高一化学，

这个问题就是 使温度达到煤炭的着火点

“火法炼锌”过程为“炉甘石装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”选自这个问题，利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是使温度达到煤炭的着火点；燃烧的条件 要使可燃物燃烧，

1. 可燃物

2.要与氧气充分接触；

3. 要使可燃物的温度达到着火点。这三个条件是缺一不可的，所以是薪提供热量使煤炭饼温度达到着火点

这道题目是九年级所学的的化学题目

（2）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等；

（3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，电解质为硫酸锌，阳极氢氧根离子放电，发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；

（4）硫化锌经过“氧压酸浸”反应生成二价锌离子、硫和水，化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；

（5）碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：ZnCO3+2C

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求

1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为

A．–3 B．+1 C．+3 D．+5

2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是

A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物

3．下列化学用语表示正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

C．对羟基苯甲醛的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：

4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）

A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D．过氧化钙中只含离子键

5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图

表示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

C．Q和X形成的化合物不能与酸反应

D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．

A． B．

C． D．

7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．

A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式是C8H10NO3

B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应

C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应

D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

9．下列指定微粒的数目相等的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

B．等物质的量的水与重水含有的中子数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

10．根据下图，下列判断中正确的是

A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑

B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2

C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1

11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是

A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液

B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ

D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) >c(CO32) >c(HCO3) >c(HSO3) －－－－

13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理

的是 ．．．

14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．

A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：

4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

本部分共5小题，共58分。

15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：

（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。

（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。

（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。

（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。

（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。

①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有

效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。

① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．

17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。

参考答案：

1.化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。

2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇

（3）

（4）取代（1分）。

（5）

（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．（1）H2 右

（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）

（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ

高三化学答案 1 / 2

电解

②b%＞a%＞c%（2分）

17.（9分）（除特别注明，均每空2分） （1）（1分）

（2）①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）

②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能

③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）

（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分） 18.（14分）（每空2分）

(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B

(4)①I、I2、I3 ； ②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强

③b a c

19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O

SO2 （aq）(不写不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O

H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2

（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化锰并振荡

（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰 。

初赛试题

说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。

2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在答题卡

上，并用2B铅笔将试室号和座位号填涂在答题卡对应的位置上。

3．请将选择题的答案用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。

4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，

先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准使用铅笔和涂改液。

5．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108

一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是

A．温室效应B．云雾消失C．冰川融化 D．形成酸雨

2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于

A．混合物 B．纯净物 C．化合物D．氧化物

3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是

A．花香四溢——分子在不停运动B．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变

C．酒精挥发——分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化

4．下图所示实验操作错误的是

A. 称量NaOHB. CO2性质检验 C. 添加酒精 D. 制取CO2并验满

5．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用下列的

A．稀硫酸B．氯化钡 C．碳酸钠 D．氢氧化钾

6．下列情况不会造成室内空气污染的是

A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质B．水烧开时产生的大量水蒸气

C．装修木板释放出的甲醛、苯等物质 D．大理石放出的放射性气体——氡

7．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他某种物质反应都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是

A．H2O B．CO2 C．NaClD．BaSO4

8．根据你所学过的化学知识分析，下列说法错误的是

A．腌制的酸菜含有少量亚硝酸盐 B．区分硬水和软水的方法是加肥皂水

C．将pH试纸直接浸入溶液中测溶液pH D．碳酸氢铵化肥一定要密封于阴暗处保存

9．将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入

溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m

与反应时间t的关系如右图所示。则下列分析正确的是

A．甲比乙活泼 B．产生的H2乙比甲多

C．相对原子质量甲大于乙 D．在t2时：甲、乙均完全反应

10．“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%、且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是

A．焚烧塑料以消除“白色污染” B．深埋含镉、汞的废旧电池

C．C3H4+2H2+2COC5H8O2D．2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

11．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是

A．银、铜、铁的金属活动性强弱：

B．硫及其化合物与化合价的关系：

C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：

D．物质形成溶液的pH:

