化学题:甲醇是一种不可再生能源,在解决人类社会能源问题上具有重要意义……
应该是：甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2
虽然化石燃料是不可再生资源，但甲醇是可以通过工业条件人工合成的。不可再生能源是指可以从自然界直接获取的能源。重点字是直接，所以不能因为化石能源为不可再生能源，就判断生成的甲醇就为不可再生的。
可再生能源（英语：Renewable Energy）是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源。
以上，生物法乙醇或甲醇可以作为可再生能源。
甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：
H2 + CO → CH3OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。
3、依据燃烧热概念分析可知热化学方程式符合燃烧热的概念，故3正确；
C、反应生成的水为水蒸气，不是稳定的氧化物，故C错误；
D、热化学方程式是表示2m我l甲醇燃烧放热的热化学方程式，不符合燃烧热的概念，故D错误；
故选：3．
B．增大氢气的量，促进二氧化碳的转化，则提高H2与CO2的物质的量之比，可提高CO2的转化率，故B正确；
C．分离出甲醇，反应正向移动，甲醇的产率增大，故C错误；
D．恒容条件下充入He（g），各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
故选B．
| （1） ① I ② < ③ 0．6 （2）442．8 KJ （3）CH 3 OH+8OH - -6e - = CO 3 2- +6H 2 O0．3N A 负极 |
| 试题分析：（1）原子经济就是反应物的原子全部转化为生成物。选择反应I的化合反应。由图可知：T 2 >T 1 。升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。即逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故△H 2 <0．③反应开始时C（CO 2 ）="1mol/L," C(H 2 )=3mol/L由于达到平衡后，测得c(CO 2 )= 0．2 mol/L，CO 2 改变浓度是0．8mol/L,所以H 2 改变浓度为2．4mol/L． H 2 平衡浓度为0．6mol/L．产生的甲醇、水蒸汽的浓度都是0．8mol/L．平衡时总浓度是2．4mol/L,而开始时总浓度是4mol/L。所以这时的压强是开始的2．4mol/L÷4mol/L=0．6倍。（2）①-②+③×4得：2CH 3 OH(l) + 2O 2 (g) =" 2CO" (g) + 4H 2 O(l) ΔH =-1275．6 kJ/molΔH =-885．6 kJ/mol。所以产生1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442．8 KJ．（3）甲醇燃料电池的负极是通入甲醇的电极，电极反应为CH 3 OH+8OH - -6e - = CO 3 2- +6H 2 O。每摩尔的甲醇反应转移电子9摩尔。消耗甲醇1．6克时，n(CH 3 OH)=1．6g÷32g/mol=0．05mol,所以转移电子0．3 N A 。 ③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的负极。 |
| （16分） （1）①a（2分） ②（5分）解：根据图像可知CO的转化率为50%，H 2 的物质的量为1.5mol，则： CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) 各组分的起始浓度/ mol·L －1 1 1.5 0 各组分的变化浓度/ mol·L －1 0.5 1 0.5 各组分的平衡浓度/ mol·L －1 0.5 0.5 0.5（2分） K= = =4L 2 ?mol —2 （3分，K的表达式、代入数据、结果各1分，不带单位不扣分） ③ 共4分，分两个给分点：①逆反应速率变化曲线正确，而且标注正确，给2分（曲线起点或曲线平台或标注3要素，3个正确给2分，2个正确给1分，1个正确给0分。）；②正反应速率变化曲线正确，而且标注正确，给2分（曲线起点或曲线平台或标注3要素，3个正确给2分，2个正确给1分，1个正确给0分。） （3）CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g) CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=—651kJ?mol —1 （3分，方程式含状态正确1分、反应热2分，单位错漏扣1分） |
| 试题分析：（1）由于CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)的正反应是气体物质的量减小的方向，随着反应的正向进行，容器内气体总的物质的量逐渐减小，因此恒温、恒容条件下，容器内的压强逐渐减小，当压强不再变化，说明容器内气体总的物质的量保持不变，反应达到平衡，故a正确；氢气的消耗速率和CO得消耗速率都是正反应速率，它们之比始终等于系数之比，缺少逆反应速率，故b错；CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)；△H 1 =－116 kJ·mol －1 ，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热或逆反应方向移动，则CO的转化率减小，故c错；催化剂不能使平衡移动，可以加快反应速率，因此使用催化剂能缩短达到平衡的时间，但是不能提高CH 3 OH的产量，故d错；（2）①合成甲醇方向是放热反应，升高温度平衡向吸热或逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，则CO的转化率越小，反应温度越高，图中n(H 2 )/n(CO)保持不变时，CO的平衡转化率：X>Y>Z，则曲线Z对应的温度是270℃；②读图可得，a点的横坐标n(H 2 )/n(CO)=1.5，纵坐标CO的平衡转化率为50%，设起始时n(CO)=1mol，则n(H 2 )=1.5mol，则： CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) 各组分的起始浓度/ mol·L －1 1 1.5 0 各组分的变化浓度/ mol·L －1 0.5 1 0.5 各组分的平衡浓度/ mol·L －1 0.5 0.5 0.5 K= = =4L 2 ?mol —2 ③画图要点：a．