乙醇是绿色能源，又是可再生能源，乙醇俗称______，请写出乙醇燃烧的化学方程式______．在天然气加入少量
乙醇俗称 酒精，乙醇燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O2
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答案：酒精，C2H5OH+3O2
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（1）①将氧气通入白磷的热水中，白磷要和氧气反应生成五氧化二磷，它们反应的化学方程式为：4P+5O 2
②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气； （2）①煤、石油、天然气为三大化石燃料，天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4 +2O 2
②燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大反应的接触面积； ③氢能燃烧生成水，属于最清洁的能源，没有大量使用的原因是贮存困难，制取成本高； ④乙醇属于可再生能源，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C 2 H 5 OH+3O 2
⑤二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳属于吸热反应，反应的化学方程式为：CO 2 +C
（3）火灾是燃烧最常见的危害，若加油站着火，可以用干粉灭火器．图书馆着火可以用液态二氧化碳灭火器． 故答案为：（1）①4P+5O 2
②铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能烧； （2）①煤；CH 4 ；太阳能等； ②增大反应的接触面积； ③氢气；贮存困难，制取成本高； ④可再生；C 2 H 5 OH+3O 2
（3）干粉； 液态二氧化碳． |
（1）实验室制取氧气的方法有：高锰酸钾制取氧气，氯酸钾和二氧化锰制氧气，双氧水和二氧化锰制取氧气，满足要求的只有高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO 4
（2）化石燃料属于不可再生资源，氢气属于可再生的资源，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故答案为：2H 2 +O 2
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl+Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O （4）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，故答案为：CuO+H 2
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| （1）化合反应的原子利用率最高，为100%，故答案为：Ⅰ； （2）甲醇燃烧的反应原理是：正极反应一定是氧气得电子的过程，在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ； ②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应，溶液的pH减小，说明电解质氢氧化钾被消耗，即2CH 3 OH+3O 2 +4OH - =2CO 3 2- +6H 2 O，故答案为：2CH 3 OH+3O 2 +4OH - =2CO 3 2- +6H 2 O； （3）①0～5min这段时间所消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L，根据热化学方程式CH 4 （g）+H 2 O（g）
CO（g）+3H 2 （g），△H═+206kJ/mol的含义，所以消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L时，吸收的热量为：
②进行到5min钟时，甲烷的浓度为0.5mol/L，所以水蒸气以及一氧化碳的浓度为0.5mol/L，氢气的为1.5mol/L，据K=
③当反应进行到8min时，甲烷的浓度减小，所以是增加了水蒸气的量，设加入的水蒸气的量为x，则： CH 4 （g）+H 2 O（g）
CO（g）+3H 2 （g） 初始浓度：1 1 0 0 变化浓度：0.75 0.75 0.75 2.25 8min钟末浓度：0.25 1+x-0.75 0.75 2.25 则Qc=
解得x=4.8125，所以8min时c（H 2 O）=4.8125+0.25=5.0625≈5.1（mol/L）． 故答案为：5.1． |
（1）A是高粱和薯类等经过发酵、蒸馏得到一种可再生能源，故A为酒精，在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故B为氧气，所以本题答案为：C 2 H 5 OH+3O 2
（2）G是白色难溶性盐，可能为碳酸钙，能与盐酸反应生成C，故C为二氧化碳，D为水，二氧化碳可与F反应生成碳酸钙和水，故F为氢氧化钙，所以E为氧化钙，故D与E的反应为氧化钙和水的反应，属于化合反应，所以本题答案为：化合反应； （3）根据推断可知，C为二氧化碳，F为氢氧化钙，故反应③为二氧化碳与氢氧化钙的反应，所以本题答案为： CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O． |