12．日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是

A．燃烧B．电熨斗通电发热C．生石灰与水混合放热 D．锌与硫酸反应放热

13．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是

A．N2（O2）——通过灼热的铜网

B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤

C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶

D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤

14．以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是

A.健康常识 B.安全常识

C. 性质与用途 D. 物质分类

二、填空题（本题有5小题，共22分）

15．（4分）农业上经常要配制一定浓度的食盐水溶液来选种，配制的步骤是计算、

、溶解，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻棒、，其中玻棒的作用是 。

16．（3分）A、B两种物质的溶解度曲线如右图。则：

在t2℃时，物质的溶解度B ______ A (填：大于、小于、等于)；当B溶液中含有少量A时，可用____________法提纯B；在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到mg A晶体（不含结晶水），那么该温度时A的溶解度为__________g。

17．（3分）右下图形象地表示了某化学反应，其中 表示氢原子， 表示氧原子，该反应的化学方程式为： ，

反应类型为。

18．（6分）请用化学知识回答：

（1）化石燃料通常是指煤、 、天然气；用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示） 。

（2）如果煤炭长期密实地堆积，可能会因 导致温度升高而自燃；当大量堆积的煤发生燃烧时，灭火的最好方法是 （写一种）。

（3）汽车的尾气管中装有金属铂、钯的合金网，目的是将汽油燃烧时产生的有害气体CO、NO转变为CO2和N2，那么这些金属在反应中起的作用是 。

19．（6分）右下图为“太平梳打饼干”的 “营养说明书”的一部分，请回答：

（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入______（填序号）不足而引起的：

A.维生素、B.油脂、C.蛋白质。

（2）“太平梳打饼干”中所含的钙、铁是指_________（填：单质、原子、元素），这种饼干有咸味是因为它加入了___________（填名称）。

（3）每100g这种饼干含量最多的营养物质是；制作这种饼干过程中常加入膨松剂NaHCO3，它与发酵面团中的酸反应产生 气体使饼干酥松；正常情况下，成人每日摄入的脂肪不超过60g，则每日成人食用该梳打饼最多不应超过__________g。

三．（本题有2小题，共16分）

20．（8分）铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等。请回答：

（1）地壳中铝的含量居所有元素的第 位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的 性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、 和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳。

（2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议 。

（3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：。

21．（8分）老师在做镁条在空气中燃烧。细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体。同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应，于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究：

请回答下列的问题：

（1）镁在空气中燃烧的现象有： 、有白色的烟、 、有淡黄白色固体生成；镁与氧气反应的化学方程式为： 。

（2）由操作③的现象说明该气体是 （填化学式）。经查阅资料了解到：这种气体是镁燃烧产物中的淡黄色固体Mg3N2与水反应生成氢氧化镁时生成的，其化学方程式为： 。

（3）操作⑤包含的具体操作名称是：蒸发浓缩、降温。

四、（本题有2小题，共22分）

22.（13分）现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：

（1）仪器A的名称为 ；可用作洗涤或干燥气体的装置是 （填序号）。

（2）可用作实验室制取CO2和用双氧水制取氧气的是 （填序号），其中制取CO2的化学方程式为 。

（3）序号为 的三个装置都可以用来实验室还原CuO、Fe2O3，用CO气体还原CuO的实验只能选序号为 装置，原因是 。

（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a”或“b”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从通入。当收集难溶或微溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从 通入；若要将瓶中气体导出，应将水从 充入。

23.（9分）水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。请你与他们一起完成如下的探究：

【猜想】Ⅰ. 这种气体含有CO2；Ⅱ. 这种气体含有CH4。

【实验和结论】

（1）在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体。这种集气方法属于 。

（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ” （填：成立、不成立）；然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为 ； 另几位同学认为此现象不能说明CH4的存在，原因是 。

（3）为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；②

。

干燥管中的碱石灰（CaO+固体NaOH）所起的作用是 。

【拓展】如果要进一步确证这种含有C和H的可燃性气体就是CH4，还应该进行

。

五、（本题有2小题，共12分）

24．（5分）美国“9.11”恐怖事件给纽约市带来了一场严重的环境灾难——“石棉污染”，世贸大厦中的装修材料石棉纤维若被人体吸入易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg5SixO22(OH)2。请计算回答：

