甲醇为什么是可再生能源

故答案为：b；放热；

（2）A．CO的起始浓度为1moL/L，体积为2L，则起始充入的CO为2mol，故a错误；

B．增加CO浓度，平衡向正方向移动，H 2 的转化率增大，故b正确；

C．由于反应前后气体的体积不等，则容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态，故c正确；

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H 2 ，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡时

故答案为：bcd；

（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=

则v（H 2 ）=2v（CO）=0.15moL/（L?min），

平衡时：c（CO）=0.25mol/L，c（CH 3 OH）=0.75mol/L，

则消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H 2 ）=3mol，

平衡时c（H 2 ）=

k=

故答案为：0.15moL/（L?min）；12；

（4）增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低，则图象可为 ，

故答案为： ．

②CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g）

初始（mol/L）     1             3              0             0

转化（mol/L）   0.6           1.8          0.6          0.6

平衡（mol/L）   0.4           1.2          0.6          0.6

根据K=

故答案为：0.12；

③恒温恒容下，容器A与容器B为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量、浓度相等，二者起始物质的量等于各物质的化学计量数，放出热量与吸收热量之和等于反应热数值，则吸收的热量=反应热-放出的热量=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ，

故答案为：19.6；

④要使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，应使平衡向正反应方向移动，

A．因正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）减小，故A错误；

B．充入氢气，平衡向正反应方法移动，n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，．故B正确；

C．将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，故C正确；

D．用更有效的催化剂，平衡不移动，则n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）不变，故D错误．

故答案为：BC；

（2）①甲醇燃料电池中，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根与水，电极反应式为：CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O，故答案为：CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O；

②图1中乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl - 在阳极放电生成氯气，阴极Cu 2+ 放电生成Cu：Cu 2+ +2e - =Cu；故图2中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t 1 前电极反应式为：阳极2Cl - -4e - =Cl 2 ↑，t 1 ～t 2 电极反应式为：阳极4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，t 2 点后电极反应式为：阳极4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，所以在t 1 后，石墨电极上的电极反应式为4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O；t 1 ～t 2 电极反应式为：阳极4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，阴极2Cu 2+ +4e - =2Cu，t 2 点后电极反应式为：阳极4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，阴极4H + +4e - =2H 2 ↑，所以t 1 ～t 2 阳极上生成氧气，t 1 ～t 2 Ⅱ产生的气体体积=0.336L-0.224L=0.112L，阳极上生成112mL氧气需要n（OH - ）=

故答案为：Cu 2+ +2e - =Cu；4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O；1．

（1）CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H=—725.8kJ/mol （共3分，化学方程式1分，△H 2分。如果甲醇的系数不是1扣2分，状态符号不全扣1分，△H漏单位扣1分）

（2）①b（2分）②AC（2分，全对2分，选对1

个得1分，有错得0分。）

③ 12（3分，有单位且正确也给分）    

④（3分，全对才得分，不标P 1 、P 2 不给分）

（3）1.82×10 － 3 （3分，多写单位不扣分，有效数字错扣1分）

试题分析：（1）依题意，根据盖斯定律和燃烧热的定义，由①/2—②×2可得：CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H=—725.8kJ/mol；（2）①读图，曲线a、b表示活化能不同，说明b使用了催化剂，降低该反应的活化能；②正反应是气体物质的量增大的方向，未达平衡时容器中混合气体总的物质的量增大，因此压强增大，若压强不变，说明各组分物质的量不变，即达到平衡，故A正确；由于混合气体的密度等于混合气体的总质量除以密闭容器的容积，由于各组分都是气体，根据质量守恒定律推断混合气体的总质量始终不变，因此密度不变不能说明达到平衡，故B错误；用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学方程式中的系数之比，说明达到平衡，故C正确；各组分的物质的量不随时间改变能说明达到平衡，但两反应物的物质的量之比不随时间改变，则不能说明达到平衡，故D错误；③由读图可推断该反应中各组分（起始、变化、平衡）浓度，则：

CO(g)  +  2H 2 (g)  CH 3 OH(g)

起始浓度/ mol?Lˉ 1        1.00       2.00           0

变化浓度/ mol?Lˉ 1        0.75       1.50          0.75

平衡浓度/ mol?Lˉ 1        0.25       0.50         0.75

K=c(CH 3 OH)/[c(CO)?c 2 (H 2 ))]=" 0.75/[" 0.25××0.50 2 ]=12

④正反应是气体体积减小的反应，根据化学反应自发进行的规律推断，逆反应能自发进行的原因是符合熵判据，正反应能自发的原因是符合焓判据，所以正反应是放热反应，其它条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇百分含量减小；增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇百分含量增大；因此画图要点是：P 1 、P 2 时甲醇百分含量都随温度升高逐渐减小，P 2 时甲醇百分含量—温度曲线高于P 1 ；

（3）两溶液混合导致相互稀释，根据稀释定律：c 1 ?V 1 =c 2 ?V 2 ，则混合后氯化钙和硫酸钠溶液的浓度都要减半；因此钙离子浓度为c/2 mol·L －1 ，硫酸根离子浓度为1.00×10 －2 mol·L －1 ，由于K sp (CaSO 4 )=c(Ca 2+ )?c(SO 4 2 － )，则c/2×1.00×10 －2 =9.10×10 －6 ，即c=1.82×10 －3 ；根据溶度积规则，只有Q c (CaSO 4 )>K sp (CaSO 4 )时，才能形成硫酸钙的过饱和溶液，才有沉淀析出，则c最小值为1.82×10 －3 。

(2)-192. 8

(3)负；O 2 +4H + +4e - =2H 2 O