行光合作用 就不能释放氧气
一、硫酸盐类：
1.皓矾： ZnSO4·7H2O
2.钡餐，重晶石： BaSO4
3.绿矾，皂矾，青矾： FeSO4·7H2O
4.芒硝，朴硝，皮硝： Na2SO4·10H2O
5.明矾： KAl(SO4)2·12H2O
6.生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O
7.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
二、矿石类：
1.黄铜矿： CuFeS2
2.磁铁矿石： Fe3O4
3.赤铁矿石：Fe2O3
4.褐铁矿石： 2Fe2O3·3H2O
5.菱铁矿石：Fe2CO3
6.石英：SiO2
7.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体
8.黄铁矿（愚人金）：FeS2
9.智利硝石：NaNO3
10.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3
11.孔雀石：CuCO3·Cu（OH）2
12.辉铜矿：Cu2S
三、气体类：
1.高炉煤气：CO，CO2等混合气体
2.水煤气：CO，H2
3.天然气（沼气）：CH4
4.液化石油气：C3H8，C4H10为主
四、其他类：
1.白垩： CaCO3
2.石灰乳：Ca(OH)2
3.足球烯： C60
4.铜绿：Cu2(OH)2CO3
5.纯碱（碱面）： Na2CO3
6.王水： HCl,HNO3 (3:1)
7.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3
8.小苏打：NaHCO3
9.苏打：Na2CO3
10.大苏打（海波）：Na2S2O3
11.盐卤：MgCl2·6H2O
12.雌黄：As2S3
13.雄黄：As4S4
14.朱砂：HgS
15.石棉：3MgO·2SiO2·2H2O
16.砒霜：As2O3
17.泻盐：MgSO4·7H2O
18.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2
19.钛白粉：TiO2
氯化钠；食盐 NaCl
氯化镁；盐卤 MgCl2·6H2O
碳酸钠；苏打，纯碱 Na2CO3
碳酸氢钠；小苏打 NaHCO3
氢氧化钠；烧碱，苛性钠 NaOH
氢氧化钾；苛性钾 KOH
氢氧化钙；熟石灰 Ca(OH)2
高锰酸钾；灰锰氧 KMnO4
氟化钙；萤石 氟石 CaF2
二硫化亚铁；黄铁矿 硫铁矿 FeS2
硫酸铜晶体；胆矾 蓝矾 CuSO4·5H2O
硫酸锌晶体；皓矾 ZnSO4·7H2O
硫酸亚铁晶体；绿矾 FeSO4·7H2O
硫酸铝晶体；明矾 KAl(SO4)2·12H2O
硫酸钙晶体；(生)石膏 CaSO4·2H2O
硫酸钙晶体；熟石膏 烧石膏(CaSO4)2·H2O
硫酸钡晶体；重晶体 BaSO4
硫酸钠晶体；芒硝 NaSO4·10H2O
硫酸镁晶体；泻盐 MgSO4·7H2O
硫代硫酸钠；大苏打 海波 Na2S2O3
硝酸钾；硝石 火硝 KNO3
硫酸钙 CaSO4
过磷酸钙(普钙)Ca(H2PO4)2·H2O
磷酸二氢钙；重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
一氧化碳和氢气；水煤气 CO和H2
一氧化碳和二氧化碳；发生炉煤气 CO和CO2
二氧化碳(固体)；干冰 CO2
碳酸钙；石灰石 方解石 大理石 白垩 CaCO3
氧化钙；生石灰 CaO
碳化钙；电石 CaC2
碳化硅；金刚砂 SiC
二氧化硅；石英 水晶 SiO2
硅酸钠溶液；水玻璃 泡花碱 Na2SiO3
氧化铝；刚玉 Al2O3
亚铁氰化钾；黄血盐K4<Fe(CN)6>3H2O
铁氰化钾；赤血盐 K3<Fe(CN)6>
碱式碳酸铜；铜绿 Cu2(OH)2CO3
漂白粉；Ca(ClO)2和CaCl2
王水； 浓HNO3和浓HCl(1:3)
氧化砷；砒霜 As2O3
硫化砷；雄黄 As2S3
氯化汞；升汞 HgCl2
氧化汞；三仙丹 HgO
硫化汞；辰砂 HgS
综述：配置一种火药,硫磺,硝,木炭的比是1：2：3,要配置火药1218kg，需要1218*1/6=203kg的硫磺，1218*2/6=406kg的硝，1218*3/6=609kg的木炭。
火药:
火药，又被称为黑火药，由硝酸钾、木炭和硫磺机械混合而成。是在适当的外界能量作用下，自身能进行迅速而有规律的燃烧，同时生成大量高温燃气的物质。在军事上主要用作枪弹、炮弹的发射药和火箭、导弹的推进剂及其他驱动装置的能源，是弹药的重要组成部分。火药是中国四大发明之一，也改变了人类的战争史。
因为白糖能够增加火药威力。火药里加白糖可以增加产气量，白糖属于可燃物（燃烧产物基本为气体），氧化剂供氧进行燃烧/爆炸，不过前提是需要再添加更多的氧化剂按比例（以反应方程式的摩尔比换算成重量比就行）把氧平衡调节到0值。一硫二硝三木炭，加点白糖大伊万，这句话的意思就是，看似人畜无害的白糖，其实在特定的情况下，能被制成相当于核弹威力一样的炸药。
火药的记载与历史：
火药，顾名思义，可由火花、火焰等引起剧烈燃烧的药剂。据《范子计然》的记载，春秋时代中国就已经用于民间民生应用，范子计然说“硝石出陇道”。火药是中国四大发明之一。是在适当的外界能量作用下，自身能进行迅速而有规律的燃烧，同时生成大量高温燃气的物质。
在军事上主要用作枪弹、炮弹的发射药和火箭、导弹的推进剂及其他驱动装置的能源，是弹药的重要组成部分。人类文明史上的一项杰出的成就。火药是以其杀伤力和震慑力，带给人类消停战事、安全防卫的作用，成为了人类文明重要发明之一。