由于CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)的正反应是气体体积减小的方向，增大容器体积减小体系压强时，平衡向气体体积增大或逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率；b．由于反应物和生成物均随容器体积增大而减小，则正反应速率和逆反应速率均明显减小；c．达到新平衡之前，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，因为平衡向逆反应方向移动，生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增大，但都比原平衡的小；d．达到新平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都比原平衡的小 回答于 2015-01-30 抢首赞 已踩 0 查看全部1个回答 — 为你推荐更多精彩内容 — 正在加载 加载失败 点击重新加载 微信 微博 QQ空间 答案纠错 举报 取消 赞赏答主 5 10 50 100 200已赞赏0财富值 合计：0 财富值 登录后赞赏 选择举报类型 侵犯版权 色情低俗 涉嫌违法犯罪 时政信息不实 垃圾广告 低质灌水 工作人员会在48小时内处理,处理结果请关注系统通知,感谢您对百度知道的支持。 确定 void function(a,b,c,d,e,f){function g(b){a.attachEvent?a.attachEvent("onload",b,!1):a.addEventListener&&a.addEventListener("load",b)}function h(a,c,d){d=d||15var e=new Datee.setTime((new Date).getTime()+1e3*d),b.cookie=a+"="+escape(c)+"path=/expires="+e.toGMTString()}function i(a){var c=b.cookie.match(new RegExp("(^| )"+a+"=([^]*)(|$)"))return null!=c?unescape(c[2]):null}function j(){var a=i("PMS_JT")if(a){h("PMS_JT","",-1)try{a=a.match(/{["']s["']:(\d+),["']r["']:["']([\s\S]+)["']}/),a=a&&a[1]&&a[2]?{s:parseInt(a[1]),r:a[2]}:{}}catch(c){a={}}a.r&&b.referrer.replace(/#.*/,"")!=a.r||alog("speed.set","wt",a.s)}}if(a.alogObjectConfig){var k=a.alogObjectConfig.sample,l=a.alogObjectConfig.randd="https:"===a.location.protocol?"https://fex.bdstatic.com"+d:"http://fex.bdstatic.com"+d,k&&l&&l>k||(g(function(){alog("speed.set","lt",+new Date),e=b.createElement(c),e.async=!0,e.src=d+"?v="+~(new Date/864e5)+~(new Date/864e5),f=b.getElementsByTagName(c)[0],f.parentNode.insertBefore(e,f)}),j())}}(window,document,"script","/hunter/alog/dp.mobile.min.js") window.tt = 1672498228 |
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
故答案为：
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
（2）将1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，设一氧化碳反应物质的量x
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
起始量（mol） 1 1 0
变化量（mol） 2x x x
平衡量（mol） 1-2x 1-x x
1-2x+1-x+x=（1+1）×60%
x=0.4mol，
CO的平衡转化率=
| 0.4mol |
| 1mol |
答：CO的平衡转化率为40%；
（3）在其他条件不变的情况下，将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
A、将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
B、将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
C、将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
D、将容器的容积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
故答案为：CD；
（4）由表中数据可知温度降低，化学反应速率减小，平衡正向移动，H2的转化率增大；温度升高，化学反应速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率减小，则350℃时H2的转化率随时间的变化示意图为，故答案为：．