（1）该石棉是由 种元素组成的。 （2）钙元素和镁元素质量比是 。

（3）硅的化合价为+4价，则这种石棉的化学式中的x＝ ；其中硅的质量分数为 （精确到0.1%）。

25．（7分）右下图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：

（1）包装标签上元素被称为“智力

之花”，可预防甲状腺肿大。

（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数

为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为 。

（3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，

为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100 .0g

样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。

2009年中山市初中化学竞赛初赛试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分）

1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C 11.D 12.B 13.B 14.C

以下化学方程式若为2分，则未配平扣1分、无反应条件扣1分、该方程扣完为止。

二、填空题（本题有5小题，共22分）

15．（4分）称量（1分） 量筒（1分） 搅拌（1分）、加速溶解（1分）

16．（3分）小于蒸发溶剂10m

17．（3分）2H2O22H2O + O2↑ （2分） 分解反应（1分）

18．（6分）

（1）（3分）石油（1分） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（2分）

（2）（2分）缓慢氧化（1分）用沙或石棉等方法隔绝空气（合理均给分，1分。注：若用水或用泡末灭火器浇灭，会产生水煤气：H2+CO）

（3）（1分）催化剂（或催化作用）

19．（6分）

（1）（1分）A （2）（2分）元素 食盐（或氯化钠）

（3）（3分）碳水化合物（或糖类） 二氧化碳（或CO2） 300

三、（本题有2小题，共16分）

20．（8分）

（1）（3分）3（1分） 导电（1分） 硬度（1分）

（2）（2分） +3 （1分）少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少有铝箔包装食品等（合

理均给分，1分）

（3）（3分） Fe （或铁，1分） Al2O3+ N2+ 3C 2AlN+3CO（2分）

21．（8分）

（1）（4分）发出耀眼的白光（1分） 放出大量的热（1分） 2Mg + O22MgO （2分）

（2）（3分）NH3（1分）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑（2分）

（3）（1分）结晶

四、（本题有2小题，共22分）

22.（13分）

（1）（2分）长颈漏斗（1分）⑥（1分）

（2）（4分）①②（2分） CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（2分，若写为Na2CO3、NaHCO3的反应且

正确给1分）

（3）（4分）③④⑤（选对2个给1分，3个全对给2分） ⑤（1分）可以将尾气在导管末端点燃，

以防止空气污染（1分）

（4）（3分）ba b

23.（9分）

【实验和结论】

（1）（1分）排水集气法

（2）（4分）成立（1分） CH4+2O2====CO2+2H2O（2分） 能然烧的气体不一定是CH4[或没有检验可燃

性气体中的C和H的存在，合理表述均给分。1分]

（3）（3分）②用干冷（或用无水粘胶粘有硫酸铜的）烧杯罩于火焰上方（1分），如果烧杯内壁出现水雾（或

无水硫酸铜由白色变为蓝色），则说明这种气体含有氢（1分）吸收原气体中的CO2和水蒸汽（1分）

【拓展】（1分）定量测定气体中碳和氢的质量 [或先用烧碱或生石灰吸收气体中的CO2，然后用干燥剂干燥

气体后测气体的密度。或并将气体燃烧后生成的气体分别用浓硫酸、用碱石灰吸收，再称量浓硫酸和碱石灰的增加的质量，计算。1分]

五、（本题有2小题，共12分）

24.（5分） 5（1分） 2 : 3（1分） 8（2分） 27.7%（1分）

25．（7分）

（1）碘（1分）

（2）（2分）2.5%（1%÷40%）

（3）设100g食盐样品中氯化钠的质量为x.。

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ …………………………………..….. （1分）

58.5143.5

x220.8 g …………………………………………. （1分）

……（1分）

则食盐中氯化钠的质量分数为

…………………………….….. (1分)

答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为90.0%。